Aplicación de la Ecuación de Nernst (Qca1 I UCLA)

En que condiciones de presión, temperatura y concentración, NO aplica la Ecuación de Nernst. Seleccione la opción correcta. Presión atmosférica: 1 atm; Concentración: 1 mol/L (M) y Temperatura: 25ºC. Presión atmosférica: 2 atm; Concentración: 0,5 mol/L (M) y Temperatura: 25ºC. Presión atmosférica: 1 atm; Concentración: 2,0 mol/L (M) y Temperatura: 25ºC. Presión atmosférica: 1 atm; Concentración: 1 mol/L (M) y Temperatura: 26ºC.

Con la Ecuación de Nernst se busca el valor de: Eº. E.

Realiza el emparejamiento (deslizando el puntero del ratón o mouse) de los elementos Ecuación de Nernst a sus significado. Eº. n. 0,0592. Q. E.

Se tiene la siguiente reacción redox : Cl₂(g) + 2e - ---> 2Cl- Eº = +1,360v. El reactivo cloro gaseoso Cl₂(g) tiene 1atm y de los prodcutos, ión cloruro(Cl-) tiene una concentración de 0,001M y con un coeficiente estequiometrico de 2 y el número de electrones (e-) es 2 . Sustituye en la ecuación Nernst y realiza los calculos, señala la opción correcta de E. E= +1,538 v. Eº= +1,538 v. E= -1,538 v.

Se tiene la siguiente reacción redox : Mg2+ + 2e- ---> Mgº(s) Eº = - 2,36v. El reactivo (Mg2+) tiene una concentración de 3M y número de electrones (e-) es 2 . Sustituye en la ecuación Nernst y realiza los cálculos señala la opción correcta de E. E= - 2,316v. Eº= - 2,316v. E= +2,316v.

Se tiene la siguiente reacción redox : Ag+ + 1(e -) ---> Agº Eº = +0,799v. El reactivo (Ag+) tiene una concentración de 10 a la -5 (10-5) M y el número de electrones (e-) es 1 . Sustituye en la ecuación Nernst y realiza los cálculos señala la opción correcta de (E). E= +0,56 v. E= +0,056 v. Eº=+0,56 v.

Se tiene la siguiente pila Zn(s)│Zn2+ (0,15 M) ║Cl₂ (g) (1 atm), Cl- (0,30 M)│C(s). Eº =+ 2,123v y (2e-) Sustituye en la ecuación Nernst y realiza los cálculos señala la opción correcta de E. E = + 2,178 v. Eº = + 2,178 v. E = - 2,178 v.

El significado de cociente de reacción (Q), indica la relación entre las concentraciones o presiones de los productos, con respecto a los reactivos, cada uno elevado a la potencia indicada por el coeficiente de la ecuación química balanceada, asimismo, NO se colocan ni sólidos (s) ni líquidos(l) en la expresión de Q. Se tiene la siguiente reacción redox, exprese al cociente Q. Selecciona la opción correcta. Q= Zn2+/ (Ag+)2. Q= (Ag+)2/ Zn2+. Q= (Zn2+)(Ag)2 / (Zn)(Ag+)2.

El significado de cociente de reacción (Q), indica la relación entre las concentraciones o presiones de los productos, con respecto a los reactivos, cada uno elevado a la potencia indicada por el coeficiente de la ecuación química balanceada, asismimo, NO se colocan ni sólidos ni líquidos en la expresión de Q. Se tiene la siguiente reacción redox, exprese al cociente Q. Selecciona la opción correcta. Q= Co2+/ Fe2+. Q= Fe2+/ Co2+. Q= (Co2+)(Fe)/ (Fe2+)(Co).

El significado de cociente de reacción (Q), indica la relación entre las concentraciones o presiones de los productos, con respecto a los reactivos, cada uno elevado a la potencia indicada por el coeficiente de la ecuación química balanceada, asismimo, NO se colocan ni sólidos ni líquidos en la expresión de Q. Se tiene la siguiente reacción redox, exprese al cociente Q. Selecciona la opción correcta. Q= (Cl-)2 (Zn2+) / Cl₂. Q= (Cl-) (Zn2+) / Cl₂. Q= (Cl-)2 (Zn2+) / Cl₂ (Zn).

Se conoce la concentración del ión de cobalto (II) (Co2+) que es 0,15 M y la del ión hierro(II) (Fe2+) que es de 0,68 M. Calcula el valor de Q y selecciona la opción correcta. Q=4,53. Q=0,22.

Si la concentración de ion de Zn+ es (0,15M) y la del ión cloruro (Cl-) es 0,3M y si la presión de cloro gaseoso (Cl₂) es de una 1atm. Calcular el valor de Q y selecciona la opción correcta. Q= 0,0135. Q= 0,045.

Si la concentración de ion de Ag+ es (0,100M) y la del ión cadmio (Cd+2) es de 0,010M. Calcular el valor de Q y selecciona la opción correcta. Q=1,0. Q=0,1.

Calcular el Log Q de los siguientes valores: Q=1; Q= 0,0135; Q=0,22. (0), (-1,86);(-0,65). (1), (1,86);(0,65).

En la Ecuación de Nernst; hay una operación que realiza entre la constante (0,0592) y el número de electrones(e-). A continuación se presentan varias semirreaciones para que Ud. calcule ese valor entre la constante y número de electrones de cada una semirreacciones: a) Mg2+ + 2e- ---> Mgº(s). b) Ag+ + e - ---> Agº(s) c) Cl₂(g) + 2e - ---> 2Cl- d) MnO4- (ac) +8H (ac)+5e- ---->Mn+2(ac)+4H₂O. a) 0,0296; b) 0,0592; c) 0,0296 y d) 0,01184. a) 0,0592; b) 0 ; c) 0,1184 y d) 0,0074.

Calcule el potencial (E), para el electrodo cloro-ión cloruro (Cl₂/Cl-), cuando la presión parcial del cloro gaseoso Cl₂(g) es 1atm y la concentración es de 1x10-3 M. En la tabla de potenciales estandar: Cl₂(g) + 2e- ---> 2Cl- Eº= +1.360 v.

Calcule el potencial (E); Si la concentración del ión cobalto (II) (Co2+) es de 0,15 M y los del ión hierro (II) es de 0,68 M y Eº = - 0,16v.

¿Cuál será el potencial (E) de la semirreacción? Si la concentración del ión de [Mg2+ ]= 3 M y Eº= - 2,37v.

Calcule el potencial (E) de (Pb4+/Pb2+), cuando la concentración del ion plomo (Pb2+), es 5 M, la del ion plomo (Pb4+) es 1M. Pb4+ +2e---->Pb2+ Eº= +1,8v.

Calcular el potencial global, para la siguiente celda o pila. El Eº =0,727v el número de (e-) transferidos son 6. Determina el potencial global de la pila( E) cuando la concentración del ion férrico(Fe3+) es 10 M y la del ión zinc( Zn2+) es 0,001 M 2(Fe3+) + Znº---->3(Zn2+) +Feº.

Calcular el valor de Q cuando, se despeja de la Ecuación de Nernst, si se tiene los siguientes datos: Eº=+0.799v, número de electrones 1e-, E=+0,54v. Q= 23713,7. Q= 23,7137. Q= 237137.

Calcular el valor de Q cuando, se despeja de la Ecuación de Nernst, si se tiene los siguientes datos: Eº=+0,76v, número de electrones 2e-, E=+0,45v. 2,95x10^10. 295x10^10. 29,5x10^10.

Despeja el protón de hidrógeno (H+) de la expresión de Q.Selecciona la opción correcta. Se le recuerda (^) signitifca que esta elevado. (H+)^2= (Zn+2)(H₂)/Q. (H+)= (Zn+2) (H₂) / Q. (H+)= (Zn+2) (H₂) (Q).

Calcular el valor de protón de hidrógeno (H+), si el valor de Q= 2,95x10^10, [Zn2+] =1,0 M y H₂ = 1, 2 atm. 6,37x10^-6. 6,37x10^6. 4,06x10^-11.

Calcular la concentración de iones de Ag+, si se tiene la concentración de iones (Sn2+) que es de (4,5 x 10-3 M) el potencial de la celda E = 0,95v y la Eº= 0,939v, y si se transfieren (2e-). [Ag+] = 0,102M. [Ag+] = 10,02M.

Calcular la concentración de iones de (Fe2+), si se tiene la concentración de iones (Fe3+) que es de (7,2 x 10-6 M) el potencial de la celda E celda=+1,287 v y la Eº= +1,534v y si se transfieren (2e-). [Fe2+] = 0,15M. [Fe2+] = 1,5M. [Fe2+] = 0,0015M.