Cuáles son las características principales de las sustancias puras Punto de fusión Punto de ebullición Densidad Tamaño Masa.
Escoja la respuesta correcta.
El proceso de cambio de fase se mantiene a la temperatura 𝑇𝑠𝑎𝑡 y presión 𝑃 hasta que todo el líquido se vaporiza. Vapor saturado y vapor sobrecalentado Líquido comprimido y saturado Equilibrio de fases de sustancias Sustancia pura.
Escoja la respuesta correcta.
A medida que aumenta la presión, esta línea de saturación se acorta y se convierte en un punto. Punto crítico Domo Líquido comprimido y saturado Sustancia pura.
Una con líneas los conceptos básicos de las sustancias puras Fase Sustancia pura Diagrama de fases.
Se tiene un recipiente sólido con 100 kg de agua líquida saturada a 85°C. Determine el volumen del recipiente. Utilice la tabla A-4 0.1032 m^3 1.938 m^3 6.504 m^3 5.334 m^3.
Calcule la presión y el volumen específico cuando la temperatura se encuentra 20°C. v=0.001002m^3/kg y P=2.3392kPa v=3.52m^3/kg y P=0.674kPa v=1.6734m^3/kg y P=0.3392kPa v=4.060m^3/kg y P=7.7492kPa.
Una barra de cobre mide 8 m a 15°C. Hallar la variación que experimenta su longitud al calentarla hasta 35°C. 2.72 X 10 (-3) m 2.72 m 2.4 X 10 (3) m 2.272 m.
Se tiene un recipiente sólido con 150000 g de agua líquida saturada a 60°C. Determine el volumen y la presión del recipiente v=0.15255m^3 y P= 19.947kPa v=1.5265m^3 y P= 88.45kPa v=4.152m^3 y P= 44.97kPa v=7.785m^3 y P= 11.17kPa.
identifique cuál no es una consideración par aun gas ideal Los gases no se desvían debido a el comportamiento de gas ideal en estados cercanos a la región de saturación y el punto crítico El gas ideal se aproxima mucho al comportamiento 𝑃 − 𝑣 − 𝑇 de los gases reales a bajas densidades La presión o temperatura de una sustancia es alta o baja en relación con su temperatura o presión críticas El presión de agua se puede tratar como un gas ideal cuando la presión del vapor de agua es muy baja.
Se tiene un cilindro que contiene 4ft3 de vapor de agua saturada a 100 psia de presión. Determine la temperatura y la masa del vapor dentro del cilindro. T = 327.81°F y m=0.9024lbm T = 0.81°F y m=7.11lbm T = 50°F y m=98lbm T = 0.564°F y m=24lbm.
Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de 298,15 K. Determine la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 473,15 K, si el volumen se mantiene constante. Como el volumen y la cantidad de materia se mantienen constantes en el proceso, podemos aplicar la Ley de Gay-Lussac: 1253.7 mmHg 973 mmHg 249 mmHg 1522 mmHg.
Al combustionar 1,00 g de Mg en aire, se obtiene 1,64 g de óxido de Mg (MgO). Determine la masa de oxígeno que reaccionó. 0.64 g de oxígeno 0.70 g de oxígeno 0.80 g de oxígeno 0.60 g de oxígeno.
Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas. 60°C 89°C 67°C 54°C.
Un gas ocupa un recipiente de 1,5 litros de volumen constante a 50ºC y 550 mmHg. ¿A qué temperatura en °C llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 770 mmHg? T2=452,40°K T2=607°K T2=4004°K T2=5024°K.
¿Quién formuló la ley de los volúmenes de combinación? Gay Lusaac Lavoisier Newton Linton.
¿En qué año se dio la ley de los volúmenes de combinación? 1808 1900 1800 1950.
¿La temperatura y la presión son? directamente proporcional iguales ambas son variables invertidas.
Ley de las proporciones definidas en qué año fue anunciada 1799 1600 1890 1400.
¿A qué ley corresponde la siguiente imagen? Ley de los volúmenes de combinación Ley de las conservaciones Ley de las proporciones Ley de masa.
La ley de conservación de la masa establece que: La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. La presión se crea y destruye, pero no se elimina. La energía se crea y no se destruye, se transforma. La masa se transforma y se crea, pero no se destruye.
Calcular la potencia de un motor que realiza un trabajo de 150 000 J en 4s. Expresar el resultado en Watts. 37 500 w 4 000 w 2 500 w 6 070 w.
La ley de las proporciones múltiples indica cuando _____ elementos, son capaces de combinarse entre sí para formar varios ____________ distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A. Dos - compuestos Tres - compuestos Cuatro - compuestos Tres - compuestos.
Calcular la potencia de una grúa que es capaz de levantar 25 bultos de cemento hasta una altura de 8 m en un tiempo de 3 segundos. Cada bulto tiene una masa de 60 kg. 39 200w 19 206w 62 802w 45 291w.
Seleccionar cuál de los siguientes ejercicios, aplican la Ley de las proporciones múltiples tomando como referencia las combinaciones de Nitrógeno (N) y oxígeno (O). NO N2O NO2 FAu CAu.
Seleccione lo correcto. Cuando fue formulada la leyes de proporciones múltiplos de Dalton. 1803 1900 1980 1840.
En una determinada experiencia 4,3 g de cromo se combinan exactamente con 8,8 g de cloro. En una segunda experiencia son 7,6 g de cromo los que se combinan con 10,4 g de cloro para un cloruro de cromo distinto al de la primera experiencia.¿cuáles son sus resultados? 3;2 10;0 23;40 40;31.
La ley de proporciones múltiples establece que cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, la masa que tiene un elemento, que se combina con una masa fija del otro elemento, siempre se dará en proporciones de números enteros. Leyes de proporciones múltiples Propiedades de las sustancias puras Ley cuarta de la Termodinámica Propiedades de las sustancias mixtas.
Calcular una potencia de una máquina que ejerce un trabajo de 3000 J y tarda 180 segundos en realizar. 16.60 W 40 W 50 W 30.4 W.
¿Qué descubrió Dalton en 1801? La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen. Las sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los reactivos. Las leyes de la conservación de la materia. Les dio a conocer la teoría atómica y presentó una tabla con diferentes pesos de los mismos. .
Calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC 20 gramos de -O2 20 gramos de- H2 20 gramos de CO2. Cuál es la presión total 11.08 moles 200.7 moles 101.5 moles 300.5 moles.
Complete la siguiente tabla de información sobre los compuestos Benceno-C6H6-2-12-Binario, Dióxido de carbono – CO2 -2- 3 – Binario, Cloroformo – CHCl3 – 3 – 5 -Ternario. Benceno -CO2- 5-5- diatómico, Dióxido de carbono – C6H6 -1-1 – primario, Cloroformo – 5-5 – secundario. Benceno -CO2- 5-5- diatómico, Dióxido de carbono – C6H6 -1-1 – primario, Cloroformo – 5-5 – primario. Benceno -CO2- 5-5- diatómico, Dióxido de carbono – C6H6 -1-1 – primario, Cloroformo – 5-5 – cuaternario.
Complete la siguiente tabla de información sobre los elementos Oxígeno molecular – O2 -1 -2- diatómico, Calcio – Ca -1 -1 -monoatómico, Ozono – O3 -1 -3 – Triatómico. Oxígeno molecular – CO2 -1 -2- diatómico, Calcio – Ca -1 -1 -monoatómico, Ozono – O3 -1 -3 – diatómico. Oxígeno molecular – O2 -1 -2- diatómico, Calcio – Ca -1 -1 -monoatómico, Ozono – O3 -1 -3 –monoatómico. Oxígeno molecular – CO2 -1 -2- diatómico, Calcio – Cal -1 -1 -monoatómico, Ozono – O3 -1 -3 – Monoatómico.
Complete el enunciado correctamente
El … de una … varía según la … y … sometida. Por ejemplo, el … se licúa en 328°C y se evaporiza en … estado- sustancia- presión- temperatura- plomo- 1600°C estado- mezcla- presión- nutrición- azufre- 89°C grado- sustancia- presión- nutrición- plomo- 526°C grado- mezcla- masa- presión- cloro- 140°C.
Determinar la concentración en % en m/m, de una solución que ha sido preparada disolviendo 20 gr de NaOH en 180 gr de agua. 10% 23% 52% 92%.
¿Cuál es el orden de una preparación de una solución? Preparar el soluto-Disolver todo el soluto-Enrasar-Homogenizar. Disolver todo soluto-Preparar el soluto- Homogenizar-Enrasar. Enrasar-Disolver todo soluto-Homogenizar-Preparar el soluto. Homogenizar-Enrasar-Preparar el soluto-Disolver todo el soluto. .
Una correctamente Sustancias simples Sustancias compuestas.
Señale cuál de las imágenes corresponde a una propiedad general de la materia.
Calcular la molaridad de una disolución 200g de metanol C2H6O: 5.88 molar 17.5 molar 13.7 molar 15.9 molar.
Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1. 28 g 4000 g 3900 g 100 g.
¿Cuál es la molaridad de una disolución de 20 g de NaCI en 180 mL de
agua? (NaCI = 58,5) 1.90 molar 7.5 molar 4.9 molar 37.5 molar.
Una máquina hace un trabajo de 25 J en cada ciclo, absorbiendo 85 cal. ¿Cuál es el rendimiento de la máquina y el calor liberado en cada ciclo? 0.0702 8.3 2.02 98.
Encontrar la temperatura de equilibrio que alcanza una mezcla de 25kg de agua a 5°C con 100kg de agua a 75°C 61°C 5°C 3°C 9°C.
El disipador de calor de un estéreo es de aluminio. Después de una hora de funcionamiento del aparato el disipador cambia su temperatura en 62°C. ¿De cuanto sería el cambio de temperatura si el disipador se fabrica de bronce, sin modificar las condiciones de masa y geometría? 151.15°C 15°C 25.5°C 2.5°C.
Una máquina hace un trabajo de 75 J en cada ciclo, absorbiendo 85 cal. ¿Cuál es el rendimiento de la máquina y el calor liberado en cada ciclo? 0.2024 45.5 10.3 0.5.
RESPONDER
¿Cuál es la ley 0 de la termodinámica? La ley cero de la termodinámica establece que, cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, estos están a su vez en equilibrio térmico entre sí. Puede parecer evidente, lo cierto es que no es necesariamente lógica El termómetro es un buen ejemplo de aplicación de la ley cero de la termodinámica Establece que dos cuerpos están en equilibrio cuando un cuerpo tiene menos temperatura que el otro.
Seleccione el literal correcto que contenga la siguiente definición:
Es un sistema que se define como la condición del mismo en el cual las variables empíricas usadas para definir o dar a conocer un estado del sistema. el equilibrio térmico temperatura isobárico calor inicial.
Se dice que dos sistemas están en la relación de equilibrio térmico si……….. por una……...…solo al...……. y no cambian con el tiempo. están unidos-pared permeable-calor están separados-pared impermeable-calor están separados-pared permeable-frío están unidos-pared impermeable-frío.
¿Qué imagen representa la ley de equilibrio térmico?.
Unir con líneas La ley cero Equilibrio térmico.
¿Cuál es la temperatura de equilibrio cuando se mezclan 200g de agua a 25 °C con 150g de leche a 70°C? Para el agua y la leche, c=1 cal/g °C considera condiciones ideales 31.43°C 22°C 31°C 89°C.
Calcular el coeficiente de dilatación lineal del plomo sabiendo que una barra de plomo de 1 m de longitud se alarga a 2.7 mm cuando su temperatura aumenta a 100°C. 2.7*10-5 °C-1 6*10-5 °C-1 8*10-5 °C-1 5*10-5 °C-1.
En una escuela preparatoria una venta de vidrio tiene un área de 1.4 m², si la temperatura está a 21°C. ¿Cuál será su área final al aumentar la temperatura a 35°C. 1.40027616 m2 1.815 m2 1.7535 m2 1.9823 m2.
A una temperatura de 40°C una puerta de aluminio mide 2.4 m de largo y 0.9 de ancho. ¿Cuál será su área final al disminuir su temperatura a 23°C? 2.15835494 m2 2.6715 m2 2.652 m2 2.9812 m2.
Una esfera hueca de acero a 28°C tiene un volumen de 0.4 m³, calcular a) ¿qué volumen final tendrá a -6°C en m³ y en litros? b) ¿Cuánto disminuyó su volumen en litros? 34.5x10^(-6)°C^(-1) 65x10^(-6)°C^(-1) 72x10^(-6)°C^(-1) 19x10^(-6)°C^(-1).
Un gas a presión constante y a 0°C ocupa un volumen de 25 litros. Si su temperatura aumenta a 18°C; a) calcular el volumen final, b) La dilatación cúbica. 1/273 °C^(-1) 6/47 °C^(-1) 98/28 °C^(-1) 67/42 °C^(-1).
Calcule el resultado
Entrando a la tabla A-6 de termodinámica de Cengel 7Ed, con los siguientes datos: 0,721385 m^3/Kg 1,7632 m^3/Kg 1,638 m^3/Kg 2,962 m^3/Kg.
¿Qué es la dilatación térmica? El aumento de longitud, volumen o alguna otra dimensión métrica que sufre un cuerpo físico debido al aumento de temperatura por cualquier medio. Es el incremento proporcional de área o superficie que experimenta cierto objeto con determinada sustancia. Es el incremento de la longitud (Primera Dimensión) de un cuerpo en forma de barra por su aumento interno de temperatura. Es aquella en que predomina la variación en tres dimensiones, o sea, la variación del volumen del cuerpo.
Determine el volumen especifico del R-134ª en 1 mpa y 50 ºc con: a) la ecuación del gas ideal b) carta de compresibilidad generalizada. v= 0,2633m³/kg ; 0,2238m³/kg v= 1,31 m²/kg ; 1,0254 m² v= 1,5 m²/kg ; 1,298 m² v= 2,78 m²/kg ; 1,92 m².
Un kilogramo de R-134 llena un espacio de cilindro embolo con carga constante y volumen 0.0.14 m3 la temperatura de -26.4. Determine el volumen final. 30138 m³ 769 m³ 84 m³ 298 m³.
Seleccione la respuesta correcta
Al proceso isocórico también se le puede llamar…. isométrico o isovolumétrico isotérmico o volumétrico volumetrico o métrico metrico o isométrico.
Un recipiente rígido contiene 50kg de agua líquida saturada a 90℃. Determine el volumen del mismo. V=〖0.0518m〗^3 V=〖0.450m〗^3 V=〖0.20m〗^3 V=〖0.10m〗^3.
En una olla se vertieron 400gr de agua líquida saturada, que se evaporó por completo a 100kPa de presión constante. Podría hallar el cambio de volumen que se produjo. V=0.6772 m^3 V=795 m^3 V=872 m^3 V=915 m^3.
Un contenedor macizo contiene 1500 kg de agua líquida saturada 90℃. Determine el volumen y la presión en el interior de este contenedor. V=1554m^3 y P= 70.183kPa V=872m^3 y P= 976kPa V=83m y P= 87kPa V=425m^3 y P= 98kPa.
Si tenemos un tanque sólido con 75 kg de agua líquida saturada a una temperatura de 10°C. Calcular el volumen que posee el tanque. 0.0750 m3 764 m3 65 m3 987 m3.
¿En qué tabla se encuentran las propiedades de líquido y vapor saturados para el agua? Tabla A-4 Tabla A-5 Tabla A-1 y Tabla A-3 Tabla A-1 y Tabla A-2.
Complete el enunciado.
El …….. se emplea para …….. propiedades de un líquido saturado y el subíndice g para ……..las propiedades de vapor saturado. Subíndice-denotar-expresar Índice-expresar-asumir Eficiente-convertir-resta Índice-clasificar-detallar.
Un recipiente rígido contiene 30 kg de agua líquida saturada a 95°C. Determine el volumen de este recipiente. V= 0.052 m³ V= 4.32 m³ V= 6.87m³ V= 8.3 m³.
Seleccione la respuesta correcta
¿En la tabla A-4 las propiedades a partir de que se enumeran? de la temperatura de masa de tiempo de presión.
¿Qué significa la siguiente expresión?
Vg Volumen específico del vapor saturado. Volumen gradual del líquido. Volumen general del líquido. Volumen del líquido saturado.
Un dispositivo que consta de un cilindro-émbolo contiene 2ft3 de vapor de agua saturada a 50 psi de presión. Determine la temperatura y la masa del vapor dentro del cilindro. m=0.2348 lb T=280.99 ℉ T=743 ℉ m=639 lb.
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