Estructura electrónica del átomo.

. ¿Cuál es la energía en kJ ·mol−1 de una radiación de 250 nm?. 40. 250. 429. 479.

. ¿Cuál de las siguientes medidas representa la longitud de onda menor?. 6.3x10-3 amstrong. 3.5x10-6m. 735nm.

¿Para un átomo de hidrógeno, cuál de las siguientes transiciones electrónicas requiere absorber una energía más alta para producirse?. de n=4 a n=7. de n=6 a n=7. de n=4 a n=6. de n=3 a n=6. de n=2 a n=3.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta para un electrón con los números cuánticos n=3 y mɻ= 2?. ɻ=0. ɻ=0, 1, 2. ɻ=2. ms=+1/2.

El conjunto de números cuánticos siguiente n=3, ɻ= 2 y m ɻ= 0. describe un electrón en un orbital 3P. no está permitido. describe uno de los cinco orbitales tipo d similares. ms=describe un electrón orbital 2d.

Considera el átomo de Cl(Z=17). ¿Cuántos electrones de este átomo tienen ɻ=0. 8. 12. 6. 10. 2.

Identifica la subcapa en la que se encontrarán electrones con números cuánticos n = 6 y ` = 1. 5p. 6d. 6f. 6p. 3d.

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no está permitido?. n=2, ɻ=1, mɻ=0. n=2, ɻ=0, mɻ=0. n=3, ɻ=1, mɻ=-1. n=3, ɻ=2, mɻ=3.

. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?. El tercer nivel energético no tiene orbitales f. El orbital s es esférico. El quinto nivel tiene un conjunto de orbitales f. Hay 10 orbitales d en una subcapa d. El conjunto de los orbitales p puede alojar un máximo de 6 electrones.

¿Cuál es la longitud de onda en nm de la línea espectral asociada con la transición desde n=3 a n=2 para el ión Li+2?. 486. 219. 656. 4. 73.