80 PREPOLICIAL

1. La teoría atómica moderna establece que toda la materia está constituida por partículas extremadamente pequeñas denominadas átomos. Estos pueden combinarse mediante diferentes tipos de interacciones químicas para formar sustancias simples y compuestas, conservando las propiedades características de cada elemento químico. V. F.

2. Dentro de la estructura interna del átomo, los protones son partículas subatómicas con carga eléctrica negativa que se desplazan alrededor del núcleo ocupando regiones de probabilidad denominadas orbitales. V. F.

3. El número atómico constituye una propiedad fundamental de cada elemento químico, ya que representa la cantidad de protones presentes en el núcleo y permite diferenciar un elemento de cualquier otro dentro de la tabla periódica. V. F.

4. Los neutrones son partículas subatómicas eléctricamente neutras que se encuentran localizadas en el núcleo atómico y poseen una masa similar a la de los protones, contribuyendo significativamente a la masa total del átomo. V. F.

5. De acuerdo con el modelo mecánico-cuántico, los electrones se encuentran confinados exclusivamente dentro del núcleo atómico junto con protones y neutrones. V. F.

6. El desarrollo de la teoría atómica ha sido el resultado de múltiples investigaciones científicas realizadas a lo largo de varios siglos, por lo que los modelos atómicos actuales incorporan evidencias experimentales que permiten explicar de manera más precisa la estructura y el comportamiento de la materia. V. F.

7. Según el modelo mecánico-cuántico, es posible determinar simultáneamente y con absoluta precisión la posición exacta y la velocidad de un electrón dentro del átomo. V. F.

8. Cuando un átomo pierde uno o más electrones de su capa externa, se transforma en una especie química denominada catión, la cual posee una carga eléctrica positiva debido al predominio de protones sobre electrones. V. F.

1. Empareje cada modelo atómico con la principal limitación que motivó el desarrollo de modelos posteriores. 1. Dalton. 2. Thomson. 3. Rutherford. 4. Bohr. 5. Modelo mecánico-cuántico.

2. Empareje el descubrimiento científico con la evidencia experimental que permitió establecerlo. 1. Existencia del electrón. 2. Existencia del núcleo atómico. 3. Existencia del neutrón. 4. Niveles cuantizados de energía. 5. Naturaleza dual del electrón.

3. Empareje cada concepto atómico con la situación en la que resulta fundamental para explicar un fenómeno químico. 1. Configuración electrónica. 2. Número atómico. 3. Isótopo. 4. Ion. 5. Número de masa.

4. Empareje la partícula subatómica con la contribución que realiza a las propiedades del átomo. 1.Protón. 2. Electrón. 3. Neutrón. 4. Electrones de valencia. 5. Nucleones.

5. Empareje el científico con el aporte que representó un cambio significativo en la comprensión de la estructura atómica: 1. John Dalton. 2. J. J. Thomson. 3. Ernest Rutherford. 4. Niels Bohr. 5. Werner Heisenberg.

1. Al analizar la estructura fundamental de la materia, se reconoce que las partículas subatómicas poseen características específicas que permiten explicar el comportamiento químico de los elementos. ¿Cuál de las siguientes partículas se caracteriza por presentar carga eléctrica positiva y localizarse en el núcleo atómico?. A) Electrón. B) Neutrón. C) Protón. D) Fotón.

2. A comienzos del siglo XX se desarrollaron diversos modelos atómicos para explicar la distribución de los electrones alrededor del núcleo. ¿Qué científico propuso un modelo en el que los electrones ocupan niveles de energía definidos y cuantizados?. A) John Dalton. B) Joseph Thomson. C) Ernest Rutherford. D) Niels Bohr.

3. Los experimentos realizados con tubos de descarga eléctrica permitieron importantes avances en la comprensión de la estructura atómica. ¿Qué científico logró identificar la existencia del electrón mediante el estudio de los rayos catódicos?. A) Ernest Rutherford. B) James Chadwick. C) Joseph John Thomson. D) Niels Bohr.

4. Un átomo se considera eléctricamente neutro cuando existe un equilibrio entre las cargas positivas presentes en el núcleo y las cargas negativas que lo rodean. En estas condiciones, se puede afirmar que: A) El número de protones es igual al número de neutrones. B) El número de protones es igual al número de electrones. C) El número de electrones es mayor que el de protones. D) El número de protones es mayor que el de electrones.

5. Los isótopos representan una importante evidencia de la complejidad de la estructura atómica. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente a los isótopos de un mismo elemento químico?. A) Poseen igual número de protones y diferente número de neutrones. B) Poseen diferente número de protones y el mismo número de neutrones. C) Presentan diferente número atómico. D) Corresponden a elementos químicos distintos.

6. El experimento de la lámina de oro realizado por Ernest Rutherford permitió modificar significativamente la concepción científica del átomo. A partir de sus resultados se concluyó que: A) El átomo era una esfera maciza e indivisible. B) Los electrones estaban incrustados en una masa positiva. C) La mayor parte de la carga positiva y de la masa se concentra en el núcleo. D) Los electrones se distribuyen en orbitales de probabilidad.

7. Cuando se analiza la composición nuclear de un átomo, resulta necesario distinguir entre número atómico y número de masa. El número de masa se define como: A) La suma de protones y electrones. B) La suma de neutrones y electrones. C) La suma de protones y neutrones. D) La cantidad total de electrones.

8. La configuración electrónica constituye una herramienta fundamental para comprender las propiedades químicas de los elementos. Su utilidad principal radica en que permite determinar: A) La distribución de los electrones en niveles y subniveles de energía. B) La masa atómica relativa. C) La cantidad exacta de neutrones. D) La temperatura de ebullición del elemento.

9. Dentro de la tabla periódica, cada elemento químico se identifica por un número atómico único. ¿Cuál de los siguientes elementos posee número atómico 8?. A) Carbono. B) Nitrógeno. C) Oxígeno. D) Flúor.

10. La comprensión de la estructura atómica ha permitido explicar numerosas propiedades de los elementos químicos. Al analizar un átomo cuyo número atómico es 17 y que posee 18 electrones, se puede concluir correctamente que dicha especie química corresponde a: A) Un átomo neutro de cloro. B) Un catión de cloro. C) Un anión de cloro. D) Un isótopo de cloro.

11. La evolución de los modelos atómicos demuestra cómo las teorías científicas se perfeccionan a medida que surgen nuevas evidencias experimentales. ¿Cuál de las siguientes observaciones experimentales evidenció que el átomo posee un núcleo pequeño, denso y con carga positiva?: A) La observación de espectros de emisión del hidrógeno. B) Los experimentos con rayos catódicos. C) La dispersión de partículas alfa en la lámina de oro. D) La difracción de electrones.

12. Desde la perspectiva del modelo mecánico-cuántico, los electrones no se desplazan alrededor del núcleo siguiendo trayectorias circulares definidas. En su lugar, se considera que ocupan regiones donde existe una alta probabilidad de encontrarlos. Estas regiones reciben el nombre de: A) Niveles nucleares. B) Isótopos. C) Orbitales atómicos. D) Capas de valencia.

La organización actual de la tabla periódica permite identificar patrones en las propiedades físicas y químicas de los elementos, debido a que estos se encuentran ordenados de acuerdo con su número atómico creciente. V. F.

Los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica suelen presentar propiedades químicas semejantes porque poseen igual número de electrones de valencia. V. F.

La electronegatividad es una propiedad periódica que expresa la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico. V. F.

Los metales alcalinos se caracterizan por presentar baja reactividad química y rara vez forman compuestos con otros elementos. V. F.

Un enlace iónico se forma como resultado de la transferencia de electrones entre átomos con diferencias significativas de electronegatividad. V. F.

Los gases nobles presentan una elevada tendencia a formar enlaces químicos debido a la inestabilidad de su configuración electrónica. V. F.

Los enlaces covalentes se originan cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración más estable. V. F.

La nomenclatura química tiene como finalidad establecer reglas universales que permitan identificar y nombrar correctamente las sustancias químicas. V. F.

1. Empareje el período artístico con su característica cultural. 1.Electronegatividad. 2. Energía de ionización. 3. Afinidad electrónica. 4. Radio atómico. 5. Carácter metálico.

Empareje el tipo de enlace químico con la característica predominante que explica su formación. 1. Enlace iónico. 2. Enlace covalente no polar. 3. Enlace covalente polar. 4. Enlace metálico. 5. Puente de hidrógeno.

. Empareje el elemento químico con la familia periódica a la que pertenece. 1. Sodio (Na). 2. Cloro (Cl). 3. Calcio (Ca). 4. Neón (Ne). 5. Hierro (Fe).

Empareje el compuesto químico con su nombre correcto según la nomenclatura tradicional o IUPAC. 1. NaCl. 2. CO₂. 3. HCl. 4. CaO. 5. NH₃.

Empareje Empareje el científico con su principal aporte relacionado con la organización de los elementos químicos. 1.Historia del arte. 2.Patrimonio cultural. 3.Interculturalidad. 4.Memoria social.

1. La tabla periódica moderna constituye una herramienta fundamental para predecir el comportamiento químico de los elementos. ¿Cuál de los siguientes criterios determina el ordenamiento actual de los elementos químicos?. A) Masa atómica creciente. B) Número de neutrones. C) Número atómico creciente. D) Densidad atómica.

2. Al analizar la distribución electrónica de los elementos pertenecientes a un mismo grupo, se observa que comparten características químicas semejantes. Esta similitud se debe principalmente a que: A) Poseen igual masa atómica. B) Tienen igual número de niveles energéticos. C) Presentan igual número de electrones de valencia. D) Contienen igual cantidad de neutrones.

3. La energía de ionización constituye una propiedad periódica importante para comprender el comportamiento de los elementos. Esta propiedad se define como: A) La capacidad de atraer electrones. B) La energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso. C) La capacidad de compartir electrones. D) La masa del núcleo atómico.

4. Cuando un átomo de sodio reacciona con un átomo de cloro para formar cloruro de sodio, el tipo de enlace que se establece es: A) Covalente polar. B) Covalente no polar. C) Metálico. D) Iónico.

5. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta la mayor electronegatividad dentro de la tabla periódica?. A) Sodio. B) Oxígeno. C) Flúor. D) Potasio.

6. Los elementos localizados en el bloque central de la tabla periódica corresponden principalmente a: A) Gases nobles. B) Metales de transición. C) Halógenos. D) Metaloides.

7. La formación de un enlace covalente ocurre principalmente cuando: A) Un átomo pierde electrones y otro los gana. B) Dos átomos comparten electrones. C) Se transfieren protones. D) Se intercambian neutrones.

8. La fórmula química Fe₂O₃ corresponde al compuesto denominado: A) Óxido de hierro (II). B) Óxido de hierro (III). C) Óxido ferroso. D) Peróxido de hierro.

9. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta un enlace predominantemente covalente?. A) NaCl. B) KBr. C) H₂O. D) CaO.

10. La afinidad electrónica se relaciona con: A) La capacidad de un átomo para captar electrones. B) La masa atómica. C) El número de protones. D) La estabilidad nuclear.

11. Según las tendencias periódicas, el radio atómico aumenta principalmente cuando: A) Se avanza de izquierda a derecha en un período. B) Se disminuye el número atómico. C) Se desciende dentro de un grupo. D) Aumenta la electronegatividad.

12. El compuesto químico H₂SO₄ recibe el nombre de: A) Ácido sulfuroso. B) Sulfato de hidrógeno. C) Ácido sulfúrico. D) Sulfuro de hidrógeno.

1. Las reacciones químicas son procesos mediante los cuales una o más sustancias iniciales, denominadas reactivos, se transforman en nuevas sustancias llamadas productos, como resultado de la ruptura y formación de enlaces químicos. V. F.

2. De acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa propuesta por Lavoisier, durante una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. V. F.

3. Una ecuación química correctamente balanceada garantiza que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. V. F.

4. La estequiometría estudia exclusivamente la velocidad con la que ocurren las reacciones químicas. V. F.

5. Una solución química está formada por al menos dos componentes: un soluto que se disuelve y un solvente que actúa como medio de dispersión. V. F.

6. La concentración de una solución permanece constante aun cuando se agregue una cantidad significativa de solvente. V. F.

7. Las reacciones de neutralización ocurren cuando un ácido reacciona con una base para producir una sal y agua. V. F.

8. Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química representan las proporciones molares en las que participan las sustancias durante la reacción. V. F.

1. Empareje el tipo de reacción química con la descripción correspondiente. 1. Síntesis. 2. Descomposición. 3. Sustitución simple. 4. Doble sustitución. 5. Neutralización.

Empareje el concepto estequiométrico con su definición. 1. Mol. 2. Reactivo limitante. 3. Reactivo excedente. 4. Relación molar. 5. Rendimiento porcentual.

Empareje el término relacionado con soluciones con su significado. 1. Soluto. 2. Solvente. 3. Molaridad. 4. Solución. 5. Dilución.

Empareje la ley química con su aporte principal. 1. Lavoisier. 2. Proust. 3. Dalton. 4. Avogadro. 5. Boyle.

Empareje el procedimiento experimental con el concepto químico que permite determinar. 1. Balanceo de ecuaciones. 2. Titulación ácido-base. 3. Cálculo molar. 4. Dilución. 5. Análisis gravimétrico.

1. Al balancear una ecuación química, el objetivo principal es asegurar el cumplimiento de: A) La ley de los gases ideales. B) La ley de conservación de la masa. C) La ley de las proporciones múltiples. D) La ley de la difusión.

2. Considere la siguiente reacción química: 2H₂ + O₂ → 2H₂O ¿Cuál es la relación molar correcta entre el hidrógeno y el agua producida?. A) 1 mol de H₂ produce 2 moles de H₂O. B) 2 moles de H₂ producen 2 moles de H₂O. C) 1 mol de H₂ produce 3 moles de H₂O. D) 2 moles de H₂ producen 1 mol de H₂O.

3. Una reacción química en la que dos o más sustancias simples se combinan para formar un único producto se clasifica como: A) Descomposición. B) Sustitución simple. C) Síntesis o combinación. D) Neutralización.

4. ¿Cuál de las siguientes opciones representa una reacción de descomposición?. A) CaCO₃ → CaO + CO₂. B) HCl + NaOH → NaCl + H₂O. C) 2Mg + O₂ → 2MgO. D) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

5. Si una solución contiene una elevada cantidad de soluto disuelto respecto al solvente, se puede afirmar que dicha solución es: A) Diluidas. B) Saturada necesariamente. C) Concentrada. D) Insaturada.

6. ¿Cuál de las siguientes magnitudes expresa la cantidad de soluto contenida en un litro de solución?. A) Densidad. B) Molaridad. C) Presión. D) Entalpía.

7. Durante una reacción química, la sustancia que se consume completamente primero y limita la cantidad máxima de producto obtenido recibe el nombre de: A) Reactivo excedente. B) Catalizador. C) Reactivo limitante. D) Solvente.

8. Una reacción entre ácido clorhídrico e hidróxido de sodio genera principalmente: A) Oxígeno y agua. B) Cloro y sodio. C) Sal y agua. D) Hidrógeno y cloro.

9. En una solución acuosa, el componente presente en mayor proporción generalmente corresponde al: A) Soluto. B) Reactivo. C) Producto. D) Solvente.

10. La cantidad de sustancia que contiene exactamente 6,022 × 10²³ partículas elementales corresponde a: A) Un equivalente químico. B) Un mol. C) Un litro. D) Una molaridad.

11. Si se incrementa la cantidad de solvente manteniendo constante la cantidad de soluto, la concentración de la solución: A) Aumenta. B) Disminuye. C) Permanece constante. D) Se duplica obligatoriamente.

12. ¿Cuál de las siguientes reacciones corresponde a una reacción de sustitución simple?. A) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. B) 2H₂ + O₂ → 2H₂O. C) CaCO₃ → CaO + CO₂. D) HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

1. La química orgánica es la rama de la química que estudia principalmente los compuestos que contienen carbono, así como su estructura, propiedades, transformaciones y aplicaciones. V. F.

2. La capacidad del carbono para formar cuatro enlaces covalentes estables explica la enorme diversidad de compuestos orgánicos existentes en la naturaleza y sintetizados por el ser humano. V. F.

3. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno. V. F.

4. Los alcanos se caracterizan por poseer al menos un doble enlace carbono-carbono en su estructura molecular. V. F.

5. Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen al menos un doble enlace entre átomos de carbono. V. F.

6. Los grupos funcionales permiten identificar familias de compuestos orgánicos con propiedades químicas similares. V. F.

7. Los alcoholes se caracterizan por presentar el grupo funcional carbonilo (C=O) como principal característica estructural. V. F.

8. Los compuestos orgánicos desempeñan funciones esenciales en los seres vivos, ya que forman parte de biomoléculas como carbohidratos, proteínas y lípidos. V. F.

. Empareje la familia orgánica con el grupo funcional que la caracteriza. 1. Alcoholes. 2. Ácidos carboxílicos. 3. Aldehídos. 4. Aminas. 5. Cetonas.

Empareje el compuesto con la familia orgánica correspondiente. 1. Metano. 2. Eteno. 3. Etino. 4. Metanol. 5. Ácido etanoico.

Empareje la biomolécula con su función biológica principal. 1. Carbohidratos. 2. Lípidos. 3. Proteínas. 4. ADN. 5. Enzimas.

Empareje el concepto con la descripción correspondiente. 1. Isomería. 2. Monómero. 3. Polímero. 4. Catenación. 5. Grupo Funcional.

Empareje el compuesto orgánico con una aplicación o uso frecuente. 1. Etanol. 2. Ácido acético. 3. Etileno. 4. Polietileno. 5. Glucosa.

. La extraordinaria diversidad de compuestos orgánicos se explica principalmente por una propiedad característica del carbono denominada: A) Ionización. B) Catálisis. C) Catenación. D) Radiactividad.

¿Cuál de los siguientes compuestos pertenece a la familia de los alcanos?. A) Eteno. B) Etino. C) Metano. D) Benceno.

3. La fórmula molecular C₂H₄ corresponde al compuesto denominado: A) Etano. B) Eteno. C) Etino. D) Metanol.

4. ¿Cuál de los siguientes grupos funcionales caracteriza a los alcoholes?. A) –COOH. B) –CHO. C) –OH. D) –NH₂.

5. Los compuestos que contienen el grupo funcional –COOH pertenecen a la familia de: A) Aldehídos. B) Alcoholes. C) Ácidos carboxílicos. D) Éteres.

6. Dentro de las biomoléculas, la función principal de los carbohidratos consiste en: A) Almacenar información genética. B) Proporcionar energía a los organismos. C) Formar hormonas esteroideas exclusivamente. D) Catalizar reacciones químicas.

7. ¿Cuál de las siguientes sustancias pertenece a la familia de los hidrocarburos aromáticos?. A) Metano. B) Propano. C) Benceno. D) Etanol.

8. Los polímeros sintéticos utilizados en la fabricación de plásticos están constituidos por: A) Moléculas simples aisladas. B) Cadenas repetitivas de unidades más pequeñas. C) Átomos metálicos únicamente. D) Sales inorgánicas cristalinas.

9. ¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a un alcohol?. A) CH₃OH. B) CH₄. C) CO₂. D) HCl.

10. Las proteínas están formadas por unidades estructurales básicas denominadas: A) Monosacáridos. B) Ácidos grasos. C) Aminoácidos. D) Nucleótidos.

11. La presencia de un triple enlace carbono-carbono es característica de: A) Alcanos. B) Alquenos. C) Alquinos. D) Alcoholes.

12. ¿Cuál de las siguientes biomoléculas constituye la principal reserva energética de largo plazo en los organismos?. A) Proteínas. B) Vitaminas. C) Lípidos. D) Ácidos nucleicos.