¿Cuántas moles de HNO3 se pueden producir a partir de 63.3 mol de NO2? 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 94.95. 4.1. 42.2. Ninguna de las anteriores. .
En el enlace iónico los no metales pierden electrones de valencia. Verdadero Falso .
Las sales que no tiene ni hidrógeno ni oxígeno se denominan: Básica binarias .
Una reacción química se produce cuando los ______________ sufren cambios ______________ y originan nuevas sustancias llamadas ________________. Productos – físicos – reactivos. Reactivos – físicos – productos. Reactivos – químicos – productos. Productos – químicos – reactivos. .
Cuando un elemento se oxida el número de oxidación positivo aumenta. Falso Verdadero .
En una ecuación química los ______________ se escriben luego de la flecha que significa _________________. Estas sustancias son el resultado de la combinación de los _________________. Productos – reaccionan – reactivos. Productos – produce – reactivos. Reactivos – produce – productos. Reactivos – reaccionan – productos. .
Relacione los coeficientes que balancean a la siguiente ecuación química con su reactivo o producto. 1b; 2c; 3a; 4c. 1a; 2c; 3b; 4b. 1c; 2a; 3b; 4b. 1b; 2a; 3c; 4c. .
La reacción que se produce entre un hidrocarburo y el oxígeno, para producir dióxido de carbono más agua, es una reacción de: Descomposición. Sustitución. Síntesis. Combustión. .
El enlace que se forma entre un metal y un no metal se llama Covalente iónico .
En la siguiente ecuación Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 el elemento que se oxida es: O Ca. H. .
¿Cuántas moles de agua son necesarias para producir 6.44 mol de HNO3? 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 12.88. 3.625. 3.22. Ninguna de las anteriores. .
El reactivo que se consume en su totalidad en una reacción se llama reactivo limitante. Falso Verdadero .
Relacione la fórmula de los iones con sus nombres. 1a; 2c; 3d; 4b. 1b; 2a; 3d; 4c. 1c; 2b; 3a; 4d. 1c; 2a; 3b; 4d. .
La razón molar entre el ácido fosfórico y el fosfato de calcio de la siguiente ecuación 3CaCO3 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O es: (2 mol H3PO4) / (1 mol Ca3(PO4)2) (1 mol Ca3(PO4)2) / (2 mol H3PO4) A y b son correctas. Ninguna de las anteriores. .
La nomenclatura que coloca el número de oxidación del elemento en números romanos es la ____ Tradicional stock .
Relacione los pasos para la igualación de ecuaciones por ensayo y error con su respectivo orden. 1b; 2a; 3c; 4d. 1d; 2b; 3a; 4c. 1a; 2b; 3c; 4d. 1b; 2c; 3a; 4d. .
En la siguiente ecuación 2H2O2 → 2H2O + O2 el oxígeno cambia su número de oxidación de ________ a _______ (en el agua), por lo tanto _________ electrones. +2 ; -2 ; perdió. -1 ; -2 ; ganó. 0 ; -2 ; ganó. Ninguna de las anteriores. .
¿Cuál es el nombre de HClO4 según la nomenclatura tradicional? Ácido perclorato ácido perclórico .
La fórmula del hidróxido de zinc es ZnOH Verdadero Falso .
En la siguiente ecuación 2Mg + O2 → 2MgO el magnesio cambia su número de oxidación de ________ a _______, por lo tanto se _________. +2 ; -2 ; oxida. -2 ; +2 ; oxida. 0 ; +2 ; oxida. Ninguna de las anteriores. .
El compuesto Al2O3 es un ________________. El alumnio tiene número de oxidación ______ y el oxígeno tiene número de oxidación Óxido metálico; 2; 3. Óxido no metálico; 2; 3. Óxido metálico; +3; -2. Óxido no metálico; +3; -2.
Relacione los pasos para la igualación de ecuaciones por ensayo y error con su respectivo orden. 1. Primer paso. 2. Segundo paso. 3. Tercer paso. 4. Cuarto paso. .
El planteamiento para calcular la cantidad de moles de CaCl2 que se pueden obtener a partir de 0.225 moles de HCl, según la ecuación 2HCl + Ca(OH)2 → 2H2O + CaCl2, es: 2 mol HCl x (1 mol CaCl2) / (0.225 mol HCl) 0.225 mol HCl x (2 mol HCl) / (1 mol CaCl2) 0.225 mol HCl x (1 mol CaCl2) / (2 mol HCl) 1 mol CaCl2 x (0.225 mol HCl) / (2 mol HCl).
Cuando un elemento se oxida el número de oxidación positivo aumenta. Falso Verdadero.
¿A qué fórmula corresponde el sulfato de calcio?.
En la siguiente ecuación 2Mg + O2 → 2MgO el oxígeno cambia su número de oxidación de ________ a _______, por lo tanto se +2 ; -2 ; oxidó. -2 ; +2 ; redujo. 0 ; -2 ; redujo. 0 ; +2 ; redujo.
La nomenclatura que utiliza prefijos de cantidad como penta se llama__.
La combinación de oxígeno y metales origina óxidos ácidos Verdadero Falso.
Si se necesita que “aparezcan” dos átomos de sodio en los reactivos, y éste forma aparte del hidróxido de sodio (NaOH), simplemente colocas un subíndice 2 al Na. Verdadero Falso.
Cuando los metales _____________ electrones de valencia forman iones llamados ______________. Pierden – aniones. Ganan – aniones. Pierden – cationes. Ganan – cationes.
La oxidación es la pérdida de electrones. Falso Verdadero.
Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O 1a; 2b; 3a; 4c. 1a; 2c; 3b; 4a. 1b; 2a; 3a; 4b. 1a; 2b; 3c; 4a.
Un catalizador es una sustancia que se agrega para acelerar una reacción química pero que: Se consume durante la reacción. Se transforma durante la reacción. No se consume durante la reacción.
En el enlace ______________ los metales ___________ electrones de valencia, mientras que los no metales ___________ electrones de valencia. Covalente – pierden – ganan. Covalente – ganan – pierden. Iónico – ganan – pierden. Iónico – pierden – ganan.
¿Qué cantidad, en gramos, de reactivo en exceso se obtuvo en esta reacción 2Al + 3Br2 → 2AlBr3? Se utilizaron 4 g de aluminio y 42 g de bromo molecular (Al = 27 g/mol; Br = 80 g/mol). 46.725. 39.55. 534. Ninguna de las anteriores.
¿A qué fórmula corresponde el nombre ácido sulfúrico?.
La nomenclatura que coloca el número de oxidación del elemento en números romanos es la ____.
El elemento que se oxida y provoca la reducción de otro se llama agente:.
Para balancear una ecuación se deben agregar subíndices. Verdadero Falso.
¿Cuál es el reactivo en exceso en esta reacción 2Al + 3Br2 → 2AlBr3? Se utilizaron 4 g de aluminio y 42 g de bromo molecular (Al = 27 g/mol; Br = 80 g/mol). Al. Br. AlBr3. Ninguna de las anteriores.
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