Bloque A IRQ

La reacción de tipo competitiva es uno de los tipos de reacción que existen dentro de las reacciones... En serie. En paralelo. Heterogéneas. .

La velocidad de reacción, se define de forma general como... La concentración de un compuesto dado por unidad de volumen del sistema. La variación temporal de los moles de un compuesto dado. La variación temporal de los moles de un compuesto por unidad de volumen del sistema. .

En la reacción gaseosa 3A+2B<-->4C, se parte de dos moles de A, uno de de B y cero de C, entonces... A es el reactivo limitante. C es el reactivo limitante. B es el reactivo limitante. .

En una reacción a volumen constante, si xa vale 0,3, la concentración de A es... El 70% de la concentración final de A. El 70% de la concentración inicial de A. El 70% de la concentración total de los componentes. .

En la reacción gaseosa 3A+2B<-->4C, se parte de dos moles de A, uno de B y cero de C, entonces... El factor de expansión ea vale -1/6. El factor de expansión ea vale 1/3. El factor de expansión ea vale -2/9. .

En un sistema de reacción ideal a presión variable ¿Cuál de las siguientes ecuaciones es correcta?. Ci=ni0(1-xi)N. (pi-pi0)/(P-P0)=vi/δ. Ci=pi/VRT. .

La ecuación k=k0 T exp(-ΔG/RT)... Se deduce de la Teoría del Estado de Transición. Se deduce de la Teoría de Colisiones. Es la aproximación experimental de S. Arrhenius. .

Es un mecanismo de reacción, la simplificación de Estado Estacionario consiste en suponer que... Las velocidades de formación y consumo de algún compuesto intermedio son iguales. Las concentraciones de todos los compuestos intermedios son iguales. Las velocidades directa e inversa de alguna de las etapas reversibles son iguales. .

En un mecanismo de reacción, la simplificación de Equilibrio consiste en suponer que... Las velocidades de formación y consumo de algún compuesto intermedio son iguales. Las concentraciones de todos los compuestos intermedios son iguales. Las velocidades directa e inversa de alguna de las etapas reversibles son iguales. .

¿Cuántas etapas elementales tiene el mecanismo aceptado para la reacción de formación del ácido bromhídrico (H2+Br2<-->HBr)?. 7. 5. 3. .

Si la reacción A+2B<-->C es una reacción elemental, entonces el orden de reacción respecto de B deber ser... 1, 2 ó 3, según el mecanismo. 1/2. 2. .

El Método de Exceso para la determinación de los órdenes de reacción consiste en... Estudiar el sistema de reacción con todos los reactivos en exceso con respecto a uno limitante. Estudiar "excesivamente" todos los sistemas de reacción que contengan un reactivo limitante. Estudiar el exceso de concentración que presenta el reactivo limitante con respecto a los demás reactivos. .

Con el Método de las Proporciones Estequiométricas... Sólo es posible determinar el orden global de reacción. Es posible determinar el orden respecto de cada reactivo y además el orden global. Sólo es posible determinar el orden respecto de cada reactivo, pero no el orden global. .

Si representamos ln(-ra) frente a ln Ca y obtenemos una recta de pendiente 2/3, entonces es que... El orden de reacción respecto de A es 2/3. El coeficiente estequiométrico de A es 2/3. La constante de velocidad de la reacción respecto de A es 2/3. .

Según los métodos integrales cinéticos, una posibilidad rápida de calcular el orden de reacción consiste en... Medir un tiempo fraccional cualquiera para distintas concentraciones de partida. Medir el tiempo de relajación para distintas temperaturas. Medir distintas velocidades de reacción en función del tiempo. .

El Método de Exceso para el análisis de datos cinéticos se puede aplicar... Sólo cuando seguimos métodos numéricos. Tanto para el caso de un solo reactivo como para el caso de varios reactivos. tanto si seguimos un método diferencial como si seguimos un método integral. .

En reacciones a volumen variable (para P y T constantes), sería posible realizar el análisis de datos cinéticos por el método integral utilizando los datos de... La presión del sistema frente al tiempo. El volumen del sistema frente al tiempo. La velocidad de reacción frente al tiempo. .

En las reacciones reversibles, se suele expresar la ecuación cinética... En función de las presiones parciales de equilibrio. En función de las temperaturas de equilibrio. En función de las conversiones de equilibrio. .

En las reacciones con dos etapas mono-moleculares en serie, el instante en el que se alcanza la máxima concentración del intermedio de reacción es igual a.. El inverso de la media logarítmica de las constantes de velocidad de las etapas. La media logarítmica de las constantes de velocidad de las etapas. El inverso de la media logarítmica de las constantes de equilibrio. .

El Método del Tiempo Fraccional exige la realización de... Varios experimentos cinéticos a distintas presiones y temperaturas de partida. Un solo experimento cinético en proporciones estequiométricas de partida. Varios experimentos cinéticos a distintas concentraciones de partida. .

En cinética homogénea, la velocidad de reacción tiene siempre unidades... Qué dependen de la ecuación cinética que se aplique en cada caso. De mol/L*s. De concentración dividido por tiempo. .

El avance de una reacción con respecto al compuesto i (Xi, se define como... Xi/Xi eq. Xi eq/Xi. (Xi-Xi0)/Xi0. .

En la reacción [A↔2C], se parte de 𝐴𝑜=𝐶𝑜=0’2M. Cuando la extensión específica (ᵹ) alcanza el valor 0’1 Eq/L, entonces se puede afirmar que... Debe haber un error, ya que ᵹ tiene que ser necesariamente mayor que 1. Si el volumen del sistema fuera el doble, entonces ᵹ sería igual a 0’2 Eq/L. C puede valer 0’4 M o puede valer 0 M, según el caso. .

En un sistema de reacción a presión constante y volumen variable ¿Cuál de las siguientes ecuaciones es correcta?. Ci=Ci (1-Xi)/(1+ei xi). (pi0-pi)/(P-P0)=ᵹ/vi. Ci=pi/VRT. .

En un sistema de reacción a volumen constante y presión variable ¿Cuál de las siguientes ecuaciones es correcta?. Ci=Ci (1-Xi)/(1+ei xi). (pi0-pi)/(P-P0)=vi/ᵹ. Ci=pi/VRT. .