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Los Gases
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Título del Test:
Los Gases Descripción: test que abarca propiedades, teoria cinetica y leyes de gases Autor: Katty Gutierrez OTROS TESTS DEL AUTOR Fecha de Creación: 25/02/2012 Categoría: Ciencia Número Preguntas: 10 |
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No es una propiedad de los gases No se pueden comprimir Se adaptan a la forma y tamaño del recipiente Se difunden facilmente Se dilatan. De acuerdo con la teoria cinética la moleculas de los gases Estan muy unidas unas de otras Tienen fuerzas de atracción que las mantienen unidas Son muy grandes y el espacio entre ellas es mínimo No tienen fuerzas de atraccion entre ellas por eso estan muy separadas. Relacione la ley con las variables involucradas Boyle Charles Gay Lussac. La relación entre temparatura y presión de acuerdo a la ley de Gay Lussac es Directamente proporcional Inversamente Proporcional Variablemente proporcional De proporcionalidad constante. Si un gas a temperatura constante se encuentra en un recipiente de 5 Litros a una presión de 2 atm y lo pasamos a un recipiente de 2,5 Litros esperamos que su presión. Se duplique Se reduzca a la mitad Se mantenga constante Aumente a 6 atm. De acuerdo al principio de avogadro El volumen de un gas es inversamente propircional al numero de moles El numero de moles es directamente proporcional a los gramos El volumen de un gas es directamente propircional al numero de moles La temperatura del gas es directamente proporcional al numero de moles. Una olla de presión cocina mas rápidamente los alimentos porque en ella aplica la ley de Boyle (V vs P) Charles (T vs V) Avogadro (V vs n) Gay Lussac (V vs P). Cuando se tiene una gas a ciertas condiciones de volumen (3 L), presión (780 torr) y temperatura (310 K), y posteriormente se somete a otras condiciones diferentes de persión (850 torr), Temperatura (380 K) y volumen (?). Para determinar dicho volumen se debe utilizar la Ley de Boyle Ley de Gay Lussac Ley combinada de los gases Ley de Charles. Si se aumenta la presión de un gas que esta a temperatura constante su volumen Aumenta Disminuye es estable se mantiene fijo. Entre la moleculas de los gases Existen fuerzas de atracción No existen espacios intermoleculares No existen fuerzas de atracción ni repulsión No hay choques entre ellas. |
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