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¿Cuál fue el objetivo principal del ser humano con el paso del tiempo en relación con la materia?. Crear nuevos materiales. Explicar su composición. Descubrir nuevas formas de energía. Controlar las reacciones químicas.

¿Qué tipo de teorías surgieron para explicar la composición de la materia?. Teorías filosóficas. Teorías empíricas. Teorías distintas denominadas modelos atómicos. Teorías matemáticas.

¿En qué año se propuso el modelo atómico de Dalton?. 1904. 1911. 1808. 1789.

Según el modelo de Dalton, ¿qué característica principal tenían los átomos?. Eran divisibles en partículas más pequeñas. Tenían carga eléctrica. Eran esferas con masa y propiedades químicas definidas. Poseían un núcleo y electrones.

¿Quién propuso el modelo atómico del 'budín de pasas'?. Dalton. Rutherford. Bohr. Thomson.

¿Qué partícula subatómica descubrió J.J. Thomson?. Protón. Neutrón. Electrón. Fotón.

¿Qué modelo atómico introdujo la idea de un núcleo central denso?. Modelo de Dalton. Modelo de Thomson. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr.

Según el modelo de Rutherford, ¿dónde se encontraban los electrones?. Incrustados en el núcleo. Girando alrededor del núcleo en órbitas definidas. Dispersos en la nube electrónica. Uniéndose a los protones.

¿En qué año se propuso el modelo atómico de Rutherford?. 1808. 1904. 1911. 1913.

¿Qué científico propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares específicas?. Dalton. Thomson. Rutherford. Bohr.

Según el modelo de Bohr, ¿qué sucede cuando un electrón absorbe radiación?. Emite un fotón. Desciende a un nivel de energía inferior. Alcanza un nivel de energía más alto. Sale del átomo.

¿Qué ocurre cuando un electrón regresa a su órbita original en el modelo de Bohr?. Absorbe energía. Emite la energía absorbida en forma de fotón. Permanece en el mismo nivel. Se desintegra.

¿Qué se le asigna a cada nivel de energía en el modelo de Bohr?. Un número de protones. Un número de neutrones. Un número determinado de electrones. Una carga eléctrica.

¿Qué científico es conocido por su modelo atómico clásico?. Max Planck. Albert Einstein. Niels Bohr. Erwin Schrödinger.

¿Qué son los 'conceptos clave' mencionados en el documento?. Partículas subatómicas y sus interacciones. Fuerzas nucleares. Modelos atómicos históricos. Principios de la mecánica cuántica.

¿Qué representación se utiliza para el protón en los 'conceptos clave'?. Una esfera azul con signo menos. Una esfera roja con signo más. Una esfera verde con signo más. Una esfera amarilla con signo menos.

¿Qué representación se utiliza para el electrón en los 'conceptos clave'?. Una esfera roja con signo más. Una esfera azul con signo menos. Una esfera amarilla con signo menos. Una esfera verde con signo menos.

¿Qué partícula subatómica es eléctricamente neutra?. Protón. Electrón. Neutrón. Positrón.

¿Qué parte del átomo se representa como el centro, conteniendo protones y neutrones?. Electrón. Orbital. Núcleo. Nivel de energía.

¿Qué son los orbitales atómicos según los 'conceptos previos'?. Trayectorias fijas de los electrones. Regiones alrededor del núcleo con alta probabilidad de encontrar electrones. Niveles de energía cuantificados. Partículas que componen el núcleo.

¿Qué determina la forma y el tamaño de los orbitales?. La carga del núcleo. Los números cuánticos. La cantidad de neutrones. La temperatura del átomo.

¿Qué describe la 'configuración electrónica' de un elemento?. La masa total del átomo. La disposición de los electrones en los niveles y subniveles energéticos. El número de protones en el núcleo. La carga eléctrica del átomo.

¿Cuál es la notación de la configuración electrónica mostrada como ejemplo?. 1s¹ 2s² 2p³. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. 1s¹ 2s¹ 2p⁶. 2s² 3p³ 4s¹.

¿Qué representa la letra 'n' en el contexto de los números cuánticos?. El número cuántico magnético. El número cuántico de spin. El número cuántico principal (nivel de energía). El número cuántico secundario (subnivel).

¿Cuántos niveles de energía principales puede tener un átomo según el diagrama?. Hasta 3. Hasta 7. Infinitos. Solo 1.

¿Qué valores puede tomar el número cuántico secundario (azimutal) 'l' cuando n=2?. 0. 0 y 1. 0, 1 y 2. 1 y 2.

¿Qué tipo de orbital corresponde a un número cuántico secundario l=0?. Orbital p. Orbital d. Orbital s. Orbital f.

¿Qué tipo de orbital corresponde a un número cuántico secundario l=1?. Orbital s. Orbital p. Orbital d. Orbital f.

¿Qué tipo de orbital corresponde a un número cuántico secundario l=2?. Orbital s. Orbital p. Orbital d. Orbital f.

¿Qué tipo de orbital corresponde a un número cuántico secundario l=3?. Orbital s. Orbital p. Orbital d. Orbital f.

¿Qué representa el número cuántico magnético ('m')?. El nivel de energía. La orientación del orbital en el espacio. El spin del electrón. El subnivel de energía.

¿Cuántos valores posibles de 'm' existen para un orbital de tipo 'p' (l=1)?. 1. 2. 3. 5.

¿Cuántos valores posibles de 'm' existen para un orbital de tipo 'd' (l=2)?. 1. 3. 5. 7.

¿Qué representa el número cuántico de spin ('s')?. La orientación del orbital. El nivel de energía. El giro del electrón sobre su propio eje. La forma del orbital.

¿Cuáles son los dos posibles valores del número cuántico de spin?. 0 y 1. +1 y -1. +1/2 y -1/2. 0 y ±1.

¿Cómo se ubican los electrones en los orbitales y suborbitales según la regla de energía?. De mayor a menor energía. De menor a mayor energía. En orden alfabético. De forma aleatoria.

Además de la regla de energía de la figura, ¿qué otros factores influyen en la ocupación de orbitales?. La temperatura y la presión. El número cuántico principal y la regla de Moeller. La carga nuclear y la masa atómica. La simetría del núcleo y la carga del electrón.

¿Qué representa el diagrama de la 'Tabla de Moeller'?. Las órbitas de los planetas. La secuencia de llenado de los orbitales atómicos según su energía. La estructura del núcleo atómico. La periodicidad de las propiedades químicas.

En la notación '3p⁴', ¿qué indica el número '3'?. El tipo de orbital. La cantidad de electrones. El número cuántico principal (nivel de energía). El número cuántico magnético.

En la notación '3p⁴', ¿qué indica la letra 'p'?. El nivel de energía. El número cuántico principal. El número cuántico de spin. El tipo de orbital (subnivel).

En la notación '3p⁴', ¿qué indica el superíndice '4'?. El nivel de energía. El número cuántico magnético. La cantidad de electrones en ese subnivel. El número cuántico secundario.

¿La energía de un orbital depende de qué valores?. Solo del número cuántico principal. Solo del número cuántico secundario. De los valores de los números cuánticos. De la carga del electrón.

¿Qué partícula atómica fue descubierta por Ernest Rutherford?. Electrón. Protón. Neutrón. Fotón.

¿Cuál de los siguientes modelos atómicos consideraba al átomo como una esfera maciza indivisible?. Modelo de Thomson. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr. Modelo de Dalton.

En el modelo de Bohr, ¿cuántos electrones puede tener como máximo un nivel de energía?. Depende del tipo de orbital. Un número ilimitado. Un número determinado y específico. Cero.

¿Qué tipo de radiación emite un electrón cuando salta de un nivel de energía superior a uno inferior?. Radiación cósmica. Radiación gamma. Fotón. Onda de radio.

¿Qué son los 'niveles de energía'?. Las diferentes capas donde se encuentran los neutrones. Las regiones del espacio donde es probable encontrar un electrón, con distintas energías. Las órbitas circulares fijas que siguen los electrones. La cantidad de protones en el núcleo.

¿Qué significa que un orbital 's' sea esférico?. Tiene forma de pesa. Su probabilidad de encontrar el electrón es la misma en todas las direcciones desde el núcleo. Tiene forma de anillo. Está compuesto solo por protones.