TEST 2/1. Teoría del fuego

[T2.1-01] La combustión es una reacción endotérmica. Si. Depende del tipo de combustión. No, es una reacción exotérmica. Si, la combustión es un proceso de absorción de energía.

[T2.1-02] Para que comience la reacción en cadena en una combustión, hace falta que el combustible supere su: Punto de inflamación. Punto de auto ignición. Punto de incendio. Punto de combustión.

[T2.1-03] En una combustión, el combustible es: Agente reductor. Agente oxidante. Gana electrones. Se reduce.

[T2.1-04] En una combustión de aportación, comburente es: Agente reductor. Agente oxidante. Pierde electrones. Se oxida.

[T2.1-05] Un incendio se considera una combustión…. Combustión de aportación. Combustión de propagación. Combustión detonante. Combustión deflagrante.

[T2.1-06] Para que exista reacción en cadena los reactivos tienen que: Poseer más energía que los productos. Poseer menos energía que los productos. Emitir la misma energía calorífica que los productos. No emitir nada de energía, la absorben.

[T2.1-07] 50 metros equivalen, a: 5 decímetros. 500 centímetros. 500 decímetros. 500 milímetros.

[T2.1-08] El dióxido de carbono es un gas que en condiciones normales se puede licuar: Comprimiéndolo. Enfriándolo. Comprimiéndolo o enfriándolo. No se puede licuar.

[T2.1-09] La presión atmosférica equivale a: Una columna de mercurio de 76 cm. de altura. Una columna de mercurio de 760 cm. de altura. Una columna de mercurio de 150 cm. de altura. Una columna de mercurio de 10 m. de altura.

[T2.1-10] Cuales son los materiales que en estado sólido, pueden producir combustión incandescente: Materiales de largas cadenas metálicas. Materiales de largas cadenas carbonadas. Materiales termoplásticos. Materiales de composición ácida.

[T2.1-11] Las reacciones hipertróficas. Existen pero no dan energía calorífica. Se producen solo con el contacto con el medio ambiente. No les hacen falta aporte de calor. No existen en cuanto a procesos físico-químicos de combustiones.

[T2.1-12] Se consideran catalizadores positivos: A los gases nobles. Al anhídrido carbónico. Al monóxido de carbono. A los responsables de mantener la reacción de combustión.

[T2.1-13] La pirólisis se produce con la interacción con el oxígeno del aire. No existe la pirolisis sin la presencia del aire. Si hay interacción del oxígeno en la pirólisis creando la llama. El proceso de pirolisis es un proceso independiente de la interacción con el oxígeno del medio. Para que se produzca pirólisis tiene que haber anteriormente interacción con el oxígeno del medio.

[T2.1-14] Los reactivos en una combustión, lo conforman: Calor y llamas. Reacción en cadena y humos. Combustible y agente oxidante. Agente reductor y agente que se oxida.

[T2.1-15] En la transferencia electrónica de la REDOX, que reactivo se queda con mayor cantidad de electrones: El combustible. El agente que se oxida. El agente reductor. El comburente.

[T2.1-16] Cuando la superficie de contacto de un combustible con el medio es mayor: Aumenta la presión del sistema. Aumenta la facilidad de ignición y la velocidad de propagación. Aumenta el potencial calórico del combustible. Disminuye la facilidad de ignición y la velocidad de propagación.

[T2.1-17] En qué porcentaje se encuentra el oxígeno en el aire: 31%. 10%. 21%. 28%.

[T2.1-18] Como se encuentra la masa reactiva en una combustión de propagación: Masa reactiva de formación continuada. Masa reactiva de formación relativa. Masa reactiva de formación calorífica. Masa reactiva ya formada.

[T2.1-19] La inercia térmica es mayor en: Los metales. Los gases. Los líquidos. Es igual en todos los materiales, depende de otros factores.

[T2.1-20] Que consideras como gas comburente: Aquel capaz de soportar la combustión con un oxipotencial superior al del oxígeno. Un gas que no es reactivo. Aquel capaz de soportar la combustión con un oxipotencial superior al del aire. Aquel capaz de soportar la combustión con un oxipotencial inferior al del aire.

[T2.1-21] Las explosiones por combustión, se consideran: Combustiones endotérmicas. Combustiones inertes. Combustiones de aportación. Combustiones de propagación.

[T2.1-22] Qué es el calor de combustión de un combustible: Energía térmica producida por combustión de la unidad de masa de una sustancia dada. Energía química producida por combustión de la unidad de masa de una sustancia dada. Energía térmica producida por combustión de la unidad de volumen de una sustancia dada. Este término no existe.

[T2.1-23] Qué tipo de transmisión del calor recibimos del sol: Transmisión de calor nuclear. Transmisión de calor por conducción. Transmisión de calor por convección. Transmisión de calor por radiación.

[T2.1-24] El calentamiento espontáneo se puede producir: Con aportación de calor externo. Con aportación de comburente adicional. Sin aportación de calor externo. Por disolución con una sustancia.

[T2.1-25] A qué temperatura se habrá producido la pirólisis en la mayoría de los combustibles sólidos ordinarios que podemos encontrar en un incendio: 600 a 700º C. 100 a 200º C. 300 a 400º C. 150 a 200º C.

[T2.1-26] Podríamos encender fuego en una habitación si sustituimos el oxígeno por: Monóxido de carbono. Neón. Cloro. Dióxido de carbono.

[T2.1-27] ¿Cuál de estos productos está en mayor proporción en la atmósfera?. Oxígeno. Nitrógeno. Vapor de agua. Hidrógeno.

[T2.1-28] A igual cantidad de calor liberado, la altura de las llamas será: Menor si el combustible que arde está en un rincón. Igual tanto si está en un rincón como apartado de ellos. Mayor cuando el combustible que arde está en un rincón. Es independiente de la localización del combustible.

[T2.1-29] Cuando las temperaturas ambientales son suficientes para que se produzca la ignición decimos que estamos frente a: Reacciones exotérmicas. Reacciones endotérmicas. Reacciones ambientales. Reacciones hipergólicas.

[T2.1-30] Cuanto menor es la presión vapor de un líquido: Más lentamente se evapora. Más rápidamente se evapora. No se evapora. La tensión vapor no tiene nada que ver con la evaporación.

[T2.1-31] La unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos, se denomina: Molécula. Átomo. Sustancia. Protón.

[T2.1-32] Las reacciones en las cuales no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen, se denominan: Reacciones químicas. Reacciones físicas. Pueden ser reacciones físicas o químicas. No existen este tipo de reacciones.

[T2.1-33] Los adjetivos que definen las llamas de difusión laminar son: Zigzagueantes y nada constantes. Las llamas de difusión laminar no existen. Esporádicas y esparcidas. Todas las anteriores son falsas.

[T2.1-34] ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?. La presión vapor depende de la temperatura. Una sustancia tiene distintas presiones vapor a distintas temperaturas. Distintas sustancias tendrán la misma presión vapor a la misma temperatura. La presión vapor es la presión que ejerce un vapor sobre su líquido en el equilibrio entre la velocidad de evaporación y la de condensación.

[T2.1-35] Los incendios son combustiones de propagación: Falso. Verdadero. Falso, excepto para incendios de metales. Verdadero, excepto para combustiones hipergólicas.

[T2.1-36] Cuál de los siguientes radicales libres no es común en la combustión de los hidrocarburos: OH. H. O2. Ninguna es correcta.

[T2.1-37] Cuando la naturaleza de los productos, es químicamente igual a la de los reactivos es una reacción: Reacción química. Reacción física. Reacción básica. Todas son falsas.

[T2.1-38] Cuantos grados Kelvin, son 215° grados Fahrenheit: 375° grados Kelvin. 266° grados Kelvin. 213° grados Kelvin. 185° grados Kelvin.

[T2.1-39] El combustible cuando reacciona con el agente reductor: Gana electrones. Pierde electrones. Pierde cuando es líquido y los gana cuando es sólido. Ninguna es correcta.

[T2.1-40] A cuantas calorías equivale 1 julio: 0,287 cal. 0,221 cal. 4,18 cal. 0,239 cal.

[T2.1-41] Qué Ley nos dice, que la presión de una cierta cantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura: Ley de los gases ideales. Ley de Gay-Lussac. Ley de Charles. Ley de Boyle-Mariotte.

[T2.1-42] Cuantos grados Celsius, son 215° grados Fahrenheit: 102° grados centígrados. 126° grados centígrados. 213° grados centígrados. 85° grados centígrados.

[T2.1-43] Según la ITC MIE APQ-1, los productos cuyo punto de inflamación es igual o superior a 38° C e inferior a 55° C, son de clase: Subclase A1. Subclase A2. Subclase B1. Subclase B2.

[T2.1-44] Cuantos grados Kelvin son 53° grado Celsius: 326° grados Kelvin. 153° grados Kelvin. 252° grados Kelvin. 273° grados Kelvin.

[T2.1-45] Las llamas zigzageantes, poco uniformes, son llamas: Llamas de difusión laminar. Llamas de difusión turbulentas. Llamas de premezclas. Ninguna es correcta.

[T2.1-46] Cuál es el tercer gas más abundante del aire: Hidrógeno. Helio. Monóxido de carbono. Ninguna es correcta.

[T2.1-47] Gas inflamable se considera aquel que: Cuyo límite de inflamabilidad inferior en aire sea menor o igual al 12%, o que tenga un campo de inflamabilidad (límite superior menos límite inferior) mayor de 13%. Cuyo límite de inflamabilidad inferior en aire sea menor al 13%, o que tenga un campo de inflamabilidad (límite superior menos límite inferior) igual o mayor de 12%. Cuyo límite de inflamabilidad inferior en aire sea menor o igual al 13%, o que tenga un campo de inflamabilidad (límite superior menos límite inferior) mayor de 12%. Cuyo límite de inflamabilidad inferior en aire sea menor al 12%, o que tenga un campo de inflamabilidad (límite superior menos límite inferior) igual o mayor de 13%.

[T2.1-48] En qué estado se encuentra una sustancia cuya presión vapor es 2,4 mm columna de Hg: Líquido. Gas. Sólido. Ninguna es correcta.

[T2.1-49] Un gas por encima de su temperatura crítica lo podemos: Comprimir. Licuar. Comprimir y licuar. Ninguna es correcta.

[T2.1-50] El cambio de estado de la materia de sólido a gaseoso, se denomina: Sublimación progresiva. Sublimación regresiva. Fusión. Vaporización.