¿En qué medio no se produce convección? Aire Carbón Agua Mercurio.
En un proceso isotermo: El calor es constante La temperatura es constante La presión es constante El volumen es constante.
La unidad de calor específico en el S.I. es: J/(kg . K) Cal/kg . K J/g . K Cal/g . ºC.
En un proceso reversible a temperatura constante la función de Helmotz mide: La entalpía puesta en juego El trabajo realizado por el sistema La entropía del proceso La energía interna del sistema.
¿Cuál de las siguientes variable termodinámicas es extensiva? Densidad Temperatura Número de moles Presión.
La variación entrópica en procesos irreversibles es: Igual a 0 Menor que 0 Mayor o igual que 0 No se puede calcular.
De las siguientes escalas termométricas, ¿cuál emplea el 0 absoluto como punto de temperatura más bajo? Escala Reamur Escala Fahrenheit Escala Rankine Escala Celsius.
Los escalofríos corresponden a la zona o nivel de regulación: Vasomotora Sudomotora Metabólica Voluntaria.
Las unidades de la entropía en el S.I. son: Kcal/ ºC J/ ºC Jk / h . m2 J/K.
El calor se mide en: Watios Julios Caballos de vapor Grados centígrados.
La ecuación de transmisión del calor entre 2 medios, indica que el calor transmitido es: Directamente proporcional a la resistencia térmica Muy elevado Inversamente proporcional a la diferencia de temperaturas Inversamente proporcional a la resistencia térmica.
En cualquier proceso en que un sistema termodinámicamente aislado, cambia de un microestado a otro: Su entropia aumenta Su entalpia disminuye Su entalpia aumenta Su entropía disminuye.
En termodinámica clásica, un estado se caracteriza por las magnitudes: Presión, volumen y tiempo Presión, tiempo y temperatura Presión, potencia y temperatura Presión, volumen y temperatura.
La temperatura La cualidad que permite determinar si 2 sistemas están o no en equilibrio térmico Es lo que sube o baja en un termómetro Es lo que regula el sol Se mide en calorías.
El ser vivo es un: Sistema termodinámico ordenado Sistema termodinámico estable Sistema termodinámico sano Sistema termodinámico inestable.
En los cambios de estado se modifica No se modifica la temperatura La tª inicial y final del sistema La tª inicial La tª final.
¿Para qué sudamos cuando la temperatura corporal es elevada? Para eliminar toxinas Para evaporar, consumir energía y bajar la temperatura de la superficie corporal Para usar los ventiladores Para evaporar, consumir energía y subir la temperatura de la superficie corporal.
Kelvin dedujo gráficamente, que: A presión elevada de un gas, su tª disminuirá a volumen cte A presión de bajas, la tª de un gas aumenta a volumen cte A presión 0, la tª varía según el gas, sobre todo en el helio que llega a -268ºC A presión 0, la tª era de -273ºC, independientemente del gas utilizado.
La ley de Stefan-Boltzmann nos indica que la energía de radiación por unidad de superficie, es: Directamente proporcional a la cuarta potencia de T Inversamente proporcional a la cte de Stefan-Boltzmann Inversamente proporcional a la emisividad Directamente proporcional a T.
La variable termodinámica que no depende del tamaño ni de la cantidad de materia se denomina: Fija Extensiva Intensiva Adiabática.
La energía transferida de un cuerpo a otro debido a una diferencia entre sus temperaturas se denomina: Calor Energía interna Trabajo Trabajo calórico.
Un gas contenido en un sistema cilíndrico provisto de un pistón sufre una expansión al absorber calor. Si la energía interna no experimenta ninguna variación, entonces el trabajo realizado por el gas es: Mayor que el calor absorbido Igual que el calor absorbido Menor que el calor absorbido Cero.
Una función o variable de estado puede denifirse como: Aquella que nos indica el estado físico del sistema Aquella que define la forma del sistema Aquella cuyas variaciones no dependen solamente de los estados inicial y final del sistema Aquellas cuyas variaciones dependen exclusivamente de los estados inicial y final del sistema.
Si en un sistema reversible a 300 K la entropía se incrementa en 200 J/K, ¿cuánto calor se agregó al sistema? 2.090 julios 500 calorías 60.000 calorías 60.000 julios.
Se denomina rendimiento de un trabajo externo realizado por un ser humano, al cociente entre: Energía consumida y trabajo realizado Trabajo realizado y energía consumida Entalpía y entropía Calor y temperatura.
¿Qué ley estudia la transmisión de calor por conducción? Ley de Newton Ley de Fourier Ley de Stefan-Boltzmann Ninguna de las anteriores.
Se produce una transformación termodinámica: Cuando alguna de las variables de estado varia con el tiempo Cuando alguna de las variables de estado no se modifica con el tiempo Si el estado inicial y el final no están en equilibrio Si varía aleatoriamente.
En los sistemas aislados la energía: Aumenta continuamente Disminuye continuamente Se mantiene cte Vale siempre 0.
Los animales poiquilotermos consiguen su equilibrio: Aumentando su resistencia térmica Dejando cte su resistencia térmica Por un ajuste de su temperatura interior Disminuyendo su resistencia térmica.
Las pérdidas de calor por convección aumentan: Con el movimiento En reposo Abrigado Permanecen cte.
Ley de Hess se aplica a procesos: Físicos Químicos Eléctricos Adiabáticos.
El fenómeno de contracorriente se produce: A tª elevadas A tª bajas Cuando se relajan los músculos Habitualmente.
Los animales homeotermos consiguen la regulación de la temperatura: Modificando el valor de la temperatura Aumentando la superficie de contacto Regulando resistencia y temperatura Regulando la resistencia.
Un proceso es adiabático si se realiza a: Calor cte Presión cte Tª cte Volumen cte.
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