TEST 2/7. Teoría del fuego

[T2.7-01] El más potente elemento oxidante es: El oxígeno. El aire. El flúor. El cloro.

[T2.7-02] El CO, puede generar explosiones al proyectarlo sobre cierto tipo de fuegos: Falso, dado que su uso como agente extintor está muy generalizado. Falso, dado que es un gas inerte. Verdadero, sobre todo en incendios de hidrocarburos. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-03] Las concentraciones en las que debe estar el agente oxidante: Varían en función del tipo de combustión pero no de la temperatura. Varían en función del tipo de combustión, de la presión y la temperatura. Varían en función de la presión y temperatura pero no del tipo de combustión. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-04] Una combustión de tipo incandescente puede mantenerse con concentraciones de oxígeno: Sólo por encima del 15-16%. Del 0%. Sólo por encima del 21%. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-05] Los gases comburentes los podemos definir como aquellos que son capaces de soportar la combustión con un oxipotencial igual o inferior al del aire: Verdadero. Falso, ya que debe ser superior al del aire. Faso, dado que donde pone un oxipotencial debe poner una electropositividad. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-06] Calor es: La temperatura de una sustancia. La energía transferida entre dos masas debido a una diferencia de temperatura. La energía luminosa emitida por la llama de una combustión incandescente. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-07] Cuando una combustión se desarrolla a alta temperatura: Se produce un decremento lineal de la rapidez y violencia de las reacciones. Se inhibe el desarrollo de la combustión. Las combustiones no se pueden desarrollar a altas temperaturas. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-08] Aquellas combustiones para las que las temperaturas ambientales son suficientes para que se produzca la ignición se llaman: Hipertróficas. Hipercóntricas. Piroféricas. Hipergólicas.

[T2.7-09] A la energía que hemos de aportar para que se produzca la ignición se le denomina: Temperatura de ignición. Punto de inflamación. Flash-point. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-10] Son capaces de soportar una combustión en estado sólido: Todos los combustibles. Ningún tipo de combustible. Aquellos compuestos capaces de formar una capa carbonosa en sus productos y como elementos algunas formas de carbono y magnesio. Aquellos compuestos con capacidad de establecer combustiones hipergólicas en condiciones normales y como elementos el cromo y el tungsteno.

[T2.7-11] El tiempo y la energía necesarios para que se produzca la ignición, están en función de: La energía de la fuente de ignición, la inercia térmica y geometría del combustible y la energía mínima necesaria, que es específica del tipo de combustible. La energía de la frente de ignición solamente ya que la inercia térmica y la geometría del combustible no influyen. La energía de la fuente de ignición y la geometría del combustible dado que la inercia térmica no influye. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-12] ¿Cuál de las siguientes, no se puede considerar una fuente de energía calorífica?. De origen químico. De origen mecánico. De origen nuclear. Todas las anteriores se pueden considerar fuentes de energía calorífica.

[T2.7-13] El poder calorífico depende, entre otras cosas, de: La orientación de la sustancia combustible. El grado de transmisión por conducción. El tipo de combustible. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-14] El calor de combustión es una fuente de energía calorífica de origen: Eléctrico. Químico. Nuclear. Mecánico.

[T2.7-15] Para que se produzca un calentamiento espontáneo es preciso que el combustible realice un intercambio energético con el medio, a fin de elevar su temperatura: Verdadero. Falso, ya que el calentamiento espontáneo no es posible ya que el calor tiene que venir de algún sitio. Falso, dado que por definición no debe haber intercambio energético con el medio. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-16] La posibilidad de una combustión espontánea se encuentra en función de: El calor de combustión, la inercia térmica y la intensidad de la transferencia electrónica durante la oxidación. El calor de combustión, la inercia térmica y la cantidad de electrones transferidos durante la reacción. El grado de ventilación, el confinamiento y la tasa de generación de calor. La inercia térmica, la geométrica del combustible y el calor de combustión.

[T2.7-17] La acción bacteriana puede elevar la temperatura de algunos combustibles hasta unos: 800° C. 1800° C. 80° C. 1200° C.

[T2.7-18] El calor de descomposición, es una fuente de energía calorífica, de origen: Endotérmico. Químico. Eléctrico. El calor de descomposición no existe.

[T2.7-19] El calor de traslación es una fuente de energía calorífica de origen: Químico. Eléctrico. Físico. El calor de traslación no existe.

[T2.7-20] Calor de disolución es: El desprendido por la descomposición de una sustancia a la que se ha debido suministrar energía para su formación, sin producirse la rotura de los enlaces estructurales que la conforman. El desprendido al disolver una sustancia en un líquido. El calor de disolución no existe. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-21] De las siguientes fuentes de energía calorífica, ¿cuál no es de origen eléctrico?. Calentamiento por inducción. Calentamiento dieléctrico. Calor generado por el rayo. Todas las anteriores son de origen eléctrico.

[T2.7-22] La incandescencia del filamento de las lámparas convencionales es un ejemplo de: Calentamiento dieléctrico. Calor debido a un arco eléctrico. Calentamiento por inducción. Ninguna es correcta.

[T2.7-23] El calentamiento por inducción es fruto de la distorsión atómica o molecular ante diferencias de potenciales eléctricos: Verdadero. Falso, ya que eso sería calentamiento dieléctrico. Falso, ya que eso sería calentamiento por energía estática. Todas las anteriores son erróneas.

[T2.7-24] El calentamiento por resistencia es proporcional a la resistencia e inversamente proporcional al cuadrado de la intensidad. Verdadero. Falso, ya que es inversamente proporcional a la resistencia y directamente proporcional al cuadrado de la intensidad. Falso, ya que es inversamente proporcional a la resistencia e inversamente proporción al cuadrado de la intensidad. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-25] El calentamiento de un conductor al inducirse un campo eléctrico generado por uno magnético fluctuante es: Calentamiento por electricidad estática. Calentamiento dieléctrico. Calentamiento por inducción. Calor debido a un arco eléctrico.

[T2.7-26] El rayo es una descarga eléctrica entre dos nubes cargadas eléctricamente y con una diferencia de potencial entre ellas: Falso, ya que el rayo es un fenómeno de origen sonoro. Falso, ya que el rayo sólo es una descarga entre las nubes y la tierra. Verdadero, aunque erróneamente se le denomina rayo a las descargas entre las nubes y la tierra. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-27] El calor producido por el rozamiento entre dos materiales en contacto se denomina: Calentamiento por inducción. Calentamiento dieléctrico. Calor generado por fricción. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-28] Las chispas producidas por fricción son una fuente de energía calorífica de origen: Eléctrico. Químico. Nuclear. De origen mecánico.

[T2.7-29] La oxidación de las partículas que saltan incandescentes por el choque de dos superficies cuando al menos una de ellas es metálica, es un efecto sinérgico, ¿a qué fuente de energía calorífica?. Calor por compresión. Calentamiento por transfusión. La oxidación de las partículas que saltan incandescentes no es un efecto sinérgico a ninguna fuente de energía calorífica. De origen mecánico.

[T2.7-30] Normalmente un gas al resultar comprimido sufre un calentamiento: Verdadero, aunque este efecto también se puede observar en otros estados de agregación de la materia. Falso, ya que se enfría. Falso, ya que los gases no se pueden comprimir. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-31] Generalmente el desprendimiento de calor en las reacciones nucleares es: Diez veces superior al de las reacciones químicas ordinarias. Un millón de veces superior al de las reacciones químicas ordinarias. Las reacciones nucleares no desprenden calor sino reactividad. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-32] A la reacción nuclear en la que dos átomos más livianos se fusionan para dar uno más pesado se le denomina: Fisión nuclear. Unión nuclear. Fusión nuclear. Dos átomos no se pueden fusionar para dar otro más pesado, el proceso es siempre al revés, es decir, un átomo se rompe para dar lugar a otros más livianos y emiten radioactividad.

[T2.7-33] La escisión de un núcleo atómico se conoce como: Fisión nuclear. Crack nuclear. Fusión nuclear. Desunión nuclear.

[T2.7-34] Los rayos solares, son energía irradiada desde el sol, que se produce por procesos de tipo: Químico. Nuclear. Cibernético. De vacío.

[T2.7-35] En el triángulo del fuego cada lado representa un factor determinante del fuego. ¿Cuál de los siguientes no pertenece a dicha representación?. Calor. Combustible. Reacción en cadena de la llama. Comburente.

[T2.7-36] ¿Cuál de las siguientes combustiones se explicaría con la teoría del triángulo del fuego?. Combustión con llamas laminares. Combustión incandescente. Combustión con llamas turbulentas. Ninguna de las anteriores puesto que es precisa la participación de un cuarto factor.

[T2.7-37] La reacción en cadena de la llama es una serie de procesos intermedios precisos para que una combustión incandescente se verifique: Falso, ya que la reacción en cadena de la llama no pertenece a la teoría del triángulo del fuego. Falso, ya que una combustión de tipo incandescente no precisa de la reacción en cadena de la llama. Falso, ya que en la combustión de tipo incandescente el comburente reacciona directamente con el combustible en fase sólida. Todas las anteriores son verdaderas.

[T2.7-38] Para que una reacción sea automantenida la energía de los productos ha de ser: Muy superior a la de los reactivos. Muy inferior a la de los reactivos. Igual a la de los reactivos. Ligeramente superior a la de los reactivos.

[T2.7-39] Durante las reacciones de combustión, en la excitación de las especies químicas reaccionantes juegan un papel fundamental una serie de radicales libres. Tales radicales, para fuegos de hidrocarburos, son: El octano y el tetrahidrotiofeno. Los más frecuentes son: flúor, óxido de hierro y nitrógeno. Los más frecuentes son: carbono y en menor medida el nitrógeno. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-40] La reacción en cadena de la llama es, junto a otros tres factores, parte del denominado tetraedro del fuego. Uno de tales factores es: Velocidad de combustión. Velocidad de propagación de la llama. Agente oxidante. Densidad.

[T2.7-41] Un tetraedro es una figura formada por: Tres caras triangulares. Tres caras cuadradas. Tres caras pentagonales. Todas las anteriores son falsas.

[T2.7-42] El combustible es: El agente oxidante. El que se reduce. El que gana electrones. Ninguna de las respuestas anteriores son correctas.

[T2.7-43] Se puede mantener una reacción redox fuertemente exotérmica, cuando un determinado tipo de combustible se pone en contacto con una atmósfera de: Nitrógeno o Flúor. Helio o cloro. Cloro o Flúor. CO2.

[T2.7-44] Es la cantidad de temperatura que hay que suministrar a un líquido para que pase a estado de vapor: Temperatura de ebullición. Calor latente de vaporización. A y B son correctas. Ninguna es correcta.

[T2.7-45] El cambio de estado de líquido a gas se llama: Vaporización. Solidificación. Sublimación. Sublimación progresiva.

[T2.7-46] El cambio de estado de sólido a gas se llama: Sublimación. Solidificación. Pirólisis. Evaporación.

[T2.7-47] El cambio de estado de gas a líquido se llama: Ebullición. Evaporación. Condensación. Fusión.

[T2.7-48] El cambio de estado es un proceso: Químico. Físico. Nuclear. Proceso de oxidación.

[T2.7-49] El comburente: Es el reductor. Se oxida. Se reduce. Pierde electrones.

[T2.7-50] El valor promedio del trabajo externo o la energía intercambiada entre un sistema y el medio que lo rodea, debido a intercambios individuales de energía que ocurren como resultado de choques de moléculas del sistema y moléculas del medio que lo rodea, se denomina: Temperatura. Presión de vapor. Calor. Energía de posición.