2 PARCIAL WUOLAH

¿Cuál es uno de los principales problemas de las valoraciones por precipitación?. Que producen compuestos iónicos de ilimitada solubilidad. Son lentas. El nitrato de plata no es utilizado como reactivo precipitante. Ninguna.

¿Cómo debe ser el pH para que se pueda llevar a cabo la valoración de un metal con EDTA?. Básico. Ácido. Neutro. Ácido o básico, dependiendo del metal.

Una valoración en la que se mide la dispersión de luz en el matraz de valoración debe ser del. Ácido-base. Complexométrica. Redox. Ninguno de los anteriores. Precipitación.

En el punto de equivalencia de la valoración de oxalato sódico (NaOOC-COONa) con HCl. ¿Qué expresiones son correctas?. Mácido·Vácido = Mbase·Vbase. Mácido·Vácido · 2 = Mbase·Vbase. Mácido·Vácido = 2 · Mbase·Vbase. nº moles ácido = nº moles base. nº moles ácido · 2 = nº moles base. nº moles ácido = 2 · nº moles base.

¿Cuál de estas propiedades no es atribuible a la radiación electromagnética?. Carácter ondulatorio. Campos eléctrico y magnético asociados. Atraviesa cualquier medio. Energía proporcional a la frecuencia.

¿Cuál es el tipo de radiación con mayor energía, es decir, más penetrante?. Infrarroja. Ultravioleta. Rayos gamma. Microondas.

Según la teoría de Planck, ¿en cuál de los siguientes supuestos aumenta la energía de radiación electromagnética?. Cuando aumenta h. Cuando aumenta la longitud de onda. Cuando disminuye la longitud de onda. Cuando la velocidad de la luz se incrementa conforme se acerca el equinoccio de verano.

El espectro que emite el sol, al llegar a la superficie de la tierra... Es su espectro original. Corresponde a su espectro original menos el espectro de absorción de los gases de la atmósfera. Corresponde a su espectro original más el espectro de emisión de los gases de la atmósfera. Corresponde a su espectro original menos el espectro de emisión de los gases de la atmósfera.

¿Qué radiación provoca rotación y vibración en los núcleos de las moléculas?. Infrarrojo. Ultravioleta. Visible. Rayos X.

¿Qué energía tiene un microondas de 50 cm de longitud de onda?. 5,8 x 10-25 Julios. 3,9 x 10-25 Julios. 3,2 x 10-13 Julios. 6,7 x 10-8 Julios.

¿A cuántos hercios equivalen 29 nm? ¿Qué tipo de radiación sería?. 1016, Infrarroja. 1015, Rayos gamma. 1015, Infrarrojo. 1016, Ultravioleta.

¿La siguiente afirmación es Verdadera o Falsa? Una radiación NO IONIZANTE produce iones al extraer electrones ligados al átomo. Verdadera. Falsa.

La radiación Ultravioleta-visible produce en la materia: Excitaciones Rotacionales. Excitaciones Vibracionales. Excitaciones de los electrones de valencia. Excitaciones de los electrones internos.

La absorción solo se produce cuando... ..la energía del fotón es mayor que la diferencia entre el estado fundamental y el estado excitado. ...la energía del fotón es menor que la diferencia entre el estado fundamental y el estado excitado. ...la energía del fotón es idéntica que la diferencia entre el estado fundamental y el estado excitado. a y c son correctas.

¿Cuál es el principal fundamento de la espectrofotometría?. La capacidad de toda molécula de absorber luz a diferentes longitudes de onda. La capacidad de toda radiación, a cualquier longitud de onda, de absorber materia. La capacidad de toda molécula de absorber luz a la misma longitud de onda. La capacidad de toda molécula de emitir luz.

Al proceso por el cual un electrón desciende de un estado excitado a su estado fundamental emitiendo una energía de magnitud idéntica o menor a la diferencia entre los dos estados, se le denomina: Absorción. Dispersión. Emisión. Reflexión.

¿Cuándo decimos que las bandas de absorción de dos especies, A y B, se encuentran solapadas?. Cuando las dos especies se encuentran formando un complejo. Cuando ambas especies absorben en un mismo rango de longitud de onda. Cuando ambas especies tienen la misma absorción cuando se irradia con diferente longitud de onda. Cuando ambas especies tienen diferente absorción cuando se irradia con diferente longitud de onda.

En la espectroscopía de absorción UV-Vis, los estados fundamental y excitado corresponden a: Velocidad de orbitación electrónica. Modos de vibración molecular. Estados de rotación del átomo. Orbitales donde se alojan los electrones.

Las Bandas de absorción en UV-Vis, deben su anchura a: Los niveles vibracionales y rotacionales dentro de los niveles electrónicos. Los niveles electrónicos dentro de los niveles vibracionales y rotacionales. Los niveles electrónicos son ligeramente distintos entre unas moléculas y otras de la misma especie. Pequeños choques entre las moléculas que hacen variar su energía ligeramente.

Señalar la opción incorrecta: Suele haber sustancias con igual coeficiente de absorción molar a igual longitud de onda. La absorbancia es proporcional a la concentración. El coeficiente de absorción molar es una característica específica de cada sustancia. Dos o más sustancias pueden absorber a la misma longitud de onda.

Señalar la opción incorrecta: Existe una relación logarítmica entre transmitancia y absorbancia. Para una sustancia dada, el coeficiente de absorción molar es constante a todas las longitudes de onda. Existe una relación lineal entre absorbancia y concentración en un intervalo de concentraciones determinado. La relación entre transmitancia y concentración no es lineal.

La ley de Lambert-Beer establece una relación proporcional entre. Absorbancia y longitud de onda. Absorbancia y concentración. Coeficiente de absorción y concentración. Coeficiente de absorción y longitud de onda.

En qué unidades se mide la espectroscopia infrarroja?. W/m2. J/cm2. cm-1. nm.

La frecuencia de vibración molecular depende principalmente de dos factores. ¿Cuáles son?. Masa y energía de excitación. Masa y fuerza de enlace. Volumen molecular y fuerza de enlace. Ninguna de las anteriores.

Tenemos una molécula A con una masa reducida de 320 microgramos y una molécula B cuya masa reducida es de 535 microgramos. Ambas moléculas presentan la misma fuerza de enlace. Según ambas condiciones, ¿qué molécula se espera que presente mayor frecuencia de vibración?. Molécula A. Molécula B. Ambas presentan la misma frecuencia vibracional. La Molécula A en el IR cercano y la Molécula B en el IR lejano.

¿Cuál de las siguientes moléculas produce espectro de infrarrojo?. O2. NO. CO2. S2. NO y CO2.

De los siguientes enlaces, ¿para cuál se esperaría una mayor intensidad de banda del espectro infrarrojo?. C - C. S - S. H - Cl. C - F.

En moléculas fluorescentes, ¿qué es lo primero que se produce tras la absorción de energía?. Una relajación vibracional, hasta el estado más bajo de el estado excitado (S1). La molécula decae a un estado inferior emitiendo la energía en forma de un fotón. La molécula decae sin emisión. No ocurre nada. La molécula sigue absorbiendo energía.

En la transición no radiante de una partícula fluorescente, ¿cómo se comunica la energía vibracional a otras moléculas?. Mediante pérdida de energía en forma de radiación. Mediante colisiones con otras molécul. Mediante la emisión de fotones. Mediante la emisión de fotones sin convertir parte de la energía del fotón absorbido en calo. Todas son falsas.

En la Fluorescencia, la banda de emisión. Es de mayor energía que la de absorción. Es de menor energía que la de absorción. Es de igual energía que la de absorción. Depende del átomo o molécula.

Teniendo en cuenta la frecuencia, ¿cómo serían las bandas de absorción y çfluorescencia de una molécula?. La banda de absorción y de emisión son iguales, se diferenciarán en el caso de considerar la longitud de onda de la luz. La banda de absorción es menor que la banda de fluorescencia. La banda de absorción es mayor que la banda de fluorescencia. No existe relación alguna entre ellas.

¿Cuál es la función del monocromador de excitación en un aparato de luminiscencia?. Selecciona la longitud de onda de excitación. Selecciona la longitud de onda de emisión. Selecciona la longitud de onda a observar en un momento dado. Evita la radiación transmitida.

¿Cuál es la función del monocromador de excitación en un aparato de luminiscencia?. Selecciona la longitud de onda de excitación. Selecciona la longitud de onda de emisió. Selecciona la longitud de onda a observar en un momento dado. Evita la radiación transmitida.

¿Por qué la fluorescencia es más sensible que la absorción UV-visible?. Porque no todas las moléculas son fluorescentes, mientras que todas absorben en el UV-vis. Porque la banda de fluorescencia aparece a una longitud de onda mayor. Porque la detección de radiación se realiza sobre un fondo "oscuro" mientras que en absorción se realiza sobre fondo "claro". Porque la luz emitida es de mayor intensidad que la absorbida.

¿Cuál de las siguientes opciones sobre espectros atómicos y moleculares es correcta?. Entre los espectros atómicos y moleculares no existe ninguna diferencia. Resulta imposible analizar moléculas a través de los espectros atómicos, ya que estos son más selectivos que los espectros moleculares. Los espectros atómicos son más selectivos que los espectros moleculares, debido a que en el primero de ellos no vamos a encontrar el solapamiento de bandas. Tanto en los espectros atómicos como en los moleculares se originan bandas.

¿Qué caracteriza a los espectros atómicos?. Las bandas. Los puntos discontinuos. Las líneas. Las bandas y puntos discontinuos.

¿Se pueden utilizar moléculas como muestra en fotometría atómica?. No, ya que es atómica y sólo se pueden usar átomos. Si, pues este nombre no tiene nada que ver con la naturaleza de la muestra. No, pues se dañaría el equipo. Si, pero han de someterse primero a un proceso de atomización.

¿En qué consiste la atomización de una muestra?. Es un proceso en el que la muestra es pulverizada a fin de que los fragmentos puedan entrar en combustión. Consiste en bombardear la muestra con átomos de hidrógeno para su volatilización. Es un proceso en el que la muestra se volatiliza y descompone en sus especies atómicas, dando lugar a un gas atómico. Consiste en radiar la muestra con ondas electromagnéticas a fin de excitar sus electrones. e) Las respuestas c) y d) son correctas.