Acidos , bases ,mol

-. PH. solución neutra. solución basica. solución acida.

-Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius. Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius.

-. Teoría ácido-base según Bronsted – Lowry. Teoría ácido- base según Lewis.

Reacciones químicas:- ácido base. Reacciones químicas :ácido- base. Teoria de Arrhenius. Teoria de Bronsted- Lowry. Teoria de Lewis.

--. Disociacion. Ionización:.

---Caracteristicas de los acidos en soluciones acuosas. acidos. eje:. reaccionan con hidroxidos formando sales neutras.

Bases. Bases.

Potencial de hidrogeno o PH. Potencial de hidrogeno o PH. Agua. Valores del Ph.

Acidos y Bases. Acido fuete:. Acido debil. Base fuerte. Base Devil. Solucion Neutra. Solucion Acida. Solucion Basica.

eje; Se tiene NaOH a un aconcentracion de 0.1 M allar su numero Ph. TENEMOS. Neutralizacion:. eje.

-SOLUCIONES QUÍMICAS: SOLUCIONES QUÍMICAS:. Masa total de una solucion.

Soluciones. Soluciones. Sus propiedades mas comunes son.

-. Soluto ( Fase dispersa). Disolvente (fase dispersora) ________________________________________________________________________________________________________________-------------------------------------------------------------------------------------. Algunos tipos de solucion. Solucion-------------Soluto-------. gaseosa...............gas........... .. liquida------------------gas---------. liquida------------------liquido-------. liquida------------------solido-------. solida--------------------gas---------. solida-------------------solido--------.

También es importante especificar q según la cantidad de soluto en el Solvente ( Solido- liquido / Liquido- Liquido / gas - Liquido ), se dice q son: Soluciones diluidas o Concentradas. La clasificación más importante de los tipos de soluciones químicas se hace dependiendo de su concentración, diferenciándose:. Solusion No Saturada. Solución saturada. Solución sobresaturada.

Formula. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR. Dos compuestos pueden tener la misma fórmula empírica, pero no la molecular, excepto en los casos de isomería muy frecuentes en química orgánica.

Calculo de la masa molecular. calculo de la masa molecular. Masa Molecular o Masa del compuesto-. Masa molar de los compuestos.-.

Mol. Mol:. 1 Mol=. (para cualquier elemento)---1 Mol=. eje:1 Mol de (K) = 6.022x10 a la 23- Atomos de K=. 2 Moles =. 0.5 Moles =. Calcular el # de Moles:. # de Moles =.

Calculo de la composición porcentual. COMPOSICIÓN PORCENTUAL. formula. Procedimiento. comprobación.

Calculo de la concentración de una solución --masa - masa. ¿Que masa de vapor de H2O se obtendra de 1.6 g de O2?. procediemiento.

-Calculo de la concentración de una solución-- Masa-Volumen. ¿Que volumen de O (oxigeno) seco medido en temperatura y presiones normales, Se requiere para q reaccione completamente 6 g de H2?. Procedimiento.

Calculo de la concentración de una solucion- Volumen-Volumen. ¿Que volumen de oxigeno reaccionara con 11.2 L de H2 para formar vapor de H2O?.

Calculo de la concentración de un solucion -mol - volumen. Mol. 1 mol de H2O=. ¿Cuantos litros de Na2 SO4, producen 2.3 Moles de ........H2 SO4 al reaccionar con NaOH?. Procedimiento.

Calculo de la concentración de una solución Mol- Mol. ¿Cuantos moles se producen de Cu (OH3)2, 8 Moles de Cu al reaccionar con HNO3. Procediemiento. X= # de moles. -Se multiplica 8 por 8 y eso se divide entre 3 y nos da el # de moles de HNO3.

Calculo de soluciones porcentuales (%). CONCENTRACION:.

Calculo de soluciones porcentuales (%) Masa en Masa-- (%m/m). Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):. Formula. Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente. Procedimiento. nota; la suma del soluto con el solvente es = a la masa de la solucion.

Calculo de soluciones porcentuales (%) Masa en Volumen-- (%m/v). Porcentaje masa en volumen (%m/v):. Calcular el % de 5 g de NaOH en 100 ml de H2O. Formula.

Calculo de soluciones porcentuales (%) Volumen- Volumen- (%v/v). Porcentaje volumen en volumen (%v/v):. Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente. formula. Procediemiento.

Calculo de la Molaridad (M). Molaridad :. Fornmula:. -. Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.-.

Calculo de la Normalidad--( N). Normalidad:. Formula:. Cuál será la Normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene 6 grs. de este en 1200 ml de volumen. Procedimeinto.

Calculo de la Molalidad ( m). Molalidad. Formula:. Calcula la molalidad de una solución que se prepara con 16 gramos de Hidróxido de Potasio (KOH) y 1600 gramos de agua.

Dencidad. Densidad:. Cuantos grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml.------------------------------------------------------------------------------. formulas. dencidad (d) g/mol o g/ ml=. masa (m) grs=. Volumen (v) ml =.

Dencidad. problema. Que volumen tendrá una masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76 gr./ml. De la fórmula anterior despejamos al volumen. solucion.