Balanceo-método ión electrón (Qca1Ing. agroindustrial )

Balancea los Hidrógenos (H) y los Oxígenos (O) en la reacción redox en MEDIO ACIDO. (8H+) +(MnO-4) ---> (Mn+2)+ (4H₂O). (5H+) +(MnO-4) ---> (Mn+2)+ (4H₂O). (4H+) +(MnO-4) ---> (Mn+2)+ (2H₂O).

Balancea masa, Hidrógenos (H) y los Oxígenos (O) en la reacción redox en MEDIO ACIDO. (14H+)+(Cr2O7-2)--->(2Cr+3)+7H₂O. (9H+)+(Cr2O7-2)--->2(Cr+3)+7H₂O. (14H+)+(Cr2O7-2)--->(Cr+3)+7H₂O.

Balancea Hidrógenos (H) y los Oxígenos (O) en la reacción redox en MEDIO BÁSICO. 4H₂O+(MnO4-)--->MnO₂+4(OH-). 2H₂O+(MnO4-)--->MnO₂+4(OH-). 2H₂O+(MnO4-)--->MnO₂+4(OH-).

Balancea Hidrógenos (H) y los Oxígenos (O) en la reacción redox en MEDIO ÁCIDO. (2H+) + (NO3-)---> NO+ 2H₂O. (4H+) + (NO3-)---> NO+ 2H₂O. (4H+) + (NO3-)---> NO+ 4H₂O.

Balancea Hidrógenos (H) y los Oxígenos (O) en la reacción redox en MEDIO BÁSICO. 2(H₂O)+(CrO4-2)--->Cr(OH)4- +(4OH-). 4(H₂O)+(CrO4-2)--->Cr(OH)4- +(4OH-). 4(H₂O)+(CrO4-2)--->Cr(OH)4- +(2OH-).

En la siguiente semirreacción de REDUCCIÓN ¿Cuántos electrones (e-) se necesitan para igualar las cargas ambos lados?. 2e-. 3e-. 1e-. 4e-.

En la siguiente semirreacción de REDUCCIÓN ¿Cuántos electrones (e-) se necesitan para igualar las cargas ambos lados?. 3e-. 8e-. 5e-. 6e-.

En la siguiente semirreacción de OXIDACIÓN ¿Cuántos electrones (e-) se necesitan para igualar las cargas ambos lados?. 4e-. 2e-. 1e-. 4e-.

En la siguiente semirreacción de OXIDACIÓN ¿Cuántos electrones (e-) se necesitan para igualar las cargas ambos lados?. 4e-. 2e-. 1e-. 3e-.

En la siguiente reacción redox balanceada. Seleccione ¿Cuántas cargas positivas(+) o negativas(-) están presente ambos lados de la reacción?. 6 cargas (-). 4 cargas (-). 2 cargas (-). 8 cargas(-).

En la siguiente reacción redox balanceada. Seleccione ¿Cuántas cargas (+) o negativas (-) en total están presentes en los PRODUCTOS?. 8 cargas (+). 8 cargas (-). 3 cargas(-). 5 cargas(-).

Balancear la reacción redox en MEDIO ACIDO. (5e-); (8H+); (4H₂O). (3e-);(5H+);(4H₂O). (5e-); (4H+); (2H₂O).

Balancear la reacción redox en MEDIO ACIDO. (3e-);(7H+); (7H₂O). (6e-)+(9H+); (7H₂O). (6e-);(14H+); (7H₂O).

Balancear la reacción redox en MEDIO BÁSICO. (3e-);(2H₂O); 4(OH-). (2e-);(2H₂O); 4(OH-). (3e-);(2H₂O); 2(OH-).

Balancear la reacción redox en MEDIO ÁCIDO. (2CO₂); (2e-). (4CO₂); (1e-). (2CO₂); (3e-).

En los siguientes juegos de semirreacciones. Qué números deben multiplicar para igualar los números de electrones (e-) en cada una de las semirreacciones. (8 y 2) y (2 y 3). (2 y 8 ) y (2 y 3). (8 y 2) y (3 y 2).

Cuáles son los números (o coeficientes), como resultado de la multiplicación y posterior a la suma de las semirreacciones. 10,16,2,5,2,8,5,10,10. 10,10,2,5,2,8,5,16,10. 16,10,2,5,2,8,5,16,10.

Balancear la reacción redox por el método ión electrón en MEDIO ÁCIDO. ¿Cuál es el agente oxidante y el agente reductor?. (2MnO4-)+(5C₂O4-2)+(16H+)--->(2Mn+2)+(10CO₂)+8H₂O. (2MnO4-)+(5C₂O4-2)+(16H+)--->(2Mn+2)+(10CO₂)+10H₂O. MnO4- (ag.oxidante) y C2O4-2 (ag. reductor). MnO4- (ag.reductor) y C2O4-2 (ag. oxidante).

Balancear la reacción redox por el método ión electrón en MEDIO BÁSICO. ¿Cuál es el agente oxidante y el agente reductor?. H₂O+ 2MnO4- +3SO₃-2 ---> 2MnO₂ + 3SO4-2 + 2OH-. MnO4- (agente oxidante) y SO3-2 (agente reductor). H₂O+ 2MnO4- +3SO₃-2 ---> 2MnO₂ + 3SO4-2 + 4OH- . MnO4- (agente reductor) y SO3-2 (agente oxidante).

Balancear la reacción redox por el método ión electrón en MEDIO BÁSICO. ¿Cuál es el agente oxidante y el agente reductor?. 4OH- + 8H₂O₂+ 2Cl₂O7 ---> 8O₂ + 10H₂O+4ClO₂-. H₂O₂ (agente reductor) y Cl₂O7 (agente oxidante). Cl₂O7 (agente reductor) y H₂O₂ (agente oxidante). 2OH-+4H₂O₂ + Cl₂O7 --->4 O₂ + 5H₂O+2ClO₂-.

Balancear la reacción redox por el método ión electrón en MEDIO ÁCICO. ¿Cuál es el agente oxidante y el agente reductor?. (14H+) + (Cr₂O7-2) +(6Fe+2) ---> (Cr+3) + (6Fe+3)+ (14H₂0). (Cr₂O7-2) (agente oxidante) y (Fe+2) agente reductor. (Cr₂O7-2) (agente reductor) y (Fe+2) agente oxidante. (14H+) + (Cr₂O7-2) +(6Fe+2) ---> (2Cr+3) + (6Fe+3)+ (7H₂0).