TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Dos o más sustancias puras reaccionan para dar otra más compleja. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento. Doble desplazamiento.

Una sustancia se descompone formando dos o más simples. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento. Doble desplazamiento.

Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro elemento más activo(reactivo). Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento o sustitución. Doble desplazamiento.

Estas reacciones, llamadas antiguamente de metátesis, equivalen a una doble sustitución o un intercambio. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento o sustitución. Doble desplazamiento.

A + B --> AB. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento o sustitución. Doble desplazamiento.

AB --> A + B. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento o sustitución. Doble desplazamiento.

AB + X --> XB + A. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento o sustitución. Doble desplazamiento.

AB + XY --> AY + XB. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento o sustitución. Doble desplazamiento.

Las siguientes ecuaciones químicas son ejemplos de reacciones de: NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl HCl + NaOH --> NaCl + H2O 2 HCl + Na2CO3 --> 2 NaCl + H2O + CO2. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento o sustitución. Doble desplazamiento.

Las siguientes ecuaciones son ejemplos de reacciones de: Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu 2 K + 2 H2O --> 2 KOH + H2. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento o sustitución. Doble desplazamiento.

Las siguientes ecuaciones son ejemplos de reacciones de: 2 H2O --> 2 H2 + O2 2 NaCl --> 2 Na + Cl2. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento o sustitución. Doble desplazamiento.

Las siguientes ecuaciones son ejemplos de reacciones de: CaO + H2O --> Ca(OH)2 SO2 + H2O --> H2SO3. Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento o sustitución. Doble desplazamiento.

Une con una la flecha que relacione cada una de las reacciones químicas con su clasificación según la variedad del cambio químico: N2 + 3 H2 --> 2 NH3. Fe + S --> FeS. 2 KClO3 --> 2 KCl + 3 O2. Cl2 + 2 KBr --> 2 KCl + Br2. 2 HCl + Na2CO3 --> 2 NaCl + H2O + CO2. NaOH + HCl --> NaCl + H2O. Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2.

2N2 + 3 O2 -->2 N2O3. Descomposición. Desplazamiento. Doble desplazamiento. Combinación o síntesis.

2 HNO3 + Ba(OH)2 --> Ba(NO3)2 + 2 H2O. Combinación o síntesis. Descomposición. Desplazamiento. Doble desplazamiento.

Si se hace reaccionar magnesio con ácido sulfúrico, ¿Qué tipo de reacción será?. Descomposición. Doble desplazamiento. Desplazamiento. Combinación o síntesis.

Cuando el agua pasa del estado gaseoso al estado líquido "condensación", ocurre. Una reacción de descomposición. Una reacción de desplazamiento. Una reacción de doble desplazamiento. Una reacción de combinación o síntesis. Un cambio de estado. Una reacción.

La oxidación del hierro es un ejemplo de reacción de. Combinación o síntesis. Desplazamiento. Doble desplazamiento. Descomposición. Ninguna de las anteriores.

Si consideramos a un matrimonio como una reacción química, entonces el divorcio se puede considerar como una reacción de. Combinación o síntesis. Desplazamiento. Descomposición. Ninguna de las anteriores.

Al calentar el bicarbonato de sodio, NaHCO3 se produce dióxido de carbono, CO2, vapor de Agua y óxido de sodio Na2O. ¿A qué tipo de reacción se está refiriendo?. Combinación o síntesis. Desplazamiento. Doble desplazamiento. Descomposición. Ninguna de las anteriores.

Al hacer reaccionar aluminio (Al) con ácido clorhídrico (HCl) se produce una gas llamado hidrógeno (H2) y cloruro de aluminio (AlCl3). ¿Qué tipo de reacción es?. Combinación o síntesis. Descomposición. Desplazamiento. Doble desplazamiento. Ninguna de las anteriores.

N2 + 3H2 --> 2NH3, es una reacción;. Descomposición. Desplazamiento simple. Doble desplazamiento. oxidación. combustión. Combinación o síntesis.

Una manera de obtener oxígeno a nivel de laboratorio es calentar en un mechero clorato de potasio, KClO3 según la ecuación: 2 KClO3 --> 2 KCl + 3 O2. Esta reacción entra dentro de la variedad del cambio químico llamado: Combinación o síntesis. Descomposición. Desplazamiento simple. Doble desplazamiento.

Al realizar la electrolisis del agua, se obtiene hidrógeno y oxígeno gaseosos. Este es un ejemplo de una reacción de: Desplazamiento simple. Doble desplazamiento. Combinación o síntesis. Descomposición.

El ácido sulfúrico H2SO4 se obtiene al hacer reaccionar anhídrido sulfúrico con agua; SO3 + H2O --> H2SO4. ¿Qué tipo de reacción es?. Descomposición. Desplazamiento simple. Doble desplazamiento. Combinación o síntesis.

Para neutralizar el ácido gástrico del estómago "HCl" se puede utilizar hidróxido de magnesio "Mg(OH)2". 2 HCl + Mg(OH)2 --> MgCl2 + 2 H2O. ¿Qué tipo de variedad de cambio químico se establece?. Combinación o síntesis. Descomposición. Doble desplazamiento. Desplazamiento simple.