Teoría cinético molecular de los gases T1

En la teoría cinética de los gases se utiliza la letra griega λ para simbolizar (indicar la CORRECTA): El número de densidad. La masa reducida. La distancia media recorrida por una molécula entre colisiones. La sección transversal de colisión.

¿Cuáles son las unidades de la densidad cuando se expresa en unidades básicas del SI?. g·cm^-3. kg·m^3. g·cm^-2. kg·m^-3.

¿Cuáles son las unidades de la presión cuando se expresa en unidades básicas del SI?. kg·m·s^-2. kg·m^-1·s^-2. N·m^-2. kg·m^2·s^2.

Según la teoría cinético molecular, la velocidad media de las moléculas viene dada por: (3RT/M)^(-1/2). (2RT/M)^(-1/2). (8RT/(Pi)*M)^(-1/2). (3kT/m)^(-1/2).

Según la teoría cinético molecular, la velocidad mas probable de las moléculas viene dada por: (3RT/M)^(-1/2). (2RT/M)^(-1/2). (8RT/pi*M)^(-1/2). (3kT/m)^(-1/2).

Las velocidades de 6 coches registradas por un radar son 80, 85, 90, 90, 90 y 100 km/h. Para estos valores la velocidad más probable es: 85 km/h. 95 km/h. 90 km/h. 92 km/h.

En la teoría cinética de los gases se utiliza la letra griega µ para simbolizar (indicar la CORRECTA): La masa reducida. La distancia media recorrida por una molécula entre colisiones. El número de densidad. La sección transversal de colisión.

Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA: La velocidad de efusión un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. Para una cantidad fija de gas ideal, la energía interna depende únicamente de su temperatura. La velocidad raíz cuadrática media es directamente proporcional con M^1/2. La velocidad raíz cuadrática media es directamente proporcional con T^1/2.

Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA: La frecuencia de colisión de una molécula de gas es directamente proporcional al volumen del gas. La frecuencia de colisión de una molécula de gas es directamente proporcional a la sección transversal de colisión. La frecuencia de colisión de una molécula de gas es directamente proporcional a la velocidad relativa media. La frecuencia de colisión de una molécula de gas es directamente proporcional al número de densidad.

Según la ley de Graham: La relación de las velocidades de efusión de dos gases distintos es independiente de las masas molares de los gases. La relación de las velocidades de efusión de dos gases distintos es inversamente proporcional a las raíces cuadradas de sus masas molares. La relación de las velocidades de efusión de dos gases distintos depende de la temperatura considerada. La relación de las velocidades de efusión de dos gases distintos es directamente proporcional a las raíces cuadradas de sus masas molares.