Biomoleculas

¿Cuál de las siguientes partículas subatómicas posee carga positiva?. Electrón. Protón. Neutrón. Ninguna de las anteriores.

La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar su último nivel de energía con: 6 electrones. 8 electrones. 2 electrones. Un número variable de electrones.

El enlace covalente es característico de los compuestos de: Sodio. Cloro. Carbono. Nitrógeno.

¿Qué propiedad describe la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico?. Polaridad. Electronegatividad. Ionización. Reactividad.

Una molécula que tiene una distribución asimétrica de la carga eléctrica se denomina: Molécula apolar. Molécula diatómica. Molécula polar. Molécula iónica.

¿Qué tipo de enlace químico se forma por la transferencia de electrones entre átomos?. Enlace iónico. Enlace covalente. Puente de hidrógeno. Interacción dipolo-dipolo.

¿Cuáles son los bioelementos primarios que constituyen el 99,3% del total en los seres humanos?. Sodio, potasio, cloro y calcio. Carbono, hidrógeno, oxígeno y azufre. Hidrógeno, oxígeno, carbono y nitrógeno. Fósforo, azufre, hierro y magnesio.

El carbono se destaca por su capacidad de formar hasta: 2 enlaces fuertes. 3 enlaces fuertes. 4 enlaces fuertes. 5 enlaces fuertes.

Los puentes de hidrógeno son interacciones que se establecen entre: Dos átomos con carga positiva. Dos átomos con carga negativa. Un átomo de hidrógeno y dos átomos electronegativos. Dos átomos unidos por un enlace covalente apolar.

¿Qué tipo de interacciones débiles aparecen a distancias cortas debido a la fluctuación de las cargas eléctricas entre dos átomos?. Puentes de hidrógeno. Interacciones dipolo-dipolo. Fuerzas de Van der Waals. Interacciones iónicas.

La capacidad del agua para disolver sustancias iónicas o polares se debe principalmente a: Su baja electronegatividad. Su capacidad para formar enlaces covalentes apolares. La polaridad de sus enlaces covalentes. Su incapacidad para formar puentes de hidrógeno.

¿Cuál es el pH considerado neutro?. -7. +7. 7. Variable.

¿Cuál de las siguientes NO es una de las cuatro moléculas biológicas principales?. Glúcidos. Proteínas. Ácidos nucleicos. Vitaminas.

La unidad más pequeña que al combinarse forma una macromolécula se denomina: Polímero. Monómero. Dímero. Oligómero.

¿Cuál es el monómero de los glúcidos?. Aminoácido. Nucleótido. Monosacárido. Ácido graso.

El enlace químico característico de los glúcidos se denomina: Enlace peptídico. Enlace glucosídico. Enlace éster. Enlace fosfodiéster.

¿Qué elementos químicos componen principalmente a las proteínas?. Carbono, hidrógeno y oxígeno. Carbono, hidrógeno, oxígeno y fósforo. Carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre.

El monómero de las proteínas es el: Monosacárido. Nucleótido. Ácido graso. Aminoácido.

¿Cómo se denomina el enlace químico que une a los aminoácidos en una proteína?. Enlace glucosídico. Enlace peptídico. Enlace éster. Puente de hidrógeno.

La estructura primaria de una proteína se refiere a: La forma tridimensional de la proteína. La formación de hélices alfa y hojas plegadas beta. La asociación de varias cadenas polipeptídicas. La secuencia de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos.

¿Qué tipo de enlace es fundamental para la formación de la estructura secundaria de las proteínas?. Enlace peptídico. Puente de hidrógeno. Interacción hidrofóbica. Fuerza de Van der Waals.

El proceso de pérdida o alteración de la estructura tridimensional de una proteína se conoce como: Hidrólisis. Desnaturalización. Polimerización. Reducción.

¿Cuáles son los componentes principales de un nucleótido?. Un monosacárido y una base nitrogenada. Un fosfato y una base nitrogenada. Un azúcar, un fosfato y una base nitrogenada. Un aminoácido y un grupo fosfato.

En el ADN, la base nitrogenada adenina (A) siempre se empareja con: Citosina (C). Guanina (G). Timina (T). Uracilo (U).

¿Cuál es el monómero de los lípidos?. Glicerol. Ácido graso. Monosacárido. Aminoácido.

El enlace químico característico de los lípidos se denomina: Enlace peptídico. Enlace glucosídico. Enlace éster. Enlace fosfodiéster.

Las reacciones químicas donde se liberan energía se denominan: Endergónicas. Exergónicas. Anabólicas. Catabólicas.

La energía necesaria para romper o formar un enlace químico se conoce como: Energía libre. Energía potencial. Energía de activación. Energía cinética.

Las enzimas son catalizadores biológicos que actúan disminuyendo la: Concentración de sustrato. Temperatura de la reacción. Energía de activación. Concentración de producto.

El ATP es la principal molécula de: Reserva estructural. Almacenamiento de energía. Información genética. Catálisis enzimática.

El sitio de una enzima donde se une el sustrato se denomina: Sitio alostérico. Sitio activo. Sitio de inhibición. Sitio de regulación.

El conjunto de todas las transformaciones químicas que se producen en una célula u organismo se conoce como: Anabolismo. Catabolismo. Metabolismo. Homeostasis.

¿Cuál de los siguientes procesos metabólicos implica la degradación de moléculas complejas a moléculas simples, liberando energía?. Catabolismo. Anabolismo. Metabolismo basal. Replicación.

La pérdida de electrones por parte de un compuesto se denomina: Oxidación. Reducción. Fosforilación. Hidrólisis.

NADH y FADH son moléculas que actúan como: Enzimas. Sustratos. Aceptores/transportadores de electrones. Inhibidores enzimáticos.

¿Qué se libera cuando se forma un enlace peptídico entre dos aminoácidos?. Un ion de sodio (Na+). Un electrón. Una molécula de agua (H2O). Dióxido de carbono (CO2).

¿Cuál de las siguientes estructuras de las proteínas se refiere a la secuencia lineal de aminoácidos?. Estructura secundaria. Estructura terciaria. Estructura cuaternaria. Estructura primaria.

¿Qué tipo de lípidos son componentes importantes de las membranas celulares debido a su naturaleza anfipática?. Grasas neutras. Ácidos grasos saturados. Fosfolípidos. Esteroides.

¿Cuál es la función principal del ATP en la célula?. Almacenar información genética. Formar estructuras celulares. Contener energía para procesos celulares. Catalizar reacciones químicas.

En una reacción química, ¿cómo se relaciona la masa de los reactivos con la masa de los productos según la ley de conservación de la masa?. La masa de los reactivos es menor que la masa de los productos. La masa de los reactivos es mayor que la masa de los productos. La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. No existe una relación definida entre las masas.