Buenas tardes,
Quería compartir las siguientes observaciones:-En la pregunta 18 pueden ser las opciones a y c, dado que en la a un valor del número cuántico azimutal no puede ser negativo. -En la pregunta 26 la opción de acuerdo al test es 18 electrones, pero para un nivel n=4 la probabilidad es de 32 electrones en todos los orbitales de la escala energética. Gracias.
estaba por poner lo mismo.. n=4 donde l puede ser 0 1 2 3 capacidad de electrones es 2 6 10 14 si lo sumas da 32, igual se puede verificar en la tabla.
También coincido con la pregunta 18,
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1. ¿Cuál de los siguientes números cuánticos representa un subnivel y se relaciona con la forma del orbital atómico? a) Número cuántico principal (n) b) Número cuántico de momento angular (l) c) Número cuántico magnético (m) d) Número cuántico de giro (s). 2. ¿Qué valores puede asumir el número cuántico de momento angular (l) en el nivel 4? a) 0 b) 0, 1 c) 0, 1, 2 d) 0, 1, 2, 3. 3. ¿Qué valores puede asumir el número cuántico magnético (ml) cuando el número cuántico de momento angular (l) es 1? a) 0 b) -1, +1 c) -1, 0, +1 d) -2, -1, 0, +1, +2. 4. ¿Cómo se nombra un subnivel con n = 2 y l = 0? a) 2s b) 2p c) 0d d) 3p. 5. ¿Cuántos orbitales hay en el subnivel 1s? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4. 6. ¿Cuál es la cantidad máxima permitida de electrones en el subnivel 3d? a) 2 b) 6 c) 8 d) 10. 7. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es permitido? a) n = 1; l = 1; ml = +1; ms = +½ b) n = 2; l = 1; ml = -1; ms = -½ c) n = 3; l = 2; ml = 0; ms = +1 d) n = 3; l = 3; ml = -1; ms = +½. 8. ¿Cuál de los siguientes tipos de orbitales tiene forma esférica? a) s b) p c) d d) f. 9. ¿Cuál de los siguientes subniveles puede existir en el nivel 2? a) 1s b) 2p c) 2d d) 4f. 10. ¿Cuál podría ser un conjunto de números cuánticos que podría describir un electrón en el subnivel 3s? a) n = 1; l = 0; ml = 0; ms = +½ b) n = 2; l = 1; ml = -1; ms = -½ c) n = 3; l = 2; ml = 0; ms = -½ d) n = 3; l = 0; ml = 0; ms = +½. 11. El Número Cuántico _____se simboliza con la letra ___ y toma los valores 0,1,2,3 : a) Spín - (s) b) Principal - (n) c) Magnético - (m) d) Azimutal - (l). 12. El máximo de electrones para un orbital es a) 2 electrones b) 6 electrones c) 18 electrones d) 10 electrones. 13. Los subniveles 0 y 2 se le asignan las letras ___ y ____ : a) s - d b) s - f c) s - p d) p - d. 14. El subnivel _____ tiene 1 orbital: a) l=0 ; (s) b) l=1 ; (p) c) l=2 ; (d) d) l=3 ; (f). 15. Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel: a) (f) b) (d) c) (p) d) (s). 16. El Número cuántico magnético toma los valores: a) 1,2,3,4,...etc b) 0,1,2,3 c) +½ , -½ d) Depende de l. 17. Representa al nivel de Energía y su valor es un número entero positivo, estamos hablando de: a) Nº Cuántico Principal b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético d) Nº Cuántico Spín. 18. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos NO es posible?: a) (4, -1, 1) b) (4, 3, -1) c) (1, 0, -1) d) (2, 1, -1). 19. El orbital atómico 3px está representado por los siguientes números cuánticos: a) (2, 1, -1) b) (3, -1, 1) c) (3, 1, -1) d) (3, 0, -1). 20. La forma de un orbital atómico viene dada por: a) l b) m c) l y m d) n. 21. Describe la orientación espacial del orbital, estamos hablando de: a) Nº Cuántico Principal b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético d) Nº Cuántico Spin. 22. Informa el sentido del giro del electrón en un orbital, estamos hablando de: a) Nº Cuántico Principal b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético d) Nº Cuántico Spin. 23. Un electrón puede ser representado por la siguiente configuración electrónica: 3p1.
Los números cuánticos para el último electrón en este ejemplo serán: a) ( 3, 0, 0 , +½ ) b) ( 3, 1, 0 , +½) c) ( 3, 1, -1, +½) d) ( 3, 1, 1 , +½). 24. Los números cuánticos n y l para el último orbital de la configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 , son: a) n=1 y l =3 b) n=2 y l =1 c) n=3 y l =1 d) n=3 y l =2. 25. El número total de orbitales en n = 2 es: a) 1 b) 4 c) 18 d) 32. 26. El número máximo de electrones que acepta el nivel 4 ( n = 4) es: a) 8 b) 18 c) 32 d) 10. 27. El número máximo de electrones que contiene la orbital " f " es: a) 12 b) 10 c) 2 d) 6 e) 14. 28. Si n=3 ; los valores posibles de l y m respectivamente son: a) 2 y 3 b) 3 y 2 c) 2 y -2, -1, 0, 1, 2 d) 3 y -1, 0 ,1 e) 2 y -1,0,1. 29. El número cuántico de spin representa: a) La distancia entre el núcleo y el último electrón. b) La orientación de los orbitales en el espacio c) El nivel energético del electrón. d) La forma del orbital atómico. e) El sentido de giro del electrón sobre su eje. 30. ¿Cuáles serán los números cuánticos: n, l y m que representará a un átomo de Z=9?: a) n = 2 , l = 0 , m = 0 b) n = 2 , l = 1 , m = 0 c) n = 1 , l = 1 , m = -1,0,+1 d) n = 1 , l = 1 , m = -1,0,+1 e) n = 2 , l = 1 , m = -1,0,+1.
