TERMODINÁMICA.

La Termodinámica estudia. La relación entre el calor y el resto de formas de energía. Las transformaciones y transferencias de energía. Ambas. Ninguna.

Leyes físicas. Principio cero. 1º Principio: Conservación de la energía. 2º Principio: Dirección de transferencia. 3º Principio.

Primer Principio. Cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, estos están a su vez en equilibrio térmico entre sí, aún no habiendo contacto térmico entre ellos. La energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. Hay procesos que naturalmente sólo ocurren en una dirección,. No se puede alcanzar el 0 absoluto en un número finito de etapas. Al llegar a 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene.

Segundo Principio. Cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, estos están a su vez en equilibrio térmico entre sí, aún no habiendo contacto térmico entre ellos. La energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. Hay procesos que naturalmente sólo ocurren en una dirección. No se puede alcanzar el 0 absoluto en un número finito de etapas. Al llegar a 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene.

Tercer Principio. Cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, estos están a su vez en equilibrio térmico entre sí, aún no habiendo contacto térmico entre ellos. La energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. Hay procesos que naturalmente sólo ocurren en una dirección. No se puede alcanzar el 0 absoluto en un número finito de etapas. Al llegar a 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene.

Principio cero. Cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, estos están a su vez en equilibrio térmico entre sí, aún no habiendo contacto térmico entre ellos. La energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. Hay procesos que naturalmente sólo ocurren en una dirección. No se puede alcanzar el 0 absoluto en un número finito de etapas. Al llegar a 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene.

La termodinámica. Estudia sistemas macroscópicos. Estudia la relación entre el calor y el resto de energías. Estudia sistemas microscópicos. Tiene gran relevancia en la automoción. Estudia transformaciones y transferencias de energía. Estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman.

Sistema termodinámico. Frontera. Ambiente/ Entorno. Universo.

En función de los límites, un sistema puede ser: Abierto. Cerrado. Aislado.

En un sistema abierto. Hay intercambio de materia y energía entre el con el entorno. Hay intercambio de energía con el entorno, pero no de materia. No hay intercambio ni de materia ni de energía. Hay intercambio de materia con el entorno, pero no de energía.

En un sistema cerrado. Hay intercambio de materia y energía entre el con el entorno. Hay intercambio de energía con el entorno, pero no de materia. No hay intercambio ni de materia ni de energía. Hay intercambio de materia con el entorno, pero no de energía.

En un sistema aislado. Hay intercambio de materia y energía entre el con el entorno. Hay intercambio de energía con el entorno, pero no de materia. No hay intercambio ni de materia ni de energía. Hay intercambio de materia con el entorno, pero no de energía.

La frontera de un sistema puede ser: Fija. Móvil. Permeable a la masa. Impermeable a la masa. Permeable al calor. Impermeable al calor.

Una frontera permeable a la masa. Sistema abierto. Calentador de agua doméstico / Motor en el que entra combustible por un lado y salen gases por otro. Sistema cerrado. Circuito de refrigeración de un frigorífico / Cilindro lleno de gas que tiene un pistón móvil. Diaterma. Hay transferencia de energía al contactar con el ambiente por diferencia de T. Adiabática(Q=0). Calor no puede atravesar la frontera.

Una frontera impermeable a la masa. Sistema abierto. Calentador de agua doméstico / Motor en el que entra combustible por un lado y salen gases por otro. Sistema cerrado. Circuito de refrigeración de un frigorífico / Cilindro lleno de gas que tiene un pistón móvil. Diaterma. Hay transferencia de energía al contactar con el ambiente por diferencia de T. Adiabática(Q=0). Calor no puede atravesar la frontera.

Una frontera permeable al calor. Sistema abierto. Calentador de agua doméstico / Motor en el que entra combustible por un lado y salen gases por otro. Sistema cerrado. Circuito de refrigeración de un frigorífico / Cilindro lleno de gas que tiene un pistón móvil. Diaterma. Hay transferencia de energía al contactar con el ambiente por diferencia de T. Adiabática(Q=0). Calor no puede atravesar la frontera.

Una frontera impermeable al calor. Sistema abierto. Calentador de agua doméstico / Motor en el que entra combustible por un lado y salen gases por otro. Sistema cerrado. Circuito de refrigeración de un frigorífico / Cilindro lleno de gas que tiene un pistón móvil. Diaterma. Hay transferencia de energía al contactar con el ambiente por diferencia de T. Adiabática(Q=0). Calor no puede atravesar la frontera.

Estados de equilibrio __ : Mecánico. Térmico. de fases. Químico.

Estado de equilibrio mecánico. Las distintas partes del sistema no se mueven debido a F internas. No hay flujos de calor internos debido a diferencias de T en el interior del sistema. Sistema formado por una misma sustancia en distintos estados, pero no varía la cantidad de ninguna fase. No hay reacciones químicas en el interior, y si hay se ven compensadas por la regeneración de reactivos.

Estado de equilibrio térmico. Las distintas partes del sistema no se mueven debido a F internas. No hay flujos de calor internos debido a diferencias de T en el interior del sistema. Sistema formado por una misma sustancia en distintos estados, pero no varía la cantidad de ninguna fase. No hay reacciones químicas en el interior, y si hay se ven compensadas por la regeneración de reactivos.

Estado de equilibrio de fases. Las distintas partes del sistema no se mueven debido a F internas. No hay flujos de calor internos debido a diferencias de T en el interior del sistema. Sistema formado por una misma sustancia en distintos estados, pero no varía la cantidad de ninguna fase. No hay reacciones químicas en el interior, y si hay se ven compensadas por la regeneración de reactivos.

Estado de equilibrio químico. Las distintas partes del sistema no se mueven debido a F internas. No hay flujos de calor internos debido a diferencias de T en el interior del sistema. Sistema formado por una misma sustancia en distintos estados, pero no varía la cantidad de ninguna fase. No hay reacciones químicas en el interior, y si hay se ven compensadas por la regeneración de reactivos.

Pared. Adiabática. Diaterma.

Une. Variable de estado. Magnitudes intensivas. Magnitudes extensivas. Magnitudes específicas.

Variables de estado. Magnitudes que describen aspectos termodinámicos. En un proceso estacionario, no dependen del tiempo. Ejemplo: gas en un cilindro. Su valor sólo depende del estado actual del estado, no del camino. P, V, T. E, W, S.

Funciones de estado. Magnitudes que describen aspectos termodinámicos. En un proceso estacionario, no dependen del tiempo. Su valor depende del camino o del proceso. Su valor sólo depende del estado actual del estado, no del camino. P, V, T. U, H, S. Q, W.

Las magnitudes intensivas. Tienen el mismo valor en todos los puntos de un sistema en equilibrio. No dependen de la cantidad de materia. P, T y magnitudes específicas. Proporcionales al tamaño del sistema. m, V, n, E, S. Al dividir el sistema en dos, la magnitud no varía. Al dividir el sistema en dos, la magnitud varía. Se representan con letras mayúsculas. Se representan con letras minúsculas.

Las magnitudes extensivas. Tienen el mismo valor en todos los puntos de un sistema en equilibrio. No dependen de la cantidad de materia. P, T y magnitudes específicas. Proporcionales al tamaño del sistema. m, V, n, E, S. Al dividir el sistema en dos, la magnitud no varía. Al dividir el sistema en dos, la magnitud varía. Se representan con letras mayúsculas. Se representan con letras minúsculas.

En un diagrama de estados, se puede trazar una isobara, que es: Está formada por todos los estados con la misma P, es una recta horizontal en un diagrama P-v. Es una recta vertical que une todos los estados con el mismo volumen. Es una curva que une todos los estados con la misma temperatura.

En un diagrama de estados, se puede trazar una isocora, que es: Está formada por todos los estados con la misma P, es una recta horizontal en un diagrama P-v. Es una recta vertical que une todos los estados con el mismo volumen. Es una curva que une todos los estados con la misma temperatura.

En un diagrama de estados, se puede trazar una isoterma que es: Está formada por todos los estados con la misma P, es una recta horizontal en un diagrama P-v. Es una recta vertical que une todos los estados con el mismo volumen. Es una curva que une todos los estados con la misma temperatura.

Procesos termodinámicos. No estático. Cuasiestático. Proceso.