Variación de las propiedades periódicas

Ordenar de mayor a menor tamaño atómico la siguiente serie de átomos: Ca Mg B Cs.

Con respecto a los radios atómicos de los elementos de una familia o grupos en la tabla periódica, se afirma que: Disminuyen a medida que aumenta el número atómico. Aumentan a medida que aumenta el número atómico. No se observa ninguna secuencia apreciable. Todos tienen el mismo radio atómico.

Teniendo en cuenta la tabla periódica de los elementos, ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto, con respecto a la variación de los radios atómicos?. En un mismo periodo se mantienen constantes. En un mismo grupo aumentan de abajo hacia arriba. En un mismo periodo decrecen de izquierda a derecha. En un mismo periodo aumentan con el número atómico.

Con respecto a los radios atómicos de los elementos de un periodo en la tabla periódica, se afirma que: Disminuyen a medida que aumenta el número atómico. Aumentan a medida que aumenta el número atómico. No se observa ninguna secuencia apreciable. Todos tienen el mismo radio atómico.

¿En qué orden varía el tamaño de los elementos alcalinos?. K>Cs>Rb>Na>Li. Na>Rb>K>Ca>Li. Li>Na>K>Rb>Cs. Cs>Rb>K>Na>Li.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta, con respecto al radio atómico de los átomos ionizados?. El radio del catión es mayor al radio del átomo neutro. El radio del catión es menor al radio del átomo neutro. El radio del anión es menor al radio del átomo neutro. El radio del anión es igual al radio del átomo neutro.

De izquierda a derecha en el periodo 2 de la tabla periódica, el tamaño atómico de los elementos: Decrece. Aumenta. Permanece igual. Primero aumenta y después decrece.

¿Cuál de los siguientes elementos es el más electropositivo?. Mg. Cs. Mn. Au.

¿Qué proposición es correcta, respecto a la variación de las propiedades periódicas, en la tabla periódica moderna?. El radio atómico aumenta de izquierda a derecha en los elementos representativos. La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo. La energía de ionización disminuye de derecha a izquierda. La afinidad electrónica es mayor en los metales.

Señale el enunciado verdadero. El Na y el Mg pertenecen a los grupos IB y IIB, respectivamente. La energía de ionización del Mg es mayor que la del Na. El Na y el Mg poseen el mismo radio atómico. El Mg presenta menor electronegatividad que el Na.

De los siguientes halógenos, ¿Cuál es el que tiene menor electronegatividad?. F. At. Br. I.

De los siguientes halógenos, ¿Cuál es el que tiene mayor electronegatividad?. F. At. Br. I.

Al comparar los metales alcalinos con los alcalinos térreos, exhiben. mayor dureza. mayor punto de fusión. pequeño radio atómico. menor energía de ionización.

Medida de la capacidad que tienen los elementos para atraer electrones. Afinidad electrónica. Energía de ionización. Electronegatividad. Radio atómico.

Cantidad de energía necesaria para separar totalmente un electrón de un átomo gaseoso en estado basal o de un ion. Afinidad electrónica. Energía de ionización. Electronegatividad. Radio atómico.

Energía desprendida cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso basal y se convierte en ión negativo o anión. Afinidad electrónica. Energía de ionización. Electronegatividad. Radio atómico.

Distancia que existe entre el núcleo o el último nivel de energía del átomo. Afinidad electrónica. Energía de ionización. Electronegatividad. Radio atómico.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA?. Los gases raros tienen la energía de ionización más baja. La afinidad electrónica es mayor en los no metales. el He posee la energía de ionización máxima. El Fr y Cs son los elementos menos electronegativos.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?. Los metales de los grupos IA y IIA son elementos electronegativos. Los metales de los grupos IA y IIA son elementos electropositivos. Los no metales del grupo VIA y VIIA son elementos electropositivos. Los metales de transición son elementos electronegativos.

De los siguientes elementos, ¿Cuáles son los menos electronegativos? (elija 2 alternativas). Fr. F. Cs. Mn.