bioquimica I test 2

1. ¿Qué combinación explica la polaridad de una molécula de agua?. Enlaces O-H polares dispuestos de modo que sus dipolos se cancelan por completo. Enlaces O-H apolares y una geometría molecular angular. Una carga neta negativa distribuida uniformemente por toda la molécula. Enlaces O-H polares y una geometría molecular angular.

2. ¿Cómo se distribuyen las cargas parciales en una molécula de agua?. El oxígeno presenta carga parcial negativa y los hidrógenos, positiva. No existen cargas parciales porque la molécula es neutra en conjunto. Todos sus átomos presentan carga parcial negativa. El oxígeno presenta carga parcial positiva y los hidrógenos, negativa.

3. ¿Qué diferencia existe entre un enlace O-H dentro del agua y un puente de hidrógeno entre dos moléculas de agua?. Ambos son enlaces covalentes de la misma intensidad. El enlace O-H es covalente; el puente de hidrógeno es una interacción entre moléculas. El enlace O-H es un puente de hidrógeno; la unión entre moléculas es covalente. El enlace O-H es iónico y requiere que el oxígeno pierda todos sus electrones.

4. ¿Con qué otras estructuras puede formar puentes de hidrógeno una molécula de agua?. Con cualquier grupo apolar, sin necesidad de donantes ni aceptores. Exclusivamente con otras moléculas de agua. Con grupos adecuados de otras moléculas, como determinados grupos de las proteínas. Solo con moléculas que tengan carga neta positiva.

5. ¿Qué describe la cohesión del agua?. La transformación completa del agua en iones. La tendencia de las moléculas de agua a separarse sin interacción. La atracción del agua por la superficie de vidrio. La atracción entre sus propias moléculas.

6. ¿Por qué aparece tensión superficial en la interfaz entre agua y aire?. Las moléculas de la superficie tienen un entorno de interacciones distinto al de las del interior. Las moléculas de la superficie están rodeadas de agua por igual en todas las direcciones. Las moléculas de la superficie dejan de formar puentes de hidrógeno entre sí. Los enlaces covalentes de todas las moléculas superficiales se convierten en enlaces iónicos.

7. Una aguja fina permanece apoyada horizontalmente sobre agua gracias a la tensión superficial. ¿Qué puede ocurrir al añadir un detergente?. La tensión superficial permanece necesariamente igual. La tensión superficial aumenta y sostiene mejor la aguja. La tensión superficial disminuye y la aguja puede hundirse. El detergente transforma el agua en un sólido que inmoviliza la aguja.

8. ¿Qué caracteriza a una molécula anfipática?. Está formada únicamente por regiones apolares. Carece de regiones capaces de interaccionar con el agua. Tiene todas sus regiones igualmente hidrófilas. Tiene una región hidrófila y otra hidrófoba.

9. ¿Cómo tiende a orientarse un fosfolípido tensioactivo en una interfaz entre agua y aire?. Con la cabeza polar dentro del aire y sin contacto de ninguna región con el agua. Con la cabeza polar hacia el agua y las colas apolares alejadas de ella. Con las colas apolares hacia el agua y la cabeza polar hacia el aire. Con cabeza y colas obligatoriamente a la misma profundidad dentro del agua.

10. ¿Cuál es la función del surfactante pulmonar relacionada con las propiedades del agua?. Sustituir el aire alveolar por una capa continua de líquido. Aumentar la tensión superficial para mantener los alvéolos cerrados. Eliminar toda el agua de la superficie alveolar. Reducir la tensión superficial de la película líquida que reviste los alvéolos.

11. ¿Qué células producen y secretan el surfactante pulmonar?. Los neumocitos de tipo II. Los eritrocitos de los capilares pulmonares. Los macrófagos alveolares como función secretora principal. Los neumocitos de tipo I.

12. Si disminuye mucho la cantidad de surfactante, ¿qué cambio se espera en los alvéolos?. Expansión espontánea permanente sin necesidad de ventilación. Mayor dificultad para expandirse y mayor tendencia al colapso. Menor tensión superficial y expansión más fácil. Desaparición de las fuerzas de cohesión del agua.

13. ¿Qué permite que el agua ascienda por un tubo capilar de vidrio limpio?. La combinación de adhesión al vidrio y cohesión entre las moléculas de agua. La desaparición de la gravedad dentro de los tubos estrechos. La repulsión del agua por las paredes del vidrio. La transformación de las moléculas polares en moléculas apolares.

14. ¿Por qué una columna de agua no asciende indefinidamente en un capilar vertical?. Porque las moléculas de agua pierden de forma permanente su polaridad. Porque desaparecen todos los puentes de hidrógeno al subir el agua. Porque llega a un equilibrio entre el efecto capilar ascendente y el peso de la columna. Porque la gravedad cambia de sentido al alcanzar cierta altura.

15. ¿Qué propiedad del agua ayuda a amortiguar las variaciones de temperatura?. Su elevado calor específico. Su baja capacidad para absorber energía térmica. Su tensión superficial, considerada aisladamente. Su capacidad de ionizarse por completo.

16. ¿Por qué la evaporación del sudor puede enfriar la superficie corporal?. Porque el agua libera calor hacia la piel al evaporarse. Porque la evaporación requiere que el sudor se congele primero. Porque el agua absorbe energía del entorno al pasar a vapor. Porque el agua tiene un calor de vaporización prácticamente nulo.

17. Al hidratar un ion sodio, Na⁺, ¿qué región de las moléculas de agua tiende a orientarse hacia él?. La región de los hidrógenos, con carga parcial positiva. Una región apolar que aparece únicamente al disolver sodio. Los dos hidrógenos y el oxígeno con idéntica orientación electrostática. La región del oxígeno, con carga parcial negativa.

18. ¿Cómo favorece la elevada constante dieléctrica del agua la disolución de muchos compuestos iónicos?. Aumenta necesariamente la atracción entre los iones respecto al vacío. Convierte todos los iones en átomos sin carga. Reduce la atracción electrostática entre los iones dentro del medio acuoso. Rompe obligatoriamente todos los enlaces covalentes de cualquier soluto.

19. En la fenilcetonuria clásica, ¿qué transformación metabólica está alterada?. La transformación de agua en oxígeno durante la respiración humana. La conversión de fenilalanina en tirosina. La conversión de glucosa en glucógeno. La conversión de tirosina en fenilalanina como vía normal principal.

20. ¿Qué significa que un aminoácido sea esencial desde el punto de vista nutricional?. Que el organismo siempre lo produce en exceso. Que no puede incorporarse a las proteínas del organismo. Que es el único aminoácido necesario para formar proteínas. Que el organismo necesita obtenerlo de la dieta porque no lo sintetiza en cantidad suficiente.

21. ¿Qué finalidad tiene detectar precozmente un trastorno metabólico tratable mediante cribado neonatal?. Demostrar que todos los recién nacidos tienen el mismo trastorno. Esperar a que el daño sea irreversible para iniciar el seguimiento. Sustituir la confirmación diagnóstica en todos los resultados positivos. Permitir una intervención temprana que reduzca el riesgo de daño antes de que aparezcan síntomas.

22. En una reacción de transferencia de protones, ¿qué caracteriza a un ácido?. Tiene necesariamente una concentración elevada. Debe contener obligatoriamente un grupo hidróxido. Puede aceptar un protón como función que lo define. Puede donar un protón.

23. ¿Qué hace una base cuando actúa como aceptora de protones?. Aumenta obligatoriamente la concentración de H⁺ al captarlos. Capta H⁺ y se transforma en su ácido conjugado. Cede H⁺ y se transforma en su base conjugada. Libera siempre dos protones por molécula.

24. ¿Cuál es la base conjugada del ácido acético, CH₃COOH?. El ion hidróxido, OH⁻. La molécula de agua, H₂O. El ion acetato, CH₃COO⁻. El ion hidronio, H₃O⁺.

25. ¿Qué describe a un ácido fuerte como el HCl en una disolución acuosa diluida?. No puede transferir protones al agua. Permanece prácticamente todo sin ionizar. Su ionización es prácticamente completa. Su concentración debe ser necesariamente alta.

26. ¿Qué ocurre cuando un ácido débil, como el ácido acético, establece su equilibrio en agua?. La base conjugada desaparece porque no puede coexistir con el ácido. Coexisten moléculas sin ionizar y productos de su ionización. Todas las moléculas permanecen sin ionizar en cualquier condición. Se ioniza por completo con independencia de la concentración y del medio.

27. ¿Qué diferencia existe entre un ácido débil y una disolución diluida de un ácido?. Un ácido débil no puede estar en una disolución concentrada. Débil se refiere a su tendencia a ionizarse; diluida, a la cantidad de soluto por volumen. Son dos expresiones equivalentes que siempre significan lo mismo. Débil indica una cantidad pequeña; diluida indica ionización completa.

28. En un modelo simplificado se parte de 20 moléculas de un ácido monoprótico HA y se ionizan 5. ¿Qué balance corresponde a esa ionización?. Quedan 15 HA y se forman 10 A⁻ y 5 protones hidratados. Quedan 15 HA y se forman 5 A⁻ y 5 protones hidratados. Quedan 5 HA y se forman 15 A⁻ y 5 protones hidratados. Quedan 20 HA y se forman 5 A⁻ y 5 protones hidratados.

29. Para el equilibrio HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻, ¿qué expresión aproxima la constante Ka mediante concentraciones?. Ka = [A⁻] / [HA], sin incluir los protones. Ka = [HA] / ([H₃O⁺][A⁻]). Ka = [H₃O⁺] + [A⁻] + [HA]. Ka = [H₃O⁺][A⁻] / [HA].

30. A la misma temperatura, un ácido A tiene Ka = 10^(-3) y otro B tiene Ka = 10^(-6). ¿Cuál tiene mayor fuerza ácida?. No pueden compararse porque ambos pueden ser ácidos débiles. Ambos, porque toda constante escrita como potencia de diez representa la misma fuerza. A, porque tiene una Ka mayor. B, porque tiene una Ka menor.

31. En la aproximación de disolución diluida, ¿cómo se calcula el pH a partir de [H⁺] expresada en mol/L?. pH ≈ [H⁺] × 10. pH ≈ 1 / [H⁺]. pH ≈ −log₁₀[H⁺]. pH ≈ log₁₀[H⁺], sin cambiar el signo.

32. Si [H⁺] = 10^(-5) M, ¿cuál es el pH aproximado?. 5. 9. −5. 0,00001.

33. Una disolución diluida tiene pH = 8. ¿Cuál es su concentración aproximada de H⁺?. 10^(-8) M. 8 M. 10^8 M. 10^(-6) M.

34. A 25 °C, ¿qué valor aproximado tiene el producto iónico del agua Kw = [H⁺][OH⁻]?. 14. 10^7. 10^(-7). 10^(-14).

35. A 25 °C, una disolución tiene [H⁺] = 10^(-4) M. ¿Cuál es [OH⁻]?. 10^(-10) M. 10^(-7) M. 10^(-18) M. 10^(-4) M.

36. A 25 °C, si [OH⁻] = 10^(-3) M, ¿cuál es el pH?. 11. 3. 7. −3.

37. Una disolución pasa de pH 7 a pH 6. ¿Qué sucede con [H⁺] en la aproximación habitual?. Permanece igual. Se divide entre 10. Se multiplica por 10. Se multiplica por 2.

38. ¿Cuántas veces mayor es [H⁺] a pH 4 que a pH 6?. 100 veces. 2 veces. 10 veces. 20 veces.

39. Una disolución pasa de pH 7,4 a pH 7,1. ¿Qué cambio aproximado experimenta [H⁺]?. Se multiplica por 10. Se duplica. Disminuye un 0,3 %. Se reduce a la mitad.

40. ¿Qué pareja puede constituir un sistema tampón ácido-base?. Dos sustancias incapaces de captar o ceder protones. Un ácido débil y su base conjugada presentes en cantidades suficientes. Únicamente agua pura, sin otros componentes. Un ácido fuerte solo, sin una reserva de base conjugada útil.

41. ¿Qué afirmaciones sobre la estructura del agua son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. La carga parcial positiva se concentra principalmente en el oxígeno. Los dos enlaces O-H son apolares. La molécula puede ser polar y tener carga neta nula. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. La geometría molecular es angular.

42. ¿Qué asociaciones entre propiedades del agua y fenómenos son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. Cohesión: atracción entre moléculas de agua. Cohesión: desaparición de las interacciones entre moléculas de agua. Tensión superficial: resistencia a aumentar el área de la interfaz. Adhesión: atracción del agua por una superficie adecuada de otro material. Adhesión: ionización completa del agua al entrar en un tubo.

43. ¿Qué afirmaciones sobre el surfactante pulmonar son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. Facilita la ventilación eliminando toda la película acuosa alveolar. Lo secretan los neumocitos de tipo II. Contiene lípidos anfipáticos. Su función consiste en elevar la tensión superficial durante toda la respiración. Disminuye la tensión superficial de la película líquida alveolar.

44. ¿Qué ejemplos ponen de manifiesto la capilaridad? Selecciona las 2 respuestas correctas. La formación de vapor durante la ebullición. El desplazamiento de líquido causado exclusivamente por una bomba. La extensión de un líquido acuoso por los poros de un papel absorbente. El ascenso de agua por un tubo fino de vidrio limpio sin aspiración. El cambio de color de un indicador por una reacción ácido-base.

45. ¿Qué afirmaciones sobre calor y agua son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. La evaporación del agua libera necesariamente calor hacia la piel. Un elevado calor específico permite absorber energía con un cambio de temperatura relativamente pequeño. Una reacción endotérmica absorbe calor del entorno. Una reacción exotérmica libera calor al entorno. Un elevado calor específico significa que la temperatura del agua nunca puede aumentar.

46. Durante la hidratación de iones por agua, ¿qué afirmaciones son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. Cada molécula de agua debe transformarse en una molécula apolar. Los hidrógenos parcialmente positivos tienden a orientarse hacia los aniones. La hidratación elimina necesariamente la carga de todos los iones. La polaridad del agua favorece las interacciones ion-dipolo. El oxígeno parcialmente negativo tiende a orientarse hacia los cationes.

47. ¿Qué afirmaciones sobre fenilalanina y fenilcetonuria son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. La detección precoz no puede cambiar las consecuencias de la enfermedad. La fenilalanina carece de función en la síntesis de proteínas. Su detección temprana permite adoptar medidas que reducen el riesgo de daño neurológico. En la fenilcetonuria clásica puede acumularse por una alteración de su metabolismo. La fenilalanina es un aminoácido esencial.

48. ¿Qué afirmaciones sobre el par ácido acético/acetato son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. El acetato puede captar un protón y regenerar ácido acético. El acetato es la base conjugada del ácido acético. El acetato se obtiene al añadir un protón al ácido acético. El ácido acético puede ceder un protón. Una pareja ácido-base conjugada debe diferenciarse siempre en dos protones.

49. ¿Qué afirmaciones describen correctamente la constante de disociación ácida Ka? Selecciona las 3 respuestas correctas. Es siempre igual al número de moléculas de ácido introducidas en el recipiente. No equivale simplemente al porcentaje de moléculas ionizadas. Una Ka mayor indica mayor fuerza ácida en el mismo medio y a la misma temperatura. Para HA, se calcula únicamente como [A⁻]/[HA], sin considerar los protones. Se formula con las concentraciones o actividades de las especies en equilibrio.

50. ¿Qué afirmaciones distinguen correctamente fuerza y concentración de un ácido? Selecciona las 2 respuestas correctas. Diluir un ácido fuerte lo convierte por definición en un ácido débil. Un ácido débil puede encontrarse en una disolución concentrada. Dos ácidos a igual concentración deben tener necesariamente la misma Ka. Una concentración elevada demuestra siempre que el ácido es fuerte. Un ácido fuerte puede encontrarse en una disolución diluida.

51. En disoluciones acuosas diluidas a 25 °C, ¿qué relaciones son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. En agua pura no existe ningún ion H⁺ ni OH⁻. pH + pOH ≈ 14. En agua pura, [H⁺] y [OH⁻] son aproximadamente 10^(-7) M. Kw ≈ [H⁺][OH⁻] = 10^(-14). Si [H⁺] aumenta, [OH⁻] debe aumentar en la misma proporción a temperatura constante.

52. ¿Qué afirmaciones sobre la escala de pH son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. A 25 °C, una disolución de pH 5 es ácida. El pH neutro es necesariamente 7 a cualquier temperatura. Un pH mayor siempre significa una concentración mayor de protones. En determinadas disoluciones pueden existir valores de pH inferiores a 0 o superiores a 14. Una disolución es neutra cuando [H⁺] y [OH⁻] son iguales.

53. En la aproximación de disolución diluida, ¿qué cambios de pH y [H⁺] están correctamente relacionados? Selecciona las 3 respuestas correctas. Una disminución de 2 unidades de pH multiplica [H⁺] por 20. Una disminución de 3 unidades de pH multiplica [H⁺] por 1000. Un aumento de 0,3 unidades de pH reduce [H⁺] aproximadamente a la mitad. Un aumento de 1 unidad de pH multiplica [H⁺] por 10. Una disminución de 1 unidad de pH multiplica [H⁺] por 10.

54. ¿Por qué es importante regular el pH en los sistemas biológicos? Selecciona las 3 respuestas correctas. Los tampones amortiguan cambios de pH al captar o ceder protones. Las variaciones de carga pueden alterar interacciones y funciones proteicas. Un tampón impide cualquier cambio de pH aunque se añada una cantidad ilimitada de ácido. Los cambios de pH pueden modificar la protonación de grupos de las proteínas. Las proteínas conservan siempre su función con independencia del pH.

55. Relaciona cada propiedad del agua con el fenómeno que explica principalmente. Une cada elemento con una sola respuesta. Elevado calor específico. Elevado calor de vaporización. Tensión superficial. Capilaridad. Elevada constante dieléctrica.

56. Relaciona cada fórmula con el nombre de la especie química. Une cada elemento con una sola respuesta. H₂O. H₃O⁺. OH⁻. CH₃COOH. CH₃COO⁻.

57. Relaciona cada concepto ácido-base con su descripción. Une cada elemento con una sola respuesta. Ácido fuerte en agua diluida. Ácido débil en equilibrio acuoso. Base conjugada. Ácido conjugado.

58. Relaciona cada concentración de H⁺ con su pH aproximado en una disolución diluida. Une cada elemento con una sola respuesta. [H⁺] = 10^(-2) M. [H⁺] = 10^(-5) M. [H⁺] = 10^(-7) M. [H⁺] = 10^(-9) M. [H⁺] = 10^(-12) M.

59. A 25 °C, relaciona cada pOH con el pH correspondiente. Une cada elemento con una sola respuesta. pOH 1. pOH 4. pOH 8. pOH 11.

60. Relaciona cada proceso con su descripción. Une cada elemento con una sola respuesta. Reacción exotérmica. Reacción endotérmica. Vaporización. Fusión. Autoionización del agua.