Análisis químicos UNIVERSAE

Reacción que desprende calor en su reacción química: Endotérmica. Exotérmica. Enzimática. Todas las anteriores son correctas.

Una reacción que siga el modelo “AB + C --> AC + B” es una reacción de: Síntesis. Disociación. Doble sustitución. Desplazamiento o sustitución.

Una reacción en la que se alcanza un equilibrio entre reactivos y productos se conoce como: . Reversible. Equilibrada. Irreversible. Ajustada.

La idea de que “La masa ni se crea ni se destruye durante los cambios químicos, sino que participa en un intercambio constante”, se conoce como: Ley de Mendel. Ley de Boyle  . Ley de Lavoisier . Ley de Newton.

La siguiente expresión indica: La velocidad de una reacción química. El volumen de los reactivos. La cantidad de productos obtenida. La constante de equilibrio.

Señala la opción falsa sobre os rendimientos, de las reacciones químicas: Dependen de la masa teórica calculada. Requieren medir la masa real obtenida para su cálculo. Suelen ser del 100%. Se miden en tanto por cien.

¿Cuál de los siguientes factores no afecta a la velocidad de las reacciones químicas?. Altitud. Presión. Temperatura. Concentración de reactivos.

En la fórmula de la velocidad de una reacción química, la letra “k” hace referencia a: Constante de velocidad específica. Concentración del reactivo A. Concentración del reactivo B. Todas son falsas.

Un reactivo que se encuentra en una cantidad que no es suficiente para hacer reaccionar en resto de los reactivos presentes, se denomina: Limitador. Limitante. Imitante. Incrementante.

Los dos principales factores a tener en cuenta para calcular los equilibrios son: Constantes de equilibrio y temperatura. Concentración de reactivos y constantes de equilibrio. Constantes de equilibrio y velocidades de reacción. Velocidades de reacción, únicamente.

¿Cuál de las siguientes indicaciones sería conveniente aplicar en un laboratorio de análisis?: . Tapar inmediatamente el frasco una vez extraído el reactivo. Rotular cualquier disolución o frasco de reactivo. Llevar mucho cuidado. Todas las opciones son correctas.

¿Cuál de los siguientes no es un grado de pureza de los reactivos químicos?: Grado purificado. Grado de laboratorio. Grado espectrofotométrico. Grado absoluto.

En el ámbito del análisis químico, ¿qué unidades son más cruciales?: Masa y volumen. Longitud y masa. Carga y potencial eléctrico. pH y longitud de onda.

La fuente de información básica y obligatoria que identifica el producto y los riesgos asociados a su manipulación: El manual de instrucciones. La descripción técnica. La etiqueta. Todas las anteriores son correctas.

La precisión de una balanza analítica es de: . 0,1 y 0,001 g. . 0,001 y 0,0001 g.  . 0,0001 y 0,00001 g. . Ninguna de las anteriores es correcta. .

Las sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea pueden provocar dolencias de gravedad limitada: Irritantes. Nocivas. Corrosivas. Sensibilizantes.

Los compuestos teratogénicos son compuestos que: Pueden producir lesiones en el feto durante el embarazo. Pueden producir alteraciones genéticas hereditarias. Pueden producir cáncer al manipularse sin precauciones. Ninguna de las anteriores es correcta.

Para medir la resistencia de una disolución al paso de la electricidad, deberemos usar: Un electrodo de medida de pH. Un dosificador. Un conductímetro. Una estufa.

Un grado de pureza técnico implica que el contenido de la sustancia principal se sitúa entre: 90-99%. 99-99.9%. 99.9-99.99%. 99,99-99,999%.

Un matraz cuyo volumen viene indicado de manera exacta y por una marca en su cuello es un matraz: Erlenmeyer. Aforado. De fondo redondo. Perforado.

Con respecto al uso de la balanza, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? . No pesar nunca las sustancias directamente sobre el plato de la balanza. . Colocar el material que se quiere pesar en el centro del plato de la balanza . Añadir cuidadosamente pequeñas cantidades hasta aproximarse al peso deseado. Todas las anteriores son correctas.

Cuando hablamos de concentración, la abreviatura ppm indica: Peso Por Molécula. Partes Por Milímetro. Partes Por Millón. Ninguna de las anteriores es correcta.

El componente mayoritario de la disolución recibe el nombre de: . Soluto. Solvente. Sustrato. Ninguna es correcta.

Indica qué opción de las siguientes no es aconsejable a la hora de manejar material volumétrico: Situar los instrumentos en posición horizontal durante su uso. Tomar volúmenes con los instrumentos en posición vertical. Limpiar el material antes de cambiar de sustancia. Todas las anteriores son correctas.

La aptitud de determinar de manera exacta valores muy reducidos de la magnitud medida: Exactitud. Precisión. Sensibilidad. Capacidad de carga.

La balanza es un instrumento utilizado para medir: Peso. Masa. Volumen. Ninguna de las anteriores es correcta.

La molaridad es una unidad de concentración dada por: La masa de soluto y la masa de solvente. La masa de soluto y el volumen de disolución. Los moles de soluto y el volumen de la disolución. Ninguna de las anteriores es correcta.

Las balanzas modernas se basan en el uso de: Pesas de masa conocida. Campos magnéticos. Fuerza gravitatoria. Densidad.

Los pipeteadores se usan para tomar volumen utilizando. Micropipetas. Pipetas. Matraces aforados. Cuentagotas.

Para liberar un volumen ya tomado con una micropipeta, deberemos apretar el émbolo: Hasta el primer tope. Hasta el segundo tope. Hasta el tercer tope. Ninguna de las anteriores es cierta.

Anular el efecto de un interferente mediante la adición de un reactivo se denomina: Preparación de la muestra. Enmascaramiento. Tratamiento de la muestra. Dilución de la muestra.

La Escala pD: Se puede confundir con una medida de densidad, ya que el parámetro D mide masa de analito en lugar de masa de disolución. p: representa la masa detectada en gramos por volumen empleado en mililitros. Es una escala utilizada para cuantificar la capacidad de detección de un ensayo. Es una escala apenas utilizada.

El ensayo al carbón tiene lugar: Por vía seca. En placa de toques. Mediante la formación de perlas. En soluciones tampón.

El fundamento del estudio cualitativo es el empleo de los ensayos para la identificación de: Microorganismos. Analitos. Bacterias. Todas son correctas.

Dependiendo del tipo de muestra y el tipo de problema planteado se debe escoger el ensayo más adecuado, es decir, el que proporcione la información de más calidad y más completa. Para elegir un determinado ensayo es necesario definir los siguientes parámetros: Los límites de detección, límites de dilución y límites de identificación. La temperatura de conservación de la muestra. El color y aspecto macroscópico de la muestra. La cantidad de material sobrante tras el análisis.

Hace referencia a una fracción que contiene el analito, la cual se va a analizar y se va a tomar como representante de una población total. Muestra. Agua regia. Papel de filtro. Todas son correctas.

La especie química a estudiar en el ensayo se le denomina: interferencia. problema. analito. Ninguna es correcta.

Siempre será importante que el ensayo realizado sea: A. Fiable. B. Poco fiable. C. Reproducible. D. A y C son correctas.

Un reactivo que va a reaccionar en condiciones de la reacción sobre un grupo determinado de sustancias se le conoce como: Específico. Selectivo. General. No produce ningún cambio de color.

Un reactivo selectivo: Da reacción positiva con un número elevado de analitos. Da reacción positiva con un número reducido de analitos. No reacciona con ningún analito. Ninguna es correcta.

El error de la valoración se mide en: Metros. Unidades de volumen. Gramos. Todas las anteriores son correctas.

El punto final: Se encuentra lejos del punto de equivalencia. Se encuentra próximo al punto de equivalencia. Es lo mismo que el punto de equivalencia. Corresponde al volumen de titulante inicial.

En las volumetrías redox: Se produce la formación de complejos. Hay un intercambio de electrones. Se forma un sólido insoluble que presipita. Ninguna es correcta.

La concentración de un patrón secundario se determina por: Pesada. Dilución. Valoración. Ninguna es correcta.

Podemos diferenciar entre dos tipos de volumetrías de neutralización, en función de si el agente valorante es una sustancia con pH ácido o bien si es una sustancia con pH básico: Acidimetría. En el caso de que el agente valorante sea una sustancia ácida, lo que significa que su pH < 7. Acidimetría. En el caso de que el agente valorante sea una sustancia ácida, lo que significa que su pH >7. Alcalimetría. En el caso de que el analito sea una sustancia básica. Alcalimetría. En el caso de que el analito sea una sustancia ácida, lo que significa que su pH > 7.

Las valoraciones pueden ser: Por retroceso y por oxidorreducción. Gravimétricas y por neutralización. Complejométricas y paralelas. Directas y por retroceso.

Se le llama analito al: Compuesto de interés que se quiere medir. Un tipo de instrumento del laboratorio. Un elemento químico. Todas son correctas.

Si al normalizar una solución de 0,600 M de ácido sulfúrico se calcula que su concentración real es 0,609 M, el factor de la disolución será: Menor que 1. Igual a 1. Mayor que 1. Ninguna es correcta.

Si usamos un indicador instrumental: Obtendremos una curva de valoración. Observaremos un cambio en el color de la disolución. Observaremos un cambio en la turbidez de la disolución. Ninguna de las anteriores es correcta.

Tipo de volumetría: Neutralización. Precipitación. Redox. Todas son correctas.

Los indicadores ácido-base: Son compuestos inorgánicos que van a cambiar de color cuando se encuentran en la disolución en función del pH de la misma. NO van a producir un cambio en el color de la disolución que nos indicará el punto final de la reacción. Son compuestos orgánicos que van a cambiar de color cuando se encuentran en la disolución en función del pH de la misma. Son compuestos neutros o inorgánicos.

El HCl es un/una: A. Ácido fuerte. B. Ácido débil. C. Base fuerte. D. A y B son correctas.

El método de Kjeldahl se usa para: Determinar la cantidad de carbono en la muestra. Determinar la cantidad de azufre en la muestra. Determinar la cantidad de nitrógeno en la muestra. Ninguna de las anteriores es correcta.

El punto final: Se encuentra lejos del punto de equivalencia. Se encuentra próximo al punto de equivalencia. Es lo mismo que el punto de equivalencia. Ninguna es correcta.

En las volumetrías ácido-base: Se produce la formación de complejos. Hay un intercambio de protones. Se forma un sólido insoluble que precipita. Ninguna es correcta.

La constante Kw, está influida por: La presión. La temperatura. La viscosidad. Todas son correctas.

La fórmula de los iones hidronio es: H3O+. H2O. OH-. Todas son correctas.

Los grupos hidroxilos, tienen la siguiente fórmula: H2SO4. NH3. OH-. Ninguna es correcta.

Los valores de pH están entorno a: A. 0-14. B. 30-35. C. 17-27. D. A y B son correctas.

Si una disolución tiene pH=-1 , el soluto será. Un ácido débil. Un ácido fuerte. No puede existir ese pH. Todas las anteriores son correctas.

Al finalizar el método de Fajans, la eosina presenta un color: Rosa. Amarillo. Azul. Verde.

La reacción de solubilización: Son reacciones irreversibles a través de la cual se obtienen iones que derivan de un compuesto sólido iónico que presenta una baja solubilidad. Son reacciones reversibles a través de la cual se obtienen iones que derivan de un compuesto gas iónico que presenta una baja solubilidad. Son reacciones reversibles a través de la cual se obtienen iones que derivan de un compuesto sólido iónico que presenta una baja solubilidad. Son reacciones reversibles a través de la cual se obtienen iones que derivan de un compuesto sólido iónico que presenta una elevada solubilidad.

Es un tipo de valoración: Método de Mohr. Método de Fajans. Método de Volhard. Todas son correctas.

La fórmula del nitrato de plata es: N2C2O4. AgNO3. Ag2N2O5. Ninguna es correcta.

La solubilidad viene expresada en: ºC. mol/L. atm. Todas son correctas.

La unidad del producto de solubilidad es: A. g/L. B. No se le asigna ninguna unidad. C. mol/L. D. A y C son correctas.

Se considera que una sustancia es insoluble cuando su solubilidad es: Inferior a 0,01 mol/L. Superior a 0,01 mol/L. Igual a 1 mol/L. Todas son correctas.

Se consigue un aumento en la solubilidad de las sustancias de una disolución si: No se puede aumentar la solubilidad de las sustancias de una disolución. Se aumentan las concentraciones de los iones presentes en la reacción. Se reducen las concentraciones de los iones presentes en la reacción. Ninguna de las anteriores es correcta.

Si en una disolución con la misma cantidad de iones de Cl- y Br-, añadimos nitrato de plata, ¿qué ión precipita primero?. Precipitan al mismo tiempo. El ión que precipitará primero será el Cl- (ión cloruro). Esto se debe a que el ion cloruro forma un precipitado de cloruro de plata (AgCl) que es menos soluble en agua que el bromuro de plata (AgBr). Por lo tanto, el AgCl precipitará primero, dejando el ion bromuro en solución. El ión Br- ya que tarda menos tiempo en alcanzar la concentración necesaria para satisfacer la Kps. No precipita ninguno.

El agua con una dureza de 35 ºfH se conoce como: Dura. Muy blanda. Muy dura. Débil.

El compuesto EDTA presenta: Dos grupos carboxilos. Cuatro grupos carboxilos. Cuatro grupos amino. Un grupo amino.

El EDTA actúa como: Agente valorante. Indicador de pH. Disolvente. Todas son incorrectas.

Podemos distinguir 5 tipos de estudios con EDTA: Solo valoraciones directas. Valoraciones directas, por retroceso, indirectas, por desplazamiento y con enmascaramiento. Solo valoraciones indirectas. El EDTA no tiene aplicaciones analíticas.

El número de coordinación del EDTA es: 6. 5. 2. Ninguna de las anteriores es correcta.

Es un tipo de valoración de complejos metálicos: Valoración directa. Valoración indirecta. Valoración por retroceso. Todas son correctas.

La murexida presenta color: A. Púrpura. B. Negro. C. Blanco. D. A y B son correctas.

La valoración por retroceso con EDTA se suele realizar con: Na2SO4. Ca(HCO3)2. MgSO4. Todas las anteriores son incorrectas.

Los ácidos de Lewis forman enlaces: Débiles. No forman enlaces. Covalentes. Iónicos.

Se usa como agente enmascarante: A. KCN. B. Ácido tioglicólico. C. EDTA. D. A y B son correctas.

Proceso en el que un elemento aumenta su estado de oxidación, equivalente a la pérdida de electrones. Atienden a la definición anterior: Semirreacción de reducción. Semirreacción de oxidación. Síntesis de complejos en la disolución. Todas son correctas.

Se usa para ajustar reacciones redox: Método del ión-electrón. No se ajustan las reacciones redox. Realizar una curva de valoración. Todas son incorrectas.

Son valoraciones redox: Dicromatometrías. Yodometrías. Permanganimetrías. Todas son correctas.

En las semirreacciones de reducción: El agente es oxidante. No hay transferencia de electrones. Sirve para producir la formación de complejos. Ninguna de las anteriores es correcta.

En los estudios de oxidación-reducción, podemos distinguir: A. Oxidimetrías. B. Reductimetrías. C. Semireductimetrías. D. A y B son correctas.

El número de oxidación del Cr en las dicromatometrías: Disminuye. Aumenta. No varía. Ninguna es correcta.

Los compuestos que se oxidan: Van a aumentar su número de oxidación. Van a reducir su número de oxidación. Ganan electrones. El número de oxidación no varía.

Es un autoindicador: A. KMnO4. B. K2Cr2O7. C. Almidón. D. A y C son correctas.

Para determinar Cu en una volumetría se usa: Yodimetría. Yodometría. Permanganimetría. Ninguna es correcta.

Es una reductimetría: A. Permanganimetría. B. Yodimetría. C. Yodometría. D. A y B son correctas.

El análisis gravimétrico sirve para: Determinar el pH de una disolución. Conocer la cantidad de masa de una sustancia de interés. Determinar el potencial redox de una disolución. Ninguna es correcta.

El factor gravimétrico es: Un tipo de reactivo químico. Una constante de equilibrio. El cociente entre la masa molar del analito de interés y la masa molar de la sustancia pesada. Todas son correctas.

El factor gravimétrico es: El cociente entre la masa molar de la sustancia pesada y la masa molar del analito de interés. El analito de interés es un compuesto que no va a estar presente determinada cantidad en la sustancia pesada. No se denomina factor químico. El cociente entre la masa molar del analito de interés y la masa molar de la sustancia pesada.

En el caso de la gravimetría de precipitación va a participar un compuesto conocido como: Agente coagulante. Agente precipitante. Agente reductor. Catalizador enzimático.

En el caso de las gravimetrías particuladas: No será necesario que la sustancia sea sometida a ningún tipo de reacción química. Será necesario que la sustancia sea sometida a ningún tipo de reacción química. Es una técnica en la que se cuantifica la masa de una especie química volátil. Ninguna de las anteriores es correcta.

Es un tipo de gravimetría: De volatilización únicamente. De neutralización. De materia mixta. De volatización, precipitación y de materia particulada.

La constante de reparto tiene unidades de: Mol/L. g/L. No tiene unidades. Hay más de una correcta.

La primera etapa del proceso de precipitación es: La digestión. La nucleación. El crecimiento. Ninguna es correcta.

Mecanismo de precipitación de impurezas se conoce como: Precipitación homogénea. Coprecipitación. Nucleación. Ninguna es correcta.

Tras la etapa de digestión se produce: La calcinación de la sustancia. La formación de una disolución con la sustancia. La filtración. Ninguna es correcta.

La temperatura de transición es: Corresponde a la temperatura a 40ºC. Temperatura a la cual podemos observar el cambio de estado de una sustancia pura. Es la temperatura en la que no se observa cambio de estado de la sustancia. Ninguna es correcta.

Es una estructura geométrica en la que los distintos átomos o elementos se encuentran entorno a un átomo central al que se encuentran unidos: Configuración. Conformación. Azeótropo. Todas son incorrectas.

Es un tipo de espectroscopía: Infrarroja. Ultravioleta y visible. De masas. Todas son correctas.

Los compuestos orgánicos presentan una complejidad: Elevada. Baja. No presentan complejidad. Ninguna de las anteriores es correcta.

Dentro de los ensayos o estudios físicos destaca el estudio de ciertas propiedades, como son: Densidad. Índice de refracción. Rotación específica. Todas son correctas.

El olor de acetato de amilo es: A pescado. Fuerte y picante. Agradable, a frutas. Ninguna es correcta.

Cuando aumenta la temperatura, el valor del índice de refracción del alcohol: Aumenta. Disminuye. Se mantiene constante. No varía.

Si un compuesto orgánico presenta un grupo carbonilo y un doble enlace, el número de insaturaciones que contiene es: Una. Dos. Tres. Es un compuesto saturado.

El tioéter es un compuesto: Ácido. Neutro. Básico. Ninguna es correcta.

Las aminas son compuestos que contienen: C, H, N. C, O, X. C, H, X. C, H, N, P.

Con el método Kjeldahl: Determinados la cantidad de nitrógeno de una muestra. Determinados la cantidad de hidrógeno de una muestra. Determinados la cantidad de oxígeno de una muestra. Ninguna es correcta.

Con el uso de las gravimetrías podremos estudiar la cantidad de sustancia: Calcinada. Filtrada. Extraída. Ninguna de las anteriores es correcta.

El índice de esterificación se mide en: %. mg KOH/g éster. mg KOH/mg éster. mg KOH/L éster.

El índice de yodo nos da información acerca de: El grado de insaturación de los compuestos. El número de dobles enlaces de los compuestos. El número de triples enlaces de los compuestos. Todas son correctas.

El componente activo del reactivo de Wijs es: El monocloruro de yodo. Una mezcla de yodo y bromo. El yodato de potasio. Ninguna es correcta.

El instrumento Soxhlet se utiliza para realizar extracciones: Sólido-Líquido. Líquido-Gas. Líquido-Líquido. Ninguna es correcta.

La reacción producida entre un ácido carboxílico y un alcohol para formar un éster es: Esterificación. Cálculo del índice de yodo. Saponificación. Ninguna es correcta.

La vitamina C se llama también: Ácido acetilsalicílico. Ácido ascórbico. Colesterol. Ácido salicílico.

Para la extracción de materia grasa de una muestra se va a usar un instrumento llamado: Extractor Soxhlet. Extractor de Ábbe. Extractor de mano. Todas son correctas.

Se refiere a los mg de KOH necesario para saponificar 1 gramo de grasa: Índice de esterificación. Índice de saponificación. Índice de yodo. Todas son incorrectas.

¿Cuántas cifras significativas tiene la medida 0,050230?. 5. 7. 4. 6.

En función del origen, los errores pueden ser: A. Personales. B. Instrumentales. C. Absolutos. D. A y B son correctas.

Es un criterio de aceptación: t de Student. Medida de la desviación estándar. Criterio Q. Ninguna es correcta.

Las unidades que se usan más habitualmente para expresar los resultados son: Las del Sistema inglés. Las del Sistema Internacional. Las del Sistema cegesimal. Todas son incorrectas.

Los errores que se deben o bien a sobreestimaciones o bien a subestimaciones son. Errores absolutos. Errores de método. Errores sistemáticos. Ninguna es correcta.

Los errores que se pueden eliminar se conocen como: A. Errores sistemáticos. B. Errores aleatorios. C. A y B son correctas. D. Ningún error puede ser eliminado.

Los parámetros estadísticos de centralización nos dan información acerca de: La exactitud. La fiabilidad. La precisión. Todas son correctas.

Propiedad por la cual una medida, o representación de una serie de medidas, se aproxima al verdadero valor o valor de referencia. Indica qué tan cerca está el valor medido del valor real. ¿Cuál de los siguientes conceptos presenta esta definición?. La exactitud. La precisión. La fiabilidad. Ninguna es correcta.

¿Cuál de estas afirmaciones es falsa?. 1 m = 10 mm. 1 m = 1000 mm. 1 nm = 1· 10-9 m. 1 kg = 1000 g.

La intensidad de corriente eléctrica se mide en: Amperios. Metro. Segundos. Ninguna es correcta.

¿Cuál de los siguientes factores no afecta a la velocidad de las reacciones químicas?: Altitud. Presión. Temperatura. Concentración de reactivos.

¿Cuáles son los principales tipos de valoraciones en análisis volumétrico?: Por retroceso y por oxidorreducción. Gravimétricas y por neutralización. Complejométricas y paralelas. Directas y por retroceso.

¿Cuántas cifras significativas tiene la medida 0,050230?: 5. 7. 4. 6.

Al finalizar el método de Fajans, la eosina presenta un color: Rosa. Amarillo. Azul. Verde.

Anular el efecto de un interferente mediante la adición de un reactivo se denomina: Preparación de la muestra. Enmascaramiento. Tratamiento de la muestra. Dilución de la muestra.

Con respecto al análisis cualitativo: Nos aporta información sobre una cantidad. Nos aporta información sobre la presencia/ausencia de una sustancia. Nos aporta información sobre la presencia y cantidad de una sustancia. No aporta información.

Cuando aumenta la temperatura, el valor del índice de refracción del alcohol: Aumenta. Disminuye. Se mantiene constante. No varía.

Cuando hablamos de la exactitud y precisión en material volumétrico nos referimos a: La precisión la aporta el fabricante y la exactitud el analista. La exactitud y la precisión las aporta el fabricante. No se puede conseguir precisión ni exactitud con el material volumétrico. La exactitud la aporta el fabricante.

El agua con una dureza de 35 ºfH se conoce como: Dura. Muy blanda. Muy dura. Débil.

El componente mayoritario de la disolución recibe el nombre de: Soluto. Solvente. Disolvente. Disoluto.

El compuesto EDTA presenta: Dos grupos carboxilos. Cuatro grupos carboxilos. Cuatro grupos amino. Dos grupos amino.

El compuesto EDTA: Presenta un número de coordinación igual a 5. Presenta un número de coordinación igual a 1. Presenta un número de coordinación igual a 6. Presenta un número de coordinación igual a 4.

Elemento que se oxida al reducir otro elemento: Agente oxidante. Agente reductor. Agente mixto. Catalizador.

Es un tipo de volumetría: De neutralización únicamente. De reducción únicamente. De oxidación únicamente. De neutralización, de precipitación y redox.

Hace referencia al compuesto que reacciona de forma cuantitativa con el analito en una titulación: Analito. Disolvente fuerte. Soluto. Patrón y sustancia valorante.

Hace referencia al factor gravimétrico: También se denomina factor físico. Es el cociente entre la masa molar del analito de interés y la masa molar de la sustancia pesada. No es adimensional. Es el cociente entre la masa molar de la sustancia pesaday la masa molar del analito de interés.

Indica las reglas a tener en cuenta a la hora de usar una balanza. Nunca colocar objetos con un peso mayor del límite sobre la balanza,. Pesar las sustancias directamente sobre el plato de la balanza. No utilizar recipientes limpios, secos y lo más pequeños posibles. No colocar el material que se quiere pesar en el centro del plato de la balanza.

La constante de reparto tiene unidades de: Mol/L. g/L. No tiene unidades. g/kg.

La fenolftaleína: Sustancia que actúa como indicador que en disoluciones básicas presenta un color fucsia. Sustancia que actúa como indicador que en disoluciones ácidas presenta un color fucsia. Sustancia que actúa como indicador que en disoluciones básicas presenta un color azul. Sustancia que actúa como indicador que en disoluciones ácidas presenta un color azul.

La fórmula de los iones hidronio es: H3O+. H2O. OH-. Na+.

La gravimetría o volumetría es un método: Instrumental. Clásico. Destructivo. Invasivo.

La idea de que "La masa ni se crea ni se destruye durante los cambios químicos, sino que participa en un intercambio constante": Ley de Mendel. Ley de Boyle. Ley de Lavoisier. Ley de Newton.

La precisión de una balanza analítica es de: 0,1 y 0,001 g. 0,001 y 0,0005 g. 0,0001 y 0,00001 g. 0,1 y 0,5 g.

La solubilidad molar viene expresada en: Gramos. Mol/L. Metros. g/L.

Las etapas del método Kjeldahl son: Etapa de digestión, formación del amoníaco y valoración. Etapa de digestión, absorción del amoníaco y valoración. Etapa de digestión, formación del amoníaco, absorción del amoníaco y valoración. Etapa de digestión, absorción del amoníaco y valoración y reducción.

No es un tipo de espectroscopía: Infrarroja. Ultravioleta y visible. De masas. Gravimétrica.

Para la extracción de materia grasa de una muestra se va a usar un instrumento llamado: Extractor Soxhlet. Extractor de Ábbe. Extractor de mano. Potenciómetro.

Para medir volúmenes de manera precisa utilizaremos: Vaso de precipitados. Tubo de ensayo. Matraz aforado. Vidrio de reloj.

Se considera que una sustancia es insoluble cuando su solubilidad es: Inferior a 0,01 molon:. Superior a 0,01 mol/L. Igual a 1 mol/L. Mayor que 10 mol/L.

Se define como el proceso en el que un elemento aumenta su estado de oxidación, equivalente a la pérdida de electrones: Semirreacción de oxidación. Semirreacción de reducción. Volumetría. Neutralización.

Se refiere a la estructura geométrica en la que los distintos átomos o elementos se encuentran entorno a un átomo central al que se encuentran unidos: Configuración. Conformación. Azeótropo. Esquema atómico.

Se refiere a los mg de KOH necesario para saponificar 1 gramo de grasa: Índice de yodo. Índice de saponificación. Esterificación. Diazoación.

Se usa para ajustar reacciones redox: Método del ión-electrón. No se ajustan las reacciones redox. Realizar una curva de valoración. Método del equilibrio ácido-base.

Selecciona la reacción ajustada: H2O + SO3 -> H2SO4. H2O + SO3 -> HSO. H2O + SO3 -> OSH. H2O + SO3 -> H3S2O6.

Señala la opción correcta con respecto a los patrones primarios básicos: El más utilizado es el hidróxido de niquel. Se determina su concentración con respecto a un patrón primario ácido. Se utiliza como patrón primario ácido el ácido sulfúrico. Apenas se utilizan actualmente.

El efecto del ion común: Tal y como dice el principio de La Châtelier, al agregar alguno de los iones que están presentes en el equilibrio, se produce un aumento de la concentración de la sustancia. Tal y como dice el principio de La Châtelier, al agregar alguno de los iones que están presentes en el equilibrio, se produce una reducción de la concentración de la sustancia. Este efecto no existe. Agregar iones a una disolución no afecta.