TEST 2/8. Teoría del fuego

[T2.8-01] ¿Cuál es la definición de FUEGO que dicta la norma UNE EN 13943?. Combustión que se manifiesta con desprendimiento de luz, calor intenso y, frecuentemente, llama. Combustión auto sostenida que se ha preparado deliberadamente para proporcional efectos útiles y está limitada en su extensión en tiempo y espacio. No existe esta definición en esta norma. Ninguna es correcta.

[T2.8-02] Las materias primas antes de la reacción son: Productos de la reacción. Reactivos. Combustible. Todas son correctas.

[T2.8-03] Las especies químicas resultantes tras la reacción son: Comburentes. Humos. Productos de la reacción. Reactivos.

[T2.8-04] Una reacción de oxidación – reducción es una reacción: Química. Física. Ambas.

[T2.8-05] En una reacción redox, la naturaleza de los productos es químicamente distinta a la de los reactivos. Verdadero. Falso. Depende de los casos. Depende de la temperatura a la que se lleve a cabo la reacción.

[T2.8-06] En una reacción redox, se produce una transferencia electrónica desde los átomos del agente oxidante hacia los del agente reductor. Verdadero. Falso. En algunos casos es al contrario. No siempre hay transferencia electrónica.

[T2.8-07] El comburente es: Agente reductor. Agente oxidante. Ambos. Ninguno.

[T2.8-08] En una reacción redox, la densidad electrónica es mayor para: Agente no oxidante. Comburente. Agente reductor. Combustible.

[T2.8-09] En una reacción redox, ¿Quién pierde electrones?. Combustible. Comburente. A y B son correctas. Ninguno pierde electrones, solo se transforman.

[T2.8-10] La energía de los reactivos es menor que la de los productos en las reacciones: Exotérmicas. Endotérmicas. En todas las reacciones son iguales. Todas son falsas.

[T2.8-11] Las combustiones que se desarrollan en una masa reactiva ya formada son: De aportación. De propagación. De difusión. De turbulencia.

[T2.8-12] Los incendios son combustiones de propagación incontroladas. Verdadero. Falso. No siempre. Solo los incendios forestales.

[T2.8-13] La cantidad total de energía desprendida por la combustión completa de una sustancia, se denomina: Calor latente. Calor específico. Calor de combustión. Calor estequiométrico.

[T2.8-14] Cuando la relación combustible – comburente es óptima para que se verifique la oxidación completa de un combustible, sin que se den excesos de ninguno de los reactivos, se produce una: Oxidación controlada. Oxidación – reducción total. Oxidación con masa reactiva ya formada. Oxidación estequiométrica.

[T2.8-15] Una sustancia tiene distintas presiones de vapor a distintas temperaturas. Verdadero. Falso. Solo en los sólidos. Depende del líquido.

[T2.8-16] La presión que ejerce un vapor sobre la atmósfera, en el equilibrio entre la velocidad de evaporación y la de condensación, se denomina: Presión relativa del líquido. Presión de vapor. Presión relativa. Ninguna es correcta.

[T2.8-17] Distintas sustancias tienen distintas presiones de vapor a una misma temperatura. Verdadero. Falso. Solo en los sólidos. Depende solo de la temperatura.

[T2.8-18] Las combustiones en las que la masa reactiva se va formando para incorporarse al frente de la reacción, cuando los reactivos se encuentran en la proporción adecuada, se denominan: Combustiones de aportación. Combustiones de propagación. Combustiones estequiométrica. Combustiones lentas.

[T2.8-19] La energía a la que un sistema tiene una presión de vapor de una atmósfera, se denomina: Temperatura de ebullición. Calor latente de vaporización. Temperatura estequiométrica. Ninguna es correcta.

[T2.8-20] Es la cantidad de temperatura que hay que suministrar a un líquido para que pase a estado de vapor: Temperatura de ebullición. Calor latente de vaporización. A y B son correctas. Ninguna es correcta.

[T2.8-21] La temperatura de ebullición es aquella que la presión de vapor es............a la presión atmosférica. Superior. Igual. Inferior. Todas son falsas.

[T2.8-22] El agente reductor cede electrones, es oxidado y reduce al comburente. Verdadero. Falso. Cede electrones, pero no reduce al comburente. Cede electrones, pero no se oxida.

[T2.8-23] Los combustibles pueden encontrarse en estado: Líquido. Gaseoso. Sólido. Todas son correctas.

[T2.8-24] Es propia de los materiales formados por largas cadenas carbonadas, la combustión: Solo con llamas. Con llamas, incandescentes y sin llamas. Exclusivamente sin llamas. Todas son falsas.

[T2.8-25] Algunos metales pueden mantener reacciones de combustión fuertemente exotérmicas en fase sólida. Verdadero. Falso. Solo los metales nobles. Los metales y los líquidos.

[T2.8-26] Es un factor muy importante para la facilidad de ignición y la velocidad de propagación de los combustibles sólidos: La relación entre la masa y a superficie de contacto con el medio. La forma. A y B son correctas. Ninguna es correcta.

[T2.8-27] El comburente se difunde a través de la capa carbonosa de los productos para reaccionar directamente con el combustible en fase sólida, en las combustiones: Con llama. Incandescentes. Sin llama. B y C son correctas.

[T2.8-28] La pirolisis genera vapores que, si se encuentran en una proporción adecuada, pueden combustionar emitiendo una gran cantidad de energía luminosa. Verdadero. Falso. Solo en los líquidos. Todas son falsas.

[T2.8-29] En los combustibles líquidos la reacción siempre se verifica sobre la superficie por evaporación del líquido. Verdadero. Falso. Solo en los líquidos polares. Solo en los combustibles líquidos de tipo A1.

[T2.8-30] Los vapores desprendidos de un combustible líquido se mezclan con el comburente por: Absorción. Gravedad. Difusión. Adsorción.

[T2.8-31] Según la norma UNE EN de vocabulario contraincendios, cómo se denomina a la combustión en la que todos los productos de combustión se oxidan totalmente. Combustión completa. Combustión estequiométrica. Combustión perfecta. Combustión ideal.

[T2.8-32] ¿Qué forma del líquido generará combustiones más violentas?. En charco. A chorro. Pulverizado. Todas por igual.

[T2.8-33] El resultado de la combustión de una masa reactiva ya formada será: Back-draf. Deflagración o detonación. BLEVE. Ninguna es correcta.

[T2.8-34] En fuegos de pequeñas dimensiones se suelen encontrar: Llamas de difusión turbulenta. Llamas de difusión laminar. Llamas de transición. Ninguna es correcta.

[T2.8-35] Son zigzagueantes y nada uniformes: Llamas de difusión turbulenta. Llamas de difusión laminar. Todas las llamas tienen estas características. Siempre son zigzageantes.

[T2.8-36] Cuando la cantidad de comburente es insuficiente para reaccionar con el combustible aparecen: No es posible la combustión. Llamas de difusión turbulenta. Llamas de difusión laminar. Aparecen las combustiones extequiométricas.

[T2.8-37] En una combustión, resulta reducido el: Combustible. Comburente. No existe la reducción en las combustiones. Ninguna es correcta.

[T2.8-38] No es posible la combustión sin la presencia de oxigeno atmosférico. Verdadero. Falso. Solo es posible si el comburente es el cloro. Solo es posible si el comburente es el CO2.

[T2.8-39] Se puede mantener una reacción redox fuertemente exotérmica, cuando un determinado tipo de combustible se pone en contacto con una atmósfera de: Nitrógeno o Flúor. Helio o cloro. Cloro o Flúor. CO2.

[T2.8-40] Combustiones extremadamente exotérmicas como la de algunos metales, pueden usar como comburente: Nitrógeno. Argón. Hidrocarburos halogenados. CO2.

[T2.8-41] Las concentraciones combustible comburente varían en función de: Presión y temperatura. Tipo de combustión. Ninguna es correcta. A y B son correctas.

[T2.8-42] A medida que aumenta la presión o la temperatura, la proporción de oxigeno necesaria para mantener una combustión con llama: Depende del tipo de combustible. Disminuye. No influye. Aumenta.

[T2.8-43] Para que se mantenga una combustión con llama se necesita una proporción mínima de: 18 – 21 % de O2. 10 – 12 % de O2. 21 – 22 % de O2. 14 – 16 % de O2.

[T2.8-44] Para que se mantenga una combustión de tipo incandescente, la concentración mínima de oxigeno disponible puede situarse alrededor de: 10 %. 0 %. 5 %. 18 %.

[T2.8-45] Se definen los gases comburentes como aquellos que son capaces de soportar la combustión con un oxipotencial: Superior al del aire. Igual al del oxigeno. Igual al del aire. Superior al del oxigeno.

[T2.8-46] El valor promedio del trabajo externo o la energía intercambiada entre un sistema y el medio que lo rodea, debido a intercambios individuales de energía que ocurren como resultado de choques de moléculas del sistema y moléculas del medio que lo rodea, se denomina: Temperatura. Presión de vapor. Calor. Energía.

[T2.8-47] Las reacciones en las que la temperatura ambiente es suficiente para que se produzca una reacción, se denominan: Superfluas. Completas. Hipergólicas. Autosuficientes.

[T2.8-48] El suministro energético que debemos aportar para que se produzca la ignición: Energía de activación. Reacción en cadena. Calor radiante. Energía de reactivación.

[T2.8-49] Pueden soportar la combustión en estado sólido, algunas formas de: Aluminio. Carbono y Magnesio. Carbono. Ninguna es correcta.

[T2.8-50] El proceso por el que una masa eleva su temperatura sin realizar intercambio energético con el medio, se denomina: Combustión espontánea. Calentamiento autoinducido. Calentamiento espontáneo. Calor de disolución.