bioquimica I test 5

1. Para el equilibrio HA ⇌ H+ + A−, ¿qué expresión relaciona correctamente pH, pKa y las concentraciones de las dos formas?. pH = pKa × [A−]/[HA]. pH = pKa − [A−]/[HA]. pH = pKa + log10([HA]/[A−]). pH = pKa + log10([A−]/[HA]).

2. Un ácido débil tiene pKa = 4,8. Si [A−] es veinte veces [HA], ¿cuál es el pH aproximado?. 3,5. 5,1. 24,8. 6,1.

3. Para un ácido de pKa = 4,8, la concentración de HA es veinte veces la de A−. ¿Qué pH se obtiene aproximadamente?. 4,5. 3,5. 4,8. 6,1.

4. Si pH = pKa en un sistema formado por un ácido débil y su base conjugada, ¿qué relación existe entre sus concentraciones?. [A−] = 0. [HA] = 100[A−]. [A−] = 10[HA]. [A−] = [HA].

5. ¿Qué implica que el pH de una disolución sea superior al pKa de un ácido monoprótico?. Predomina necesariamente la forma protonada HA. El ácido deja de establecer un equilibrio. Las dos formas tienen siempre la misma concentración. Predomina la forma desprotonada A−.

6. Si [A−]/[HA] = 100, ¿cuántas unidades está el pH por encima del pKa?. 1. 2. 100. 0,2.

7. La forma básica de un ácido con pKa = 4,8 es cuatrocientas veces más abundante que la forma ácida. ¿Cuál es el pH aproximado?. 6,4. 5,4. 7,4. 2,2.

8. Un sistema HA/A− tiene pH = 6,1 y [A−]/[HA] = 20. ¿Cuál es su pKa aproximado?. 6,4. 5,8. 4,8. 7,4.

9. Un ácido tiene pKa = 5,0 y se encuentra a pH = 4,0. ¿Cuál es la relación [A−]/[HA]?. 0,1. 10. 100. 1.

10. Si la forma básica duplica la concentración de la forma ácida, ¿qué relación aproximada existe entre pH y pKa?. pH = pKa + 2. pH = pKa − 2. pH = pKa − 0,3. pH = pKa + 0,3.

11. En un sistema HA/A−, [A−]/[HA] = 20. ¿Qué porcentaje aproximado del conjunto HA + A− corresponde a la forma básica?. 20 %. 95,2 %. 4,8 %. 50 %.

12. En una disolución, el 80 % de un ácido monoprótico está como A− y el 20 % como HA. ¿Cuál es la diferencia aproximada pH − pKa?. 0,8. 0,6. 4,0. −0,6.

13. En un tampón ideal, la relación [A−]/[HA] pasa de 2 a 20 sin cambiar el pKa. ¿Cómo varía el pH?. Aumenta diez unidades. Permanece idéntico. Disminuye una unidad. Aumenta una unidad.

14. Se diluyen por igual HA y A−, manteniendo un tampón suficientemente concentrado y despreciando cambios de actividad. ¿Qué ocurre aproximadamente con el pH?. Aumenta en la misma proporción que el volumen. Disminuye una unidad por cada dilución. Permanece igual porque se conserva la relación [A−]/[HA]. Se iguala obligatoriamente a siete.

15. Dos ácidos monopróticos tienen pKa = 3,8 y pKa = 4,8. Ambos están a pH = 4,8. ¿Qué comparación es correcta?. El primero tiene relación base/ácido 1 y el segundo relación 10. El primero tiene relación base/ácido 10 y el segundo relación 1. Ambos tienen relación base/ácido 1. En ambos predomina la forma ácida veinte veces.

16. Un ácido con pKa = 4,8 tiene [A−] = 0,040 mol/L y [HA] = 0,002 mol/L. ¿Cuál es el pH aproximado?. 6,1. 4,8. 3,5. 4,84.

17. Se busca que HA sea cien veces más abundante que A− en un sistema de pKa = 6,0. ¿Qué pH corresponde?. 5,0. 8,0. 6,0. 4,0.

18. Un estudiante calcula pH = 4,8 − log10(20) cuando A− es veinte veces más abundante que HA. ¿Qué permite detectar inmediatamente su error?. El resultado queda por debajo del pKa pese al predominio de la base. La relación base/ácido nunca puede superar uno. Todo ácido débil debe tener un pH exactamente igual a siete. El logaritmo de veinte es necesariamente negativo.

19. ¿Qué estudia principalmente la estereoquímica?. Únicamente la velocidad de difusión de los gases. Solo el número total de átomos de una molécula. La disposición tridimensional de los átomos y sus consecuencias. Exclusivamente la masa molecular.

20. ¿Por qué una fórmula molecular, por sí sola, puede resultar insuficiente para anticipar el efecto biológico de un compuesto?. Indica qué enantiómero se une mejor a cada receptor. No especifica necesariamente la conectividad ni la disposición espacial. Permite conocer siempre la orientación exacta de todos los enlaces. Demuestra que todos sus isómeros tienen la misma actividad.

21. ¿Qué explica que el agua tenga un momento dipolar neto?. Su geometría es lineal y perfectamente simétrica. Sus enlaces O−H son completamente apolares. El oxígeno y el hidrógeno poseen la misma electronegatividad. Su geometría angular impide que los dipolos de los enlaces O−H se cancelen.

22. El CO2 contiene enlaces C=O polares. ¿Por qué su molécula carece de momento dipolar permanente neto?. Los dos oxígenos se sitúan en el mismo extremo de la molécula. El carbono y el oxígeno tienen electronegatividades idénticas. Su geometría lineal y simétrica hace que los dipolos se cancelen. El CO2 no contiene enlaces covalentes.

23. ¿Qué afirmación sobre la polaridad molecular es correcta?. Depende tanto de la polaridad de los enlaces como de su disposición espacial. La geometría molecular nunca modifica el momento dipolar neto. Cualquier enlace polar garantiza una molécula polar. Solo depende del número de carbonos.

24. Dos moléculas tienen los mismos enlaces y grupos, pero estos ocupan posiciones espaciales distintas. ¿Qué consecuencia biológica es posible?. Que obligatoriamente tengan efectos idénticos. Que una encaje en un receptor y la otra lo haga peor o de manera diferente. Que dejen de contener los mismos elementos. Que su fórmula molecular cambie necesariamente.

25. ¿Qué distingue mejor la configuración de la conformación de una molécula?. La configuración excluye las diferencias obtenidas por simple rotación de enlaces sencillos. La conformación describe exclusivamente qué átomos están enlazados. Ambos términos designan siempre la fórmula molecular. La configuración cambia con cada pequeña rotación de un enlace sencillo.

26. La rotación alrededor de un enlace C−C sencillo genera otra disposición espacial sin modificar los centros estereogénicos. ¿Qué ha cambiado?. La conformación. La fórmula molecular. Necesariamente la configuración. La conectividad constitucional.

27. ¿Por qué no existe rotación libre alrededor de un doble enlace C=C comparable a la de un enlace sencillo C−C?. Porque los dos carbonos están unidos exclusivamente por fuerzas iónicas. Porque todo doble enlace contiene un carbono quiral tetraédrico. Porque los carbonos del doble enlace tienen cuatro enlaces sencillos. La rotación altera el solapamiento de los orbitales que forman el enlace π.

28. La conversión de cis-2-buteno en trans-2-buteno, ¿qué tipo de cambio representa?. Una simple variación conformacional por rotación de un enlace sencillo. Un cambio de configuración geométrica. Una conversión de alcohol en cetona. Una modificación de la fórmula molecular.

29. En el etano, ¿qué relación tienen las disposiciones alternada y eclipsada?. Tienen fórmulas moleculares diferentes. Son isómeros de distinto grupo funcional. Son enantiómeros configuracionalmente estables. Son conformaciones de la misma molécula.

30. ¿Qué disposición del etano es energéticamente más favorable?. La eclipsada. La que transforma el enlace sencillo en doble. La alternada. Ambas tienen necesariamente la misma energía.

31. Una molécula conserva su configuración y posee varios enlaces sencillos rotables. ¿Qué afirmación sobre sus conformaciones es razonable?. No puede adoptar ninguna conformación. Cada conformación debe tener una fórmula molecular distinta. Solo puede adoptar tantas conformaciones como carbonos quirales tenga. Puede adoptar numerosas conformaciones con energías diferentes.

32. Un giro espacial de toda una molécula permite superponer dos dibujos que parecían distintos. ¿Qué indica?. Se ha producido obligatoriamente una inversión de configuración. Las dos representaciones son necesariamente enantiómeras. Los dibujos pueden representar la misma molécula con distinta orientación. La rotación ha cambiado el número de átomos.

33. En la visión, la luz provoca la conversión del 11-cis-retinal en todo-trans-retinal. ¿Cómo debe clasificarse este cambio?. Como una rotación libre de un enlace sencillo sin cambio configuracional. Como la pérdida de todos los carbonos quirales de una proteína. Como una isomerización configuracional alrededor de un doble enlace. Como un cambio de fórmula molecular del retinal.

34. Una molécula solo admite dos configuraciones en un doble enlace, pero también posee enlaces sencillos rotables. ¿Qué conclusión es correcta?. Cada configuración puede presentar numerosas conformaciones. Toda la molécula está limitada a dos conformaciones. Los enlaces sencillos impiden que exista isomería geométrica. Las conformaciones adicionales cambian necesariamente la configuración.

35. ¿Qué característica comparten dos compuestos que son isómeros?. Siempre el mismo grupo funcional. La misma fórmula molecular. Obligatoriamente la misma conectividad y configuración. Necesariamente la misma actividad biológica.

36. El butano y el 2-metilpropano tienen fórmula C4H10. ¿Qué relación existe entre ellos?. Son configuraciones cis y trans del mismo alqueno. Son conformaciones obtenidas por rotación de un enlace. Son enantiómeros. Son isómeros constitucionales de cadena.

37. La pentan-2-ona y la pentan-3-ona, ¿qué tipo de isomería presentan entre sí?. Isomería de cadena por distinto número de carbonos. Isomería de función entre alcohol y aldehído. Isomería óptica por un carbono tetraédrico asimétrico. Isomería constitucional de posición.

38. El propan-1-ol y el propan-2-ol, ¿cómo se relacionan?. Son un par cis/trans. Son dos enantiómeros. Son isómeros constitucionales de posición. Son isómeros con distinto grupo funcional.

39. El gliceraldehído y la dihidroxiacetona comparten fórmula C3H6O3. ¿Qué diferencia fundamenta su isomería de función?. El primero tiene tres carbonos y la segunda cuatro. La segunda carece de oxígeno. El primero contiene un aldehído y la segunda una cetona. Ambos son aldehídos y solo cambia un enlace cis por trans.

40. ¿Qué permite distinguir un grupo aldehído de un grupo cetona en estas moléculas?. El carbono del aldehído se une a un hidrógeno; el de la cetona, a dos grupos carbonados. Solo las cetonas contienen enlaces C=O. Solo los aldehídos contienen oxígeno. El carbono de una cetona tiene siempre cuatro sustituyentes distintos.

41. Dos moléculas tienen la misma fórmula molecular y la misma conectividad, pero distinta disposición espacial. ¿Cómo se clasifican?. Como isómeros constitucionales de cadena. Como estereoisómeros. Como moléculas con distintos grupos funcionales por definición. Como compuestos necesariamente idénticos.

42. ¿Qué comprobación resulta más útil para distinguir isómeros constitucionales de estereoisómeros?. Contar solo el número de hidrógenos. Comprobar únicamente si ambos contienen carbono. Suponer que toda diferencia de dibujo implica isomería óptica. Comprobar si cambia qué átomos están unidos entre sí.

43. Dos compuestos tienen distinta fórmula molecular, aunque el mismo grupo funcional. ¿Pueden ser isómeros entre sí?. Solo si uno posee un carbono quiral. No, porque la igualdad de fórmula molecular es un requisito. Sí, siempre que ambos sean alcoholes. Sí, si tienen masas moleculares próximas.

44. ¿Qué pareja representa estereoisomería y no isomería constitucional?. Pentan-2-ona y pentan-3-ona. D-gliceraldehído y L-gliceraldehído. Butano y 2-metilpropano. Gliceraldehído y dihidroxiacetona.

45. En el caso habitual de un carbono tetraédrico unido a grupos no quirales, ¿qué condición permite que sea un centro quiral?. Estar unido a dos sustituyentes idénticos. Estar unido a cuatro sustituyentes diferentes. Formar necesariamente un doble enlace C=C. Tener únicamente tres sustituyentes coplanares.

46. ¿Cuál de los siguientes entornos de carbono tetraédrico es un centro quiral?. Carbono unido a H, OH, CH3 y CH2CH3. Carbono unido a H, H, CH3 y OH. Carbono unido a cuatro hidrógenos. Carbono unido a CH3, CH3, OH y H.

47. ¿Por qué un carbono de un grupo CH2 no es, por sí mismo, un centro quiral tetraédrico?. Porque solo los carbonos unidos a oxígeno pueden ser quirales. Porque tiene dos sustituyentes hidrógeno idénticos. Porque no puede formar enlaces covalentes. Porque cualquier carbono saturado es plano.

48. ¿Por qué el carbono del grupo CH(OH) en CH3−CH(OH)−CH3 no es quiral?. Porque un grupo OH impide siempre la quiralidad. Porque está unido a dos grupos metilo iguales. Porque solo presenta tres enlaces covalentes. Porque todo alcohol carece de estereoisomería.

49. En CH3−CH(OH)−CH2−CH3, ¿qué carbono es un centro quiral?. El carbono tres. El carbono uno. Ninguno de los carbonos. El carbono dos.

50. ¿Qué carbono es quiral en el ácido láctico, CH3−CH(OH)−COOH?. El carbono central unido a H, OH, CH3 y COOH. Los tres carbonos por igual. El carbono del grupo metilo. El carbono del grupo carboxilo.

51. ¿Por qué un carbono que participa en un doble enlace C=C no es un centro quiral tetraédrico?. Porque los dobles enlaces no permiten ninguna estereoisomería. Porque los carbonos del doble enlace carecen de enlaces con otros átomos. Porque presenta geometría trigonal y no cuatro sustituyentes distintos en disposición tetraédrica. Porque tiene necesariamente dos oxígenos.

52. En una fórmula esquelética, un vértice de carbono saturado y neutro tiene solo dos enlaces sencillos dibujados. ¿Qué debe considerarse antes de declararlo quiral?. Que cualquier vértice es un centro quiral. Que normalmente completa su valencia con dos hidrógenos iguales. Que los dos enlaces restantes son obligatoriamente dobles. Que todos los hidrógenos omitidos son diferentes entre sí.

53. En un carbono tetraédrico de un anillo, ¿cómo se decide si las dos direcciones del anillo cuentan como sustituyentes diferentes?. Contando cada dirección como un doble enlace. Comparando los recorridos por el anillo hasta identificar una diferencia estructural. Suponiendo que siempre son diferentes por estar dibujadas a ambos lados. Suponiendo que siempre son idénticas porque empiezan por carbono.

54. ¿Qué afirmación sobre la quiralidad de carbonos en anillos es correcta?. Un carbono saturado de un anillo puede ser quiral si sus cuatro sustituyentes son diferentes. Ningún carbono de un anillo puede ser quiral. Un carbono aromático es siempre un centro tetraédrico quiral. Todos los carbonos de un anillo son necesariamente quirales.

55. ¿Cuál es el aminoácido proteico habitual cuyo carbono alfa no es quiral?. Valina. Alanina. Glicina. Serina.

56. ¿Qué conjunto describe los cuatro sustituyentes del carbono alfa de la alanina?. Grupo amino, grupo carboxilo, hidrógeno y metilo. Dos hidrógenos, grupo amino y grupo carboxilo. Tres metilos y un hidrógeno. Dos grupos amino y dos grupos carboxilo.

57. En el gliceraldehído, CHO−CH(OH)−CH2OH, ¿qué carbono origina sus dos enantiómeros?. El carbono del aldehído. El carbono del grupo CH2OH. El carbono central. Ninguno, porque contiene tres oxígenos.

58. ¿Por qué la dihidroxiacetona, CH2OH−CO−CH2OH, no presenta un centro quiral tetraédrico?. Sus carbonos terminales son CH2 y el carbono central es un carbonilo trigonal. Porque toda molécula con tres carbonos es aquiral. Porque sus dos extremos tienen fórmulas moleculares diferentes. Porque los grupos alcohol siempre eliminan la quiralidad.

59. En una proyección de Fischer convencional del gliceraldehído, con CHO arriba y CH2OH abajo, el OH del carbono central está a la derecha. ¿Qué forma representa?. D-gliceraldehído. L-gliceraldehído. Una forma sin centro estereogénico. Dihidroxiacetona.

60. ¿Qué define a dos enantiómeros?. Ser imágenes especulares no superponibles. Ser dos conformaciones siempre superponibles por rotación de enlaces sencillos. Diferir en el número de átomos de carbono. Contener obligatoriamente grupos funcionales distintos.

61. ¿Qué composición caracteriza a una mezcla racémica de dos enantiómeros?. Cualquier mezcla de dos isómeros constitucionales. Una proporción obligatoria de tres a uno. Un único enantiómero químicamente puro. Cantidades iguales de ambos enantiómeros.

62. ¿Qué comparación entre dos enantiómeros es correcta en un entorno aquiral?. Tienen necesariamente distintas fórmulas moleculares. Uno carece de enlaces covalentes. Uno debe ser siempre sólido y el otro líquido. Tienen muchas propiedades físicas iguales, pero rotan la luz polarizada en sentidos opuestos.

63. ¿Por qué dos enantiómeros pueden presentar distinta afinidad por una enzima?. Porque los enantiómeros tienen siempre masas moleculares diferentes. Porque uno de ellos no contiene los mismos grupos químicos. Porque el sitio de unión es tridimensional y quiral y puede distinguir sus orientaciones. Porque la enzima solo reconoce la fórmula molecular.

64. Una muestra contiene 30 mg de un racemato. Solo uno de los enantiómeros tiene la actividad considerada y no hay interconversión. ¿Cuánta masa corresponde a ese enantiómero?. 0 mg. 7,5 mg. 30 mg. 15 mg.

65. Una disolución racémica no produce rotación óptica neta. ¿Qué explicación es correcta?. La muestra ya no contiene moléculas quirales. Las rotaciones opuestas de cantidades iguales de enantiómeros se cancelan. Los dos enantiómeros se han convertido en un isómero de cadena. Cada molécula ha perdido necesariamente su centro estereogénico.

66. ¿Por qué no es correcto asumir que separar un supuesto enantiómero seguro de la talidomida garantizaría la ausencia de teratogenicidad?. Porque sus enantiómeros pueden interconvertirse en el organismo. Porque la talidomida no presenta estereoisomería. Porque separar enantiómeros cambia el número de carbonos de cada molécula. Porque ambos enantiómeros tienen obligatoriamente grupos funcionales distintos.

67. ¿Qué condición debe cumplir un doble enlace C=C para admitir isomería geométrica en un alqueno acíclico sencillo?. Cada carbono del doble enlace debe estar unido a dos sustituyentes diferentes. Cada carbono del doble enlace debe tener dos hidrógenos idénticos. La molécula debe contener obligatoriamente un grupo amino. Los dos carbonos deben ser centros quirales tetraédricos.

68. ¿Cuál de los siguientes alquenos presenta isomería cis/trans?. Eteno. Propeno. But-2-eno. But-1-eno.

69. ¿Por qué CH2=CH−CH2−CH3 no presenta isomería geométrica alrededor de su doble enlace?. Porque uno de los carbonos del doble enlace tiene dos hidrógenos iguales. Porque ningún compuesto de cuatro carbonos puede presentarla. Porque los dobles enlaces terminales rotan libremente como enlaces sencillos. Porque todos sus carbonos son tetraédricos.

70. En el cis-2-buteno, ¿cómo se sitúan los dos grupos metilo respecto al doble enlace?. Se alternan continuamente entre ambos lados por rotación libre. En lados opuestos. Unidos ambos al mismo carbono del doble enlace. En el mismo lado.

71. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre el trans-2-buteno?. Es un isómero constitucional de cadena del cis-2-buteno. Sus dos carbonos del doble enlace son centros quirales tetraédricos. Presenta estereoisomería geométrica aunque no tenga un centro quiral tetraédrico. Tiene una fórmula molecular diferente de la del cis-2-buteno.

72. En una molécula sin centros quirales, ¿qué efecto tiene un doble enlace acíclico que admite dos configuraciones geométricas?. Genera cuatro enantiómeros por cada carbono del doble enlace. Permite dos estereoisómeros configuracionales. No permite ningún estereoisómero. Elimina todas las conformaciones del resto de la molécula.

73. ¿Cómo deben interpretarse las dos estructuras de Kekulé habituales del benceno?. Como dos enantiómeros separables. Como representaciones de resonancia de la misma molécula. Como dos isómeros constitucionales con distinto número de hidrógenos. Como configuraciones cis y trans independientes.

74. Al calcular configuraciones de una molécula que contiene un anillo bencénico, ¿qué debe hacerse con sus tres dobles enlaces dibujados?. Contar dos configuraciones por cada representación de resonancia. Contar cada carbono aromático como un centro quiral tetraédrico. No contarlos como tres unidades independientes de isomería cis/trans. Añadir siempre un factor de ocho por el anillo.

75. ¿Por qué un enlace C=O no se cuenta como una unidad de isomería geométrica del tipo considerado para C=C?. Porque el oxígeno no aporta dos sustituyentes diferentes que definan dos disposiciones geométricas. Porque todos los grupos carbonilo pueden rotar libremente sin barrera. Porque su carbono es necesariamente un centro quiral tetraédrico. Porque no es un doble enlace.

76. Comparando ácidos grasos de igual longitud y con el mismo doble enlace en configuración cis o trans, ¿qué tendencia estructural es correcta?. La configuración trans elimina todos los enlaces sencillos de la cadena. La configuración cis hace siempre la cadena más recta que la trans. Las dos configuraciones obligan a tener distinto número de carbonos. La configuración cis introduce un codo y dificulta el empaquetamiento respecto a la trans.

77. Para ácidos grasos comparables, ¿qué consecuencia suele tener la peor capacidad de empaquetamiento de la configuración cis?. Un aumento obligatorio del número de centros quirales. Un cambio en la fórmula molecular. Un punto de fusión menor que el del correspondiente isómero trans. La desaparición del doble enlace.

78. Una molécula tiene un único centro quiral tetraédrico y ninguna otra fuente de estereoisomería. ¿Cuántos estereoisómeros configuracionales admite?. 8. 2. 1. 4.

79. Una molécula tiene dos centros quirales independientes, ninguna otra fuente de estereoisomería y no hay reducción por simetría. ¿Cuántas configuraciones diferentes puede presentar?. 8. 4. 16. 2.

80. Dos dobles enlaces de una cadena son independientes, no equivalentes por simetría y admiten cada uno formas cis y trans. ¿Cuántas combinaciones geométricas existen?. 2. 3. 4. 8.

81. Una molécula posee dos centros quirales y un doble enlace que admite isomería geométrica. Los tres elementos son independientes y no hay reducción por simetría. ¿Cuántas configuraciones presenta?. 8. 16. 4. 6.

82. Una molécula tiene tres centros quirales y dos dobles enlaces geométricamente isomerizables. Todos son independientes y todas las combinaciones son distintas y realizables. ¿Cuántas configuraciones existen?. 10. 64. 32. 16.

83. ¿Por qué 2^n, siendo n el número de centros estereogénicos tetraédricos, se considera un número máximo y no siempre el total real?. Porque cada centro solo tiene una configuración. Porque el total real siempre debe ser mayor que 2^n. Porque la simetría puede hacer coincidir combinaciones o permitir formas meso. Porque los enlaces sencillos se cuentan siempre como centros adicionales.

84. Una molécula tiene dos centros quirales independientes, un C=C interno que admite isomería geométrica y un C=C terminal con un extremo CH2. Sin reducción por simetría, ¿cuántas configuraciones presenta?. 32. 4. 8. 16.

85. Una molécula contiene un centro quiral, un doble enlace acíclico geométricamente isomerizable y un anillo bencénico. Sin otras fuentes de estereoisomería ni equivalencias por simetría, ¿cuántas configuraciones presenta?. 32. 16. 8. 4.

86. Un estudiante cuenta dos centros quirales y los dos carbonos de un único C=C geométricamente isomerizable como cuatro elementos independientes. ¿Cuál es la corrección?. El doble enlace se cuenta una vez, por lo que son tres elementos y un máximo de ocho configuraciones. El máximo correcto es dieciséis porque todo carbono aporta un factor de dos. Cada carbono del doble enlace aporta cuatro configuraciones propias. Los dos centros quirales deben omitirse siempre.

87. En un modelo con n centros quirales tetraédricos y g dobles enlaces independientes con dos configuraciones geométricas cada uno, sin simetría ni restricciones adicionales, ¿qué expresión da el número de configuraciones?. 2n + 2g. n + g. 2^n + 2^g. 2^(n + g).

88. Una molécula tiene ocho configuraciones distintas y numerosos enlaces sencillos rotables. ¿Qué afirmación describe correctamente el resultado?. Las ocho configuraciones pueden presentar múltiples conformaciones cada una. Las conformaciones se obtienen sumando ocho al número de hidrógenos. Existen exactamente ocho conformaciones en total. Cada rotación sencilla añade un nuevo centro quiral.