Se llama ................... al cuerpo o conjunto de
cuerpos que se estudia/n. Sistema Material Sistema Internacional.
Cuando porciones del mismo volumen extraídas de cualquiera de sus partes tienen iguales propiedades. Homogéneo Heterogeneo.
Cuando porciones del mismo volumen extraídas de cualquiera de sus partes tienen diferentes propiedades.
Los criterios de hoimogeneidad y heterogeneidad dependen del ..........de las porciones cuyas propiedades
se estudian. Ejemplo: La sangre. volumen masa.
Las ...............dependen de la masa del sistema, ejemplo: El volumen. extensivas intensivas .
Se llama ................... al conjunto de todas las porciones de este que tienen iguales propiedades intensivas.
Ordene la frase correctamente: superficies las llaman separan fases que interfases. se Las.
Se llaman ........................a las sustancias que pueden separarse por medios físicos. componentes de un sistema fase de un sistema.
Son las propiedades de un sistema que son susceptibles de ser medidas y expresadas mediante un numero acompañado de la unidad correspondiente. Magnitudes Variables.
....................son aquellas cuyo valor cambia durante el proceso que se estudia.
son aquellas que mantienen su valor fijos propiedades de un sistema que son susceptibles de ser medidas y expresadas mediante un numero acompañado de la unidad correspondiente. Constantes Variables.
Cuando dos magnitudes están relacionadas entre si de modo tal que dados los valores de una de ellas,
quedan determinados los de la otra. En este caso se dice que la segunda es una función de la primera, y
a esta se llama variable. independiente o argumento. dependiente o argumento.
Si representamos con una y con x, la variable ............., : y = f(x).
Pero el valor de una función podría depender de los de varias variables ..................., por ejemplo
x y z; esto se representa así: y = f(x, z) independientes dependiente.
Por ejemplo, en el caso de un ..........., si se modifican a voluntad la presión y la temperatura, el volumen resulta
función de esas magnitudes, y esta relación se expresa así: V = f(P, T) gas hielo.
Son aquellas que quedan completamente definidas mediante la indicacion de su valor numerico y la unidad de medida correspondiente.
Por ejemplo:
• La masa.
• El volumen.
• La presión.
Son aquellas que además de una
determinada intensidad tienen una dirección y un sentido dados, por
lo que pueden ser representadas por un vector.
Por ejemplo:
• La fuerza.
• La velocidad. Magnitudes vectoriales Magnitudes escalares.
Esta es la expresión de................. que relaciona las presiones y los volúmenes a temperatura constante. Ley de Boyle y Mariotte a Ley de glascue y Mariotte.
Se supone que los gases están formados por partículas pequeñísimas, animadas de movimientos de traslación y
provistas, por lo tanto, de energía cinética.
Todos los elementos están formados por partículas pequeñísimas e indivisibles llamadas átomos. teoria atomica teoria subatomica.
Volúmenes de gases distintos a igual presión y temperatura, tienen el mismo número de moléculas. Ley de avogadro Ley de jams.
Masa molecular relativa o peso molecular de una sustancias es el cociente entre la masa de una molécula de esa sustancia y la doceava parte de la masa de un átomo de carbono.
La unidad de masa atómica recibe el nombre de ..........y se suele representar con el símbolo D. El peso molecular del oxigeno se representaría axial mrO2 = 32 D. dalton dawin.
es la masa que medida en gramos es numéricamente igual a la masa relativa. Masa molar numero de Avogadro.
El numero de moléculas de una masa molar es el mismo para todas las sustancias. Este numero recibe el nombre
de numero de Avogadro numero de Bur.
El valor mas aceptable del numero de Avogadro surge del estudio de cristales con rayos X, es de
6,02 x 1023 6,02 x 1024.
Es el conjunto que contiene el numero de Avogadro de unidades elementales.
Es el volumen de un mol, a igual presión y temperatura es el mismo para todos los gases. Volumen molar Masa atómica relativa.
Es análogo al de masa molecular relativa. Se llama........... de un elemento al cociente entre la masa de un átomo de ese elemento y la doceava parte de la masa de un átomo de carbono Masa atómica relativa Equilibrio Fisicoquímico .
Un sistema se encuentra en .............. si una modificación cualquiera de las variables de estado
(por pequena que sea) produce una transformación del sistema y al volver aquellas a su valor primitivo, el
sistema retorna a su estado inicial.
Una solución es un sistema homogéneo formado por al menos dos componentes , el que está en mayor cantidad
se denomina 1.............o disolvente y el o los que están en menor cantidad 2............. 1 solvente 2 soluto. 1 masa 2 peso.
El caso mas importante es el de soluciones en las que el disolvente es un líquido y el soluto un .
Existen diferentes tipos de soluciones según el estado en que se encuentren el solvente y el soluto. . Soluciones sólido - líquido Soluciones líquido - líquido, Soluciones líquido - gas, Soluciones gas - gas. Soluciones sólido - sólido , .
Se denomina a la cantidad de soluto disuelto que contiene una determinada
cantidad de disolvente. Concentracion Soluto solvente.
Una solución esta no ................cuando no contiene la máxima cantidad de soluto que puede contener para una determinada temperatura, es decir que se le puede agregar mas soluto del que tiene sin que este se deposite en el fondo del recipiente. saturada insaturada sobre saturada.
Una solución está saturada cuando contiene la máxima cantidad de soluto que puede contener a esa temperatura, si se le agrega mas, este no se disuelve sino que se deposita en el fondo del recipiente.
Una solución está sobre-saturada cuando contiene mas soluto que el que podría contener en circunstancias normales para una determinada temperatura, sobre-saturada saturada .
Una ............ es un sistema homogéneo del que pueden separarse porciones de diferentes propiedades por procesos de fraccionamiento físico. solución soluto.
Se llama ...........de un componente en una solución al cociente entre la masa de dicho componente y la masa de la solución total:
i1 =
M1
Ms.
Se llama porcentaje de un componente a su título multiplicado por 100.
r1 =
i1 X 100 i1 X 1000.
De acuerdo a la ley de Avogadro, la concentración ...........es igual, en el caso de los gases, a la fracción molar. fraccional molar.
Se llama ...............parcial de un gas en una solución gaseosa a la presión que tendría dicho gas si a igual temperatura se encontrase solo ocupando el volumen total de la solución. .
“En una solución gaseosa, cada gas se comporta independientemente de los demás, como si ellos no existieran. dalton avogadro.
Se llama molaridad al numero de moles de soluto contenido en ....litro de solución. 1 litro 5 litro.
La molaridad se obtiene dividiendo el numero de moles de soluto por el volumen de la solución expresado en litros:
M1 = n1
M1 . Vs
(litros).
Se llama ......... al cociente entre el numero de moles de soluto y la masa del solvente expresada en kilogramos: :
Molalidad = n1
M0 . Vs
(kilogramo molalidad molalidad.
El termino ................ se usa para expresar lacomposición de una solución por cualquiera de los modos detallados anteriormente. concentración Homogeneo.
Si a un solvente dado se le va agregando soluto, este se disuelve al principio, pero llega un momento en que las
nuevas porciones de sustancia agregadas permanecen en estado sólido, constituyendo otra fase.
Es la mayor cantidad de una sustancia que puede
disolverse en 100 gramos de solvente. Solubilidad Homogeneo.
La Ley de establece que "La cantidad de un gas cualquiera que se disuelve en un líquido a una
temperatura dada es función de la presión parcial de este gas en contacto con el líquido...". Henry Dalton.
|
