Relaciona: Materia Espacio Masa Material.
Ellos llegaron a la conclusión de que la materia está formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos. Leucipo y Demócrito James y Thomson Dirac y Jordan .
Selecciona el modelo atómico de Dalton: .
Selecciona el modelo atómico de Thomson:.
Selecciona el modelo atómico de Rutherford: .
Selecciona el modelo atómico de Bohr: .
Selecciona el modelo del que se habla de acuerdo a la siguientes características:
-Primer modelo atómico con bases científicas.
-Elementos son formados por partículas discretas, diminutos, indivisibles llamadas átomos.
-Moléculas de una misma sustancia son iguales y distintas a las de las otras sustancias.
-Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en su masa como en el resto de sus propiedades. .
Selecciona el modelo del que se habla de acuerdo a la siguientes características:
-Los átomos eran formados por partículas de carga positiva (protones) y por partículas de carga negativa (electrones), los cuales estaban distribuidos dentro de él de manera uniforme.
-El átomo es electricamente neutro y estable.
-Este modelo habla de sobre cargas negativas llamadas electrones que se encuentran en reposo sobre un núcleo positivo. .
Selecciona el modelo del que se habla de acuerdo a la siguientes características:
-La mayor parte del átomo se encuentra vacío.
-El átomo está formado por un núcleo y una corteza.
-Sugiere que los protones se hayan concentrados en el núcleo mientras que los electrones se mueven en órbitas alrededor del núcleo. .
Selecciona el modelo del que se habla de acuerdo a la siguientes características:
-Clasifica y habla acerca de los niveles de energía, los cuales son 7; no todos los niveles son permitidos, la cantidad que conformen al átomo dependerá de la energía que este contenga.
-Los electrones se mueven en niveles estacionarios.
-Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo. El núcleo contiene protones. Así mismo, la órbita más lejana tiene el nivel de energía más alto, y la más cercana el más bajo. .
Relaciona Elemento Compuesto Mezcla.
Los _____ son de carga positiva, mientras que los _____ son de carga negativa, así mismo los _____ terminan siendo de carga neutra. protones-electrones-neutrones neutrones-electrones-protones electrones-neutrones-protones protones-neutrones-electrones.
Bohr determinó una cantidad máxima de electrones en cada nivel del átomo, primero se llenaban los internos y después los externos. Escoge la opción correcta que determine el número máximo de electrones permitido en cada nivel: K2, L8, M18, N32, O32, P18, Q8 K2, L8, M18, N32, O50, P72, Q98.
Dentro de la 𝓣𝓮𝓸𝓻í𝓪 𝓭𝓮 𝓵𝓪 𝓽𝓻𝓪𝓷𝓼𝓯𝓸𝓻𝓶𝓪𝓬𝓲ó𝓷 se explica el comportamiento del 𝓮𝓵𝓮𝓬𝓽𝓻𝓸𝓷 como 𝓹𝓪𝓻𝓽í𝓬𝓾𝓵𝓪 y 𝓸𝓷𝓭𝓪, esto a través de 5 𝓷ú𝓶𝓮𝓻𝓸𝓼 𝓬𝓾𝓪𝓷𝓽𝓲𝓬𝓸𝓼 𝓻𝓮𝓹𝓻𝓮𝓼𝓮𝓷𝓽𝓪𝓭𝓸𝓼 𝓬𝓸𝓷 𝓵𝓮𝓽𝓻𝓪𝓼. Relaciona las letras con el uso o significado de estas. 𝓷 𝓵 𝓶ˡ 𝓶𝓼/𝓼.
Como se sabe, 𝓵 puede tomar el valor del 0 al 6, y para cada número existe una forma determinada del orbital. El valor de 0 dicta que el orbital es ____, la letra que lo representa es s, 1 ____, su letra es p, el valor de 2 toma la forma ____, su letra es d. Estos son las formas más básicas que existen para un orbital, el resto son complejos. esferico-cacahuate-difusa difusa-cacahuate-esferico cacahuate-esferico-difusa.
Indica dónde se ubica cada número cuántico. 1. n, 2. ms, 3. l 1. l, 2. ms, 3. n 1. ms, 2. n, 3. l 1. l, 2, n, 3. ms.
¿Cómo se llama el siguiente diagrama? .
Estableció el principio que dice que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Además es considerado el padre de la química .
Es la rama de la química la cual se trata de la medición de las cantidades iniciales y finales de la materia cuando esta experimenta una transdormación. .
Los niveles de la organización de la materia son los siguientes (ordenalo): Átomos. Materia_viva_y_no_viva. Partículas_subátomicas.
Relaciona: Enlace químico Elemento Compuesto Enlace físico Reacción química.
¿De qué manera se calcula el número de masa?.
____ establece un nuevo modelo de átomo, aceptando las ideas de ____, lo cual implica un átomo con núcleo y corteza distantes entre sí, pero además propone una estructura para la corteza electrónica. Bohr-Rutherford Thomson-Rutherford Bohr-Butherford Dalton-Bohr.
"Cuando un electrón absorbe energía puede saltar a otro nivel de mayor energía, pero al descender a un nivel de menor energía emitirá la energhía absorbida en cantidades definidas como cuantos o fotones de radiación electromagnética". Esta afirmación pertenece a Bohr. Verdadero Falso.
Relaciona: Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Propiedades físicas Propiedades químicas Propiedad intensiva Propiedad extensiva Cambio químico Cambio físico Cambio Nuclear.
Selecciona el dibujo que represente al estado Sólido. .
Selecciona el dibujo que represente al estado Líquido.
Selecciona el dibujo que represente al estado Gaseoso.
Selecciona el dibujo que represente al estado Plasma.
Selecciona en la imagen la representación de un enlace Iónico. .
Selecciona en la imagen la representación de un enlace Covalente.
Selecciona en la imagen la representación de un enlace Metálico.
Los átomos se unen para adquirir mayor estabilidad que la que tenían al estar separados, de esta manera formando enlaces químicos. Existen distintos tipos de enlaces, relacionalos con sus características: Iónico Covalente Metálico.
Los átomos forman enlaces porque de esta manera son más estables y para llegar a dicha estabilidad necesitan tener 8 electrones en su capa de valencia. Al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones de tal manera que el nivel más externo contenga 8 electrones. (Excepto el Helio e Hidrógeno que son estables con solo dos electrones). A esto se le llama regla del octeto postulada por Gilbert N.Lewis. Verdadero Falso.
El enlace covalente está conformado por tres tipos más: Polar, no polar y coordinado. Polar No polar Coordinado.
Los ____ nos ayudan a bautizar los elementos, por ejemplo si un átomo tiene un proton independientemente de cuántos neutrones u electrones tenga siempre será el mismo: Hidrógeno. Los____ son como la personalidad del átomo, se dedican a dar vueltas alrededor del núcleo, de forma organizada con capas como una cebolla. Los ____ ayudan a que los protones no se alejen del núcleo. protones-electrones-neutrones neutrones-protones-electrones núcleos-electrones-protones electrones-protones-neutrones.
Es el creador de la tabla periódica Dimitri Mendeléyev Antoine-Laurent Lavoisier.
Si el sólido pasa a líquido se le llama: fusión solidificación ebullición condensación sublimación deposición/sublimación inversa.
Si el líquido pasa a sólido se le llama: fusión solidificación ebullición condensación sublimación deposición/sublimación inversa.
Si el líquido pasa a gas se le llama: fusión solidificación ebullición condensación sublimación deposición/sublimación inversa.
Si el gas pasa a líquido se le llama: fusión solidificación ebullición condensación sublimación deposición/sublimación inversa.
Si el sólido pasa a gas se le llama: fusión solidificación ebullición condensación sublimación deposición/sublimación inversa.
Si el gas pasa a sólido se le llama: fusión solidificación ebullición condensación sublimación deposición/sublimación inversa.
LA TABLA PERIÓDICA La tabla periódica sirve para organizar y clasificar todos los elementos y sustancias puras conocidas.
Dentro de la tabla periódica los elementos están ordenados de menor a mayor, de izquierda a derecha de forma horizontal (como las flechas lo indican), Por ejemplo, el primero es Hidrógeno con número atómico de 1, si se sigue la dirección de las flechas entonces nos encontramos con Helio, con número atómico de 2, en la siguiente columna de izquierda a derecha está litio, con número atómico de 3, y así sucesivamente.
GRUPOS Y PERÍODOS A las columnas (verticales) que se encuentran en la tabla periódica se les llama 𝓰𝓻𝓾𝓹𝓸𝓼 𝓸 𝓯𝓪𝓶𝓲𝓵𝓲𝓪𝓼. Por lo tanto la tabla periódica se divide en 18 grupos y 7 𝓹𝓮𝓻í𝓸𝓭𝓸𝓼 (siendo estos los renglones horizontales). .
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Existe algo llamado 𝓮𝓵𝓮𝓶𝓮𝓷𝓽𝓸𝓼 𝓻𝓮𝓹𝓻𝓮𝓼𝓮𝓷𝓽𝓪𝓽𝓲𝓿𝓸𝓼 y se trata de los elementos hallados en el 𝓰𝓻𝓾𝓹𝓸 1 y 2, saltándose al numero 13 hasta el 18 (el último grupo). Esto sirve en la tabla períodica para identificar cuántos electrones de valencia se hayan en cada elemento. Por ejemplo, el Litio (hallado en el segundo periodo) tiene un electrón de valencia, el Berilio tiene 2, el siguiente tiene 3 y así continua, aumentando un electrón mas hasta llegar a 8. Por eso se dice que 𝓵𝓪𝓼 𝓹𝓻𝓸𝓹𝓲𝓮𝓭𝓪𝓭𝓮𝓼 𝓭𝓮 𝓵𝓸𝓼 𝓮𝓵𝓮𝓶𝓮𝓷𝓽𝓸𝓼 𝓻𝓮𝓹𝓻𝓮𝓼𝓮𝓷𝓽𝓪𝓽𝓲𝓿𝓸𝓼 𝓬𝓪𝓶𝓫𝓲𝓪𝓷 𝓹𝓻𝓸𝓰𝓻𝓮𝓼𝓲𝓿𝓪𝓶𝓮𝓷𝓽𝓮 𝔂 𝓭𝓮 𝓶𝓪𝓷𝓮𝓻𝓪 𝓻𝓮𝓰𝓾𝓵𝓪𝓻 𝓪 𝓵𝓸 𝓵𝓪𝓻𝓰𝓸 𝓭𝓮 𝓵𝓸𝓼 𝓹𝓮𝓻í𝓸𝓭𝓸𝓼, mas la cosa es distinta si se mueve a lo largo de un grupo (𝓵𝓸𝓼 𝓮𝓵𝓮𝓶𝓮𝓷𝓽𝓸𝓼 𝓭𝓮 𝓾𝓷 𝓶𝓲𝓼𝓶𝓸 𝓰𝓻𝓾𝓹𝓸 𝓽𝓲𝓮𝓷𝓮𝓷 𝓵𝓪 𝓶𝓲𝓼𝓶𝓪 𝓬𝓪𝓷𝓽𝓲𝓭𝓪𝓭 𝓭𝓮 𝓮𝓵𝓮𝓬𝓽𝓻𝓸𝓷𝓮𝓼 𝓭𝓮 𝓿𝓪𝓵𝓮𝓷𝓬𝓲𝓪), por eso 𝓼𝓮 𝓭𝓲𝓬𝓮 𝓺𝓾𝓮 𝓵𝓸𝓼 𝓮𝓵𝓮𝓶𝓮𝓷𝓽𝓸𝓼 𝓭𝓮 𝓾𝓷 𝓶𝓲𝓼𝓶𝓸 𝓰𝓻𝓾𝓹𝓸 𝓽𝓲𝓮𝓷𝓮𝓷 𝓹𝓻𝓸𝓹𝓲𝓮𝓭𝓪𝓭𝓮𝓼 𝓺𝓾í𝓶𝓲𝓬𝓪𝓼 𝓶𝓾𝔂 𝓼𝓲𝓶𝓲𝓵𝓪𝓻𝓮𝓼 y eso define cómo reaccionan. Es por eso que cada grupo tiene su propio nombre .
BLOQUES Así mismo resulta más últil ubicar a los elementos en bloques, llamados bloques s, p, d y f. Estos nos ayudan a reconocer dónde están los electrones más importantes de un átomo (electrones de valencia) y su configuración electrónica, por ejemplo todos los elementos del bloque 𝓼 al desarrollar su configuración electronica terminan en s, y lo mismo para los demás. En el 𝓫𝓵𝓸𝓺𝓾𝓮 𝓭 también se haya el grupo conocido como 𝓜𝓮𝓽𝓪𝓵𝓮𝓼 𝓭𝓮 𝓽𝓻𝓪𝓷𝓼𝓲𝓬𝓲ó𝓷. En el 𝓫𝓵𝓸𝓺𝓾𝓮 𝓯 los 𝓛𝓪𝓷𝓽𝓪𝓷𝓸𝓲𝓭𝓮𝓼 (en el primer renglón) y los 𝓐𝓬𝓽𝓲𝓷𝓸𝓲𝓭𝓮𝓼 (en el segundo renglón). .
ESTADOS DE AGREGACIÓN Los elementos también pueden clasificarse dentro de la tabla periódica por medio de estados de agregación. Como se muestra en la imagen. Encontrando así 103 sólidos, 2 líquidos y 13 gases.
Selecciona en la tabla periódica el color que representa los metales.
Selecciona en la tabla periódica el color que representa los no metales.
Selecciona en la tabla periódica el color que representa los metaolides.
Relaciona: Metales No metales Metaloides/semimetales.
Fórmula de la configuración electrónica .
Fórmula de la configuración electrónica. nl²m 2m 2n².
Formula para calcular el número de electrones en un subnivel de energía. nl²m 2m 2n².
A los renglones horizontales de la tabla periódica se le llaman _____ o ______.
Nucleido e Isotopo son términos distintos Verdadero Falso.
Los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía más alto de un átomo. Verdadero Falso.
En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Esta es una afirmación de Dimitri Mendeleiev Verdadero Falso.
Ubica en la siguiente tabla los grupos Halógenos: .
Ubica en la siguiente tabla los grupos Alcalinos.
Ubica en la siguiente tabla los grupos Alcalinotérreos.
Ubica en la siguiente tabla los grupos Gases nobles.
Localiza en la tabla los metales de transición. .
Localiza en la tabla los lantanoides. .
Localiza en la tabla los Actinoides.
El 𝓷𝓾𝓶𝓮𝓻𝓸 𝓭𝓮 𝓶𝓪𝓼𝓪 se refiere a un sólo átomo del elemento y la 𝓶𝓪𝓼𝓪 𝓪𝓽𝓸𝓶𝓲𝓬𝓪 a todos sus átomos. Verdadero Falso.
Relaciona las siguientes propiedades periódicas con sus características: Electronegatividad Energía de ionización (EI) Afinidad electrónica (AE) Radio atómico (Ra).
El 𝓷ú𝓶𝓮𝓻𝓸 𝓪𝓽ó𝓶𝓲𝓬𝓸 proporciona el número de electrones o protones. En cambio, 𝓮𝓵 𝓷ú𝓶𝓮𝓻𝓸 𝓭𝓮 𝓶𝓪𝓼𝓪, otorga la cantidad de protones y neutrones (es decir sumados) de un sólo átomo. Verdadero Falso.
Compuestos inórganicos (binarios) y nomenclaturas. Relaciona. Hidrácidos Hidruros metálicos Óxidos Sales Otras Sales.
Compuestos inórganicos (ternarios) y nomenclaturas. Relaciona. Oxoácidos Hidróxidos Sales de ácido.
Compuestos orgánicos (construidos principalmente por carbono). Hidrocarburos: Carbono + Hidrógeno
Su fuente principal es el petróleo. Existen tres tipos: Alcanos o Parafinas Alquenos u Olefinas Alguinos o Acetilénicos.
Grupos Funcionales -formados solos por compuestos orgánicos- (conjunto de átomos en un compuesto químico que tienen un comportamiento característico, determina las propiedades químicas de las sustancias que lo poseen). Alcohol Aldehídos Cetonas Éteres Ésteres Ácidos carboxílicos Aminas Amidas Derivados halogenados.
¿Qué son las disoluciones? Mezcla homogénea formada por dos o más componentes. No tiene cantidades fijas y no hay reacción química entre ellos. Conjunto de átomos en un compuesto químico que tiene un comportamiento característico. Capacidad o fuerza de un átomo para atraer hacia él los electrones que se enlazan Energía necesaria para quitarle uno o más electrones a un átomo en estado gaseoso.
Disoluciones en estado líquido son formadas por dos tipos de componentes: Disolvente Soluto.
Disoluciones se dividen en: Diluidas Concentradas Saturadas Sobresaturadas.
Tipos de energía: Cinética Térmica Eólica Potencial Eléctrica Nuclear Luminosa Geodésica.
Anota la formula para calcular la energía cinética .
Anota la formula para calcular la energía potencial.
Convierte una caloría a Joule.
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