Test principios básicos de química y estructura febrero 18 0.2

TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Principios Básicos de Química y Estructura febrero 18 0.2

COMENTARIOS	ESTADÍSTICAS	RÉCORDS

REALIZAR TEST

Título del Test:
Principios Básicos de Química y Estructura febrero 18 0.2

Descripción:
examen uned

Autor:
Andrea Martin
OTROS TESTS DEL AUTOR

Fecha de Creación:
05/02/2024

Categoría: UNED

Número Preguntas: 30

COMPARTE EL TEST

COMENTAR

No hay ningún comentario sobre este test.

Temario:

1. Sabiendo que la molécula de oxígeno es más voluminosa que la de hidrógeno, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta? (A). Una de las dos sustancias no cumple la hipótesis de Avogadro. (B). En las mismas condiciones de p y T, un mol de moléculas de gas oxígeno ocupa un volumen no muy diferente al que ocupa un mol de moléculas de gas hidrógeno. (C). En las mismas condiciones de p y T para ambos gases, un volumen V de oxígeno contiene menos moléculas que el mismo volumen de hidrógeno. (D). Aumentando la presión a unas 1000 atm y bajando la temperatura a 0º C podemos conseguir que el volumen de los átomos de oxígeno se haga igual que el de los átomos de hidrógeno. .
2. El peso atómico del H es aproximadamente 1. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos de gas hidrógeno? (A). 112 L de gas hidrógeno en condiciones normales (B). 7 gramos de gas H2 (C). 6 moles de átomos de hidrógeno (D). Tres veces la constante de Avogadro de moléculas de hidrógeno. .
3. Una de las siguientes afirmaciones sobre la presión de vapor es falsa: (A). Es la presión que ejerce un líquido al evaporarse parcialmente dentro de un recipiente cerrado. (B). Un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la presión externa. (C). Los sólidos también ejercen presión de vapor. (D). Depende de la temperatura del líquido y de su superficie. .
4. ¿Cuál de las siguientes fórmulas es una expresión matemática de la ley de BoyleMariotte para gases ideales? (V es el volumen, p es la presión, n es el número de moles de átomos o de moléculas de gas y k es una constante de proporcionalidad; los subíndices 1 y 2 se refieren a sendos gases). (A). PV = nRT (B). V = kT (C). V = kn (D). V1/V2 = p2/p1 .
5. En química nuclear se denominan núcleos espejo a aquellos que tienen igual número de masa (es decir, son isóbaros) y cumplen que el número de neutrones de uno de ellos es igual al número de protones del otro, y viceversa. De las siguientes parejas de núcleos, ¿cuáles no son espejo entre sí? (A). 10Be y 10B (B). 3H y 3He (C). 14C y 14O (D). 15N y 15O .
6. Cierto orbital tiene número cuántico m = 0? ¿Qué valor o valores de l podría tener? (A). 0 (B). cualquier número entero, incluyendo el 0. (C). Un valor que coincida con el valor de n del orbital. (D). 1. .
7. El orbital dxy puede alojar… (A). un número de electrones que dependerá del valor de n. (B). 10 electrones. (C). 5 electrones. (D). 2 electrones. .
8. En el átomo de hidrógeno, ¿qué nivel tiene menos energía, el 5s o el 5d? (A). El 5s. (B). El 5d. (C). Los dos la misma. (D). Es impredecible, por el principio de indeterminación. .
9. ¿Cuál es elemento de número atómico más bajo que tiene uno o más electrones en orbitales d en su estado electrónico fundamental? (A). K (B). Sc (C). Rb (D). Sr .
10. ¿Qué ion con una sola carga positiva tiene la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6? (A). K+ (B). Rb+ (C). Fr+ (D). Cs+ .
11. ¿Qué tipo de iones suelen formar los elementos E cuya configuración electrónica de la capa de valor de número cuántico principal más alto es ns2 np5? (A). E– (B). E5– (C). E5+ (D). E7+ .
12. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor momento dipolar permanente? (A). NO (B). O2 (C). SiO (D). CO .
13. ¿Las moléculas de simetría tetraédrica tipo AB4 son polares? (A es el átomo central; E es un elemento químico cualquiera) (A). No, porque los momentos dipolares de enlace se anulan mutuamente. (B). Sí, todas, debido a la diferencia de electronegatividad entre A y E. (C). Solo aquellas en las que el átomo central A es más electropositivo que los átomos periféricos E. (D). Solo aquellas en las que el átomo central A es más electronegativo que los átomos periféricos E.
14. La fórmula molecular del formaldehído o metanal es CH2O. Sabiendo que el C es el átomo central en este compuesto, ¿cuáles son los órdenes de enlace del C con los átomos de H y O? (A). Orden 1 con los H y orden 1 con el O. (B). Orden 2 con los H y orden 1 con el O. (C). Orden 1 con los H y orden 2 con el O. (D). Orden 2 con los H y orden 2 con el O. .
15. La teoría de orbitales moleculares predice que la molécula He2 no es estable. Entonces, ¿por qué sí se forma el ion He2+? (A). Porque se produce una hibridación entre orbitales s y p. (B). Porque las cargas positivas siempre estabilizan a las moléculas diatómicas, ya que el átomo cargado positivamente atrae a la nube electrónica del otro. (C). Porque, en la configuración electrónica molecular del He2+, hay un orbital antienlazante que no está lleno. (D). Porque el He2+ tiene un electrón más que el He2.
16. ¿Alguna de las moléculas SiH4, PH3, H2S tiene estructura lineal? (A). Sí, el SiH4 (B). Sí, el PH3 (C). Sí, el H2S (D). No .
17. La hibridación del átomo de Be en el BeCl2 es... (A). sp3d (B). sp3 (C). sp2 (D). sp .
18. El siguiente compuesto de coordinación se suele conocer por el nombre de dialquilditiofosfato de cinc): (Los R representan sustituyentes hidrocarbonados). ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre este complejo es correcta? (A). Tiene dos ligandos bidentados. (B). Tiene un solo ligando, tetradentado. (C). Tiene cuatro ligandos monodentados. (D). Tiene cuatro ligandos tetradentados. .
19. ¿Cuál es el orden correcto (decreciente) de puntos de ebullición de las sustancias H2O, KBr, H2S y H3C-CH3? (A). KBr > H2O > H2S > H3C–CH3 (B). KBr > H2O > H3C–CH3 > H2S (C). KBr > H3C–CH3 > H2O > H2S (D). H3C–CH3 > H2O > H2S > KBr .
20. El aumento progresivo de los puntos de fusión del cloro (– 103°C), bromo (– 7°C) y yodo (114°C) puede explicarse porque… (A). el cloro y el bromo forman sólidos moleculares, mientras que el yodo da origen a un sólido atómico, también llamado de red covalente. (B). aumenta en ese orden el peso molecular y el volumen atómico. (C). va aumentando en ese orden el momento dipolar permanente de estas moléculas. (D). va aumentando en ese orden la electronegatividad. .
21. Una de las siguientes afirmaciones sobre el sólido cristalino CsCl no puede ser verdadera: (A). Su punto de fusión es alto. (B). Sus números de coordinación son (8,8) (C). No conduce la corriente en disolución. (D). Es duro y frágil. .
22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS) Se conocen los siguientes pesos atómicos: O:15,999; Cr:51,996; Mn: 54,938; Fe: 55,847, Ni:58,690. Un elemento X forma tres óxidos que llamaremos “A”, “B” y “C” que contienen, respectivamente, el 77,45, el 69,60 y el 72,03% del elemento X. Si el óxido A tiene por fórmula empírica XO, ¿cuál es elemento X? (A). Cr (B). Ni (C). Fe (D). Mn .
23. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS) El número de moles del elemento X que se podría obtener de 728 g del óxido B es un valor comprendido entre… (A). 9,800 y 9,700. (B). 9,300 y 9,200. (C). 9,100 y 9,000 (D). 8,700 y 8,600. .
24. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS) ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido que hemos llamado “C”? (A). X3O4 (B). X2O3 (C). XO (D). X2O .
25. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS) Se dispone de dos recipientes cerrados rígidos A y B, de 2,0 L y 3,0 L, respectivamente, ambos a temperatura ambiente (20 °C), separados por un conducto con una llave que inicialmente está cerrada. El recipiente A contiene metano a la presión de 475 mmHg y en B hay helio a la presión de 1,25 atm. ¿Cuántos gramos de metano hay en el recipiente A y cuántos de helio hay en el B? (Datos: Pesos atómicos aproximados: C: 12; H: 1; He: 4. Considérese que ambos gases se comportan idealmente). (A). Aprox. 0,832 g de metano y 1,248 g de helio. (B). Aprox. 0,832 g de metano y 0,624 g de helio. (C). Aprox. 12,2 g de metano y 18,3 g de helio. (D). Se obtienen masas de metano y helio muy diferentes a las señaladas en las otras respuestas. .
26. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS) Suponiendo que la temperatura del sistema no se modifica, ¿cuál será la presión del conjunto tras abrir la llave y dejar que los gases se mezclen, manteniendo la temperatura a 20 oC? (A). Aprox. 2,5 atm (B). El valor que se obtiene, en mmHg, está comprendido dentro del intervalo [700, 720] (C). Aprox. 25 atm (D). Se obtiene un valor de presión diferente a los de las demás respuestas.
27. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS) Una vez conectados ambos recipientes y permitida la mezcla de los gases, se abre un diminuto orificio para dejar que se efundan al exterior, donde la temperatura es de 20 ºC y la presión de 1 atm. ¿Cuál será la relación de velocidades de efusión uHe/uCH4? (A). Aprox. 2 (B). Aprox. 1,41 (C). Aprox. 4 (D). 1. .
28. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOSSIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS) Sobre 25 gramos de K(s) contenidos dentro de un calorímetro se hace pasar una corriente de gas flúor en exceso. Cuando ha reaccionado todo el potasio para formar fluoruro potásico se mide el calor desprendido, que resulta ser de 360 kJ. ¿Dentro de qué intervalo de los siguientes se encuentra el valor del calor de formación del fluoruro potásico, en kJ/mol? (Peso atómico del K: 39,1). (A). [– 600, – 450) (B). [– 450, – 300) (C). [– 300, – 150) (D). [– 150, 0) .
29. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS) La energía de red de un compuesto iónico cristalino no se puede medir directamente, pero sí por vía indirecta siguiendo el ciclo termodinámico de Born-Haber, o bien se puede estimar por métodos teóricos como el de Born-Landé o el de Kapustinskii. Según este último, la energía reticular, U, de un cristal es, aproximadamente: donde K = 1,2025·10−4 J·m·mol−1 , d = 3,45×10−11m; ν es el número total de iones contenidos en la fórmula empírica de la sustancia (por ejemplo, para el Na2CO3, ν = 3); z+ y z− son los números de carga de esos iones (catión y anión) en la red cristalina (por ejemplo, para el Na2CO3, z+ = +1,z− = –2) y r+ y r− sus radios iónicos, cuya sumar r+ + r− se puede sustituir por la distancia entre los iones, que en el caso del cristal de KF es 266,4 pm. Según eso, ¿qué valor estima Kapustinskii para la energía reticular del KF cristalino? (A). Aprox. – 726 kJ/mol (B). Aprox. – 756 kJ/mol (C). Aprox. – 786 kJ/mol (D). Aprox. – 816 kJ/mol .
30. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS) Sabiendo que la entalpía de sublimación del K es 89 kJ/mol, que el potencial de ionización del K es 419 kJ/mol y que la energía de disociación del flúor es 157 kJ/mol, y empleando la energía de red calculada por Kapustinskii y el valor del calor de formación que se obtuvo en el primer apartado, dar un valor estimado de la afinidad electrónica del flúor. (A). Aprox. + 442 kJ/mol (B). Aprox. + 78 kJ/mol (C). Aprox. – 364 kJ/mol (D). Aprox. – 442 kJ/mol .

Denunciar Test

▲