BIOQUÍMICA 1 - Agua (2023)

¿Cómo se lleva a cabo la compensación respiratoria en una acidosis metabólica?. Aumentando la pCO2 en la sangre mediante la hiperventilación. Aumentando la concentración de bicarbonato en los riñones. No hay una compensación respiratoria en la acidosis metabólica. Aumentando la concentración de ácido carbónico en el cuerpo. Disminuyendo la pCO2 en sangre mediante la hiperventilación.

¿Cuál es la función principal del ion bicarbonato (HCO3-) como tampón biológico extracelular?. Actuar como una barrera contra la entrada de iones en las células. Facilitar la respiración celular. Absorber protones (H+) de la disolución y elevar el pH sanguíneo. Generar protones (H+) para reducir el pH sanguíneo. Convertirse en CO2 y agua para eliminar el exceso de bicarbonato.

¿En qué situación un sistema tampón alcanza su máxima capacidad de amortiguación?. Cuando la concentración de ácido débil es mínima y la de la base conjugada es máxima. Cuando el pH es extremadamente ácido. Cuando el pH es extremadamente alcalino. Cuando la concentración de ácido débil es máxima y la de la base conjugada es mínima. Cuando el pH es igual al pKa del ácido débil en el sistema tampón.

¿Qué relación existe entre los cambios de pH y el pKa en una solución reguladora eficaz?. Los cambios de pH no se alejan mucho del valor de su pKa. Los cambios de pH son siempre iguales al pKa. Los cambios de pH son directamente proporcionales al pKa. Los cambios de pH son inversamente proporcionales al pKa. Los cambios de pH son independientes del pKa.

Según la ecuación de Henderson Hasselbach: El pKa de un ácido es igual al pH de una disolución del tampón en donde la concentración de las formas protonadas es la misma que la concentración de las formas desprotonadas. Ninguna afirmación es cierta. El pKa de un ácido es igual al pH de una disolución del tampón en donde la concentración de las formas protonadas es inferior que la concentración de las formas desprotonadas. El pKa de un ácido es igual al pH de una disolución del tampón en donde la concentración de las formas protonadas es superior que la concentración de las formas desprotonadas.

¿Cuál es el efecto de la constante dieléctrica elevada del agua en la interacción entre iones en solución?. No tiene ningún efecto en la interacción de iones. Facilita la formación de enlaces covalentes entre iones. Reduce la capacidad de solvatación del agua para los iones. Aumenta la atracción electrostática entre iones de cargas opuestas. Debilita las fuerzas de atracción electrostática al formar capas orientadas alrededor de los iones.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el agua es cierta?. Los valores de punto de fusión, ebullición y calor de vaporación del agua son muy bajos debidos a su elevada cohesión interna. Las interacciones iónicas en el agua son mayores por ser su constante dieléctrica muy baja. El hielo forma una malla tridimensional ordenada estabiliza por 3 puentes de hidrógeno por molécula. Los valores de punto de fusión, ebullición y calor de vaporación del disolvente benceno son similares a los del agua. En el agua líquida cada molécula de agua está formando 3 puentes de hidrógeno de vida media corta con otras moléculas de agua.

¿Cómo se lleva a cabo la compensación metabólica en una alcalosis metabólica?. Aumentando la pCO2 a través de la respiración. Disminuyendo la excreción de H+ y aumentando la excreción de HCO3- en los riñones. Aumentando la concentración de bicarbonato en los riñones. No hay una compensación metabólica en la alcalosis metabólica. Aumentando la concentración de ácido carbónico en el cuerpo.

¿Qué representa el pKa de un ácido en una reacción química?. Su valor es directamente proporcional a la fuerza del ácido (capacidad de disociación). La tendencia del ácido a donar protones. La concentración de iones hidronio (H3O+) en la solución. El pH de la solución en la cual el ácido está completamente ionizado. El valor de la concentración de iones hidroxilo (OH-) en la solución.

¿Qué sucede cuando el ácido carbónico (H2CO3) se disocia en el sistema de tampón bicarbonato?. Genera ácido carbónico a partir de bicarbonato. Libera bicarbonato (HCO3-) y protones (H+) para elevar el pH sanguíneo. Libera CO2 y agua para reducir el pH sanguíneo. Activa una reacción enzimática lenta en el cuerpo. No tiene ningún efecto en el equilibrio ácido-base en el organismo.