analisis quimicos

La idea de que “La masa ni se crea ni se destruye durante los cambios químicos, sino que participa en un intercambio constante”, se conoce como: A. Ley de Mendel. B. Ley de Boyle  . C. Ley de Lavoisier . D. Ley de Newton.

Reacción que desprende calor en su reacción química: Endotérmica. Exotérmica. Enzimática. Todas las anteriores son correctas.

Una reacción que siga el modelo “AB + C --> AC + B” es una reacción de: Síntesis. Disociación. Doble sustitución. Desplazamiento o sustitución.

Una reacción en la que se alcanza un equilibrio entre reactivos y productos se conoce como: . Reversible. Equilibrada. Irreversible. Ajustada.

La siguiente expresión indica: v = k (A)^x (B)`^ y. La velocidad de una reacción química. El volumen de los reactivos. La cantidad de productos obtenida. La constante de equilibrio.

Señala la opción falsa sobre os rendimientos, de las reacciones químicas: Dependen de la masa teórica calculada. Requieren medir la masa real obtenida para su cálculo. Suelen ser del 100. Se miden en tanto por cien.

¿Cuál de los siguientes factores no afecta a la velocidad de las reacciones químicas?. Altitud. Presión. Temperatura. Concentración de reactivos.

En la fórmula de la velocidad de una reacción química, la letra “k” hace referencia a: Constante de velocidad específica. concentración del reactivo A. Concentración del reactivo B. Todas son falsas.

Un reactivo que se encuentra en una cantidad que no es suficiente para hacer reaccionar en resto de los reactivos presentes, se denomina: Limitador. Limitante. Imitante. Incrementante.

Los dos principales factores a tener en cuenta para calcular los equilibrios son: Constantes de equilibrio y temperatura. Concentración de reactivos y constantes de equilibrio. Constantes de equilibrio y velocidades de reacción. Velocidades de reacción, únicamente.

¿Cuál de las siguientes indicaciones sería conveniente aplicar en un laboratorio de análisis?: . Tapar inmediatamente el frasco una vez extraído el reactivo. Rotular cualquier disolución o frasco de reactivo. Llevar mucho cuidado. Todas las opciones son correctas.

¿Cuál de los siguientes no es un grado de pureza de los reactivos químicos?: Grado purificado. Grado de laboratorio. Grado espectrofotométrico. Grado absoluto.

En el ámbito del análisis químico, ¿qué unidades son más cruciales?: Masa y volumen. Longitud y masa. Carga y potencial eléctrico. pH y longitud de onda.

La fuente de información básica y obligatoria que identifica el producto y los riesgos asociados a su manipulación: El manual de instruccioneS. La descripción técnica. La etiqueta. Todas las anteriores son correctas.

La precisión de una balanza analítica es de: . 0,1 y 0,001 g. B. 0,001 y 0,0001 g. C. 0,0001 y 0,00001 g. . D. Ninguna de las anteriores es correcta.

Las sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea pueden provocar dolencias de gravedad limitada: A. Irritantes. B. Nocivas. C. Corrosivas. D. Sensibilizantes.

Los compuestos teratogénicos son compuestos que: A. Pueden producir lesiones en el feto durante el embarazo. B. Pueden producir alteraciones genéticas hereditarias. C. Pueden producir cáncer al manipularse sin precauciones. D. Ninguna de las anteriores es correcta.

Para medir la resistencia de una disolución al paso de la electricidad, deberemos usar: A. Un electrodo de medida de pH. B. Un dosificador. C. Un conductímetro. D. Una estufa.

Un grado de pureza técnico implica que el contenido de la sustancia principal se sitúa entre: 90-99%. 99-99.9%. 99.9-99.99%. 99,99-99,999%.

Un matraz cuyo volumen viene indicado de manera exacta y por una marca en su cuello es un matraz: A. Erlenmeyer. B. Aforado. C. De fondo redondo. D. Perforado.

Con respecto al uso de la balanza, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? . No pesar nunca las sustancias directamente sobre el plato de la balanza. Colocar el material que se quiere pesar en el centro del plato de la balanza . Añadir cuidadosamente pequeñas cantidades hasta aproximarse al peso deseado. Todas las anteriores son correctas.

Cuando hablamos de concentración, la abreviatura ppm indica: Peso Por Molécula. Partes Por Milímetro. Partes Por Millón. Ninguna de las anteriores es correcta.

El componente mayoritario de la disolución recibe el nombre de: . Soluto. Solvente. Sustrato. Ninguna es correcta.

Indica qué opción de las siguientes no es aconsejable a la hora de manejar material volumétrico: Situar los instrumentos en posición horizontal durante su uso. Tomar volúmenes con los instrumentos en posición vertical. Limpiar el material antes de cambiar de sustancia. Todas las anteriores son correctas.

La aptitud de determinar de manera exacta valores muy reducidos de la magnitud medida: Exactitud. Precisión. Sensibilidad. Capacidad de carga.

La balanza es un instrumento utilizado para medir: Peso. Masa. Volumen. Ninguna de las anteriores es correcta.

La molaridad es una unidad de concentración dada por: La masa de soluto y la masa de solvente. La masa de soluto y el volumen de disolución. Los moles de soluto y el volumen de la disolución. Ninguna de las anteriores es correcta.

Las balanzas modernas se basan en el uso de: Pesas de masa conocida. Campos magnéticos. Fuerza gravitatoria. Densidad.

Los pipeteadores se usan para tomar volumen utilizando. Micropipetas. Pipetas. Matraces aforados. Cuentagotas.

Para liberar un volumen ya tomado con una micropipeta, deberemos apretar el émbolo: Hasta el primer tope. Hasta el segundo tope. Hasta el tercer tope. Ninguna de las anteriores es cierta.

Anular el efecto de un interferente mediante la adición de un reactivo se denomina: Preparación de la muestra. Enmascaramiento. Tratamiento de la muestra. Dilución de la muestra.

La Escala pD: Se puede confundir con una medida de densidad, ya que el parámetro D mide masa de analito en lugar de masa de disolución. p: representa la masa detectada en gramos por volumen empleado en mililitros. Es una escala utilizada para cuantificar la capacidad de detección de un ensayo. Es una escala apenas utilizada.

El ensayo al carbón tiene lugar: Por vía seca. En placa de toques. Mediante la formación de perlas. En soluciones tampón.

El fundamento del estudio cualitativo es el empleo de los ensayos para la identificación de: Microorganismos. Analitos. Bacterias. Todas son correctas.

dependiendo del tipo de muestra y el tipo de problema planteado se debe escoger el ensayo más adecuado, es decir, el que proporcione la información de más calidad y más completa. Para elegir un determinado ensayo es necesario definir los siguientes parámetros: Los límites de detección, límites de dilución y límites de identificación. La temperatura de conservación de la muestra. El color y aspecto macroscópico de la muestra. La cantidad de material sobrante tras el análisis.

Hace referencia a una fracción que contiene el analito, la cual se va a analizar y se va a tomar como representante de una población total. Muestra. Agua regia. Papel de filtro. Todas son correctas.

La especie química a estudiar en el ensayo se le denomina. interferencia. problema. analito. Ninguna es correcta.

Siempre será importante que el ensayo realizado sea: Fiable. Poco fiable. Reproducible. A y C son correctas.

Un reactivo que va a reaccionar en condiciones de la reacción sobre un grupo determinado de sustancias se le conoce como: Específico. Selectivo. General. No produce ningún cambio de color.

Un reactivo selectivo: Da reacción positiva con un número elevado de analitos. Da reacción positiva con un número reducido de analitos. No reacciona con ningún analito. Ninguna es correcta.

El error de la valoración se mide en: Metros. Unidades de volumen. Gramos. Todas las anteriores son correctas.

El punto final: se encuentra lejos del punto de equivalencia. Se encuentra próximo al punto de equivalencia. Es lo mismo que el punto de equivalencia. Corresponde al volumen de titulante inicial.

En las volumetrías redox. Se produce la formación de complejos. Hay un intercambio de electrones. Se forma un sólido insoluble que precipita. Ninguna es correcta.

La concentración de un patrón secundario se determina por: Pesada. Dilución. Valoración. Ninguna es correcta.

Podemos diferenciar entre dos tipos de volumetrías de neutralización, en función de si el agente valorante es una sustancia con pH ácido o bien si es una sustancia con pH básico: Acidimetría. En el caso de que el agente valorante sea una sustancia ácida, lo que significa que su pH < 7. Acidimetría. En el caso de que el agente valorante sea una sustancia ácida, lo que significa que su pH >7. Alcalimetría. En el caso de que el analito sea una sustancia básica. Alcalimetría. En el caso de que el analito sea una sustancia ácida, lo que significa que su pH > 7.

Las valoraciones pueden ser: Por retroceso y por oxidorreducción. Gravimétricas y por neutralización. Complejométricas y paralelas. Directas y por retroceso.

Se le llama analito al: Compuesto de interés que se quiere medir. Un tipo de instrumento del laboratorio. Un elemento químico. Todas son correctas.

Si al normalizar una solución de 0,600 M de ácido sulfúrico se calcula que su concentración real es 0,609 M, el factor de la disolución será: Menor que 1. Igual a 1. Mayor que 1. Ninguna es correcta.

Si usamos un indicador instrumental: Obtendremos una curva de valoración. Observaremos un cambio en el color de la disolución. Observaremos un cambio en la turbidez de la disolución. Ninguna de las anteriores es correcta.

Tipo de volumetría: Neutralización. Precipitación. Redox. Todas son correctas.

Los indicadores ácido-base. Son compuestos inorgánicos que van a cambiar de color cuando se encuentran en la disolución en función del pH de la misma. NO van a producir un cambio en el color de la disolución que nos indicará el punto final de la reacción. Son compuestos orgánicos que van a cambiar de color cuando se encuentran en la disolución en función del pH de la misma. Son compuestos neutros o inorgánicos.

El HCl es un/una: Ácido fuerte. Ácido débil. Base fuerte. A y B son correctas.

El método de Kjeldahl se usa para: Determinar la cantidad de carbono en la muestra. Determinar la cantidad de azufre en la muestra. Determinar la cantidad de nitrógeno en la muestra. Ninguna de las anteriores es correcta.

El punto final: Se encuentra lejos del punto de equivalencia. Se encuentra próximo al punto de equivalencia. Es lo mismo que el punto de equivalencia. Ninguna es correcta.

En las volumetrías ácido-base: Se produce la formación de complejos. Hay un intercambio de protones. Se forma un sólido insoluble que precipita. Ninguna es correcta.

La constante Kw, está influida por: La presión. La temperatura. La viscosidad. Todas son correctas.

La fórmula de los iones hidronio es: H3O+. H2O. OH-. Todas son correctas.

Los grupos hidroxilos, tienen la siguiente fórmula: H2SO4. NH3. OH-. Ninguna es correcta.

Los valores de pH están entorno a: 0-14. 30-35. 17-27. A y B son correctas.

Si una disolución tiene pH=-1 , el soluto será. Un ácido débil. Un ácido fuerte. No puede existir ese pH. Todas las anteriores son correctas.

Al finalizar el método de Fajans, la eosina presenta un color: Rosa. Amarillo. Azul. Verde.

a. a. a.

La reacción de solubilización: Son reacciones irreversibles a través de la cual se obtienen iones que derivan de un compuesto sólido iónico que presenta una baja solubilidad. Son reacciones reversibles a través de la cual se obtienen iones que derivan de un compuesto gas iónico que presenta una baja solubilidad. on reacciones reversibles a través de la cual se obtienen iones que derivan de un compuesto sólido iónico que presenta una baja solubilidad. Son reacciones reversibles a través de la cual se obtienen iones que derivan de un compuesto sólido iónico que presenta una elevada solubilidad.

Es un tipo de valoración: Método de Mohr. Método de Fajans. Método de Volhard. Todas son correctas.

La fórmula del nitrato de plata es: N2C2O4. AgNO3. Ag2N2O5. Ninguna es correcta.

La solubilidad viene expresada en: ºC. mol/L. atm. Todas son correctas.

La unidad del producto de solubilidad es: g/L. No se le asigna ninguna unidad. mol/L. A y C son correctas.

Se considera que una sustancia es insoluble cuando su solubilidad es: Inferior a 0,01 mol/L. Superior a 0,01 mol/L. Igual a 1 mol/L. Todas son correctas.

Se consigue un aumento en la solubilidad de las sustancias de una disolución si: No se puede aumentar la solubilidad de las sustancias de una disolución. Se aumentan las concentraciones de los iones presentes en la reacción. Se reducen las concentraciones de los iones presentes en la reacción. Ninguna de las anteriores es correcta.

Si en una disolución con la misma cantidad de iones de Cl- y Br-, añadimos nitrato de plata, ¿qué ión precipita primero?. Precipitan al mismo tiempo. El ión que precipitará primero será el Cl- (ión cloruro). Esto se debe a que el ion cloruro forma un precipitado de cloruro de plata (AgCl) que es menos soluble en agua que el bromuro de plata (AgBr). Por lo tanto, el AgCl precipitará primero, dejando el ion bromuro en solución. El ión Br- ya que tarda menos tiempo en alcanzar la concentración necesaria para satisfacer la Kps. No precipita ninguno.

El efecto del ion común: Tal y como dice el principio de La Châtelier, al agregar alguno de los iones que están presentes en el equilibrio, se produce un aumento de la concentración de la sustancia. g.

El agua con una dureza de 35 ºfH se conoce como: Dura. Muy blanda. Muy dura. A y C son correctas.

El compuesto EDTA presenta: Dos grupos carboxilos. Cuatro grupos carboxilos. Cuatro grupos amino. Un grupo amino.

El EDTA actúa como: Agente valorante. indicador de pH. Disolvente. Todas son incorrectas.

Podemos distinguir 5 tipos de estudios con EDTA: Solo valoraciones directas. Valoraciones directas, por retroceso, indirectas, por desplazamiento y con enmascaramiento. Solo valoraciones indirectas. El EDTA no tiene aplicaciones analíticas.

El número de coordinación del EDTA es: 6. 5. 2. Ninguna de las anteriores es correcta.

Es un tipo de valoración de complejos metálicos: Valoración directa. Valoración indirecta. Valoración por retroceso. Todas son correctas.

La murexida presenta color: Púrpura. Negro. Blanco. A y B son correctas.

La valoración por retroceso con EDTA se suele realizar con: Na2SO4. Ca(HCO3)2. MgSO4. todas las anteriores son incorrectas.

Los ácidos de Lewis forman enlaces: Débiles. No forman enlaces. Covalentes. Iónicos.

Se usa como agente enmascarante: KCN. Ácido tioglicólico. EDTA. A y B son correctas.

El EDTA actúa como: Agente valorante. Indicador de pH. Disolvente. Todas son incorrectas.

Proceso en el que un elemento aumenta su estado de oxidación, equivalente a la pérdida de electrones. Atienden a la definición anterior: Semirreacción de reducción. Semirreacción de oxidación. Síntesis de complejos en la disolución. Todas son correctas.

Se usa para ajustar reacciones redox: Método del ión-electrón. No se ajustan las reacciones redox. Realizar una curva de valoración. Todas son incorrectas.

Son valoraciones redox: Dicromatometrías. Yodometrías. Permanganimetrías. Todas son correctas.

En las semirreacciones de reducción: El agente es oxidante. No hay transferencia de electrones. Sirve para producir la formación de complejos. Ninguna de las anteriores es correcta.

En los estudios de oxidación-reducción, podemos distinguir: Oxidimetrías. Reductimetrías. Semireductimetrías. A y B son correctas.

El número de oxidación del Cr en las dicromatometrías: Disminuye. Aumenta. No varía. Ninguna es correcta.

El almidón, en las yodimetrías, no puede usarse en medio. Básico. Ácido. Neutro. Se puede usar en cualquier medio.

Los compuestos que se oxidan: Van a aumentar su número de oxidación. Van a reducir su número de oxidación. Ganan electrones. El número de oxidación no varía.

Es un autoindicador: KMnO4. K2Cr2O7. Almidón. A y C son correctas.

Para determinar Cu en una volumetría se usa: Yodimetría. Yodometría. Permanganimetría. Ninguna es correcta.

Es una reductimetría: . Permanganimetría. Yodimetría. Yodometría. A y B son correctas.

Para determinar Cu en una volumetría se usa: Yodimetría. Yodometría. Permanganimetría. Ninguna es correcta.