Agua y pH

¿Cuál es la molécula inorgánica más importante en los seres vivos según el documento?. Dióxido de Carbono (CO2). Agua (H2O). Oxígeno (O2). Nitrógeno (N2).

¿Qué son las células según la definición proporcionada?. Moléculas orgánicas complejas. Unidad anatómica y fisiológica de un ser vivo compuesta por moléculas orgánicas e inorgánicas. Sustancias inorgánicas esenciales para la vida. Reacciones químicas que ocurren dentro de los organismos.

¿Cuáles de las siguientes son consideradas moléculas orgánicas según el documento?. Agua y sales minerales. Carbohidratos, Proteínas, Lípidos y Ácidos Nucleicos. Oxígeno y Dióxido de Carbono. Iones hidronio e hidroxilo.

¿Por qué es necesario el H2O para la vida, según sus peculiares propiedades y funciones?. Es un excelente conductor de electricidad. Permite la rápida desintegración de moléculas orgánicas. Actúa como termorregulador, solvente, medio de reacción, entre otras funciones. Es la principal fuente de energía para las células.

¿Qué porcentaje aproximado del cuerpo está conformado por agua?. Aproximadamente 50%. Aproximadamente 90%. Aproximadamente 70%. Aproximadamente 30%.

¿Cómo se divide el porcentaje de agua en el cuerpo?. Intracelular (30%) y extracelular (70%). Intracelular (70%) y extracelular (30%). Plasma (50%) y tejidos (50%). Sangre (20%) y linfa (10%).

En cuanto a la estructura de la molécula de agua, ¿qué carga parcial tienen los hidrógenos y el oxígeno?. Hidrógenos parcialmente negativos y oxígeno parcialmente positivo. Ambos hidrógenos y el oxígeno son neutros. Hidrógenos parcialmente positivos y oxígeno parcialmente negativo. Hidrógenos positivos y oxígeno negativo.

¿Qué tipo de enlace une a los átomos dentro de una molécula de agua?. Puentes de hidrógeno. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico.

¿Cómo se unen las moléculas de H2O entre sí?. Mediante enlaces iónicos. Mediante enlaces covalentes fuertes. Mediante puentes de hidrógeno. Mediante fuerzas de Van der Waals.

¿Qué propiedad del agua se relaciona con la capacidad de separación y unión de los puentes de hidrógeno?. Conductividad eléctrica. Capilaridad. Tensión superficial. Propiedades fisicoquímicas generales.

¿Qué es el calor específico en el contexto del agua?. La cantidad de calor necesaria para evaporar un gramo de líquido. La resistencia que presenta un líquido a ser penetrado. La cantidad de calor necesaria para aumentar 1 grado un solo gramo de líquido. La capacidad de un solvente para separar iones con carga opuesta.

La 'Tensión superficial' del agua se debe principalmente a: Su momento dipolar. La capilaridad. La cohesividad entre sus moléculas. Su alta constante dieléctrica.

¿Qué propiedad permite al agua ascender a través de conductos de diámetro pequeño?. Amortiguador. Constante dieléctrica. Capilaridad. Calor de evaporización.

¿Qué mide la constante dieléctrica de un solvente como el agua?. Su capacidad para almacenar calor. Su resistencia a la evaporación. Su capacidad para separar iones con carga opuesta. La fuerza de los enlaces covalentes.

¿Qué propiedad del agua establece la base para definir la escala del pH?. Tensión superficial. Ionización. Amortiguador. Conductividad eléctrica.

Según el documento, ¿qué es un ion hidroxilo y qué representa en la escala de pH?. H3O+ (ácido). OH- (básico). H3O+ (básico). OH- (ácido).

En la escala de pH, ¿qué representa el ion hidronio?. Ion hidronio: H3O+ (básico). Ion hidronio: OH- (ácido). Ion hidronio: H3O+ (ácido). Ion hidronio: H2O (neutro).

¿Qué se necesita para que el agua conduzca electricidad?. Que esté pura. Que contenga iones. Que se evapore. Que esté a baja temperatura.

¿Qué es un electrolito en el contexto del agua?. Una molécula orgánica compleja. Una sustancia que no disuelve iones. Una sustancia iónica en agua. Una molécula de agua pura.

¿Qué es la Osmosis?. La evaporación del agua a través de una membrana. El flujo de agua a través de una membrana semi-permeable de menor a mayor gradiente de concentración. La disolución de solutos en agua. El movimiento de iones a través de una membrana.

¿Qué es la Presión Osmótica?. La fuerza que impulsa la evaporación. La concentración de solutos en una solución. La fuerza necesaria para detener la difusión del agua. La capacidad del agua para actuar como solvente.

¿Qué son los Cristaloides según el documento?. Moléculas orgánicas complejas como proteínas. Sustancias que impiden la ionización del agua. Soluciones acuosas compuestas por solutos iónicos y no iónicos. Compuestos puramente orgánicos.

En la tabla de soluciones, ¿qué efecto ocurre en los glóbulos rojos en una solución HIPOTÓNICA?. Se deshidratan y arrugan. Conservan su forma y tamaño. Se rompen y liberan hemoglobina (Hemolisis). Cambian su tamaño drásticamente.

¿Qué sucede con los glóbulos rojos en una solución ISOTÓNICA?. Se deshidratan. Se rompen. Conservan su forma y tamaño. Aumentan de tamaño.

En una solución HIPERTÓNICA, ¿cuál es el efecto en los glóbulos rojos?. Hemolisis. No sufren cambios. Se hinchan y explotan. Se deshidratan y arrugan (Crenación).

¿Cuál es un uso común de una solución HIPOTÓNICA según la tabla?. Deshidratación. Shock hipovolémico. Aumentar diuresis / Valorar función renal. Nutrición parenteral.

La solución salina 0.9% (suero fisiológico) es un ejemplo de: Solución Hipotónica. Solución Hipertónica. Solución Isotónica. Cristaloide básico.

¿Para qué se utiliza una solución HIPERTÓNICA como la Glucosilada 10%?. Aumentar diuresis. Tratar quemaduras. Shock hipovolémico (hemorragias). Conservar la forma de los glóbulos rojos.

Las soluciones 'Empíricas' se caracterizan por: Conocer la cantidad exacta de soluto. No conocer la cantidad de soluto. Ser siempre isotónicas. Ser utilizadas principalmente para nutrición parenteral.

Las soluciones 'Valoradas' se caracterizan por: Ser cualitativas. No conocer la cantidad de soluto. Ser cuantitativas y conocer la cantidad de soluto. Ser siempre hipotónicas.

¿Qué representa el Potencial de Hidrógeno (pH)?. La concentración de agua pura. La capacidad de un cuerpo para almacenar calor. La concentración de iones hidronio o hidroxilo. La fuerza de los enlaces covalentes en las moléculas.

¿Qué mide el pH en el cuerpo o en una sustancia?. Su temperatura. Su acidez o alcalinidad. Su densidad. Su viscosidad.

¿Sobre qué se basa la escala del pH?. La capacidad de disolución de solutos. La capacidad de disociación del agua. La conductividad eléctrica del agua. La tensión superficial de los líquidos.

¿Cuál es el pH fisiológico normal del cuerpo humano?. 6.0 - 7.0. 7.35 - 7.45. 7.0 - 7.8. 8.0 - 9.0.

¿Cuál es el límite de pH para la vida?. 7.0 - 7.8. 6.5 - 8.0. 7.35 - 7.45. 7.2 - 7.6.

¿Qué son los 'buffers' o 'amortiguadores' en el sistema de regulación del pH?. Sustancias que aumentan bruscamente el pH. Órganos que excretan el exceso de iones. Sistemas que evitan cambios bruscos del pH. Moléculas que aumentan la conductividad eléctrica.

¿Cuál es la proteína amortiguadora más importante mencionada en el documento?. Albúmina. Colágeno. Hemoglobina. Queratina.

¿Cuál es el primer buffer intracelular mencionado?. Bicarbonato (H203). Fosfato. Hemoglobina. ATP.

¿Cuál es el primer buffer extracelular mencionado?. Fostato. Bicarbonato (H203). Proteínas plasmáticas. Amonio.

¿Cuáles son los principales órganos reguladores del pH del cuerpo?. Hígado y Bazo. Corazón y Estómago. Pulmones y Riñones. Cerebro y Médula espinal.

¿Qué función cumple el agua como 'Amortiguador'?. Regula la temperatura corporal. Facilita el transporte de nutrientes. Actúa como un amortiguador mecánico en el cuerpo. Disuelve sustancias iónicas.