UNAM 2020 Química

Clasifica los siguientes procesos como físicos o químicos: A.Fenómeno 1. Oxidación de las cancelerías de las ventanas B.Proceso 2. Fusión del mercurio y la plata para formar una amalgama 3. Reducción 4. La combustión de la madera 5. Calentar agua hasta evaporarse 6 . La sublimación del hielo seco. A: 1,2, 3; B: 4, 5,6. A:4,5,6;B:1,2,3. A:2,4,6;B:1,3,5. A:2,5,6;B:1,3,4.

¿En cuál de las siguientes opciones hay solamente compuestos?. CO, C 0 2, H2C 0 3. C, Cl, CCL4. N, Mi, Np. Cl, I2O, Br2O.

Relaciona correctamente las siguientes columnas: I. Mezclas homogéneas a. Amalgama II. Mezclas heterogéneas b. Arcilla-agua c. Detergente líquido d. Agua-aceite. la, Ilb, lc, lId. Ic, Id, lIa, Ilb. la, Id, lIc, Ilb. Id, la, Ic, Ilb.

Aquella sustancia formada por un solo componente es: una molécula. una sustancia pura. un átomo. una mezcla.

Tipo de mezcla donde no se observan sus componentes o fases,. saturada. heterogénea. pura. homogénea.

El núcleo del átomo está formado por: e-yp+. p+yn. e-. e-yn.

Si el número atómico de un elemento es 40, es posible afirmar, sin equivocación, que tiene: 30n. 20p+. lOe-,10p+,20n. 40e-.

Los isótopos son aquellos elementos que tienen el mismo número atómico, pero diferente. número de protones. número de neutrones. número de electrones. número de átomos.

A la masa atómica la forman el número de protones más el: número de protones. número de neutrones. número de electrones. número de átomos.

Si un electrón salta del nivel n=5 al nivel n=3 en el modelo atómico de Bohr. el átomo absorbe energía. el electrón se escapa de la acción de atracción del núcleo. el átomo tiende a ionizarse. el átomo emite energía.

¿Cuántos protones y neutrones posee el isótopo del Uranio 233U92 que se utiliza como material combustible en los reactores?. 92p+ y 141n. 92p+ y 233n. 233p+ y 92n. 233p+ y 141n.

Elige la opción correcta que relacione las columnas que se muestran a continuación: Grupos de la tabla periódica Elementos químicos I. Gases nobles A. sodio, potasio, rubidio, cesio y francio II. Metales alcalinos B. helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón III. Metales de transición C. berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio IV. Metales alcalinotérreos D. fierro, cobre, zinc, plata, níquel, oro y otros. IA, IIB, IIIC, IVD. IC, IID, IIIA, IVB. IB, IIA, IIID, IVC. ID, IIC, IIIB, IVA.

e acuerdo con la configuración electrónica: ls22s22p63s2, ¿qué afirmación es correcta?. el elemento pertenece a la familia 11 B y se encuentra en el periodo 3. el elemento pertenece a la familia IV A y está en el periodo 4. el elemento se encuentra en la familia IIA y en el periodo 3. el elemento se encuentra en la familia VI B y está en el periodo 2.

¿Cuáles de los siguientes elementos pertenecen a la misma familia?. Ca, Mn, Cu. Mg, Sn, Se. K, Rb, Cs. Cl, Br, C.

Ordena en forma decreciente, dada su electro negatividad, los siguientes elementos: Na, F, Mg, Br. Na, Br, F, Mg. Na, Mg, Br, F. Na, Mg, F, B. F, Br, Mg, Na.

¿Qué opción contiene únicamente compuestos ácidos?. KOH,NaOH. Ag2S, CaCO,. CO2, SO2. H2C03, HN03.

Relaciona las siguientes funciones inorgánicas con los compuestos químicos que corresponden: Función Compuesto I. Ácido A.C02 II. Hidróxido B. CaF2 III. Sal C. H 2s o 4 IV. Anhídrido D. NaOH. IC, IIB, IIIA, IVD. ID, IIA, IIIC, IVB. IC, IID, IIIB, IVA. ID, IIC, IIIB, IVA.

Calcula la masa molar expresada en gramos del bicarbonato de sodio (NaHC03). Na = 23, H=1,C=12,0 =16. 68g. 84g. 52g. 83g.

Cuántos moles de NaN03 existen en una muestra de125g?Pesos atómicos: Na=23,N=14; 0 =16. 0.42. 0.68. 1.47. 2.35.

La expresión 2 Ca(PO4)2, indica que hay: seis átomos de calcio y dos radicales fosfito. tres átomos de calcio ,dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno. seis átomos de calcio ,cuatro átomos de fósforo y dieciséis átomos de oxígeno. tres átomos de calcio, un átomo de fósforo y cuatro átomos de oxígeno.

El enlace por puente de hidrógeno es característico de: hidrógeno. agua. sal. agua oxigenada.

Por su tipo de enlace el agua es considerada un compuesto: polar. no polar. bipolar. iónico.

Entre qué elementos se lleva a cabo el enlace puente de hidrógeno?. Dos H. Dos O. Un H con un O. Dos O con un H.

El agua puede ionizarse en iones... ácidos. hidronios. sulfatos. carbonatos.

¿Cuánto mide el ángulo entre los átomos de hidrógeno y el de oxígeno de la molécula del agua?. 200.3°. 180°. 52.3°. 104.5°.

La fórmula para calcular el pH es: pH=-log[H]. pH=log[H]. pH=-log[H20]. pH=-log[H3O*l.

El pH de una solución 1x 10-5 M de NaOH es: 9. 5. -5. -9.

La fenolftaleína es incolora cuando se encuentra en un medio: básico. ácido. neutro. frío.

La sangre tiene un pH de 7.5, por lo que es clasificada como: ácida. básica. neutra. salina.

n un litro de agua se disuelven 15 gramos de las siguientes soluciones, ¿con cuál de ellas se obtiene un pH menor a siete?. Ácido fosfórico. Sulfato de calcio. Cloruro de sodio. Nitrato de potasio.

Las disoluciones están constituidas por un soluto y... agua. disolvente. acetona. alcohol.

¿Cuántos ml de alcohol se tendrán en 938 mi de brandy a 36%?. 337.68 ml. 360 ml. 608 m. 19.52 ml.

¿Qué volumen de solución se necesita para obtener una concentración 2 molar de NaOH con 160 g de este compuesto?. 11. 21. 31. 41.

Para tener dos litros de solución se disuelven 28 g de NaOH (hidróxido de sodio), ¿cuál será su concentración molar? Elemento Masa atómica (g/mol) Na 23 O 16 H 1. 0.35M. 0.70M. 1.15M. 1.40M.

Se desea preparar una solución acuosa de ácido sulfúrico a 10% en volumen. ¿Qué cantidad de esta solución se obtendrá si únicamente se cuenta con 15 mi del ácido?. 10ml. 100ml. 150ml. 175ml.

De las siguientes reacciones, identifica una que no es de óxido-reducción: 5HI + HI03---- 3 I2+ 3H2O. S03+H20------H2S04. 2Al+ 6 NaOH-----2Na3A103 + 3H2. 2 KC103-------2 KCl+ 3 O2.

El número de oxidación del hidrógeno en el MgH2 es: +1. -1. +2. -2.

¿Cuál de las siguientes reacciones no es redox?. 2 KMnO4, + 16 HC1------ 2 KCl + 2 MnCL2, + 8 H2O + 5 Cl2. 2 H2N + O2 —> 2 H20. 2 KHCO3 --- > K2 CO3 + CO2 + H2O. 2 H2S+SO2------ 2 H2O +3S.

En la siguiente reacción química indica cuál de los elementos actúa como agente reductor: CrO2 + 2OH + CIO ------- CrO4 + H2O + Cl2. Cr. O. H. Cl.

Cuál de las siguientes reacciones químicas no se encuentra balanceada?: C10H18 + 7O2 ----> C8H4O3 + 2CO2 + 7H2O. 2NaCl + H2SO4 -----Na2SO4 + 2HC1. Pb (NO3)2 -----> PbO + NO2 + O2. 4KClO3 -> 3KClO4 + KCl.

La lluvia ácida contiene: H2CO3. H2SO4. HCl. H2S.

Uno de los principales causantes del efecto invernadero es: O3. S. NO2. CO2.

Un ejemplo de contaminante atmosférico perteneciente a los CFC es: CF2Cl2. CF2Cl4I. CF2C4. CFeC4.

Es un contaminante del aire formado por la combustión de hidrocarburos,. NO. SO2. CO2. CH4.

La contaminación de la atmósfera por óxidos de azufre produce. envenenamiento de la atmósfera. disminución de la capa de ozono. contaminación de los campos de cultivo. lluvia ácida.

Las reacciones_____________absorben energía. hipodérmicas. exotérmicas. endotérmicas. isotérmicas.

Al adicionar agua al H3P 0 4 se desprende calor; por consiguiente, se trata de una reacción: exotérmica. endotérmica. rápida. lenta.

Se tieneAH- yAG ¿qué está ocurriendo en ese sistema?. una reacción de tipo endotérmica y espontánea. una reacción de tipo endotérmica y no espontánea. una reacción de tipo exotérmica y espontánea. una reacción de tipo exotérmica y no espontánea.

Cuando se hierve agua,¿qué sucede con el sistema?. pierde energía. conserva su estado físico. cambia sus propiedades químicas. gana energía.

Es la cantidad de calor que se involucra en una reacción química a presión constante,. Gibbs. entropía. entalpia. energía.

De la siguiente reacción, ¿cuál es el inciso que representa su constante de equilibrio? 2NaHC03 -------> N^CO, + 3C02 + 2H20. (C02)3(H2O)3. (Na2CO3)4. (C02). (NaHC3) 2.

Un factor que afecta directamente la velocidad de reacción química es: la densidad de los reactivos. el punto de fusión de los reactivos. la concentración de los reactivos. el punto de ebullición de los reactivos.

¿Cuál de los siguientes postulados no pertenece al principio de Le Chátelier?. la adición de mayor cantidad de reactivos tendería a disminuir la constante de equilibrio, por lo que aumentaría la concentración de los productos para mantener el valor de K. la separación de los productos tiende otra vez a disminuir el valor de K, el sistema evoluciona al producir más reactivos para mantener constante el valor de K. los catalizadores no afectan el punto de equilibrio de la reacción, ya que sólo actúan para aumentar o disminuir su velocidad. la velocidad de las reacciones no puede ser afectada por un cambio en la temperatura, por lo que no causa un desplazamiento del equilibrio.

¿Cuál de los siguientes factores afecta el equilibrio químico?. catalizador. presión. altitud. enzima.

Son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción y no cambian la composición de los productos: catalizadores. ácidos. reactivos. cetonas.

El grupo funcional que representa a los ácidos carboxílicos es: -CHO. -CONH2. -COOH. -OH.

El grupo funcional alcohol es: -CHO. -CONH2. -COOH. -OH.

Un éter es el producto de la reacción entre un ácido carboxílico y... amina. alcohol. éter. amida.

El siguiente compuesto representa a la función: CH3 - C - CH3 II O. alcohol. cetona. aldehído. éter.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?. hexanol. fenol. alcohol bencénico. ciclo benzol.

De las siguientes funciones orgánicas, ¿cuál representa a un éter?. R - C O O H. R- X. R - O - R '. R - N H.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto? CH = C - CH - CH2 - CH3 I CH3. 2-metil-3-pentino. 3-metil-l-pentino. 3-metil-4-pentino. metil-3-pentino.

El nombre del siguiente compuesto es: CH3 CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH3 CH3 CH I CH3. 2-metil-6-propilnonano. 3-propil-7-etiloctano. 2,7-dimetil- 3-etilnonano. 3-metil-3-propilnonano.

¿Cuál de los siguientes pares de sustancias son isómeros?. n-butano; 2 -metilpropano. n-pentano; 2,3-dimetilbutaño. 2 -metilpropano; n-pentano. 2-metilbutano; n-hexano.

La fórmula del propino es: H C - C H. H2C = CH2. CH3-C=CH. CH3-C =CH2.