El avance de reacción: Inicialmente es nulo y va aumentando conforme progresa la reacción Inicialmente es negativo y va aumentando conforme progresa la reacción Inicialmente es nulo y va disminuyendo conforme progresa la reacción Inicialmente es positivo y va aumentando conforme progresa la reacción. Teniendo en cuenta que ξ = (ni – ni,o) / i podemos afirmar que el avance de reacción es: Positivo para reactivos y negativo para productos Negativo para reactivos y positivo para productos Positivo para reactivos y productos Negativo para reactivos y productos. El grado de reacción: Es un número comprendido entre -1 y 1 según se consume el reactivo
limitador Vale 0 en el estado inicial y 1 al agotarse el reactivo limitador Varía entre -∞ y +∞ según la reacción retrocede o progresa Es el inverso del avance de reacción. ¿A qué temperatura se establecen los estados normales? A una temperatura normalizada arbitraria A 25 ºC (298,15 K) A 0 ºC (273,15 K) A la temperatura del sistema. La actividad de un componente de una disolución líquida o sólida ideal es igual a: Su presión parcial Su fracción molar Su presión de vapor en estado puro Su presión de vapor a dilución infinita. Si se toma el estado normal referido a dilución infinita, cuando xi tiende a 0 se verifica: ai tiende a 1 yi tiende a 0 μiº tiende a 0 ai tiende a xi. El cociente de reacción depende Del avance de la reacción De la temperatura y la presión Sólo de la temperatura Del criterio seguido para la fijación de los estados normales. En un equilibrio gaseoso ideal: Kp = Ka Kx = p^Δv * Ka Kn = (p/n)^-Δv * Kp Kc = (pº)^Δv * Kp. La constante de equilibrio de la reacción A + B = 2C es aC^2 / (aA * aB) e^ -(2μºC – μºA – μºB) / RT) (aA aB)½ / aC e^ -(μC – μA – μB) / RT.
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