ÁCIDO SULFÚRICO

¿Qué característica tiene la reacción de oxidación del SO2 a SO3?. Es endotérmica y reversible. Es exotérmica y reversible. Es exotérmica e irreversible. Es endotérmica e irreversible.

¿Qué sucede si se intenta disolver el SO₃ directamente en agua?. Se obtiene un ácido más puro. Se produce una niebla ácida difícil de eliminar. Se genera vapor de oxígeno. Se reduce el rendimiento del catalizador.

¿Qué método permite alcanzar rendimientos del 99,7% en la conversión de SO₂ a SO₃, reduciendo las emisiones contaminantes?. Proceso de cámara de plomo. Doble contacto. Proceso Kühlmann. Método de oxidación térmica.

¿Qué variable es más importante para desplazar el equilibrio hacia la formación de SO3 en la oxidación del SO2?. Presión. Temperatura. Concentración de SO2. Catalizador.

¿Cuál es el principal problema medioambiental que provoca la producción de H2SO4?. Emisión de CO2. Emisión de CH4. Emisión de SO2. Emisión de NH3.

¿Qué compuestos pueden dañar el catalizador de sílice?. Fluoruros. Fosfatos. Nitrógeno. Cloruros.

¿Por qué no se absorbe SO₃ directamente en agua?. La reacción es muy lenta. Se obtiene ácido débil. Se forman nieblas de ácido difíciles de condensar. El agua se descompone.

¿En qué forma se almacena el ácido sulfúrico?. Como gas comprimido. Como óleum. Como polvo. En estado sólido.

¿Qué función cumple la torre de absorción?. Oxidar SO₂. Enfriar el gas. Absorber SO₃ en ácido sulfúrico. Filtrar partículas sólidas.

Catalizador usado en la actualidad comprende una mezcla de: Pentóxido de vanadio. Sulfato potásico. Ambos. Ninguno.

En el procedimiento Kühlmann se opera a unas: 5 atm. 3 atm. Ninguna es correcta.

Por lo general, los catalizadores tiene una larga vida hasta de 20 años y son muy resistentes: Verdadero. Falso, excepto los fluoruros. Falso, los catalizadores no tiene una larga vida. Falso, los catalizadores no son resistentes.

¿Qué tipo de catalizadores se usa en la oxidación del SO2 a S03?. Fe2O3. CuO. MnO2. V2O5.

¿Qué porcentaje de pureza tiene el ácido que se emplea para el secado?. 98%. 97%. 68%. 93%.

¿A qué temperatura entran los gases secos y calientes al convertidor?. 420. 600. 500. 320.

En el proceso técnico de fabricación de ácido sulfúrico, que dos fases se encuentran perfectamente definidas. Oxidación catalítica e hidratación de SO2. Hidratación de SO2 y síntesis de SO3. Oxidación catalítica de SO2 e hidratación de SO3. Síntesis de SO2 e hidratación de SO3.

¿Cuál de las siguientes características es FALSA?. Se trata de un líquido viscoso. A temperaturas mayores de 30ºC desprende vapores. A temperaturas mayores de 200ºC emite SO3. Liquido incoloro, que si lleva impurezas se vuelve de color azul.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es VERDADERA?. La conversión de SO2 a SO3, es reversible. Cuando aumenta la temperatura, disminuye la velocidad. A temperatura de 400ºC el equilibrio es favorable y la velocidad de logro del equilibrio es muy rápida. La reacción de oxidación de SO2 es fuertemente endotérmica.

¿Cuál es el catalizador que ha reemplazado completamente al platino y es utilizado actualmente en la mayoría de las plantas de fabricación de ácido sulfúrico por el método de contacto?. Óxido de zinc ZnO. Nitrato de potasio KNO3. Óxido de vanadio y sulfato potásico sobre un soporte de sílice V2O5. Asbesto o sulfato magnésico.

En el proceso de contacto, el trióxido de azufre SO3 no se absorbe directamente en agua, sino en ácido sulfúrico concentrado al 98%. ¿Cuál es la principal razón técnica para esta práctica?. Evitar una reacción exotérmica incontrolable que podría causar una explosión. Prevenir la formación de una niebla de ácido sulfúrico H2SO4 difícil de eliminar. Garantizar la formación de óleum HS2O7 como único producto final. Disminuir la velocidad de la reacción de absorción para control de temperatura.

La reacción de oxidación del dióxido de azufre SO2 a trióxido de azufre SO3 en el convertidor es fuertemente exotérmica y ocurre con disminución de volumen (de 1.5 moles a 1 mol). Según el principio de Le Châtelier, ¿qué conjunto de condiciones desplaza el equilibrio hacia la formación de SO3 (el producto)?. Aumento de temperatura y aumento de presión. Disminución de temperatura y disminución de presión. Disminución de temperatura y aumento de presión. Aumento de temperatura y disminución de la concentración de oxígeno.

Para cumplir con los límites de emisión de SO2 y alcanzar rendimientos de conversión superiores al 99% (hasta 99.7% o más), se implementó el método de "doble contacto". ¿Cuál es la característica principal de este proceso?. Aumentar la presión del sistema a unas 5 atmósferas, conocida como el procedimiento Kühlmann. Intercalar un segundo tipo de catalizador (Platino/Asbesto) en las últimas etapas del convertidor. Enfriar los gases después de una etapa intermedia, eliminar el SO3 formado por absorción, y luego reintroducir los gases restantes en las etapas finales del catalizador. Utilizar un convertidor de dos etapas en lugar de cuatro etapas para acelerar la conversión y reducir las pérdidas de calor.

La reacción de oxidación del SO2 es: Exotérmica y con incremento de volumen. Endotérmica y con disminución de volumen. Exotérmica y con disminución de volumen. Irreversible y se lleva a cabo a bajas presiones.

Tiempo de vida que puede alcanzar el catalizador: 10 meses. Entre 4 y 5 años, según condiciones de operación. 7 años si se lleva a cabo un tamizado para eliminar polvos y venenos. hasta 20 años en el caso de catalizadores como pentóxido de vanadio y sulfato potásico.

Régimen de operación industrial para la reacción: adiabático con tiempos de contacto pequeños y en multietapa. discontinuo a bajas temperaturas. adiabático con tiempos de contacto largo y una sola etapa. en contracorriente con contacto multietapa.

¿Cuál es la variable de mayor importancia en la obtención del ácido sulfúrico?. Temperatura. Presión. Volumen. Concentración.

¿Cuál es el método actual de producción de ácido sulfúrico?. Catálisis homogénea. Método de Joshua Ward. Método de contacto, catálisis heterogéneo. Método de blauder en cámara de cristal.

¿Qué catalizador fue reemplazado por V2O5?. Óxido de níquel. Platino. CoMo. Hierro.

¿De qué color es el ácido sulfúrico?. Marrón. Transparente. Rojo. Amarillo.

¿Dónde está la mayor faja de pirita de España?. Valladolid. Toledo. Huelva. Vizcaya.

¿De qué compuesto está formado el catalizador?. Fe. Pt-Rh. Zn. V2O5.

A partir de qué porcentaje de acido sulfúrico la densidad no es proporcional a la concentración: 90%. 96%. 99%. 97%.

En el análisis termodinámico y cinético de la reacción, si aumentamos la temperatura de la reacción: El equilibrio de desplaza hacia la izquierda. No varía el equilibrio. El equilibrio se desplaza hacia la derecha. Dependiendo del incremento de la temperatura a o b serán ciertas.

Una de las características del catalizador utilizado en la fabricación de ácido sulfúrico es: a) Tiene una vida útil de hasta 20 años. b) Es resistente a todo tipo de envenenamiento. c) Su disminución de actividad se debe al recubrimiento del catalizador con polvo o nieblas ácidas. d) a y c son ciertas.

¿Cuál es la concentración de ácido sulfúrico que se extrae del proceso?. 93%. 98%. 20%. 99,9%.

El porcentaje de óleum representa: El contenido de SO3 libre. El contenido de SO3 y H2SO4. El contenido de H2SO4 libre. El contenido de SO2 y H2SO.

¿Cuál fue el proceso que permitió la industrialización inicial del ácido sulfúrico?. Método de contacto. Proceso de celdas electrolíticas. Proceso de cámara de plomo. Método de Gay-Lussac.

¿A qué temperatura se realiza típicamente la reacción de oxidación de SO₂ a SO₃ en el proceso de contacto para lograr una buena velocidad y rendimiento?. 250 °C. 400 °C. 550 °C. 700 °C.

¿Cuál es el rendimiento aproximado de conversión de SO₂ a SO₃ en una planta moderna de doble absorción?. 90 %. 97 %. 99,7 %. 100 %.

¿Cuál fue la principal desventaja del proceso de cámaras de plomo?. Alta pureza del ácido producido. Necesidad de catalizadores caros. No permitía obtener ácido concentrado y requería grandes equipos. Era un proceso endotérmico.

En el método de contacto, ¿cuál es el catalizador más comúnmente utilizado en la actualidad?. Platino soportado sobre asbesto. Óxido de vanadio con sulfato potásico sobre sílice. Óxidos de nitrógeno gaseosos. Carbonato de sodio sobre alúmina.

En el sistema de doble contacto, el aumento del rendimiento se debe principalmente a: Operar a baja presión. Re-enfriar y reabsorber el SO3 intermedio antes de la última etapa catalítica. Emplear catalizadores de platino más activos. Emplear catalizadores de platino más activos.

¿Cuál es la principal función del catalizador V₂O₅ en la etapa de oxidación del SO₂ a SO₃?. Aumentar el rendimiento a temperaturas bajas desplazando el equilibrio. Reducir la energía de activación y acelerar la reacción sin modificar el equilibrio. Absorber el calor generado para mantener constante la temperatura. Favorecer la disociación del SO₃ en SO₂ y O₂.

¿Por qué no se emplean temperaturas excesivamente altas en el convertidor catalítico del proceso de contacto?. Porque el catalizador se funde a temperaturas superiores a 300 °C. Porque la reacción se vuelve endotérmica y el rendimiento disminuye. Porque aunque aumenta la velocidad, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos. Porque el oxígeno deja de reaccionar con el dióxido de azufre.

En el proceso de doble contacto y doble absorción (DCDA), el objetivo principal es: Reducir la temperatura de la primera etapa del convertidor. Aumentar la velocidad de reacción mediante presiones más altas. Maximizar la conversión de SO₂ y disminuir las emisiones gaseosas. Eliminar el exceso de vapor de agua del sistema.

El gas se seca antes del contacto catalítico para: Favorecer la reacción de oxidación. Evitar la formación de ácido sulfúrico dentro del reactor. Reducir la temperatura del gas. Aumentar la velocidad de difusión.

¿Qué se obtiene al absorber SO3 en ácido sulfúrico concentrado?. SO2. H2SO4 diluido. Óleum. Gas seco.

Catalizador usado: V2O5. Fe(OH)3. Pt-Rh. CuSO4.

¿Por qué el proceso se inicia a temperaturas altas?. el catalizador lo requiere para activarse. más rápida. conversiones altas. todas son correctas.

¿Qué etapa del proceso elimina polvo, humedad y arsénico de los gases antes de la catálisis?. Absorción. Secado. Depuración previa. Filtración mecánica.

¿Qué catalizador se utiliza actualmente en la mayoría de las plantas modernas de ácido sulfúrico?. Platino sobre asbesto. Óxido de hierro. Pentóxido de vanadio sobre sílice. Carbón activo.

¿Cuál es la concentración óptima del ácido sulfúrico para absorber SO₃ y evitar la formación de nieblas?. 60%. 78%. 98%. 100%.

¿Cuál es el catalizador más utilizado actualmente en la producción industrial de ácido sulfúrico?. Platino sobre asbesto. Óxido de vanadio (V₂O₅) con sulfato potásico sobre sílice. Óxidos de nitrógeno. Sulfato ferroso hidratado.

¿Qué variable del proceso tiene mayor influencia sobre el equilibrio en la reacción de oxidación del SO₂ a SO₃?. La presión. La temperatura. El volumen de gas. El tipo de reactor.

¿Qué rendimiento de conversión global se alcanza aproximadamente en una planta moderna de doble absorción?. 90%. 97%. 98,5%. 99,7%.

¿Cuál de los siguientes es un método para intensificar la producción de ácido sulfúrico?. Aumentar el tamaño del reactor sin modificar el proceso. Usar catalizadores más activos y con mejor transferencia de calor. Reducir la temperatura sin control. Evitar la recuperación de calor.

¿Qué reacción química principal ocurre en el proceso de contacto?. SO₃ → SO₂. H₂SO₄ → H₂O + SO₃. SO₂ + O₂ → SO₃. S + H₂O → H₂S.

El As2O3 es : Fácil de eliminar porqué forma nieblas de gases. Fácil de eliminar porque forma nieblas de H2SO4. Difícil de eliminar porqué forma nieblas de gases. Difícil de eliminar porque forma nieblas de H2SO4.

¿Cuál es el color de las impurezas del ácido sulfúrico si tiene algunas?. Marrón. Negra. Gris. Blanco.

¿Cuál es la segunda fase del proceso?. Hydratation del SO2. Hydratation del SO3. Oxidación catalítica del SO2. Oxidación catalítica del SO3.