Biología EVAU

Los bioelementos son: Elementos químicos que forman parte de la materia viva. Elementos biológicos que forman parte de la materia viva. Elementos químicos que forman parte de la materia inerte. Unión de biomoléculas que forman parte de los seres vivos.

Bioelementos. Primarios. Secundarios. Oligoelementos.

Las biomoléculas son: Moléculas que forman parte de los seres vivos y resultan de la unión, mediante enlaces químicos de los bioelementos. Moléculas que forman parte de los seres vivos y resultan de la unión, mediante enlaces covalentes de los bioelementos. Moléculas que forman parte de los seres vivos y resultan de la unión, mediante enlaces químicos de los C y H. Elementos químicos que forman la materia viva.

Las biomoléculas se clasifican. En elementos primarios y secundarios. En orgánicas e inorganicas. En oligoelementos o bioelementos. Ninguna es correcta.

Dentro de las biomoléculas inorgánicas se encuentra. Lípidos. Glúcidos. Péptidos. Agua.

Las ácidos nucleicos se clasifican en: Biomolécula orgánica. Bioelemento orgánico. Biomolécula inorgánica. Bioelemento primario.

¿Cuáles son los elementos que constituyen el 96% del total de la materia viva?. Oxígeno (O), calcio (Ca), carbono (C), nitrógeno (N). Carbono (C), hidrógeno (H), calcio (Ca), potasio (K). Oxígeno (O), carbono (C), hidrógeno (H), nitrógeno (N). Oxígeno (O), carbono (C), hidrógeno (H), nitrógeno (N), fósforo (P), azufre (S).

¿Cuál es el grupo de elementos que constituyen aproximadamente el 4% de la materia viva?. Bioelementos primarios. Oligoelementos. Bioelementos secundarios variables. Bioelementos secundarios.

¿Cuál es la característica principal de los oligoelementos?. Constituyen la mayor parte de la materia viva. Son prescindibles para la vida de la célula. Se encuentran en proporciones inferiores al 0,1%. Son elementos tóxicos para los seres vivos.

¿Cómo se llama el tipo de enlace que une el átomo de oxígeno con los átomos de hidrógeno en la molécula de agua?. Enlace iónico. Enlace metálico. Enlace covalente. Enlace de hidrógeno.

¿Cuál es el carácter de la molécula de agua debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno?. Aniónico. Catiónico. Dipolar. Neutro.

¿Cuál es el ángulo formado entre los átomos de hidrógeno y oxígeno en la molécula de agua?. 90º. 120º. 104,5º. 180º.

¿Qué consecuencias tiene la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno en la molécula de agua?. La formación de enlaces iónicos. La disolución total de la molécula. La formación de un dipolo eléctrico. La neutralización de la molécula.

¿Cuál es la principal característica de los enlaces de hidrógeno?. Son permanentes. Son más fuertes que los enlaces covalentes. Son mucho más débiles que los enlaces covalentes o los iónicos. No afectan las propiedades del agua.

Relaciona las propiedades del agua y su función. Calor de vaporización y calor específico. Capilaridad. La densidad del hielo es menor que la del agua líquida. Altos puntos de fusión y de ebullición.

¿Qué propiedad del agua permite que se mantenga la forma y el volumen de las células?. Baja tensión superficial. Bajo calor específico. Elevada cohesión. Baja capacidad disolvente.

¿Qué propiedad del agua la hace actuar como un estabilizador térmico en los organismos?. Alta adhesión. Elevado calor específico. Alta ionización. Baja cohesión.

¿Qué propiedad del agua hace que la conozcamos como el disolvente universal?. Elevada constante dieléctrica. Elevada fuerza de adhesión-cohesión y elevada tensión superficial. Baja densidad en estado sólido. Elevado calor de evaporación.

El calor específico es. calor necesario que se debe aplicar para elevar la temperatura de una sustancia. calor necesario que se debe aplicar para evaporar una sustancia. calor necesario que se debe aplicar para disolver una sustancia. calor necesario para romper enlaces de nitrógeno.

El agua tiene elevado calor específico por que. la energía se emplea para romper los puentes de hidrogeno y no para elevar la temperatura. el carácter polar de la molécula de agua y su elevada constante dieléctrica. por su alta densidad en estado sólido. por su elevada tensión superficial.

¿Qué relación tienen los puentes de hidrógeno con la elevada temperatura de evaporación del agua?. Para que se evapore el agua es necesario que se rompan todos los enlaces de hidrógeno. No tiene relación. Para que se evapore el agua es necesario la formación de enlaces de hidrógeno. Los puentes de hidrogeno se rompen a muy baja temperatura.

Gracias a la elevada fuerza de adhesión y a la alta tensión superficial del agua (indica la incorrecta). proporciona volumen a las células y turgencia a las plantas. desplazamiento de algunos organismos a través del agua. fenómeno de la capilaridad. posibilidad de la vida en medios polares.

La elevada tensión superficial del agua se debe a. moléculas de agua están fuertemente cohesionadas gracias a la atracción que ejercen los enlaces de hidrógeno. genera potenciales eléctricos. los enlaces covalentes entre el oxígeno y el hidrógeno. las moléculas de agua pueden tener hasta cuatro enlaces de hidrógeno.

El agua alcanza su máxima densidad a los 4ºC haciendo que el hielo sea más denso que el agua líquida y por lo tanto flote sobre ella. V. F.

Las sales minerales sólidas son insolubles en agua y tienen función estructural. V. F.

Indica las funciones de las sales minerales en disolución acuosa. Regulación de la presión osmótica. Genera potenciales eléctricos. Regulan la actividad enzimática. Regulan el pH mediante disoluciones amortiguadoras. Desempeñan funciones estructurales, esqueléticas, de protección y sostén. Aportan energía a las células.

La ósmosis es. proceso mediante el cual, el disolvente pasa de la disolución más diluida a la más concentrada buscando igualar las concentraciones de ambas disoluciones. proceso mediante el cual, el soluto pasa de la disolución más diluida a la más concentrada buscando igualar las concentraciones de ambas disoluciones. proceso mediante el cual, el disolvente pasa de la disolución menos diluida a la más concentrada buscando igualar las concentraciones de ambas disoluciones. proceso mediante el cual, el soluto pasa de la disolución menos diluida a la más concentrada buscando igualar las concentraciones de ambas disoluciones.

Cuando el medio externo de una célula tiene mayor concentración de solutos que el medio interno. El medio es hipertónico. El medio es hipotónico. Disminuye el volumen de la célula porque sale agua de la célula hasta el medio exterior (deshidratación). A y C son correctas.

Cuando el medio externo de una célula tiene menor concentración de solutos que el medio interno. Provoca turgencia en las células vegetales. En los eritrocitos puede provocar hemólisis. El medio es hipotónico. Todas son correctas.

La difusión y la osmosis son el mismo proceso. V. F.

¿Cuál de los siguientes enlaces requiere mayor energía para romperse?. Dipolo-dipolo. Puente de hidrógeno. Covalente. Fuerza de dispersión.

Un enlace covalente apolar se forma entre: Un metal y un no metal. Átomos con electronegatividades iguales. Iones de carga opuesta. Moléculas polares.

¿Qué tipo de sustancia forma una red cristalina en vez de moléculas discretas?. Agua. Dióxido de carbono. Cloruro de sodio. Glucosa.

El enlace de hidrógeno ocurre principalmente entre hidrógeno y: Carbono, oxígeno y nitrógeno. Oxígeno, flúor y nitrógeno. Oxígeno, azufre y fósforo. Boro, flúor y cloro.

¿Qué tipo de fuerza permite que el agua sea líquida a temperatura ambiente?. Enlace iónico. Fuerzas de dispersión. Enlace covalente. Enlace de hidrógeno.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es correcta respecto al enlace iónico?. Forma cristales. Los electrones se comparten. Involucra un metal y un no metal. Se produce entre átomos con gran diferencia de electronegatividad.

¿Qué ocurre cuando dos átomos con electronegatividad muy similar se enlazan?. Se forma un enlace iónico. Se transfiere un electrón. Se genera un enlace covalente apolar. Se forma una red cristalina.

¿Qué determina principalmente la polaridad de un enlace covalente?. El número de protones. La diferencia de electronegatividad. La temperatura. La masa molecular.

¿Cuál de las siguientes moléculas presenta un enlace covalente apolar?. HCl. CO. N₂. NH₃.

¿Qué tipo de enlace se produce en el oxígeno molecular (O₂)?. Iónico. Covalente apolar. Covalente polar. Puente de hidrógeno.

En las fuerzas de dispersión de Van der Waals: Los dipolos son permanentes. Se requieren átomos metálicos. Se inducen dipolos temporales. Solo actúan en moléculas polares.

¿Cuál de los siguientes factores aumenta la intensidad de las fuerzas de dispersión?. Menor tamaño molecular. Alta electronegatividad. Alta masa molecular. Polaridad del solvente.

¿Qué tipo de fuerza actúa entre moléculas de HCl?. Dispersión. Dipolo-dipolo. Iónica. Covalente apolar.

¿Cuál de los siguientes no es un enlace intramolecular?. Iónico. Covalente. Puente de hidrógeno. Covalente polar.

¿Qué hace que una molécula tenga un momento dipolar?. La presencia de oxígeno. Diferencia de masa atómica. Asimetría en la distribución de cargas. Enlace apolar.

¿Cuál de estas moléculas no puede formar enlaces de hidrógeno?. NH₃. H₂O. HF. CH₄.

¿Qué ocurre con la energía cuando se forma un enlace químico?. Se absorbe. Se libera. Se anula. No cambia.

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor punto de ebullición debido a enlaces de hidrógeno?. H₂S. H₂O. CO₂. CH₄.

¿Cuáles son los bioelementos primarios que constituyen la materia viva?. C, Na, K, Mg, Ca, Cl. C, H, O, N, S, P. C, Fe, I, Ca, Mg, K. C, H, O, Na, S, P.

¿Con qué propiedad del agua está relacionada la ascensión de savia en los tallos de las plantas?. Con el calor de vaporización. Con el punto de fusión. Con el calor específico. Con la capilaridad.

¿Cuál de las siguientes propiedades del agua es INCORRECTA?. Alta densidad en estado sólido. Líquido prácticamente incompresible. Elevado calor específico. Elevada tensión superficial.

¿Cuáles son los bioelementos secundarios?. Ca, Mg, Na, K, Cl. Ca, Mg, Na, K, S, Cl. Ca, Na, H, Cl. Ca, Mg, P, K.

¿Cuáles de los siguientes grupos de bioelementos son más abundantes en la materia viva?. C, H, O. Ca, Fe, C. N, Na, K. P, S, Cl.

¿Cuál de los siguientes son bioelementos secundarios?. C, H y O. P, O y Na. N, S y Fe. Na, K y Ca.