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Una batería es un generador que: Convierte energía térmica en eléctrica. Convierte energía química en eléctrica. Convierte energía mecánica en eléctrica.

La forma más importante de producir corriente continua (CC) que destaca el tema es: A partir de luz (fotoeléctrico). A partir de calor (Seebeck). A partir de reacciones químicas (baterías).

Una batería (definición) es: Un conjunto de pilas electrolíticas o acumuladores. Un único electrodo sumergido en electrolito. Un generador de CA con rectificación interna.

El ánodo en una pila/batería es: El positivo que capta electrones. El negativo que desprende electrones. El electrodo que no participa en reacciones.

En el enfoque histórico del tema, la 'carga eléctrica' se asociaba a un fluido denominado: Electrik. Magnetik. Atomik.

En esa explicación histórica, un objeto con exceso del 'fluido' se denominaba: Neutro. Positivo. Aislante.

En esa explicación histórica, un objeto con defecto del 'fluido' se denominaba: Negativo. Positivo. Metaloide.

La diapositiva de 'viaje al modelo atómico clásico' introduce la evolución de: Los modelos atómicos (Dalton-Thomson-Rutherford). Los motores eléctricos (DC-AC-Síncrono). Los enlaces químicos (iónico–metálico–hidrógeno).

En el modelo de Bohr del tema, los electrones: Están incrustados en una masa positiva continua. Giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. No pueden moverse alrededor del núcleo.

Según el esquema del modelo de Bohr del tema, un electrón puede alcanzar niveles más altos cuando: Absorbe radiación. Emite radiación. Cambia el número de protones del átomo.

En el enfoque del tema, a cada nivel de energía se le asigna: Un único electrón fijo. Un número determinado de electrones posible. Un número de protones variable.

Según el tema, la tabla periódica se ordena en función de: El número de neutrones y el estado físico. Sus propiedades y el número de protones. La masa atómica y el color del elemento.

Si en la tabla periódica el criterio es el número de protones, ese número identifica: El número atómico. El número másico. El número de valencia.

Según el tema, un orbital es: Una región alrededor del núcleo con mayor probabilidad de encontrar electrones. Un electrón aislado fuera del átomo. Una zona del átomo donde solo hay protones.

La configuración electrónica de un elemento se define como: La masa total del núcleo. La disposición de todos sus electrones en niveles y subniveles. La relación entre neutrones y protones.

El número cuántico principal (n) se asocia a: El nivel de energía. La orientación del orbital. El giro del electrón.

Según el tema, el número cuántico principal (n) toma valores: De 0 a 3. De 1 hasta 7. De -1 a +1.

El número cuántico secundario o azimutal (l) se asocia a: El subnivel de energía / tipo de orbital. La carga del núcleo. La masa atómica.

Según el tema, para un valor dado de n, l puede tomar valores: De 0 hasta (n - 1). De 1 hasta n. De -n hasta +n.

Si n = 2, los valores posibles de l son: 0 y 1. 1 y 2. 0, 1 y 2.

En la tabla del tema, el subnivel s corresponde a l =. 0. 1. 2.

En la tabla del tema, el subnivel p corresponde a l =. 2. 1. 0.

En la tabla del tema, el subnivel d corresponde a l =. 3. 1. 2.

En la tabla del tema, el subnivel f corresponde a l =. 3. 2. 1.

El número cuántico magnético (m) se asocia a: La orientación del orbital. La energía de ionización. El número de protones.

Según el tema, para cada valor de l, m toma valores: De 0 a l. De -l pasando por 0 hasta +l. Solo -1, 0 y +1.

Si l = 2, los valores posibles de m son: -2, -1, 0, 1, 2. -1, 0, 1.

El número cuántico de spin (s) del electrón, según el tema, puede ser: +1 y -1. +1/2 y -1/2. 0 y 1.

La idea 'no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales' corresponde a: La regla de Hund. El principio de exclusión (Pauli). La ley de Coulomb.

Según el cuadro del tema, el subnivel s tiene: 1 orbital y hasta 2 electrones. 2 orbitales y hasta 4 electrones. 3 orbitales y hasta 6 electrones.

Según el cuadro del tema, el subnivel p tiene: 2 orbitales y hasta 6 electrones. 3 orbitales y hasta 6 electrones. 3 orbitales y hasta 8 electrones.

Según el cuadro del tema, el subnivel d tiene: 5 orbitales y hasta 10 electrones. 4 orbitales y hasta 8 electrones. 6 orbitales y hasta 12 electrones.