ANÁLISIS BIOQUÍMICO

RELACIONA LA APLICACIÓN BIOQUÍMICA CON LA TÉCNICA ESPECTROMÉTRICA CORRESPONDIENTE. Determinar concentraciones de la mayoría de analitos. Determinación de la toxicidad debida al plomo. Recuento celular. Inmunoanálisis para la determinación hormonal. Determinación del Litio. Determinaciones con tiras reactivas.

¿Cuál de las siguientes frases es cierta?. Una de las ventajas del espectrofotómetro de haz simple es que reduce los errores de medida debidos a cambios puntuales de intensidad de la lámpara. Los sistemas que amplifican y transforman la energía radiante no absorbida por la muestra se llaman detectores. Cuando trabajamos con radiación ultravioleta debemos emplear cubetas de vidrio. Un espectrofotómetro cuyo sistema de selección de longitudes de onda sea un monocromador es mejor aparato que uno que disponga de filtros para seleccionar longitudes de onda útiles. La lámpara de Deuterio es la que activamos cuando queremos trabajar con radiaciones del visible.

Señala las frases que sean absolutamente ciertas, respecto al cálculo de concentraciones de sustancias mediante técnicas espectrométricas. Para calibrar una técnica a punto final hay que medir la absorbancia en diferentes tiempos de la reacción. Las soluciones patrón o estándar son soluciones que contienen la misma sustancia a analizar pero de una concentración conocida. El cálculo de la actividad enzimática se puede hacer con un patrón, con el coeficiente de absorción molar o con el factor de la técnica. Para buscar la longitud de onda adecuada de la técnica harás una curva de calibración de longitud de onda frente a concentración.

Señala las opciones correctas. En una técnica a punto final podemos encontrar la concentración del analito por interpolación en la recta patrón. Factor de la técnica es un dato característico de las técnicas a punto final. Calcular la variación de absorbancia por minuto es una operación característica de las técnicas cinéticas. Si en una reacción se produce NADH podemos observar a 340 nm, la disminución de absorbancia leída en el visor del espectrofotómetro con el paso del tiempo.

Señala las opciones correctas: El horno de temperatura programable es un componente de la HPLC. La bomba de alta presión es un componente del espectrómetro de masas. Las placas se utilizan en la cromatografía en capa fina. Aquellos componentes que son débilmente retenidos por la fase estacionaria, se mueven rápidamente con el flujo de la fase móvil. La cromatografía en capa fina se puede automatizar para aumentar su resolución. El detector constituido por el espectrómetro de masas se puede acoplar a la HPLC y a la CG.

Relaciona las características de los equipos con las etapas del proceso del análisis automatizado. Flujo segmentado. Detector potenciométrico. Impresión de datos numéricos con los valores de referencia. Lectura del código de barras. Introducción de controles. Precipitación de proteínas presentes en la muestra.

¿Cuál es uno de los objetivos principales de un laboratorio bioquímico?. Identificar microorganismos patógenos. Cuantificar sustancias presentes en líquidos biológicos. Determinar la presión osmótica de un tejido. Medir la temperatura corporal del paciente.

¿Cómo se denomina la sustancia cuya concentración se desea medir en un laboratorio bioquímico?. Reactivo. Analito. Cofactor. Sustrato.

¿Qué tipo de dato se obtiene al cuantificar un analito?. Un valor cualitativo. Un color observable. Un dato numérico de concentración. Una imagen microscópica.

Muchas técnicas de cuantificación bioquímica se basan en la capacidad del analito de…. Cambiar de estado físico. Absorber o emitir radiación electromagnética. Reaccionar con enzimas digestivas. Generar potenciales eléctricos.

¿En qué tipo de muestra se encuentran los analitos que se cuantifican en el laboratorio bioquímico?. Tejidos sólidos. Líquidos biológicos. Cultivos celulares. Material genético.

La absorción o emisión de radiación electromagnética por parte del analito permite…. Identificar su estructura tridimensional. Determinar su concentración. Medir su peso molecular. Evaluar su actividad enzimática.

Uno de los objetivos principales de un laboratorio bioquímico es: Identificar microorganismos. Cuantificar analitos en líquidos biológicos. Determinar grupos sanguíneos. Realizar cultivos celulares.

La espectroscopia estudia: Cómo medir energía absorbida. Cómo interaccionan átomos y moléculas con la radiación. La separación de compuestos. La velocidad de reacción química.

La espectrometría se define como: El estudio de la luz visible. La medición de energía absorbida o emitida. La separación de iones. La cuantificación de proteínas.

La longitud de onda se mide en: Hertzios. Newtons. Nanómetros. Joules.

La relación entre longitud de onda y frecuencia es: Directamente proporcional. Inversamente proporcional. No existe relación. Depende del analito.

La luz visible comprende aproximadamente: 100–200 nm. 200–400 nm. 400–700 nm. 700–1200 nm.

La dispersión de la luz al atravesar un prisma se denomina: Difracción. Refracción. Dispersión. Polarización.

La REM que excita pero no ioniza átomos se denomina: Ionizante. No ionizante. Gamma. Beta.

La técnica más utilizada en bioquímica clínica es: Espectrometría de masas. Absorción molecular UV‑Vis. Fotometría de llama. Reflectancia.

La ley de Lambert‑Beer relaciona absorbancia con: pH. Concentración. Temperatura. Conductividad.

La absorbancia es: La luz transmitida. La luz absorbida. La luz reflejada. La luz dispersada.

La turbidimetría mide: Luz absorbida. Luz transmitida. Luz dispersada. Emisión fluorescente.

La nefelometría mide: Luz transmitida. Luz absorbida. Luz dispersada. Luz reflejada.

La espectrometría de absorción atómica se usa para: Glucosa. Metales pesados. Hormonas. Enzimas.

La espectrometría de reflectancia se usa en: Tiras reactivas. Fotometría de llama. Espectrometría de masas. Electroforesis.

La frecuencia y la energía de una radiación son directamente proporcionales. VERDADERO. FALSO.

La luz blanca es monocromática. VERDADERO. FALSO.

La REM ionizante provoca transiciones electrónicas sin arrancar electrones. VERDADERO. FALSO.

La absorbancia se mide directamente en el espectrofotómetro. VERDADERO. FALSO.

La ley de Lambert‑Beer solo se aplica en zonas de linealidad. VERDADERO. FALSO.

La reflectancia mide luz absorbida por una solución líquida. VERDADERO. FALSO.

La fotometría de llama utiliza lámparas de xenón. VERDADERO. FALSO.

Relaciona técnica con aplicación. Absorción molecular. Absorción atómica. Reflectancia. Nefelometría. Fluorescencia.

La radiación electromagnética (REM) es: Una corriente eléctrica que viaja por un conductor. Una transmisión de energía en forma de fotones. Una vibración mecánica en un medio material. Una partícula con masa que se desplaza lentamente.

¿Cuál de las siguientes NO es una variable que define la REM?. Longitud de onda. Frecuencia. Energía. Densidad óptica.

La frecuencia se define como: La distancia entre dos ondas consecutivas. El número de ondas que pasan por un punto dado en la unidad de tiempo. La energía total emitida por un fotón. La velocidad de propagación de la luz.

La ecuación de Planck relaciona la energía con: La longitud de onda. La masa del fotón. La frecuencia. La velocidad de la luz.

Las radiaciones infrarrojas se encuentran entre: 100–400 nm. 400–700 nm. 700–105 nm. 700–1050 nm.

Las radiaciones ultravioleta se sitúan entre: 400–100 nm. 400–700 nm. 700–105 nm. 105–700 nm.

Las frecuencias más altas corresponden a: Longitudes de onda más largas. Longitudes de onda más cortas. Mayor transmitancia. Menor energía.

La luz blanca se denomina policromática porque: Tiene una única longitud de onda. Está formada por radiaciones de diferentes longitudes de onda. No puede dispersarse. No contiene radiación visible.

El fenómeno por el cual la luz blanca se separa en sus componentes al pasar por un prisma se llama: Refracción. Reflexión. Dispersión. Difracción.

Los espectrómetros utilizan el principio de dispersión para: Aumentar la energía del fotón. Obtener luz monocromática a partir de luz policromática. Reducir la velocidad de la luz. Medir la masa de los fotones.

Las frecuencias más bajas se asocian a: Longitudes de onda más cortas. Longitudes de onda más largas. Mayor energía. Radiación ionizante.

¿Qué determina el comportamiento de la radiación electromagnética?. Su masa. Su longitud de onda. Su temperatura. Su densidad.

¿Qué color corresponde aproximadamente a 400 nm dentro del espectro visible?. Rojo. Verde. Violeta. Amarillo.

¿Qué color corresponde aproximadamente a 700 nm dentro del espectro visible?. Azul. Violeta. Rojo. Verde.

El estado de mínima energía de un átomo se denomina: Estado excitado. Estado fundamental. Estado iónico. Estado cuántico.

En el estado fundamental, los electrones ocupan: Los orbitales más externos. Los orbitales de mayor energía. Los orbitales más cercanos al núcleo. Cualquier orbital disponible.

Cuando una REM tiene energía suficientemente alta para arrancar electrones, se denomina: Radiación no ionizante. Radiación térmica. Radiación ionizante. Radiación dispersada.

La ionización consiste en: Excitar electrones sin arrancarlos. Transformar un átomo en un ion positivo. Reducir la energía del fotón. Aumentar la transmitancia.

Las radiaciones no ionizantes producen principalmente efectos: Químicos y radiactivos. Térmicos y mecánicos. Nucleares. Magnéticos.

Cuando una REM no ionizante excita un átomo, los electrones: Caen a niveles inferiores. Se destruyen. Pasan a orbitales de mayor energía. Se ionizan automáticamente.

La absorción en espectrofotometría implica: Medir luz dispersada. Medir luz emitida por el analito. Medir la luz absorbida por el analito. Medir la luz reflejada.

La espectrofotometría de absorción atómica se utiliza para cuantificar: Glucosa y urea. Proteínas plasmáticas. Metales pesados y elementos traza. Hormonas.

La espectrometría de fluorescencia es un tipo de técnica basada en: Absorción. Emisión. Dispersión. Transmitancia.

La fotometría de llama es un ejemplo de: Emisión atómica. Absorción molecular. Dispersión directa. Reflectancia.

La inmunoturbidimetría mide: Luz emitida. Luz absorbida. Luz dispersada indirectamente. Luz reflejada.

La inmunonefelometría mide: Luz dispersada directamente. Luz transmitida. Luz absorbida. Luz reflejada.

La dispersión de la luz en estas técnicas se produce por: Iones metálicos libres. Agregados macromoleculares antígeno‑anticuerpo. Electrones excitados. Radiación ionizante.

La transmitancia se define como: La luz absorbida por la muestra. La luz emitida por el analito. La luz que atraviesa la muestra sin modificarse. La luz dispersada por partículas.

Las técnicas espectrométricas miden: La energía absorbida, emitida o dispersada. La masa molecular del analito. La temperatura de la muestra. La presión osmótica del medio.

La técnica de absorción molecular UV‑Vis utiliza: Radiación infrarroja. Radiación ultravioleta y visible. Radiación ionizante. Radiación monocromática generada por una llama.

La técnica UV‑Vis se emplea principalmente para: Medir metales pesados. Determinar concentraciones de analitos y actividad enzimática. Cuantificar ADN. Medir gases disueltos.

En la absorción molecular UV‑Vis, el espectrofotómetro mide: La luz emitida por el analito. La luz dispersada. La luz absorbida por el analito. La luz reflejada.

En la absorción atómica, el analito debe ser previamente: Centrifugado. Vaporizado y atomizado. Filtrado. Precipitado.

La absorción atómica utiliza una lámpara que emite: Radiación policromática. Radiación monocromática. Radiación infrarroja. Radiación fluorescente.

La absorción atómica se utiliza especialmente para medir: Glucosa y urea. Hormonas. Metales pesados como plomo o mercurio. Proteínas plasmáticas.

La turbidimetría mide: Luz absorbida. Luz transmitida. Luz dispersada directamente. Luz emitida.

En turbidimetría, la presencia de partículas provoca: Aumento de la transmitancia. Reducción de la transmitancia. Emisión de fluorescencia. Ionización del analito.

La nefelometría mide: Luz transmitida. Luz absorbida. Luz dispersada (efecto Tyndall). Luz reflejada.

La nefelometría es especialmente útil cuando: Hay mucha dispersión de luz. Hay poca dispersión de luz. La muestra es transparente. El analito es fluorescente.

La turbidimetría se prefiere cuando: La dispersión de luz es mínima. La dispersión de luz es extensa. El analito es fluorescente. Se mide ADN.

La nefelometría ofrece mejores resultados porque: Es menos sensible. Mide luz transmitida. Tiene alta sensibilidad a bajas concentraciones. No requiere anticuerpos.

La turbidimetría y la nefelometría se utilizan en bioquímica para medir: Metales pesados. Proteínas plasmáticas y reacciones antígeno‑anticuerpo. Hormonas tiroideas. Vitaminas.

En hematología, la turbidimetría puede utilizarse para: Recuento celular en algunos autoanalizadores. Medir hemoglobina por colorimetría. Detectar anticuerpos irregulares. Medir coagulación por fluorescencia.

El instrumento utilizado en turbidimetría es: Un fluorímetro. Un espectrómetro UV‑Vis leyendo luz transmitida. Un espectrómetro de masas. Un autoanalizador de gases.

La espectrometría de reflectancia se utiliza principalmente en: Química húmeda. Química seca o reactivos en fase sólida. Electroforesis. Espectrometría de masas.

¿Qué detecta la reflectancia en una tira reactiva?. La luz absorbida por una solución. La luz emitida por el analito. La luz reflejada tras una reacción coloreada. La luz dispersada por partículas.

¿Qué tipo de fuente de luz se usa habitualmente en reflectancia?. Lámpara halógena. Lámpara de xenón. Láser. LED.

¿Qué elemento del equipo selecciona la longitud de onda adecuada?. El detector. El monocromador o filtros. La cubeta. La capa reflectiva.

¿Qué mide el detector en un sistema de reflectancia?. Luz reflejada difusamente. Luz emitida. Luz absorbida. Luz transmitida.

¿Qué capa contiene los reactivos químicos en una tira de fase sólida?. Capa reflectiva. Capa de soporte. Capa analítica o zona de reacción. Capa óptica.

¿Qué función tiene la zona reflectiva?. Absorber la luz sobrante. Reflejar la luz no absorbida hacia el detector. Sostener los reactivos. Emitir fluorescencia.

¿Qué material se usa frecuentemente en la zona reflectiva?. Dióxido de titanio. Hemoglobina. Cloruro sódico. Gel de agarosa.

¿Qué función tiene la capa de soporte?. Reflejar la luz. Sostener las demás capas. Emitir luz. Absorber el analito.

¿Cuál fue una de las primeras aplicaciones de la reflectancia en bioquímica?. Cuantificar proteínas plasmáticas. Medir hormonas. Medir metales pesados. Lectura objetiva de tiras de orina.

¿Qué tipo de muestras pueden analizarse hoy mediante reflectancia?. Solo orina. Orina, sangre total, plasma y suero. Solo suero. Solo sangre total.

¿Qué ventaja aporta la reflectancia frente a la lectura visual?. Es más objetiva y cuantitativa. No requiere reactivos. Es menos precisa. Es más lenta.

¿La reflectancia es similar a la absorción molecular porque…?. Ambas usan cubetas. Ambas miden luz absorbida por soluciones. Ambas usan selección de longitud de onda. Ambas requieren atomización.

¿Qué tipo de luz se compara en el sistema óptico del lector?. Luz transmitida y luz absorbida. Luz reflejada y luz de referencia. Luz emitida y luz fluorescente. Luz dispersada y luz monocromática.

¿Los equipos de reflectancia pueden automatizarse?. No. Solo en orina. Sí, muchos modelos están automatizados. Solo en laboratorios de investigación.

¿Qué mide la espectrometría de reflectancia?. Luz absorbida por una solución. Luz transmitida. Luz reflejada por una superficie reactiva. Luz emitida por fluorescencia.

¿En qué tipo de metodología se utiliza la reflectancia?. Química húmeda. Cromatografía. Química seca / reactivos en fase sólida. Electroforesis.

¿Qué provoca la coloración que detecta el lector de reflectancia?. La fluorescencia del analito. Una reacción química en la tira reactiva. La dispersión del LED. La ionización del analito.

¿Qué mide el detector en un sistema de reflectancia?. Luz reflejada difusamente. Luz emitida. Luz transmitida. Luz absorbida.

¿Qué función tiene la zona reflectiva?. Absorber la luz sobrante. Emitir fluorescencia. Sostener los reactivos. Reflejar la luz no absorbida hacia el detector.

¿En qué se parece la reflectancia a la absorción molecular?. Ambas usan cubetas. Ambas miden luz absorbida. Ambas requieren selección de longitud de onda. Ambas requieren atomización.

¿Por qué la espectrometría de masas no se usa de forma rutinaria en bioquímica clínica?. Porque es poco sensible. Porque es muy lenta. Por su complejidad y elevado coste. Porque no detecta iones.

¿Cuál es el fundamento inicial de la espectrometría de masas?. Disolver el analito en agua. Calentar y vaporizar el analito para ionizarlo. Medir luz absorbida. Detectar fluorescencia.

¿Qué produce la ionización del analito en espectrometría de masas?. Electrones libres. Iones con patrones característicos de m/z. Luz monocromática. Radiación UV.

¿Qué significa m/z en espectrometría de masas?. Masa por volumen. Masa por carga. Masa por longitud de onda. Masa por energía.

¿Cuál es la primera etapa del proceso en espectrometría de masas?. Detección de iones. Aceleración de iones. Ionización de la muestra. Dispersión de iones.

¿Qué ocurre después de ionizar la muestra?. Los iones se aceleran mediante un campo eléctrico. Los iones se enfrían. Los iones se neutralizan. Los iones se precipitan.

¿Qué etapa permite separar los iones según su relación masa/carga?. Ionización. Aceleración. Dispersión. Detección.

¿Qué hace el detector en un espectrómetro de masas?. Mide luz transmitida. Mide luz reflejada. Selecciona la longitud de onda. Registra la señal eléctrica generada por los iones.

¿Qué característica destaca de la espectrometría de masas?. Baja sensibilidad. Solo detecta proteínas. Alta especificidad y sensibilidad. No permite cuantificar.

¿Para qué se utiliza la espectrometría de masas en el ámbito clínico?. Medir glucosa. Determinar sodio y potasio. Analizar tóxicos y drogas. Medir coagulación.

¿Qué tipo de moléculas puede analizar la espectrometría de masas?. Solo vitaminas. Solo lípidos. Solo carbohidratos. Péptidos, proteínas y nucleótidos.

¿Qué genera el patrón característico que permite identificar un compuesto?. La absorbancia. La fluorescencia. La relación masa/carga de los iones. La transmitancia.

¿Por qué la espectrometría de masas es útil para materiales de referencia?. Porque es barata. Porque es muy rápida. Porque es extremadamente precisa. Porque no requiere calibración.

¿Cuál es la técnica espectrométrica más utilizada en bioquímica clínica?. Espectrometría de masas. Fotometría de llama. Cromatografía líquida. Espectrometría de absorción molecular UV‑Vis.

¿Qué tipo de radiación utiliza la absorción molecular más común en bioquímica?. UV‑Visible. Infrarroja. Gamma. Microondas.

¿Cuál es uno de los objetivos principales de la espectrometría de absorción molecular?. Determinar el peso molecular. Medir la actividad enzimática. Separar proteínas. Detectar ADN.

¿Qué determina la espectrometría de absorción molecular en una muestra?. La concentración de magnitudes bioquímicas. La presión osmótica. La viscosidad del suero. La velocidad de sedimentación.

¿Por qué es tan utilizada esta técnica en diagnóstico clínico?. Porque no requiere reactivos. Porque es muy lenta pero precisa. Porque es rápida, fiable y aplicable a muchos analitos. Porque no necesita calibración.

¿Para qué utiliza el facultativo los resultados obtenidos por estas técnicas?. Para ajustar el microscopio. Para diagnóstico y seguimiento clínico. Para calibrar autoanalizadores. Para clasificar grupos sanguíneos.

¿Qué relación tienen los valores obtenidos con el estado del paciente?. No tienen relación. Solo indican deshidratación. Solo sirven para controles de calidad. Reflejan estados fisiológicos y patológicos.

¿Qué tipo de radiación utiliza la espectrometría de absorción molecular?. Infrarroja. Visible y ultravioleta. Microondas. Rayos X.

¿Qué ocurre cuando una REM excita a un átomo en una disolución?. Los electrones caen a niveles inferiores. El átomo se ioniza automáticamente. La muestra emite fluorescencia. Los electrones pasan del estado fundamental al estado excitado.

La luz que atraviesa la cubeta sin ser absorbida se denomina: Transmitancia. Dispersión. Emisión. Absorbancia.

La transmitancia (T) se calcula como: T = It / Io × 100. T = Io / It. T = log It. T = Io – It.

La absorbancia (A) tiene relación con la transmitancia según: A = T × 100. A = log T. A = 1/T. A = –log T.

¿Por qué no se mide directamente la absorbancia?. Porque es demasiado baja. Porque depende del color del analito. Porque el espectrofotómetro solo mide luz transmitida. Porque requiere fluorescencia.

La ley de Lambert‑Beer establece que la absorbancia es proporcional a: La temperatura. La concentración, el coeficiente de absortividad y la longitud del trayecto óptico. La transmitancia. La velocidad de reacción.

La fórmula de la ley de Lambert‑Beer es: A = a × b × c. A = c / b. A = a / c. A = b – c.

La ley de Lambert‑Beer solo se cumple cuando: La muestra es muy concentrada. La transmitancia es mayor del 80%. La radiación es infrarroja. La relación entre absorbancia y concentración es lineal.

¿Qué debe hacerse si la concentración del analito es demasiado alta y rompe la linealidad?. Cambiar de cubeta. Diluir la muestra. Aumentar la intensidad de la lámpara. Usar una longitud de onda aleatoria.

¿Qué provoca desviaciones de la ley si se usa una longitud de onda no óptima?. Aumenta la transmitancia. Se ioniza el analito. Se reduce la sensibilidad del detector. Se pierde selectividad y linealidad.

¿Qué mide realmente el detector del espectrofotómetro?. La luz transmitida. La absorbancia. La fluorescencia. La dispersión.

La absorbancia aumenta cuando: Aumenta la transmitancia. Disminuye la concentración. Disminuye la transmitancia. Se usa una longitud de onda incorrecta.

¿Qué tipo de compuestos se cuantifican habitualmente con UV‑Vis?. Solo proteínas. Solo metales pesados. Solo hormonas. Glucosa, urea, creatinina, enzimas, bilirrubina, etc.

¿Cuál es el primer componente esencial de un espectrofotómetro?. Detector. Fuente de radiación. Cubeta. Registrador.

¿Qué elemento selecciona la longitud de onda adecuada?. Detector. Cubeta. Fuente de radiación. Prisma + filtro o monocromador.

En los fotómetros, la selección de longitud de onda se hace mediante: Monocromador. Láser. Prisma + filtro. Lámpara de xenón.

En los espectrofotómetros UV‑Vis, la selección de longitud de onda se realiza con: Filtros de color. Monocromador. Lentes polarizadas. Cubetas de vidrio.

¿Qué característica debe tener la cubeta?. Ser opaca. Ser reflectante. Ser transparente a la radiación de trabajo. Ser metálica.

¿Qué mide el detector del espectrofotómetro?. La luz transmitida. La luz absorbida. La luz reflejada. La fluorescencia.

¿Qué componente convierte la señal del detector en un valor numérico?. Fuente de radiación. Cubeta. Monocromador. Medidor‑registrador.

¿Qué ocurre con la luz antes de llegar a la cubeta?. Se selecciona su longitud de onda. Se refleja. Se ioniza. Se dispersa.

¿Qué tipo de espectrofotómetro utiliza prisma + filtro en el visible?. Espectrofotómetro UV‑Vis. Espectrómetro de masas. Nefelómetro. Fotómetro.

¿Qué tipo de espectrofotómetro utiliza monocromador?. Fotómetro. Espectrofotómetro UV‑Vis. Turbidímetro. Reflectómetro.

¿Qué componente recibe la luz después de atravesar la cubeta?. Fuente. Selector de longitud de onda. Detector. Registrador.

¿Qué función tiene el medidor‑registrador?. Mostrar y registrar la señal detectada. Sostener la cubeta. Seleccionar la longitud de onda. Generar radiación.

¿Qué tipo de espectrofotómetro divide el haz en dos caminos ópticos?. De haz reflejado. De haz simple. De triple haz. De doble haz.

¿Qué ventaja tiene un espectrofotómetro de doble haz?. No necesita cubeta. Mide referencia y muestra simultáneamente. No requiere calibración. No usa detector.

¿Qué componente es imprescindible para que la muestra interactúe con la radiación?. Cubeta. Detector. Registrador. Monocromador.

¿Qué método permite calcular la concentración si se conoce el coeficiente de absorción molar?. Recta patrón. Regla de tres con patrón. Ley de Lambert‑Beer‑Bourger. Método cinético.

¿Qué parámetro NO interviene en la ley de Lambert‑Beer?. Coeficiente de absortividad. Longitud del trayecto óptico. Concentración. Volumen de la muestra.

¿Qué método utiliza una disolución patrón de concentración conocida (Cp)?. Ley de Lambert‑Beer. Recta patrón. Regla de tres con patrón. Método cinético.

La fórmula para calcular la concentración de la muestra mediante comparación con patrón es: Cm = (Ap × Cp) / Am. Cm = (Cp × Am) / Ap. Cm = Ap / Cp. Cm = Cp – Ap.

¿Qué método utiliza varias disoluciones de concentración conocida para construir una gráfica?. Recta patrón. Regla de tres. Lambert‑Beer. Blanco reactivo.

¿Qué representa la recta patrón en un diagrama cartesiano?. Longitud de onda vs. absorbancia. Concentración vs. volumen. Absorbancia vs. tiempo. Absorbancia vs. concentración.

¿Qué se debe realizar antes de medir la absorbancia de una muestra?. Ajustar el detector. Hacer un blanco. Calentar la muestra. Centrifugar la cubeta.

¿Para qué sirve el blanco?. Para eliminar interferencias de la cubeta y reactivos. Para aumentar la absorbancia. Para calibrar la lámpara. Para medir la fluorescencia.

¿Qué tipo de técnicas espectrofotométricas existen para la cuantificación de enzimas?. Colorimétricas y reflectométricas. A punto final y cinéticas. Fluorimétricas y turbidimétricas. Manuales y automáticas.

¿Qué ocurre si no se realiza el blanco antes de medir?. La absorbancia será cero. La concentración será mayor. Habrá interferencias por absorción de otras moléculas. El equipo no funcionará.

¿Qué representa una curva A‑λ (Absorbancia vs. longitud de onda)?. La relación entre concentración y absorbancia. La absorbancia del analito a distintas longitudes de onda. La transmitancia frente al tiempo. La concentración frente al volumen.

El pico de máxima absorbancia en la curva A‑λ se denomina: Longitud crítica. Valle espectral. Punto cero. Banda A.

La banda A corresponde a: La zona donde el analito absorbe selectivamente más radiación. La zona donde el analito refleja más luz. La zona donde la transmitancia es máxima. La zona donde la concentración es mínima.

¿Para qué sirve la banda A?. Para seleccionar la longitud de onda útil de medida. Para elegir la cubeta adecuada. Para calibrar el detector. Para medir transmitancia.

La curva T‑λ (Transmitancia vs. longitud de onda) muestra: Un pico de máxima transmitancia. Un valle de mínima transmitancia. Una recta lineal. Un aumento progresivo de absorbancia.

El valle de mínima transmitancia en T‑λ coincide con: La banda A de absorción. La longitud de onda menos útil. La zona de mayor concentración. La zona de menor energía.

La curva A‑C (Absorbancia vs. concentración) se denomina también: Curva espectral. Curva de calibración. Curva de transmitancia. Curva de referencia.

La curva A‑C es lineal mientras: La concentración sea baja o moderada. La transmitancia sea cero. La longitud de onda sea aleatoria. La muestra esté muy concentrada.

Cuando la curva deja de ser lineal se produce: Aumento de sensibilidad. Aumento de transmitancia. Mejora de la precisión. Pérdida o desviación de la linealidad.

¿Qué ocurre si se usa una longitud de onda fuera de la banda A?. La curva se vuelve más lineal. La absorbancia aumenta indefinidamente. Se pierde la linealidad. La muestra se vuelve fluorescente.

¿Qué implica la pérdida de linealidad?. Que se puede aplicar Lambert‑Beer sin problema. Que no se puede usar la fórmula de Lambert‑Beer. Que la concentración es cero. Que la transmitancia es máxima.

¿Qué debes hacer si prevés que una muestra muy concentrada no cumplirá la linealidad?. Aumentar la longitud de onda. Cambiar de cubeta. Diluir la muestra. Medir a ciegas.

¿Por qué es importante trabajar dentro de la zona lineal?. Porque la absorbancia es constante. Porque la transmitancia es máxima. Porque el detector no funciona fuera de ella. Porque solo ahí se puede aplicar Lambert‑Beer correctamente.

¿Qué caracteriza a una técnica espectrométrica a punto final?. Se mide la absorbancia continuamente. Se mide la absorbancia tras un tiempo fijo de reacción. Se mide la fluorescencia del analito. Se mide la transmitancia inicial.

¿Qué se necesita para calcular la concentración en técnicas a punto final?. Soluciones patrón de concentración conocida. Un espectrofotómetro de doble haz. Solo la absorbancia de la muestra. Solo la longitud de onda.

¿Qué debes conocer antes de realizar la técnica?. La absorbancia máxima del reactivo. La longitud de onda útil (banda A). La concentración exacta del analito. La temperatura de la cubeta.

¿Qué significa “hacer el blanco”?. Medir la absorbancia máxima. Diluir la muestra. Cambiar la cubeta. Ajustar el espectrofotómetro a cero.

¿Qué se utiliza para hacer el blanco?. Suero fisiológico. Una disolución patrón. Agua destilada o reactivo sin analito. Una muestra desconocida.

¿Para qué sirve el blanco?. Para aumentar la absorbancia. Para medir la fluorescencia. Para calibrar la lámpara. Para eliminar interferencias de reactivos y cubeta.

¿Qué debes hacer con el patrón antes de construir la curva de calibración?. Calentarlo. Hacer diluciones seriadas. Centrifugarlo. Filtrarlo.

¿Qué gráfica se utiliza para comprobar la linealidad?. A‑λ. T‑λ. A‑C (Absorbancia vs. concentración). C‑t (Concentración vs. tiempo).

¿Qué ocurre cuando la concentración supera la zona lineal?. La absorbancia aumenta proporcionalmente. La transmitancia se vuelve cero. La muestra se vuelve fluorescente. La curva se desvía de la linealidad.

¿Qué método se usa para calcular la concentración de la muestra dentro de la zona lineal?. Interpolación en la recta patrón. Regla de tres inversa. División entre absorbancias. Método cinético.

La ecuación de la recta patrón tiene la forma: A = C + b. A = mC + b. C = A × b. C = m + A.

En la ecuación A = mC + b, la pendiente m representa: La concentración del patrón. La absorbancia máxima. La relación entre absorbancia y concentración. La longitud de onda.

¿Qué relación se cumple en la zona lineal entre absorbancia y concentración?. A/C es constante. A × C es constante. A – C es constante. A + C es constante.

Si la absorbancia de la muestra es 0,02 y el patrón es de 10 mg/dL, ¿qué método usarías para calcular la concentración?. Ley de Lambert‑Beer. Regla de tres con patrón. Método cinético. Reflectancia.

¿Qué caracteriza a las técnicas a dos puntos?. Se mide absorbancia en dos tiempos concretos. ¿Qué caracteriza a las técnicas a dos puntos?. Se mide fluorescencia. Se mide transmitancia inicial.

¿Para qué sirven las técnicas a dos puntos?. Para medir proteínas. Para eliminar interferencias de sustancias que reaccionan en un tiempo concreto. Para medir pH. Para medir turbidez.

¿Qué caracteriza a las técnicas cinéticas?. Una única medida de absorbancia. Dos medidas de absorbancia. Varias medidas de absorbancia a lo largo del tiempo. Medición de fluorescencia.

¿Qué miden las técnicas cinéticas?. La transmitancia. La concentración de sustrato. La concentración de reactivo. La velocidad de reacción enzimática.

¿Cuál es la unidad del Sistema Internacional para actividad enzimátic. Katal (kat). mg/dL. mol/L. U/L.

¿Cuál es la equivalencia entre U/L y µkat/L?. 1 U/L = 60 µkat/L. 60 U/L = 1 µkat/L. 10 U/L = 1 µkat/L. 1 U/L = 1 µkat/L.

¿Qué se mide realmente en una técnica cinética?. La concentración final del producto. La absorbancia máxima. La longitud de onda óptima. La velocidad de aparición o desaparición de un compuesto.

¿Qué coenzima se utiliza frecuentemente por sus propiedades ópticas?. ATP. FAD. NADH/NAD+. Coenzima A.

¿A qué longitud de onda absorbe el NADH reducido?. 340 nm. 280 nm. 450 nm. 600 nm.

¿Qué absorbancia tiene el NAD+ oxidado a 340 nm?. Alta. Media. Baja. Nula.

Si medimos la aparición de NAD+ a 340 nm, la absorbancia: Aumenta. Disminuye. Se mantiene constante. Se vuelve negativa.

Si medimos la desaparición de NADH a 340 nm, la absorbancia: Aumenta. Disminuye. No cambia. Se vuelve cero.

En la fórmula de actividad enzimática, ∆Am representa: La absorbancia inicial. La variación de absorbancia de la muestra. La variación de absorbancia del patrón. La absorbancia del blanco.

En la fórmula, ∆Ap representa: La variación de absorbancia del patrón. La absorbancia máxima. La absorbancia mínima. La absorbancia del blanco.

¿Qué representa Vt en la fórmula de actividad?. Volumen de muestra. Volumen total (muestra + reactivos). Volumen del patrón. Volumen del blanco.

¿Qué representa Vm en la fórmula?. Volumen total. Volumen del patrón. Volumen de la muestra. Volumen del reactivo.

¿Para qué sirve el factor 1000 en la fórmula?. Para convertir absorbancia en concentración. Para convertir U/L en µkat/L. Para convertir la actividad a U/L. Para corregir el volumen.

¿Qué tipo de interferencias eliminan las técnicas a dos puntos?. Interferencias ópticas del NADH. Interferencias del blanco. Interferencias de la cubeta. Sustancias que reaccionan en un tiempo concreto.

¿Qué mide directamente el espectrofotómetro en técnicas cinéticas?. La velocidad de reacción. La variación de absorbancia. La concentración de enzima. La concentración de sustrato.

¿Qué se calcula finalmente con la fórmula cinética?. La concentración de sustrato. La absorbancia máxima. La actividad enzimática. La longitud de onda óptima.

¿Qué alternativa existe al uso de un patrón para calcular actividad enzimática?. Usar una recta patrón. Usar un blanco reactivo. Usar una curva A‑λ. Usar el coeficiente de absorción molar (ε).