bioquimica I test 3

1. En una disolución acuosa diluida, ¿qué expresión aproxima el pH si [H⁺] se expresa en mol/L?. pH ≈ −log₁₀[OH⁻]. pH ≈ −log₁₀[H⁺]. pH ≈ log₁₀[H⁺]. pH ≈ 10 × [H⁺].

2. Si el pH de una disolución pasa de 6 a 7, ¿cómo cambia su concentración de H⁺?. Se divide entre 10. Se divide entre 2. Disminuye un 1 %. Se multiplica por 10.

3. Si el pH disminuye de 7,4 a 7,1, ¿qué ocurre aproximadamente con [H⁺]? Usa log₁₀2 ≈ 0,30. Se duplica. Se multiplica por 10. Se reduce a la mitad. Aumenta solo un 0,3 %.

4. Si el pH aumenta de 7,4 a 7,7, ¿qué ocurre aproximadamente con [H⁺]? Usa log₁₀2 ≈ 0,30. Se duplica. Se divide entre 10. Permanece constante porque el cambio es menor de una unidad. Se reduce a la mitad.

5. Un medio pasa de pH 7,4 a pH 6,8. ¿Por cuánto se multiplica aproximadamente [H⁺]? Usa log₁₀2 ≈ 0,30. Por 100. Por 0,6. Por 4. Por 2.

6. ¿Qué concentración aproximada de H⁺ corresponde a un pH de 7,4 en una disolución diluida?. 4 nmol/L. 400 nmol/L. 40 nmol/L. 7,4 mol/L.

7. A pH 6,8, una disolución contiene aproximadamente 160 nmol/L de H⁺. ¿Cuánto contendrá a pH 7,8?. 1.600 nmol/L. 80 nmol/L. 320 nmol/L. 16 nmol/L.

8. ¿Qué pH aproximado tiene una disolución de NaOH 0,01 M a 25 °C? Supón disociación completa y Kw = 10⁻¹⁴. 7. 2. 12. 10.

9. Una disolución acuosa diluida tiene [OH⁻] = 10⁻⁵ M a 25 °C. ¿Cuál es su pH aproximado? Usa Kw = 10⁻¹⁴. 9. 14. 5. −5.

10. En agua diluida a 25 °C, ¿qué relación representa el producto iónico del agua?. [H⁺] + [OH⁻] ≈ 10⁻¹⁴. [H⁺]/[OH⁻] = 14 en cualquier disolución. [H⁺][OH⁻] ≈ 10⁻¹⁴. [H⁺] = [OH⁻] en cualquier disolución.

11. ¿Por qué una variación importante del pH puede alterar la actividad de una proteína?. Puede cambiar la protonación de sus grupos y las interacciones que sostienen su estructura o función. Convierte necesariamente todos sus enlaces peptídicos en enlaces iónicos. Modifica siempre la secuencia de nucleótidos del gen que la codifica. Impide cualquier interacción de la proteína con el agua, sea cual sea el pH.

12. Un material contiene un indicador ácido-base que cambia de color. ¿Qué principio permite utilizar ese cambio para detectar variaciones locales de pH?. El color depende exclusivamente de la cantidad de oxígeno y nunca de la protonación. Cualquier cambio de color demuestra por sí solo una infección. Las formas protonada y desprotonada del indicador presentan colores diferentes. El indicador debe destruir todas las bacterias para poder cambiar de color.

13. ¿Qué caracteriza a un ácido débil en equilibrio en una disolución acuosa?. Se disocia por completo en cualquier condición. Nunca puede ceder protones. Debe estar necesariamente muy diluido. Su cesión de protones es parcial y reversible en las condiciones consideradas.

14. ¿Cuál es la base conjugada del ácido acético, CH₃COOH?. El acetato, CH₃COO⁻. El bicarbonato, HCO₃⁻. El hidronio, H₃O⁺. El hidróxido, OH⁻.

15. Cuando un grupo R−NH₃⁺ pierde un protón y se convierte en R−NH₂, ¿cómo cambia la carga de ese grupo?. Permanece en +1. Pasa de +1 a 0. Pasa de 0 a −1. Pasa de +1 a −1.

16. ¿Por qué el agua pura próxima a la neutralidad no constituye un tampón eficaz frente a pequeñas adiciones de ácido o base?. Porque su pH permanece necesariamente en 7 al añadir ácido. No contiene cantidades apreciables de una pareja ácido-base conjugada que absorba esas adiciones. Porque es incapaz de aceptar o donar protones. Porque todas sus moléculas están ionizadas.

17. Para el equilibrio HA ⇌ H⁺ + A⁻, ¿qué expresión aproxima Ka mediante concentraciones de equilibrio?. Ka ≈ [H⁺][A⁻]/[HA]. Ka ≈ [H⁺] + [A⁻] + [HA]. Ka ≈ [A⁻]/[HA], sin incluir [H⁺]. Ka ≈ [HA]/([H⁺][A⁻]).

18. En el mismo disolvente y a la misma temperatura, ¿cuál de estos ácidos tiene mayor fuerza ácida?. El que tiene Ka = 10⁻¹⁰. El que tiene Ka = 10⁻⁵. El que tiene Ka = 10⁻². El que tiene Ka = 10⁻⁸.

19. Si un ácido tiene Ka = 10⁻⁵, ¿cuál es su pKa?. −5. 0,00001. 5. 10⁵.

20. En las mismas condiciones, ¿cuál es el ácido más fuerte entre los que tienen pKa de 2, 4, 7 y 10?. El de pKa 2. El de pKa 4. El de pKa 7. El de pKa 10.

21. Si se modifica el pH de una disolución manteniendo la temperatura, el disolvente y las condiciones de referencia, ¿qué ocurre con el pKa del mismo grupo ácido?. Se transforma en la concentración total del ácido. Se mantiene; cambia la proporción entre sus formas protonada y desprotonada. Aumenta exactamente lo mismo que el pH. Se hace siempre igual al nuevo pH.

22. Para una pareja HA/A⁻ en una disolución diluida, ¿cuál es la ecuación de Henderson–Hasselbalch?. pH ≈ pKa × ([A⁻]/[HA]). pH ≈ pKa − [H⁺]. pH ≈ pKa + log₁₀([HA]/[A⁻]). pH ≈ pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]).

23. Si [A⁻] = [HA] en una pareja ácido-base conjugada, ¿qué relación se cumple?. pH ≈ pKa. pH ≈ pKa + 1. pH = 7 con independencia del ácido. pH ≈ pKa − 1.

24. Si el pH es mayor que el pKa de un grupo ácido, ¿qué forma predomina en su pareja conjugada?. Las dos formas siempre están en igual concentración. La forma desprotonada. La forma protonada. No puede existir ninguna de las dos formas.

25. Si el pH es menor que el pKa de un grupo ácido, ¿qué forma predomina en su pareja conjugada?. Las dos formas se encuentran siempre al 50 %. La forma desprotonada. La forma protonada. La forma con mayor carga negativa, en todos los casos.

26. Un ácido tiene pKa = 6 y está en un medio de pH 7. ¿Cuál es aproximadamente la relación [A⁻]/[HA]?. 100. 1. 10. 0,1.

27. Un ácido tiene pKa = 5 y está en un medio de pH 4. ¿Cuál es aproximadamente la relación [A⁻]/[HA]?. 10. 0,01. 0,1. 1.

28. A pH 7, una pareja conjugada tiene [A⁻] = 0,10 M y [HA] = 0,010 M. ¿Cuál es su pKa aproximado?. 6. 8. 7. 10.

29. A pH 7, una pareja conjugada tiene [A⁻] = 0,010 M y [HA] = 0,10 M. ¿Cuál es su pKa aproximado?. 8. 0,1. 6. 7.

30. A pH 7, una pareja conjugada tiene [A⁻] = 0,20 M y [HA] = 0,010 M. ¿Cuál es su pKa aproximado? Usa log₁₀2 ≈ 0,30. 6,7. 5,7. 7,3. 8,3.

31. A pH 7, una pareja conjugada tiene [A⁻] = 0,010 M y [HA] = 0,20 M. ¿Cuál es su pKa aproximado? Usa log₁₀2 ≈ 0,30. 8,3. 6,7. 5,7. 7,3.

32. Para una pareja con pKa = 4,76 y [A⁻]/[HA] = 2, ¿cuál es el pH aproximado? Usa log₁₀2 ≈ 0,30. 5,76. 4,46. 5,06. 9,52.

33. Para una pareja con pKa = 4,76 y [A⁻]/[HA] = 0,5, ¿cuál es el pH aproximado? Usa log₁₀2 ≈ 0,30. 2,38. 3,76. 4,46. 5,06.

34. Si [A⁻]/[HA] = 9 y solo se consideran estas dos formas, ¿qué porcentaje del total corresponde a A⁻?. 99 %. 9 %. 90 %. 10 %.

35. En una disolución a 25 °C de pH 5, una pareja conjugada tiene pKa = 4,76. ¿Qué descripción es correcta?. Las dos formas están en igual concentración porque ambos valores son menores de 7. El medio es básico respecto a la neutralidad porque predomina la base conjugada. Predomina obligatoriamente la forma protonada porque el pH es menor de 7. El medio es ácido respecto a la neutralidad, pero predomina la base conjugada de esa pareja.

36. ¿Qué combinación puede formar un tampón eficaz alrededor del pKa del ácido?. Agua pura y una cantidad mínima de NaCl. Un ácido débil y su base conjugada, ambos en cantidades apreciables. Un ácido fuerte y agua, sin otro componente amortiguador. Dos sales neutras que no intercambian protones en ese intervalo de pH.

37. Al añadir una pequeña cantidad de OH⁻ a un tampón HA/A⁻ sin agotar su capacidad, ¿qué reacción contribuye a amortiguar el cambio de pH?. A⁻ + OH⁻ → HA + H₂O. HA + OH⁻ → HA + H⁺. El OH⁻ permanece íntegramente libre porque el tampón no reacciona. HA + OH⁻ → A⁻ + H₂O.

38. Al añadir una pequeña cantidad de H⁺ a un tampón HA/A⁻ sin agotar su capacidad, ¿qué componente lo capta principalmente?. HA, que se transforma necesariamente en A⁻ al captar H⁺. A⁻, que se transforma en HA. Ninguno: un tampón solo actúa frente a bases. El catión sodio, que se transforma en agua.

39. Si el ácido acético tiene pKa = 4,76, ¿cuál es el intervalo orientativo de amortiguación de la pareja ácido acético/acetato?. De pH 6,76 a pH 8,76. Cualquier pH entre 0 y 14 con la misma eficacia. De pH 4,76 a pH 5,76 únicamente. De pH 3,76 a pH 5,76.

40. En la valoración de un ácido débil monoprótico con una base fuerte, ¿qué ocurre aproximadamente en el punto de semiequivalencia?. La concentración de base conjugada es necesariamente nula. Las cantidades de HA y A⁻ son iguales y el pH coincide aproximadamente con el pKa. El pH debe ser 7, cualquiera que sea el ácido. Se ha transformado todo el HA en A⁻.

41. Si pH = pKa + 1 para una pareja HA/A⁻, ¿qué porcentaje aproximado corresponde a A⁻ al considerar solo ambas formas?. 90,9 %. 100 % exacto. 10 %. 50 %.

42. Se añade base fuerte repetidamente a un tampón hasta consumir casi todo su HA. ¿Qué ocurrirá al seguir añadiendo base?. La base añadida se transformará espontáneamente en ácido fuerte. El pH podrá aumentar de forma mucho más pronunciada. El ácido débil se regenerará en cantidad ilimitada sin consumir ningún reactivo. El pH quedará fijado para siempre en el pKa.

43. ¿Es adecuada la pareja ácido acético/acetato, con pKa = 4,76, para amortiguar un medio alrededor de pH 7,4?. No, porque el ácido acético es un ácido fuerte completamente disociado. No resulta adecuada: pH 7,4 está muy alejado de su intervalo habitual de amortiguación. Sí, porque cualquier ácido débil amortigua igual de bien a cualquier pH. Sí, porque basta con que el pH objetivo sea mayor que el pKa.

44. Para preparar un tampón alrededor de pH 7,4, ¿qué pKa sería el más apropiado entre los siguientes, si todos los demás factores son comparables?. 4,0. 11,0. 2,1. 7,2.

45. Dos tampones HA/A⁻ tienen el mismo pKa, igual volumen y relación [A⁻]/[HA] = 1. Uno contiene 0,10 M de cada forma y el otro 0,010 M de cada forma. ¿Qué se espera en la aproximación ideal?. Un pH inicial semejante, pero mayor capacidad amortiguadora en el más concentrado. Un pH inicial diez veces mayor en el más concentrado. Un pKa diez veces mayor en el más concentrado. La misma capacidad amortiguadora porque el cociente entre formas es igual.

46. Un tampón se diluye moderadamente con agua y ambas formas se diluyen por igual. ¿Qué cambio se espera en la aproximación ideal, sin dilución extrema?. El pKa aumenta en la misma proporción que el volumen. La capacidad amortiguadora por unidad de volumen aumenta. El pH se hace obligatoriamente igual a 7. El pH cambia poco y disminuye la capacidad amortiguadora por unidad de volumen.

47. ¿Qué permite que las proteínas contribuyan a la amortiguación del pH?. La capacidad de todos sus enlaces peptídicos para liberar cantidades ilimitadas de H⁺. La presencia de grupos ionizables que pueden captar o ceder protones. La ausencia completa de cargas en todas sus cadenas laterales. La transformación de cada aminoácido en una base fuerte.

48. En la estructura general de un α-aminoácido libre, ¿a qué está unido el carbono α?. A un grupo amino, un grupo carboxilo, un hidrógeno y una cadena lateral R. A dos grupos fosfato, un hidrógeno y una cadena lateral R. A un grupo amino, tres grupos carboxilo y ningún hidrógeno. A cuatro grupos carboxilo.

49. ¿Cuál es la cadena lateral de la glicina?. Un grupo metilo, −CH₃. Un anillo aromático. Un segundo grupo carboxilo. Un átomo de hidrógeno.

50. Un aminoácido libre no tiene grupos ionizables en su cadena lateral dentro del intervalo de valoración. ¿Cuántos grupos principales pueden perder un protón desde su forma totalmente protonada?. Tres: todos los aminoácidos tienen un grupo ionizable lateral. Dos: el α-carboxilo y el α-amonio. Ninguno: los aminoácidos libres no intercambian protones. Uno: únicamente el α-carboxilo.

51. Un aminoácido libre presenta tres grupos ionizables con pKa suficientemente separados. ¿Cuántas zonas principales de amortiguación pueden distinguirse al valorar los tres grupos?. Una, porque todos los grupos deben desprotonarse a la vez. Ninguna, porque un aminoácido triprótico no puede amortiguar. Dos, con independencia de la cadena lateral. Tres, una alrededor de cada pKa.

52. ¿Por qué dos grupos carboxilo de una misma molécula pueden tener pKa diferentes?. Porque uno de ellos deja necesariamente de contener oxígeno. Porque todos los grupos carboxilo tienen obligatoriamente el mismo pKa y los datos deben ser erróneos. Porque su entorno químico y sus interacciones pueden estabilizar de forma distinta las especies protonadas y desprotonadas. Porque el pKa solo depende del volumen del recipiente.

53. Un aminoácido libre sin cadena lateral ionizable tiene pKa₁ = 2,3 y pKa₂ = 9,6. ¿A qué grupo corresponde normalmente el pKa de 2,3?. Al enlace covalente entre el carbono α y el hidrógeno. Al grupo α-carboxilo. A la cadena lateral, que se ha definido como no ionizable. Al grupo α-amonio.

54. Un aminoácido libre sin cadena lateral ionizable tiene pKa₁ = 2,3 y pKa₂ = 9,6. ¿Qué carga neta tiene su forma predominante a pH 1?. −2. 0. −1. +1.

55. Un aminoácido libre sin cadena lateral ionizable tiene pKa₁ = 2,3 y pKa₂ = 9,6. ¿Qué combinación de grupos predomina a pH 7?. COOH y NH₂. COO⁻ y NH₃⁺. COOH y NH₃⁺. COO⁻ y NH₂.

56. Un aminoácido libre sin cadena lateral ionizable tiene pKa₁ = 2,3 y pKa₂ = 9,6. ¿Qué carga neta tiene su forma predominante a pH 12?. 0. −2. +1. −1.

57. ¿Qué es el punto isoeléctrico, pI, de un aminoácido?. El pH al que su carga neta media es cero. El pH al que desaparecen todos sus grupos con carga. El pKa más alto de la molécula, en todos los casos. Cualquier pH al que predomine una especie con carga neta cero.

58. Un aminoácido sin cadena lateral ionizable tiene pKa₁ = 2,3 y pKa₂ = 9,7. ¿Cuál es su pI aproximado?. 12,0. 2,3. 9,7. 6,0.

59. En un intervalo de pH predomina el zwitterion de un aminoácido. ¿Puede concluirse que todos los pH de ese intervalo son su punto isoeléctrico?. Sí; cualquier molécula dipolar carece de cargas positivas y negativas. Sí; predominio del zwitterion y punto isoeléctrico significan exactamente lo mismo. No; la especie predominante puede ser neutra sin que la carga neta media sea exactamente cero. No; un zwitterion siempre tiene carga neta +1.

60. Un aminoácido tiene dos carboxilos con pKa 2,1 y 4,25, y un grupo amonio con pKa 9,67. ¿Qué carga neta tiene su forma predominante a pH 7?. −2. +1. 0. −1.

61. ¿Qué afirmaciones sobre la escala de pH son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. Si el pH aumenta, [H⁺] aumenta en la misma proporción. Un aumento de 0,3 unidades de pH reduce aproximadamente [H⁺] a la mitad. Un descenso de 0,3 unidades de pH reduce [H⁺] un 0,3 %. Un descenso de una unidad de pH multiplica aproximadamente [H⁺] por 10. Un descenso de 0,6 unidades de pH multiplica aproximadamente [H⁺] por 4.

62. ¿Qué afirmaciones sobre protonación y parejas conjugadas son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. Una base conjugada nunca puede volver a captar el protón perdido. R−NH₃⁺ puede perder un protón y formar R−NH₂, que es neutro en ese grupo. Un ácido y su base conjugada se diferencian en un protón. CH₃COO⁻ puede captar un protón y formar CH₃COOH. Toda desprotonación produce necesariamente una especie con carga neta negativa.

63. Al comparar ácidos en el mismo disolvente y a la misma temperatura, ¿qué afirmaciones son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. Si Ka = 10⁻⁴, entonces pKa = 4. Una Ka mayor implica necesariamente un pKa mayor. Ácido débil significa siempre disolución muy diluida. Una Ka mayor indica mayor fuerza ácida. Un pKa menor indica mayor fuerza ácida.

64. Una pareja HA/A⁻ tiene pKa = 6 y está en un medio de pH 7. ¿Qué afirmaciones son correctas en la aproximación de concentraciones? Selecciona las 3 respuestas correctas. La fracción de A⁻ entre ambas formas es aproximadamente 10/11. El HA ha desaparecido por completo. Predomina A⁻ sobre HA. El pKa pasa a valer 7 por estar el medio a pH 7. [A⁻]/[HA] ≈ 10.

65. ¿Qué afirmaciones describen correctamente un tampón HA/A⁻? Selecciona las 3 respuestas correctas. HA contribuye a neutralizar OH⁻ añadido. Es innecesario que existan cantidades apreciables de los componentes conjugados. Su capacidad para limitar cambios de pH es finita. Impide cualquier variación de pH aunque se añada ácido en exceso. A⁻ contribuye a captar H⁺ añadido.

66. Un tampón tiene pKa = 6,5. ¿Qué valores están dentro de su intervalo orientativo pKa ± 1? Selecciona las 3 respuestas correctas. pH 6,0. pH 6,5. pH 7,0. pH 8,5. pH 4,5.

67. Sobre el pH y la capacidad amortiguadora de un tampón, ¿qué afirmaciones son correctas en la aproximación ideal? Selecciona las 3 respuestas correctas. El pH depende de la relación entre las concentraciones de base conjugada y ácido. A igual composición relativa, una concentración total mayor aumenta la capacidad amortiguadora por unidad de volumen. Una dilución moderada puede mantener aproximadamente el pH y reducir la capacidad amortiguadora por unidad de volumen. Duplicar ambas concentraciones aumenta el pH en una unidad. Dos tampones con el mismo pH tienen necesariamente la misma capacidad amortiguadora.

68. En el punto de semiequivalencia de la valoración de un ácido débil monoprótico con una base fuerte, ¿qué afirmaciones son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. El pH debe valer 7 aunque el pKa sea 4. Todo el ácido inicial se ha convertido en base conjugada. Se ha neutralizado aproximadamente la mitad del ácido inicial. Las cantidades de ácido y base conjugada son aproximadamente iguales. El pH coincide aproximadamente con el pKa.

69. ¿Qué afirmaciones sobre los grupos ácido-base de los aminoácidos libres son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. COOH se convierte en COO⁻ al perder un protón. NH₃⁺ se transforma en NH₂⁻ al perder un solo protón. Una cadena lateral ionizable puede añadir otra etapa de desprotonación. NH₃⁺ se convierte en NH₂ al perder un protón. Todos los aminoácidos tienen exactamente tres grupos ionizables.

70. Un aminoácido libre sin cadena lateral ionizable tiene pKa₁ = 2,3 y pKa₂ = 9,6. A pH 7, ¿qué afirmaciones son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. El pH 7 es necesariamente su punto isoeléctrico exacto. El grupo carboxilo está mayoritariamente desprotonado. La forma predominante presenta simultáneamente COO⁻ y NH₃⁺. El grupo amino está mayoritariamente como NH₂ con carga −1. El grupo amino está mayoritariamente protonado.

71. Un aminoácido libre tiene dos grupos carboxilo con pKa 2,1 y 4,25 y un grupo amonio con pKa 9,67. ¿Qué afirmaciones son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. El carboxilo con pKa 2,1 tiende a perder su protón a menor pH que el de pKa 4,25. Su forma predominante a pH 7 tiene carga neta −1. Tener tres grupos ionizables obliga a que los tres pKa sean iguales. Los dos carboxilos pueden tener pKa distintos por sus diferentes entornos químicos. A pH 7 el grupo amonio está mayoritariamente desprotonado.

72. ¿Qué afirmaciones sobre el punto isoeléctrico y la amortiguación son correctas? Selecciona las 3 respuestas correctas. El pI de cualquier aminoácido es siempre 7. En el pI todos los grupos de todas las moléculas carecen de carga. En el pI, la carga neta media del aminoácido es cero. Un zwitterion tiene grupos con cargas opuestas aunque su carga neta sea cero. Las regiones amortiguadoras de un aminoácido se sitúan alrededor de los pKa de sus grupos ionizables.

73. Relaciona cada cambio de pH con su efecto aproximado sobre [H⁺]. Usa log₁₀2 ≈ 0,30. Une cada elemento con una sola respuesta. Descenso de 1 unidad de pH. Aumento de 1 unidad de pH. Descenso de 0,3 unidades de pH. Aumento de 0,3 unidades de pH.

74. Relaciona cada Ka con su pKa. Une cada elemento con una sola respuesta. Ka = 10⁻². Ka = 10⁻⁴. Ka = 10⁻⁷. Ka = 10⁻¹⁰.

75. Relaciona cada diferencia pH − pKa con el cociente aproximado [A⁻]/[HA]. Usa log₁₀2 ≈ 0,30. Une cada elemento con una sola respuesta. pH − pKa = −1. pH − pKa = 0. pH − pKa = +1. pH − pKa = +0,3. pH − pKa = −0,3.

76. Relaciona cada especie ácida con la base conjugada que se forma al perder un protón. Une cada elemento con una sola respuesta. CH₃COOH. R−NH₃⁺. H₂CO₃. H₂PO₄⁻.

77. Relaciona cada concepto con su definición. Une cada elemento con una sola respuesta. pH. pKa. Capacidad amortiguadora. Intervalo tampón orientativo. Punto isoeléctrico.

78. Un aminoácido libre sin cadena lateral ionizable tiene pKa₁ = 2,3 y pKa₂ = 9,6. Relaciona cada pH con su forma predominante. Une cada elemento con una sola respuesta. pH 1. pH 6. pH 12.

79. Relaciona cada descripción de un aminoácido con el concepto correspondiente. Une cada elemento con una sola respuesta. Cadena lateral formada por un átomo de hidrógeno. Dos etapas principales de pérdida de protones desde la forma totalmente protonada. Tres etapas de pérdida de protones desde la forma totalmente protonada. Especie con cargas de signo contrario y carga neta cero.

80. Un aminoácido tiene dos carboxilos con pKa 2,1 y 4,25 y un amonio con pKa 9,67. Relaciona cada pH con la carga neta de su forma predominante. Une cada elemento con una sola respuesta. pH 1. pH 3. pH 7. pH 12.