CHIMICA 2025 2

A quale gruppo appartiene l'idrogeno, H?. 1A. 4A. 2A. 3A.

Per spiegare l'effetto fotoelettrico Einstein dimostrò che: La luce brilla. La luce ha proprietà corpuscolari. La luce ha proprietà elettromagnetiche. La luce non è costituita da fotoni.

Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha energia e frequenza maggiori?. raggi gamma. UV. onde radio. raggi x.

Con l'equazione di De Broglie viene dimostrato che a ciascuna particella in movimento è associabile un'onda. Quali delle seguenti affermazioni sull'equazione è corretta?. Vale solamente per i protoni e per i neutroni. Vale solo per particelle che abbiano massa estremamente piccola. Vale anche per corpi macroscopici. Vale solo se conosco il valore di h.

Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha la lunghezza d'onda lambda maggiore?. UV. raggi gamma. microonde. raggi X.

In base all'equazione di Bohr che definisce l'energia per i livelli energetici di un atomo perchè all'aumentare di n (numero quantico principale) gli stati eccitati non sono equispaziati tra loro?. perchè secondo l'equazione formulata da Bohr al crescere di n (numero quantico principale) l'energia diminuisce in modo costante. perchè secondo l'equazione formulata da Bohr al crescere di n (numero quantico principale) l'energia degli stati eccitati diventa costante. perchè secondo l'equazione formulata da Bohr l'energia aumenta al crescere di n (numero quantico principale). perchè secondo l'equazione formulata da Bohr l'energia dipende dall'inverso del quadrato di n (numero quantico principale).

Lo studente indichi qual è il numero massimo di elettroni che può essere contenuto nel livello n = 2?. 32. 10. 4. nessuna risposta è corretta.

Nell'equazione di Planck E=hv (dove v sta per ni=frequenza), h è una costante che vale: 6,6260693 per. 10-34Joule. 1034Joule. 10-34Joule x secondo. 10 Joule per secondo.

Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo in un orbitale?. 8. 6. 2. 18.

La forma di un orbitale atomico è descritta dal numero quantico... n. s. m. l.

Dato un orbitale 3d dire quale delle seguenti affermazioni è corretta: n = 2, l = 3 e ml = 1. n = 3, l = 2 e ml = 3. n = 3, l = 2 e ml = 1. n = 3, l = 3 e ml = 3.

Quali dei seguenti orbitali non può esistere? 2s,3p,2d, 4f, 3f, 6p. 2d, 3f. 2s,3p. 4f,6p. 3p,4f.

Il numero quantico ms descrive....di un orbitale atomico. la forma. l'orientamento. lo spin elettronico. la dimensione.

L'orientamento di un orbitale è descritto da quale un numero quantico?. l. n. ml. ms.

Il numero quantico l descrive....di un orbitale atomico. lo spin elettronico. l'orientamento. la dimensione. la forma.

Un orbitale atomico con tre piani nodali è di tipo...?. d. f. p. s.

Il numero quantico n descrive....di un orbitale atomico. l'orientamento. lo spin. la dimensione. la forma.

Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6?. Ne. C. H. Na.

Quale delle seguenti affermazioni descrive meglio la differenza tra la carica di uno ione poliatomico e gli stati di ossidazione degli atomi che lo costituiscono?. La carica di uno ione poliatomico è una proprietà dell'intero ione mentre gli stati di ossidazione sono assegnati ad ogni singolo atomo. La carica di uno ione poliatomico non è una reale proprietà fisica, mentre gli stati di ossidazione degli atomi sono proprietà fisiche reali. Lo stato di ossidazione dello ione è uguale alla sua carica. La carica di uno ione poliatomico è una proprietà fisica, mentre gli stati di ossidazione degli atomi non sono proprietà fisiche reali.

Qual è l'ordine di legame per una molecola biatomica del secondo periodo che contiene 3 elettroni negli orbitali molecolari di antilegame e sei elettroni negli orbitali molecolari di legame? (1/2 x (elettroni negli orbitali di legame−elettroni negli orbitali di antilegame). l'ordine di legame è 2. l'ordine di legame è 5. l'ordine di legame è 1.5. l'ordine di legame è 1.

Secondo il principio dell'Aufbau: gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia minore. gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia maggiore. gli elettroni occupano prima gli orbitali liberi siano ad energia minore o maggiore. gli orbitali vengono disposti occupando prima gli elettroni ad energia maggiore.

Quanti elettroni deve acquistare l'atomo di fosforo per completare l'ottetto, ricordando che fa parte del V gruppo della tavola periodica?. 8. 4. 2. 3.

Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s2 2s2 2p5?. Azoto. Neon. Ossigeno. Fluoro.

Lo ione I- è diverso da I perché ha: meno protoni. piu protoni. meno elettroni. più elettroni.

Quale definizione di catione è sbagliata?. metallo che tende a perdere gli elettroni nel livello con n maggiore. ione con carica positiva. metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue. elemento che cede uno o più elettroni.

Quale definizione di anione è sbagliata?. metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue. non metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue. ione con carica negativa. elemento che acquista uno o più elettron.

Quale è la disposizione più stabile degli elettroni secondo la regola di Hund?. per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni appaiati con spin opposto. per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin. per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin. per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni con spin opposto.

Come si chiama il principio con cui si assegnano gli elettroni agli orbitali?. Aufbau. principio di esclusione di Pauli. regola dell'ottetto. configurazione degli orbitali.

Secondo il principio di esclusione di Pauli è possibile affermare che: due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms. due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml. due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml ma stesso ms. due elettroni dello stesso atomo possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms.

Cosa afferma il principio di esclusione di Pauli?. un orbitale può contenere al massimo due elettroni di spin opposto. un orbitale può contenere tre elettroni a spin alternato. un orbitale può contenere un elettrone. un orbitale può contenere due elettroni.