Cálculo de pH para ácidos y bases (UCLA) part.2
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Título del Test:![]() Cálculo de pH para ácidos y bases (UCLA) part.2 Descripción: Cálculo de pH de ácidos y bases (UCLA-Ing Agroindustrial) |




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Para el cálculo del valor de pH, se utiliza la siguiente expresión: Falso. Verdadero. La unidad de concentración de los iones hidronio, se expresa en Molaridad (mol/L, M, molar, [ ] ) para calcular el valor de pH. Verdadero. Falso. El cálculo del valor de pKa, se uliiza la siguiente expresíón: Falso. Verdadero. El cálculo del valor de pOH, se ulitiza la siguiente expresión. Falso. Verdadero. Para el cálculo del valor del pKb, se uliiza la siguiente expresión. Falso. Verdadero. La siguiente relación pH + pOH= 14 es: Falso. Verdadero. Emparejamiento (deslizando en puntero del raton o mouse), a los términos correctos. HCl, HBr, HI, HNO₃. pKa=. NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂. CH₃COOH y NH₃. pH= pKa - log [acido] / 2. ¿ Cuál es el valor del pKa para una constante Ka=1,8x10-5 ?. 4,74. -4,74. 4,74 M. ¿Cuál es el valor del pKb para una constante Kb= 1,6x10-5 ?. 4,79. -4,79. 4,79M. Se tiene una concentración de iones hidronios o de protones de (H+) de 0,56 molar ¿ Cual será el valor del pH ?. pH= 0,25. pH= -0,25. pH= 1,06 M. Se tiene una concentración de iones hidronios de 0,67 M. Calcular el valor de pH. pH= 0,17. pH= -0,17. pH= 0,94 M. Se tiene una concentración de protones de (H+) de 0,020 mol/L. ¿Cuál será el valor de pH?. pH= 1,69. pH-1,69. pH= 1,69 mol/L. Se tiene una concentración de iones hidroxilos(OH-) de 0,01 molar. Calcular el valor de pOH. pOH= 2,0. pOH=-2,0. pH=2,0. Se tiene una concentración de (OH-) al 0,2 M. ¿ Cuál será valor del pOH?. pOH= 0,69. pOH= -0,69. pOH= 0,69 M. Una disolución tiene un valor de pH de 13,1. ¿Cuál será el valor de pOH?. pOH= 0,9. pOH= -0,9. pOH= 1,0. Se tiene una disolución con un valor de pOH de 2,0, ¿Cuál será el valor de pH?. pH= 12. pH= - 12. pH= 12 M. Se preparó una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) (base fuerte) que tiene una valor de pOH de 1,30. ¿ Cual será el valor de pH?. pH= 12,7. pH= -12,7. pH= 12,7 M. Se preparó una disolución de ácido clorhidrico (HCl) (ácido fuerte) que tiene una valor de pH de 1,69 ¿ Cual será el valor de pOH?. pOH= 12,3. pOH= -12,3. pOH= 12,3 M. Calcular el valor de pH de uan disolución de ácido perclórico(HClO4) (ácido fuerte) que presenta una concentración al 0,5 mol/L. pH=0,30. pH= -0,30. pH= 13,7. Se tiene en el laboratorio una disolución de ácido nitrico (HNO₃) (ácido fuerte) de concentración 0,00167 mol/L, y se necesita calcular el valor del pH de dicha disolución. pH= 2,77. pH= -2,77. pH= 27,7. Se preparó una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) (base fuerte) cuya concentración es 0,05mol/L. Calcular el valor de pH. pH= 12,6. pH=-12,6. pH=1,4. Determinar el valor de pH del ácido bromhídrico (HBr), si la concentración del ión bromuro (Br-) es de 0,4M. pH= 0,39. pH= - 0,39. pH= 13,61. pH= 0,39M. Determinar el valor de pH del Iodhidrico (HI), si la concentración del ión ioduro(I-) es de 0,05 mol/L. pH= -1,30. pH= 1,30. pH=13,7. pH=-13,7. ¿Cuál será el valor de pH del ácido nítrico, si la concentración del ión hidronio es de 0,01 mol/L y ión nitrato de 0,01 molar ?. pH= 2,0. pH=- 2,0. pH= 2,0 mol/L. pH= 2,0 molar. ¿Cuál será el valor de pH del hidroxido de potasio, si la concentración del ión potasio es de 0,06 molar ?. pH=12,7. pH= 1,22. pH= -1,22. pH= 12,7 molar. Calcular el pH del hidróxido de litio, si presenta una concentración del ión hidroxilo de 0,25M. pH 13,3. pH=0,60. pH=-0.60. pH= 13,3 M. Calcular el valor de pH de una disolución de hidróxido de calcio (base fuerte) al 0,200 mol/L. pH= 13,61. pH= 0,69. pH= 0,39. Calcular el pH del hidróxido de bario, si se tiene la concentración de ión bario (Ba+2) al 0,05M. pH=13,0. pH= 1,0. pH=1,30. ¿ Cuál será el valor pH del hidróxido de magnesio, si se tiene la concentración del ión magnesio (Mg+2) al 0,06 mol/L?. pH= 13,07. pH=1,22. pH= 12,7. Calcula el valor de pH de una disolución de acido nitroso(HNO₂) (acido débil) que presenta una concentración 0,05 mol/L y un pKa= 3,15. pH=2,22. pH= 1,84. pH=4,45. Si se tiene una disolución de ácido fluorhidrico (HF) (ácido débil) de concentración al 0,07M y con Ka= 7,2x10-4. Calcular su pH. pH= 0,99. pH=1,02. pH=0,57. Una disolución de ácido acético (CH₃COOH) (ácido débil) prersenta una concentración al 0,02 M, cuyo Ka=1,8x10-5. ¿cuál será el valor de su pH). pH= 2,38. pH= 4,72. pH=4,76. Calcular el valor de pH de una disolución de amoníaco (NH₃) (base débil) que presenta una concentración 0,36 molar y con un pKb=4,74. pH=2,59. pH=11,4. pH=4,29. ¿Cuál es el pH de una disolución de amoniaco (NH₃) (base débil) al 0,25 M? Kb=1,8x10-5. pH= 11,33. pH=2,67. pH=0,30. pH 13,6. Complete el siguiente cuadro, realizando los calculos correspondiente a pOH, pH, [H+] [OH-] . Seleccione la opción correcta. (0,016); (6,30x10-13); (1,79), (12,20). (0,016); (6,30x1013); (-1,79), (15,79). (-0,016); (-6,30x10-13); (1,79), (12,20). Complete el siguiente cuadro, realizando los calculos correspondiente a pOH, pH, [H+] [OH-]. Seleccione la opción correcta. (0,117); (8,51x10-14); (0,93). (-0,117); (8,51x10-14); (-0,93). (0,117); (-8,51x10-14); (0,93). Complete el siguiente cuadro, realizando los calculos correspondiente a pOH, pH, [H+] [OH-]. Seleccione la opción correcta. (0,25); (4,07x10-14); (0,60); (13,39). (0,25); (4,07x10-14); (-0,60); (13,39). (0,25); (4,07x10-14); (0,60); (-13,39). Complete el siguiente cuadro, realizando los calculos correspondiente a pOH, pH, [H+] [OH-]. Seleccione la opción correcta. (8,51x10-14); (0,92) (13,07). (8,51x10-14); (-0,92) (13,07). (8,51x10-14); (0,20) (14,02). |