BIOQUIMICA 1 PARCIAL

¿Cuál es la fórmula general de los glúcidos?. CₙH₂ₙ₊₂. CₙH₂O₂. Cₙ(H₂O)ₙ. CₙH₂O.

Indique de cuál de los siguientes grupos funcionales tiene carácter ácido: R–NH₂. R–O–PO₃H₂. R–COO–R’. R–NH–R’.

¿Qué tipo de interacción establecerán los siguientes compuestos: CH₃–CH₃ y CH₃–CH₂–CH₃ con el agua?. Puente de hidrógeno. Interacciones hidrofóbicas. Puente salino. Interacciones de van der Waals.

Sobre los polisacáridos. El peptidoglucano es un polímero ramificado con cargas negativas. Los GAG se encuentran formando parte del exoesqueleto de insectos. La quitina es un heteropolisacárido presente en la pared bacteriana. La celulosa es un polímero estructural presente en células vegetales.

¿A qué grupo pertenece el queratán sulfato?. Al de los glucosaminoglucanos. Al de los polisacáridos de reserva energética. Es un tipo de peptidoglucano. Al de las glucoproteínas.

Qué tipo de interacción electrostática establecerán las siguientes moléculas entre sí: CH₃–CH₃ y CH₃–CH₂–CH₃. Interacciones hidrofóbicas. Puente salino. Interacciones de van der Waals. Puente de hidrógeno.

La glucosa puede formar enlace O-glucosídico dicarbonílico con: Un disacárido dicarbonílico. Otra molécula de glucosa. Un disacárido no reductor. Sacarosa.

Sobre la electronegatividad: Todas las opciones son correctas. Explica la polaridad de grupos funcionales y moléculas. Suele ser menor cuanto más a la izquierda se encuentre en la tabla periódica. Es la tendencia de los átomos para ganar electrones.

Si en la molécula CH₃–CHOH–CH₃, se sustituye el grupo OH por un grupo cetona, entonces: La molécula se ha oxidado y aumenta su solubilidad. La molécula se ha reducido y aumenta su solubilidad. La molécula se ha oxidado y no varía su solubilidad. La molécula se ha oxidado y disminuye su solubilidad.

Sobre los glucosaminoglucanos: Son polisacáridos que forman parte de la matriz extracelular de animales. Son polisacáridos unidos a lípidos. Son proteoglucanos, es decir azúcares y proteínas. Son polisacáridos presentes en la pared bacteriana.

¿Qué moléculas tienen isomería óptica?. Las moléculas con diferente localización de átomos y grupos funcionales. Las moléculas con quiralidad. Las moléculas que no necesitan romper ningún enlace covalente para interconvertirse. Las moléculas que tienen la misma fórmula química pero distinta estructura y disposición espacial.

Un enlace anhídrido se realiza entre: Un carboxilo y un hidroxilo. Un carboxilo y un carbono anomérico. Dos hidroxilos. Dos carboxilos.

Sobre los polisacáridos: La quitina es un heteropolisacárido de reserva energética en insectos. Los GAG se encuentran formando parte del exoesqueleto de los insectos. El almidón es un polisacárido vegetal que no puede ser digerido por los organismos animales. El peptidoglucano es un polisacárido estructural presente en la pared bacteriana.

Si en la molécula CH₂OH–CHOH–CHOH–CHOH–CHOH–CH₂OH se sustituyen todos los grupos OH por un H, entonces: La molécula se ha oxidado y disminuye su solubilidad. La molécula se ha reducido y aumenta su solubilidad. La molécula se ha oxidado y aumenta su solubilidad. La molécula se ha reducido y disminuye su solubilidad.

Sobre el peptidoglucano: Es un polisacárido que presenta enlaces beta 1→4. Es un heteropolisacárido presente en las paredes de las levaduras. Es un heteropolisacárido que contiene N-acetilgalactosamina. Es un polisacárido de reserva energética de bacterias.

¿Qué disacárido puede romperse por acción de una beta-galactosidasa?. Lactosa. Galactosa. Maltosa. Sacarosa.

Sobre la electronegatividad: Es la tendencia de los átomos para perder electrones. Es mayor cuanto más abajo se sitúe en la tabla periódica. Explica la polaridad de grupos funcionales y moléculas. Es mayor cuanto más a la izquierda se sitúe en la tabla periódica.

¿Cuál de los siguientes compuestos está más oxidado?. CH₃–CO–COOH. CH₃–CH₂–CH₂OH. CH₃–CH₂–COOH. CH₃–CH₂–CH₃.

¿Qué hidrato de carbono tiene función de reserva energética?. La quitina. El peptidoglucano. El glucógeno. La celulosa.

¿Qué hidrato de carbono tiene función estructural?. El glucógeno. El almidón. La maltosa. La quitina.

La galactosa puede formar enlace O-glucosídico dicarbonílico con: Un disacárido no reductor. Sacarosa. La galactosa no puede formar enlaces dicarbonílicos. Un disacárido reductor.

¿Cuál de los siguientes compuestos está más reducido?. CH₃–CH₂–COOH. CH₃–CHOH–CH₂OH. CH₄. CH₃–CO–CH₃.

Sobre el glucógeno. Se acumula en el tejido adiposo. Tiene funciones de soporte estructural. Está formado por glucosas unidas alfa 1→4 con ramificaciones alfa 1→6. Lo sintetizan las plantas con función clorofílica.

Sobre los disacáridos: La lactosa es el azúcar de la leche. La sacarosa es un disacárido reductor. La maltosa es un disacárido no reductor. La galactosa forma parte de la sacarosa.

¿Cuándo una molécula sufre un proceso de oxidación?. Cuando forman enlaces con compuestos poco electronegativos. Cuando gana hidrógenos. Cuando pierde oxígenos. Cuando pierde electrones.

En su forma lineal el monosacárido X tiene 6 carbonos, 4 de ellos son asimétricos y es parte de la sacarosa. X es: Galactosa. Ribosa. Fructosa. Glucosa.

Indica la definición correcta de isomería: La propiedad que presentan las moléculas sin centros quirales. La propiedad que presentan las moléculas de igual fórmula química pero distinta estructura y/o disposición espacial. La propiedad que sólo presentan las formas alfa y beta de un mismo hidrato de carbono. La propiedad que presentan todas las moléculas orgánicas cuando forman parte de una célula.

Los siguientes compuestos: CH₃–COH y CH₃–OH en disolución acuosa podrán formar: Puente de hidrógeno. Interacciones de van der Waals. Interacciones hidrofóbicas. Puente salino.

¿Qué tipo de interacción establecerán entre sí los siguientes compuestos? CH₃–CH₂–OH y CH₃–CO–CH₃. Interacciones hidrofóbicas. Puente salino. Puente de hidrógeno. Interacciones de van der Waals.

Sobre los disacáridos: Una molécula de sacarosa no puede formar enlace O–glucosídico con otra molécula de sacarosa. La maltosa es un disacárido formado por glucosa y galactosa. La lactosa es un disacárido formado por dos moléculas de glucosa. La maltosa puede ser degradada por enzimas beta–glucosidasas.

Un enlace amida se realiza entre: Carboxilo e hidroxilo. Carboxilo y amino. Dos carboxilos. Dos hidroxilos.

Una glucosidasa que rompa enlaces beta 1→4, ¿cuál de los siguientes compuestos podrá degradar?. Celulosa. Maltosa. Amilosa. Sacarosa.

Un enlace éter se realiza entre: Dos hidroxilos. Dos carboxilos. Carboxilo y amino. Carboxilo e hidroxilo.

¿Cuál es el orden correcto de menor a mayor fuerza?. Enlace iónico / Enlace covalente / Puente de hidrógeno / Fuerzas de van der Waals. Enlace iónico / Enlace covalente / Fuerzas de van der Waals / Puente de hidrógeno. Enlace covalente / Enlace iónico / Puente de hidrógeno / Fuerzas de van der Waals. Fuerzas de van der Waals / Puente de hidrógeno / Enlace iónico / Enlace covalente.

Indica la afirmación correcta: Las moléculas apolares se unen entre sí por puentes de hidrógeno. Las cadenas hidrocarbonadas incrementan la polaridad y la solubilidad de las moléculas. El ión amonio puede formar interacciones hidrofóbicas con el metano. El agua puede formar puentes de hidrógeno con una hexosa.

Indica la definición correcta de isomería estructural: La que presentan las moléculas que no necesitan romper ningún enlace covalente para interconvertirse. La que presentan las moléculas cuando tienen la misma fórmula química. La que presentan las moléculas con quiralidad. La que presentan las moléculas de igual fórmula química pero diferente localización de átomos y grupos funcionales.

¿Qué dos grupos funcionales puede establecer un puente salino entre sí en condiciones fisiológicas?. Cetona-Hidroxilo. Carbonilo-Amino. Aldehído-Hidroxilo. Amino-Carboxilo.

Indique cuál de las siguientes moléculas es el producto de dos oxidaciones sucesivas de la glucosa: mirar imagenes. a.

¿Cuál de las siguientes opciones está ordenada de menos oxidada a menos reducida?. Glucónico / glucárico / glucosa / sorbitol. Sorbitol / glucárico / glucónico / glucosa. Sorbitol / glucosa / glucónico / glucárico. Glucárico / glucónico / glucosa / sorbitol.

¿Qué hidrato de carbono tiene función de reserva energética?. El almidón. El peptidoglucano. La quitina. La celulosa.

Acerca de las interacciones débiles, indique la opción FALSA: Los ácidos grasos no establecen puentes de hidrógeno con el agua. Los puentes salinos son la interacciones electrostáticas más fuertes. Las moléculas de H₂ (H:H), establecen interacciones de Van De Waals entre ellas. El trioleiliglicerol establece interacciones hidrofóbicas con el agua.

Indica la afirmación correcta: Las moléculas apolares se unen entre sí por puentes de hidrógeno. Las cadenas hidrocarbonadas incrementan la polaridad y la solubilidad de las moléculas. El agua puede formar puentes de hidrógeno con una hexosa. El ión amonio puede formar interacciones hidrofóbicas con el metano.

La reducción total del grupo aldehído da lugar a: Dióxido de carbono. Hidroxilo. Metilo. Carboxilo.

Indique de cuál de los siguientes grupos funcionales es de naturaleza polar: R-NH-R’. R-COO-R’. R-CH=CH₂. R-CH₃.

Señala la opción en la que los grupos funcionales están ordenados de más reducidos a más oxidados: Metilo/Hidroxilo/Carbonilo/Carboxilo. Metilo/Carboxilo/Carbonilo/Hidroxilo. Carboxilo/Carbonilo/Hidroxilo/Metilo. Carboxilo/Carbonilo/Metilo/Hidroxilo.

Un enlace hemicetal se produce entre: El grupo hidroxilo de una aldosa y el carbono anomérico de otra. El grupo cetona y un hidroxilo de la misma cetosa. Dos grupos hidroxilos de la misma aldosa. El grupo aldehído y un hidroxilo de la misma aldosa.

Sobre los dextranos: Tiene una función estructural y de reserva energética. Se trata de un polímero sintetizado por células vegetales. Se diferencia del almidón por tener ramificaciones de tipo beta. Al igual que la quitina, se trata de un polímero de N-acetilglucosamina.

¿Qué hidrato de carbono tiene función de reserva energética?. La celulosa. La quitina. El peptidoglucano. El glucógeno.

Los siguientes compuestos en disolución acuosa CH₃-COO⁻ y CH₃-CH₂-NH₃⁺ podrán formar: Puente de hidrógeno. Interacciones hidrofóbicas. Interacciones de van der Waals. Puente salino.