55 Principios de quimica general Prepabierta (exacto)

La unidad fundamental de masa en el sistema MKS es. La onza. El gramo. La libra. El kilogramo.

Una unidad basica del sistema metrico decimal es. El segundo. El centimetro. La milla. La libra.

Cuando se hierve agua que sucede en el sistema?. Gana energia. Pierde energia. Conserva su estado fisico. Cambia sus propiedades quimicas.

La primera ley de la termodinamica establece que el cambio en la energia interna de un sistema es. La suma dle calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. El producto del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado sobre dicho medio. El cociente del calor absorbido del medio ambiente sobre el trabajo realizado en dicho medio. La diferencia del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.

Que sucede con el Br y el K cuando entre ellos se lleva a cabo el proceso redox?. El Br pierde un proton y el K lo gana. El Br gana un proton y el K lo pierde. El Br pierde un electron y el K lo gana. El Br gana un electron y el K lo pierde.

Los metales alcalino-terreos adquieren la configuracion de los gases nobles al. Ganar dos protones. Perder dos protones. Ganar dos electrones. Perder dos electrones.

De los siguientes compuestos, cual esta formado por iones monoatomicos?. B a C l2. H2 C O3. H3 P O4. C a (O H)2.

Con cual electrovalencia actua el radical permanganato en el compuesto K M n O4?. 1+. 1-. 2+. 2-.

Cual de las siguientes opciones menciona una caracteristica que presenta una dispersion coloidal?. Es filtrable. Es homogene. Es traslucida. Es sedimentable.

Cuantos gramos de sal contienen 8 cc de una solucion al 0.85%?. 0.001. 0.004. 0.068. 0.941.

Segun su libro de texto, el ion hidronio se forma al hacer reaccionar. Un acido con el agua. Un acido con una sal. Una base debil con el agua. Una base fuerte con una sal.

Cual de las siguientes sales es insoluble en agua?. KCI. AgCI. NaCI. NH4CI.

Observe la siguiente ecuacion 2Na+2H2O-->2NaOH+H2. Predominen el Na y el H2O. Predominen el NaOH y el H2. Se oinicen el Na y el H2O. Se ionicen el NaOH y el H2.

Cual de las siguientes unidades pertenece al sistema MKS?. Onza. Yarda. Milla. Metro.

Una forma de expresar la primera ley de Newton se menciona en la opcion. Al aplicar una fierza de empuje a un objeto en repodo, este cambia su velocidad. La velocidad de un cuerpo en caida libre sufre aumentos constantes hasta chocar contra el suelo. Al aplicar una fuerza a un objeto en movimiento, su cambio de direccion es en el sentido de la fuerza. La accion que un cuerpo ejerce sobre otro produce en este ultimo una reaccion de igual magnitud, aunque en direccion opuesta.

En cual de las siguientes situaciones la energia potencial de un esquiador es mayor que su energia cinetica?. Al encontrarse en la cima de la montaña antes de iniciar su descenso. Al desplazarse rapidamente sobre la nieve. Al llegar a la meta establecida.

Si el agua en la ciudad de Mexico hierne a 98°C, a cuantos °F equivale dicha temperatura?. 22.44. 144.40. 86.44. 208.40.

El modelo atomico que por su estructura recibe el sobrenombre de ''budin de pasas'' fue propuesto por. Becquerel. Rydberg. Mardsen. Thomson.

Segun la ley periodica, entre los elementos quimicos, las propiedades caracteristicas de estos son funciones periodicas de sus. Pesos formula. Pesos atomicos. Numeros atomicas. Numeros cuanticos.

Cual de los siguientes enunciados menciona un postulado de la teoria atomica de Dalton?. Las particulas formadas por atomos conservan las propiedades de estos. Los atomos de un elemento difieren en peso y propiedades. Los atomos se combinan en las mismas proporciones de peso. La reacciones quimicas son un reacomodo de los atomos.

Cuantos moles hay en 175 gramos de cloruro de calcio si su peso formula es 111 g/mol?. 0.63. 1.59. 1.94. 6.40.

La formula PV=C corresponde a la ley de. Boyle. Proust. Charles. Avogadro.

En un sistema diatomico, una de las principales formas de energia interna es la de. Colision. Ionizacion. Activacion. Translacion.

Un cubo de hielo que se derrite constituye un sistema que. Gana energia. Pierde energia. Produce energia. Destruye energia.

Debido a su configuracion electronica, los halogenos forman iones. Divalentes positivos. Divalentes negativos. Monovalentes positivos. monovalentes negativos.

Que numero de covalencia presenta el oxigeno?. 1. -2. 3. 4.

Cual es la covalencia mas comun del azufre?. 6. 5. 2. 1.

Las soluciones que contienen un soluto covalente no volatil tienen, entre otras, la siguiente propiedad coligativa. Aumento de la presion de vapor. Aumento de la presion osmotica. Aumento del punto de ebullicion. Aumento del punto de congelacion.

Que pasa durante la electrolisis del AICI3?. Las moleculas de AICI3 se dirigen al anodo. Las moleculas de AICI3 se dirigen al catodo. Los iones de AI se dirigen al anodo y los de CI, al catodo. Los iones de AI se dirigen al catodo y los de CI, al anodo.

La ley que dice ''Todo cuerpo permanece en su estado de reposo o de movimiento rectilineo y uniforme siempre que las fuerzas externas no lo obliguen a cambiar de estado'' fue establecida por. Planck. Newton. Galileo. Copernico.

Se define el peso como la. Cantidad de inercia contenida por un objeto. Cantidad de materia contenida por un objeto. Fuerza de atraccion variable que se ejerce cobre un objeto. Fuerza gravitacional constante que se ejerce sobre un objeto.

A cuantos °F equivalen 22°C?. 7.6. 44.2. 71.6. 79.6.

El modelo atomico propuesto por Thomson consiste en una esfera. Sin carga rodeada de particulas positivas. Sin cargas rodeada de particulas negativas. Con carga positiva rodeada de particulas de carga positiva. Con carga positiva con particulas de carga negativa incrustadas en ella.

Se define a los isopos como atomos que tienen. Identico numero de protones. Identico numero de electrones. Cargas nucleares identicas y distinto numero de neutrones. Cargas nucleares diferentes e identico numero de neutrones.

La ley periodica establece que, entre los elementos quimicos, las propiedades caracteristicas son funciones periodicas de sus. Potenciales de ionazion. Estados de oxidacion. Numeros atomicos. Pesos atomicos.

La vida media es el tiempo que requiere para que se. Ionice la mitad de una cantidad inicial de un compuesto ionico. Ionice la mitad de una cantidad inicial de un materia radioactivo. Desintegre la mitad de una cantidad inicial de un compuesto ionico. Desintegre la mitad de una cantidad inicial de un material radioactivo.

Que cientifico postulo que los atomos son indestructibles y las reacciones quimicas no son otra cosa que un reacomodo de ellos?. Geiger. Dalton. Boltzman. Heisenberg.

Cuanto pesan 1.8 moles de LiCi si el peso atomico del Li es 7 y el de CI es 35?. 23.33 g. 40.20 g. 43.80 g. 75.60 g.

La teoria cinetica de los gases en uno de sus postulados que. Las particulas gaseosas son muy blandas. Entre las particulas gaseosas existen fuerzas de atraccion. Entre las particulas gaseosas existe un movimiento uniforme. Las particulas gaseosas obedecen las leyes de la mecanica clasica.

Una de las energias internas presentes en un sistema diatomico es la. Quimica. Cinetica. Calorifica. Electronica.

Al calentar un metal hasta su punto de fusion sus moleculas pasan al estado liquido. Esto se debe a que el sistema. Modifica su estructura atomica. Modifica su estructura quimica. Pierde energia. Gana energia.

Todas las sustancias ionicas se caracterizan porque son. Solubles en alcohol. Solubles en benceno. Solidas a temperatura ambiente. Liquidas a temperatura ambiente.

En los procesos redox, la oxidacion se lleva a cabo en aquellos atomos que. Ganan protones. Pierden protones. Ganan electrones. Pierden electrones.

La ley que dice '' El calor producido o absorbido a presion constante en una reaccion quimica es el mismo sea cual sea el metodo seleccionado para efectuar ese cambio'' fue propuesta por. Hess. kossel. Linnett. Langmulr.

Debido a su configuracion electronica, los metales alcalinoterreos forman iones con carga. 1+. 2+. 1-. 2-.

Un enlace covalente ocurre cuando se unen. Dos atomos de fluor. Dos atomos de litio. Un atomo de sodio y uno de bromo. Un atomo de calcio y uno de oxigeno.

Con cual electrovalencia actual el radical permanganato en el compuesto K M n O 4?. 1+. 1-. 2+. 2-.

En cual de las siguientes opciones se menciona una caracteristica de las moleculas polares?. Presentan enlaces ionicos exclusivamente. Presentan enlaces matelicos exclusivamente. La suma algebraica de sus cargas parciales es cero. La suma algebraica de sus cargas e smayor que uno.

Que numero de covalencia presenta el oxigeno?. 1. 2. 3. 4.

Cual de las siguientes opciones menciona una caracteristica que presenta una dispersion coloidal?. Es filtrable. Es homogenea. Es traslucida. Es sedimentable.

Un factor que interviene en la accion disolvente del agua es su. Elevada constante dielectrica. Baja constante dielectrica. Bajo poder de solvatacion. Elevado por delicuescente.

Que cantidad de NaCI habra en 200 cc de una solucion al 15% de dicha sustancia?. 6.66 g. 13.33 g. 30.00 g. 185.00 g.

Se prepara una solucion disolviendo 45 g de una sustancia covalente no volatil desconocida en 250 g de agua (p.e-100°C y Kb=0.51). Si hirvio a 101.52 °C a una atmosfera de presion, cual es le peso formula en g ¯ del soluto? mol. 15.1. 60.4. 134.3. 537.3.

La osmosis se establece a traves de una membrana semipermeable se registra un flujo neto de. Soluto de la solucion concentrada a la mas diluida. Soluto de la solucion diluida a la mas concentrada. Solvente de la solucion concentrada a la mas diluida. Solvente de la solucion diluida a la mas concentrada.

Cual de las siguientes propiedades coligativas presentan las soluciones que contienen un soluto covalente no volatil?. El aumento de la presion osmotica. La reduccion de la presion de vapor. El aumento del punto de congelacion. La reduccion del punto de ebullicion.

Que caracteristicas presenta el agua que contiene iones de hierro en exceso?. Forma oxidos insolubles en las telas. Forma depositos de herrumbre en la porcelana. Forma costras duras en el interior de las tuberias. Forma cogulos insolubles al interaccionar con el jabon.

Segun la teoria de Arrhenius, un acido en soulcion acuosa. Libera iones de hidrogeno. Acepta iones de hidrogeno. Presenta propiedades semejantes a las del ion hidruro. Presenta propiedades semejantes a las del ion hidrato.

El compuesto que al reaccionar con el agua forma iones hidronio es el. C a (O H)2. Z n C l 2. H2C O3. K N O3.

Segun Arrhenius, los acidos son compuestos que se caracterizaban por reaccionar con los acidos metalicos para formar. Hidratos. Hidruros. Sales y agua. bases y oxigeno.

Segun Sronsted-Lowry, uan base es cualquier sustancia capaz de. Donar un proton. Aceptar un proton. Donar un electron. Aceptar un electron.

De acuerdo con el concepto de Lewis, un acido es cualquier sustancia que puede. Aceptar para compartir un par de protones. Donar para compartir dos pares de protones. Aceptar para compartir un par de electrones. Donar para compartir dos pares de electrones.

Cuando se hace pasar cloruro de hidrogeno por agua se lleva a cabo una reaccion espontanea, la cual es. Endotermica con un H negativo. Endotermica con un H positivo. Exotermica con un H positivo. Exotermica con un H negativo.

La entropia es una cantidad termodinamica que se emplea para medir. El caos de un sistema. El equilibrio de un sistema. La velocidad de una reaccion. La temperatura de una reaccion.

La energia de Gibbs se define como la maxima cantidad de energia que un cambio puede. Liberar en forma de calor. Absorber en forma de calor. Liberar en forma de trabajo util. Absorber en forma de trabajo util.

En cual de los siguientes enunciados se hace referencia a la segunda ley de la termodinamica?. La entalpia de un sistema nunca se estabiliza. La entropia de un sistema siempre guarda un equilibrio. La cantidad total de entropia del universo tiende a aumentar. La cantidad total de entalpia del universo tiende a disminuir.

Una reaccion quimica se encuentra en equilibrio cuando. G es igual a cero. H es igual a cero. G es mayor que uno. H es mayor que uno.

Un factor que interviene en la velocidad de una reaccion es la. Viscosidad. Temperatura. Energia de ionizacion. Energia de subliminacion.

El proceso de catalisis consiste en agregar una sustancia en. Gran cantidad que acelere una reaccion, cambiando permanentemente. Gran cantidad que estabilice una reaccion, sin cambio permanente. Pequeña cantidad que estabilice una reaccion, cambiando permanentemente. Pequeña cantidad que acelere una reaccion sin cambio permanentemente.