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¿Qué se denomina 'capa de valencia'?. La capa más interna del átomo. La última capa o nivel donde hay presencia de algún electrón. La capa que contiene el núcleo del átomo. Una capa que solo existe en los iones.

¿Qué determinan los electrones de valencia?. La masa del átomo. El número de neutrones. Las características eléctricas y químicas de los elementos. La carga nuclear del átomo.

¿Cuál es la configuración electrónica mostrada en la imagen para un átomo?. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. 1s² 2s² 2p⁵. 1s² 2s¹.

¿Cuántos electrones hay en el nivel más alto de la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³?. 2. 3. 5. 8.

¿Cómo se encuentra un átomo de forma natural en su estado neutro?. Con más electrones que protones. Con más protones que electrones. Con igual número de electrones que de protones. Sin electrones ni protones.

Para alterar el estado neutro de un átomo y formar iones, ¿qué partículas pueden ser aceptadas o dadas/perdidas?. Protones. Neutrones. Electrones. Núcleos.

Si alteramos el número de protones de un átomo, ¿qué resultado obtenemos?. Un ion del mismo elemento. Un isótopo del mismo elemento. Otro átomo distinto. Una molécula.

¿Qué ocurre si un átomo pierde 2 electrones?. Se convierte en un ion negativo con carga -2. Se convierte en un ion positivo con carga +2. Se convierte en un átomo neutro. Se convierte en un neutrón.

¿Qué ocurre si un átomo gana 2 electrones?. Se convierte en un ion positivo con carga +2. Se convierte en un ion negativo con carga -2. Se convierte en un átomo neutro. Pierde protones.

¿Cómo se denomina a un ion con carga positiva?. Anión. Catión. Isótopo. Molécula.

¿Cómo se denomina a un ion con carga negativa?. Catión. Anión. Isótopo. Elemento.

¿Qué es la afinidad electrónica?. La energía necesaria para formar un enlace covalente. La energía liberada cuando un átomo gana un electrón. La energía necesaria para introducir un electrón en un átomo. La energía de los electrones de valencia.

Si un átomo es propenso a ganar electrones y desprende energía al hacerlo, ¿cómo se describe su afinidad electrónica?. Afinidad electrónica positiva. Afinidad electrónica negativa. Afinidad electrónica nula. Afinidad electrónica cero.

Si un elemento tiene tendencia a ceder electrones, ¿qué se necesita para introducir un electrón en él?. Se liberará energía. Se necesitará aportar energía. No se producirá ningún cambio energético. Se formará un ion negativo.

¿Qué tipo de elementos, como los metales, tienden a ceder electrones y tienen afinidad electrónica positiva?. Oxidantes. Reductores. Nobles. Inertes.

¿Qué tendencia tiene la naturaleza respecto a la energía?. Alcanzar el máximo estado de energía. Mantener un estado de energía constante. Alcanzar el estado de menor energía. Aumentar la energía gradualmente.

¿Por qué los gases nobles son muy estables y poco reactivos?. Tienen capas de valencia incompletas. Tienen capas de valencia completas. Tienen un solo electrón en su capa de valencia. Son muy pequeños.

¿Qué causa la formación de enlaces químicos?. La tendencia de los elementos a tener capas de valencia incompletas. La tendencia de los elementos a alcanzar una capa de valencia completa. La presencia de muchos neutrones. La alta energía de los electrones internos.

¿Qué tipo de enlace se forma por la ganancia y pérdida de electrones entre un metal y un no metal?. Covalente. Metálico. Iónico. Hidrógeno.

¿Qué tipo de enlace se forma cuando los no metales comparten pares de electrones entre ellos?. Iónico. Metálico. Covalente. Polar.

¿Entre qué tipos de átomos se da principalmente el enlace covalente?. Metal y no metal. Metal y metal. No metal y no metal. Ion positivo y ion negativo.

El enlace iónico se caracteriza por 'Fuerzas electrostáticas'. ¿A qué se refiere esto?. A la repulsión entre átomos iguales. A la atracción entre iones con cargas opuestas. Al compartir de electrones. A la vibración de los átomos.

¿Qué tipo de estructura forman los compuestos iónicos como NaCl y CaF₂?. Moléculas independientes. Redes cristalinas. Nubes electrónicas. Estructuras atómicas aisladas.

Las moléculas independientes, como H₂O y NH₃, se asocian con ¿qué tipo de enlace?. Iónico. Metálico. Covalente. Polar.

¿Qué tipo de enlace se forma por el compartir de electrones entre muchos átomos metálicos?. Iónico. Covalente. Metálico. De hidrógeno.

La 'nube electrónica' es un concepto clave en ¿qué tipo de enlace?. Iónico. Covalente. Metálico. De coordinación.

Los compuestos con enlace iónico, como NaCl, se describen como: Excelentes conductores de electricidad en estado sólido. Malos conductores de electricidad en estado sólido. Conductores de calor excepcionales. Gases a temperatura ambiente.

¿Qué propiedad física es característica de los cristales iónicos?. Son blandos y maleables. Son duros pero frágiles. Tienen bajos puntos de fusión. No se rompen fácilmente.

Los compuestos con enlace covalente, como el agua (H₂O), generalmente son: Buenos conductores de electricidad. Malos conductores de electricidad. Conductores de calor. Metales.

¿Qué característica tienen los metales en cuanto a conductividad?. Son aislantes eléctricos y térmicos. Tienen alta conductividad eléctrica y térmica. Conducen electricidad pero no calor. Conducen calor pero no electricidad.

¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de los metales?. Capacidad de conformado sin rotura. Fragilidad extrema. Altos puntos de ebullición pero bajos puntos de fusión. Aislamiento eléctrico.

¿Qué tipo de elementos se clasifican como conductores?. Los que tienen de 5 a 8 electrones en su capa de valencia. Los que tienen de 1 a 3 electrones en su capa de valencia. Los que tienen exactamente 4 electrones en su capa de valencia. Los que tienen 8 electrones en su capa de valencia.

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de material aislante?. Hierro (Fe). Cobre (Cu). Madera. Plata (Ag).

Los semiconductores, como el Silicio (Si) y el Germanio (Ge), se caracterizan por tener ¿cuántos electrones en su capa de valencia?. 1 o 2. 3. 4. 5 o 6.

¿Cómo se llama a un semiconductor en su estado natural o puro?. Semiconductor dopado. Semiconductor extrínseco. Semiconductor intrínseco. Semiconductor iónico.

En un semiconductor tipo P, ¿qué tipo de átomo se sustituye para crear 'huecos libres'?. Un átomo con 5 electrones de valencia. Un átomo con 4 electrones de valencia. Un átomo con 3 electrones de valencia. Un átomo con 2 electrones de valencia.

En un semiconductor tipo N, ¿qué tipo de átomo se introduce para tener electrones libres?. Un átomo con 3 electrones de valencia. Un átomo con 4 electrones de valencia. Un átomo con 5 electrones de valencia. Un átomo con 6 electrones de valencia.

¿Qué le ocurre a un semiconductor intrínseco cuando aumenta la temperatura?. Se vuelve un aislante perfecto. Se rompen algunos enlaces y quedan electrones libres. Pierde sus electrones de valencia. Se convierte en un gas.

¿Qué son los electrones de valencia?. Los electrones del núcleo del átomo. Los electrones en las capas internas del átomo. Los electrones en la capa más externa del átomo. Los electrones que forman los neutrones.

Un átomo neutro tiene carga eléctrica cero porque: No tiene electrones. El número de protones es igual al número de neutrones. El número de protones es igual al número de electrones. El número de neutrones es igual al número de electrones.

¿Cuál es la diferencia fundamental entre un átomo y un ion?. Un ion tiene diferente número de neutrones. Un ion tiene diferente número de protones. Un ion tiene carga eléctrica neta diferente de cero. Un ion es siempre más pesado que el átomo.

¿Qué tipo de enlace se da entre metales?. Iónico. Covalente. Metálico. Puente de hidrógeno.

El concepto clave de 'Átomos muy próximos para compartir electrones' se relaciona con: Enlace iónico. Enlace metálico. Enlace covalente. Fuerzas de Van der Waals.

¿Qué propiedad general de los enlaces iónicos se menciona?. Alta conductividad eléctrica en todos los estados. Son maleables y dúctiles. Altas temperaturas de fusión y ebullición. Son líquidos a temperatura ambiente.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los enlaces covalentes es correcta?. Se forman por transferencia completa de electrones. Son característicos de la unión metal-metal. Generalmente resultan en moléculas independientes. Conducen electricidad de forma excelente.

Si un átomo necesita aportar energía para introducir un electrón, ¿cómo se clasifica su afinidad electrónica?. Negativa. Positiva. Nula. Alta.

¿Qué característica describe mejor a los gases nobles?. Muy reactivos químicamente. Tienden a ganar electrones fácilmente. Capas de valencia completas y alta estabilidad. Forman fácilmente enlaces iónicos.

La formación de un enlace iónico implica: Compartir electrones. Ganancia y pérdida de electrones. Formación de una nube electrónica. Interacción entre núcleos.

¿Qué tipo de enlaces forman las redes cristalinas de SiO₂, diamante y grafito?. Iónicos. Metálicos. Covalentes. Moleculares.