Buffer y cálculo de pH (Química I Ing Agroindustrial UCLA)

Las disoluciones buffers (tampón, reguladoras, amortiguadoras) tiene la capacidad de resistir cambios de pH. Verdadero. falso.

Las disoluciones buffers ácidos están formadas siempre por un ácido fuerte y su sal. Falso. Verdadero.

Las disoluciones buffers básicas están formadas siempre por una base débil y su sal. Verdadero. Falso.

El cálculo de pH de las disoluciones buffers, es puede utilizar la ecuación Henderson-Hasselbalch (H-H). Verdadero. Falso.

Selecciona ¿Cuáles son disoluciones buffers o reguladoras?. HBr / NaBr. NH4Cl /NH₃. CH₃COONa /CH₃COOH. H₂CO₃/ HCO₃Na. HCl / NaCl.

Seleciona. ¿Cuál de las siguientes combinaciones es una disolución amortiguadora?. NH4+ (0,1 M) + KOH (0,03 M). CH₃COOK (0,1 M) + NH₃(0,03 M). NH₃ (0,1 M) + NH4Cl (0,03 M). CH₃COOH (0,1 M) + KOH (0,03 M).

Selecciona ¿Cuáles de estos pares de sustancias podrían formar disoluciones regualdoras?. HI y KI. HF y NaF. H₂SO4 y CuSO4. H₃PO4 y Ca₃(PO4)₂.

Seleccione de la siguiente lista de compuestos químicos los necesarios para formar una disolución Buffer. a y f. c y f. e y b. a y f. d y f.

Determinar el pH de la disolución buffer de Ácido carbónico H₂CO₃ al 0,1 mol/L y Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) al 0,1molar su Ka= 4,2x10-7. pH= 6,37. pH= 5,98. pH= 3,48.

Calcular el pH del buffer constituido por Ácido fluorhídrico (HF) al 0,1 molar y fluoruro de sodio (NaF) al 0, 2 mol/L su Ka =6,5x10-4. pH= 3,48. pH= 6,02. pH= 2,68.

¿Cuál es el pH de un disolución buffer de ácido acético con 0,600M y acetato de sodio al 0,700mol/L? Ka=1,8x10-5. pH= 4,81. pH= 4,52. pH= 4,70.

Calcular el pH de una disolución buffer que contiene 0,200 molar de amoniaco (NH₃) y 0,33 mol/L de cloruro de amonio (NH4Cl) la constante del Kb es 1,8x10-5. pH=9,04. pH= 4,95. pH= 8,08.