un.1.2

Según el tema, los electrones se ubican ocupando orbitales/suborbitales: De mayor a menor energía. De menor a mayor energía. Solo en subniveles p y d.

El tema indica que, además de la regla de energía, influye: La regla de Moeller y el número cuántico principal. La densidad del material y la humedad. El tamaño del átomo en centímetros.

En la interpretación de Moeller del tema, "3p" indica: Nivel n = 3, subnivel p, 4 electrones en ese subnivel. Nivel n = 4, subnivel p, 3 electrones en ese subnivel. Nivel n = 3, subnivel d, 4 electrones en ese subnivel.

Según la idea del "concurso" del tema, para comparar energías entre subniveles se debe: Mirar el diagrama/tabla de Moeller. Contar el número de neutrones del núcleo. Usar siempre el subnivel con letra alfabéticamente mayor.

Según la comparación mostrada (3d frente a 4p), gana el que queda con: Mayor energía. Menor energía. Más electrones de valencia.

La capa de valencia se define en el tema como: La primera capa del átomo siempre. La última capa o nivel donde hay presencia de algún electrón. La zona del núcleo donde están los protones.

Según el tema, los electrones de valencia determinan principalmente: Las características eléctricas y químicas del elemento. Solo el color del elemento. Únicamente la masa atómica.

Un átomo en estado neutro tiene: Más protones que electrones. Igual número de electrones que de protones. Más electrones que protones.

Para formar iones, según el tema, un átomo solo puede: Aceptar o dar/perder electrones. Cambiar el número de protones sin cambiar nada más. Aumentar su número atómico por calentamiento.

El tema afirma que si alteramos el número de protones de un átomo, el resultado será: El mismo átomo con más carga. Otro átomo distinto. Un ion negativo siempre.

Un catión es: Un ion positivo. Un ion negativo. Un átomo neutro.

Un anión es: Un ion positivo. Un ion negativo. Un metal alcalino.

Si un átomo neutro pierde 2 electrones, según el esquema del tema, se convierte en: X² (catión). X² (anión). X (neutro).

Si un átomo neutro gana 2 electrones, según el esquema del tema, se convierte en: X² (catión). X² (anión). X■ (catión).

Según el tema, la afinidad electrónica es: La energía necesaria para introducir un electrón en un átomo. La energía necesaria para quitar un protón del núcleo. La fuerza de gravedad entre electrones.

Si un átomo es propenso a ganar electrones, el tema indica que: Absorbe energía al ganar electrones (siempre positiva). Desprende/libera energía al ganar electrones (afinidad negativa). No intercambia energía en ningún caso.

Si un elemento tiene tendencia a ceder electrones, según el tema: Se necesita aportar energía para introducir el electrón (afinidad positiva). Siempre libera energía al ceder electrones (afinidad negativa). No puede oxidarse nunca.

En el tema, los elementos con tendencia a ceder electrones se describen como: Reductores, como los metales, que se oxidan. Oxidantes, como los gases nobles, que se reducen. Aislantes, como el vidrio, que se magnetizan.

En la clasificación del tema aparecen tres grandes grupos: Metal, metaloide y no metal. Iónico, covalente y metálico. Conductor, resistor y capacitor.

Según la diapositiva de clasificación, el hidrógeno (H) aparece: En la zona de no metales. En la zona de metales de transición. En la zona de metaloides.

En la misma diapositiva, el bloque amarillo corresponde a: Metales. No metales. Metaloides.

En la misma diapositiva, la "escalera” verde central representa: Metaloides. No metales. Metales alcalinos.