UNAM Modelos Atómicos

Para Leucipo; un filosofo griego (460-370 A.C.) la materia estaba formada por diminutas partículas indivisibles los cuales llamó átomos. Cierto. Falso.

Según Demócrito (460-370) dicípulo de Leucipo; los atomos tenian otras caracteristicas, selecciona algunas caracteristicas de sus postulados: Eternos. Indivisibles. Homogeneos. Incompresibles. Invisibles. transparentes. de colores.

Leucipo y Demócrito Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica . Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles a esta teoría se le conoce como: "Discontinuidad de la Materia". Ley de la conservacion de la materia. Budin de pasas. "1ra. ley del átomo".

Es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. Modelo atómico. Órbitas. Núcleo. Tabla periódica de los elementos Químicos.

Modelo de Dalton año1807. La materia está compuesta de partículas diminutas llamadas átomos. Los átomos son indivisibles y las reacciones químicas son un reacomodo de ellos. Todos los átomos de un elemento son iguales en peso y propiedades. Los compuestos se componen de diferentes átomos. Los átomos se combinan en forma entera y en proporción de números enteros pequeños. la masa de un átomo y la totalidad de la carga positiva estaban concentradas en un conjunto pequeño y denso, localizado en el centro del átomo (núcleo). El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que están incrustados corpúsculos de electricidad negativa (electrones).

Modelo atómico de Thomson año 1904. El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que están incrustados corpúsculos de electricidad negativa (electrones). la masa de un átomo y la totalidad de la carga positiva estaban concentradas en un conjunto pequeño y denso, localizado en el centro del átomo (núcleo). Todos los átomos de un elemento son iguales en peso y propiedades. Los compuestos se componen de diferentes átomos. Los átomos se combinan en forma entera y en proporción de números enteros pequeños. Solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. tambien se le conocio este modelo atómico; semejante a un Budín de pasas.

Modelos de Rutherford 1911. Proponía que toda la masa de un átomo y la totalidad de la carga positiva estaban concentradas en un conjunto pequeño y denso, localizado en el centro del átomo (núcleo). Los átomos son indivisibles y las reacciones químicas son un reacomodo de ellos. Todos los átomos de un elemento son iguales en peso y propiedades. Alrededor del núcleo a cierta distancia de él, estaban los electrones (como enjambres cargados negativamente). El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que están incrustados corpúsculos de electricidad negativa (electrones). Experimento con una lamina de oro, bombardeando rayos alfa con el elemento de Polonio (Po).

Modelo de Bohr año 1913. Los electrones rodean al núcleo no como una nube desorganizada, sino en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada una de esas órbitas, que se corresponde con un nivel energético dado, recibe el nombre de número cuántico principal y se representa con la letra “n”. Los electrones giran en esas órbitas estacionarias sin emitir energía. Cuando un electrón salta desde un nivel más interno hacia un nivel más externo hay absorción de energía, mientras que cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna hay emisión de energía. Dichos saltos se producen de forma espontánea y no hay pasaje del electrón por ninguna órbita intermedia, por eso se dice que los electrones solo pueden dar saltos cuánticos. Solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. La materia está compuesta de partículas diminutas llamadas átomos.

Segun el modelo atómico de Schrödinger. Es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. Concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Los electrones se comportan como ondas estacionarias que se distribuyen en el espacio según la función de onda Ψ. Los electrones se desplazan dentro del átomo en describiendo orbitales. Estos son zonas en donde la probabilidad de encontrar un electrón es considerablemente más alta. La referida probabilidad es proporcional al cuadrado de la función de onda Ψ². Los electrones se desplazan dentro del electrón en describiendo orbitales. Estos son zonas en donde la probabilidad de encontrar un electrón es considerablemente la más baja. La referida probabilidad es proporcional al cubo de la función de onda Ψ³.