CHIMICA ORG 4

Se conosciamo il valore del calore di un processo reversibile, 800 J, a 25 °C, quale è il valore della variazione di entropia ΔS?. 0,37 J/K. 3,7 J/K. -2,68 J/K. 2,68 J/K.

Un processo esotermico, con ΔH <0 e avente ΔS> 0, è. dipende dal processo. sempre spontaneo. dipende dalla temperatura. a volte spontaneo.

Una reazione è detta endoergonica perché: assorbe energia. rilascia energia. è spontanea. è all'equilibrio.

Quali delle seguenti affermazioni è corretta, considerando la grandezza delle molecole sulla base del numero di atomi e del numero di legami?. molecole più grandi hanno entropia minore. molecole più piccole hanno entropia maggiore. molecole più grandi hanno entropia maggiore. non c'è differenza entropica tra molecole grandi e piccole.

Indicare tra le seguenti affermazioni sull'Entropia quale è quella inesatta: l'entropia quantifica la dispersione di energia. l'entropia del sistema aumenta sempre. le sostanze a T>0 K hanno valori positivi di entropia. l'entropia dell'universo aumenta.

Quale delle seguenti risposte è corretta per un processo endotermico: cedendo calore è spontaneo. non può essere spontaneo. potrebbe essere spontaneo. è sempre spontaneo.

Quale è il nome IUPAC di Fe2O3?. triossido di diferro. ossido ferrico. ossido ferroso. triossido di ferro.

Quale è il nome IUPAC dell'ossido nitrico?. diossido di azoto. nitrato di ossigeno. ossido di diazoto. ossido di azoto.

Tra le seguenti formule indicare qual è quella relativa all'anidride dell'acido solforico: SO3. SO2. H2S. H2SO4.

Quale è il nome IUPAC di FeO?. ossido ferroso. ossido di ferro. ossido ferrico. ossido di ferro +2.

Indicare la formula dell'ossido ferrico: Fe2O3. Fe3O2. FeO. FeO3.

Indicare il nome IUPAC di HCl: cloruro di diidrogeno. cloruro di idrogeno. dicloruro di idrogeno. acido cloridrico.

Quale è la formula della calce viva?. CaO2. Ca2O. CaOH. CaO.

Indicare il nome IUPAC di MgS: solfuro di dimagnesio. solfossido di magnesio. solfuro di magnesio. solfato di magnesio.

Il candidato indichi perchè un idracido si differenzia da un ossido: non è ossidante. non contiene ossigeno. il numero di atomi di idrogeno è superiore a quello di atomi di ossigeno. il numero di atomi di ossigeno è superiore a quello di atomi di idrogeno.

Indicare la formula del tetrafluoruro di difosforo: P4F4. P4F2. P2F4. P2F2.

Indicare la formula del permanganato di potassio o tetraossomanganato (VII) di potassio: KMnO4. K2MnO2. KMnO2. KMnO.

Lo studente indichi quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche?. Potassio. Sodio. Calcio. Ossigeno.

. A quale delle seguenti formule corrisponde l'ossido di magnesio?. MgO2. Mg2O2. Mg(OH)2. MgO.

Individua tra le seguenti affermazioni relative alla legge di Lavoisier quella errata: si chiama anche legge di conservazione di massa. enuncia che la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti. è detta anche legge delle proporzioni definite. è una delle tre leggi fondamentali della chimica.

Cosa non influenza l'energia di attivazione?. un catalizzatore. l'orientamento delle molecole. la temperatura. l'energia finale dei prodotti.

Confrontare la velocità di scomparsa di NO (g) e O2 (g) per la reazione: 2NO(g) + O2 (g) → 2 NO2. le velocità non sono correlate tra di loro. la velocità di scomparsa di NO è la metà di quella dell'O2. le velocità sono uguali. la velocità di scomparsa di NO è il doppio di quella dell'O2.

Quali delle seguenti risposte non è corretta relativamente alla definizione di velocità cinetica: V=k [A]m[B]n?. m+n=ordine di reazione. se n=0 e m=1 la reazione è del primo ordine. m e n sono i coefficienti stechiometrici della reazione. se n=1 e m=1 la reazione è del secondo ordine.

L'energia di attivazione: non può essere in alcun modo modificata. e' la barriera energetica da superare perché la reazione possa avvenire. è tanto maggiore tanto è più veloce la reazione. dipende dalla differenza di energia tra i reagenti ed i prodotti.

La velocità di una reazione non dipende: dalla natura e dalla concentrazione dei reagenti. dalla temperatura. dall'orientamento delle molecole che devono reagire. dalla pressione atmosferica sul solvente di reazione.

A seguito dell'aumento della temperatura, la velocità di una reazione chimica: aumenta. aumenta o diminuisce a seconda che la reazione sia endotermica o esotermica. resta invariata. diminuisce.

Quale di queste affermazioni è quella corretta riguardo i catalizzatori?. le molecole dei reagenti non sono influenzate dalla presenza del catalizzatore. l'energia totale della reazione viene modificata. il catalizzatore si lega alle molecole di reagente e poi rimane legato ad esse come prodotto. il profilo energetico della reazione è cambiato con una energia di attivazione più bassa.

Indicare l'affermazione sbagliata rispetto ai catalizzatori: vengono consumati durante le reazioni chimiche. accelerano le reazioni chimiche. gli enzimi sono catalizzatori delle reazioni biochimiche. variano l'energia di attivazione cambiando gli intermedi di reazione.

La teoria delle collisioni afferma che la reazione avviene quando le molecole collidono. Secondo questa teoria: le collisioni tra le molecole avvengono sempre. molecole semplici e sferiche reagiscono peggio di molecole grandi. le molecole urtandosi accelerano. solo una frazione degli urti sarà efficace per la formazione dei prodotti.

Quale tra le seguenti affermazioni riguardo agli enzimi è sbagliata?. gli enzimi sono molecole organiche che si inseriscono nelle reazioni biochimiche rendendole più veloci. gli enzimi modificano le reazioni biochimiche aumentando la velocità di reazione. gli enzimi permettono che alcune reazioni naturalmente lente possano avvenire a velocità molto più elevate. gli enzimi sono proteine contenenti un sito catalitico.

Nell' equilibrio: A+B↔ C+D, per aumentare D si può: nessuno dei tre metodi può funzionare. aggiungere B. aggiungere C. diminuire A.

Per l'equilibrio 2SO2(g)+ O2(g) ↔2SO3(g), la K diminuisce all'aumentare della temperatura. Posso dedurre che: la reazione è esotermica. la reazione è indipendente dalla temperatura. la reazione è endotermica. la reazione è equilibrata e non varia con la temperatura.

data l'equazione relativa ad un equilibrio chimico: individuare tra le seguenti affermazioni quella NON corretta. Se Keq > 1, la reazione procede quasi completamente, è spostata verso i prodotti (dx) quindi la concentrazione dei prodotti è > dei reagenti. Se Keq < 1, bassa concentrazione dei prodotti, la reazione è spostata verso i reagenti, quindi la concentrazione dei prodotti < dei reagenti. Se Keq < 1, la reazione procede quasi completamente, è spostata verso i prodotti (dx) quindi la concentrazione dei prodotti è > dei reagenti. Se Keq = 1, la reazione è all’equilibrio, la concentrazione di prodotti e reagenti è uguale.

La relazione tra energia libera e K è: ΔG= -RT ln K. ΔG= RT ln K. ΔG°= - RT ln K. ΔG°= RT ln K.

Confrontando Q e K si può dire che l'equilibrio verrà raggiunto trasformando parte dei prodotti in reagenti se: Q>0. Q<K. Q>K. Q=K.

Il principio di le Chatelier non afferma che: quando l'equilibrio di un sistema viene variato, il sistema reagisce in modo da annullare la variazione e ristabilire l'equilibrio. se il sistema è all'equilibrio e viene aumentata la temperatura, il sistema "reagisce" nella direzione endotermica. se il sistema è all'equilibrio e viene diminuita la temperatura, il sistema "reagisce" nella direzione esotermica. quando l'equilibrio di un sistema viene variato, il sistema non reagisce ed in questo modo mantiene l'equilibrio.

In una reazione chimica reversibile lo studente indichi quando la velocità della reazione da sinistra a destra è uguale a quella da destra a sinistra: quando la reazione è all'equilibrio. quando la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti. quando la reazione è esotermica verso sinistra. quando la reazione è esotermica verso destra.

In quanti grammi di solvente sono disciolti 16 g di soluto se la concentrazione della soluzione è 20% m/m?. 64 g. 96 g. 80 g. 84 g.

Una bottiglia di acido cloridrico riporta in etichetta una % m/V pari al 37%. A che molarità corrisponde?. 12,07 M. 10,00 M. non si può calcolare dai dati a disposizione. 37,00 M.

Quale è l'equazione relativa alla legge di Lambert-Beer: A=ε*c*l *t con c= concentrazione l=cammino ottico ε= coefficiente di estinzione molare t=tempo di analisi. A=ε*c*l con c= concentrazione l=cammino ottico ε= coefficiente di estinzione molare. A=ε*c*l con c= coefficiente di estinzione molare l=cammino ottico ε= concentrazione. A=ε*c*l con c= concentrazione l=cammino ottico ε= lunghezza d'onda settata.

Calcolare quanti g di NaCl (PM=58,449 g/mol) occorrono per preparare 2L di soluzione 0,1 M. 58,449 g/mol * 2 L /0,1 mol /L=1168 g. 0,1 mol/L / 58,449 g/mol * 2 L=0,0034 g. 0,1 mol/L * 58,449 g/mol / 2 L=0, 00085 g. 0,1 mol/L * 58,449 g/mol * 2 L=11,69 g.

Una bottiglia di acido cloridrico riporta in etichetta una % m/V pari al 37%. A che molarità corrisponde?. 10,00 M. non si può calcolare dai dati a disposizione. 37,00 M. 12,07 M.

Quali delle seguenti formule è utile per calcolare quanti mL di H2SO4 1 M devo prelevare per ottenere 500 mL di H2SO4 0.5 M?. d=m/V. n=m/PM. Mi*Vi = Mf*Vf. Mi*Mf = Vi*V.

Ci sono più molecole in 100 g di H2O o in 100 g di idrogeno solforato H2S?. in 100 g di H2O perché ha una massa molare superiore. in 100 g di H2S perché ha una massa molare superiore. in 100 g di H2O perché ha una massa molare inferiore. in 100 g di H2S perché ha una massa molare inferiore.

Voglio conoscere il volume Vi che devo prelevare di una soluzione a concentrazione Ci, in modo tale da ottenere un volume finale Vf della stessa soluzione ad una concentrazione finale Cf. Quale formula posso usare?. Vi X Ci = Vf X Cf. Vi+Ci=Vf+Cf. Ci=Vf X Vi X Cf. Vi/Ci= Vf/Cf.

Qual è la funzione di stato che descrive il calore scambiato a P costante?. energia interna. entalpia. entropia. energia libera.

Riguardo le proprietà colligative quali delle seguenti affermazioni è errata?. sono indipendenti dalla temperatura. dipendono dalle quantità relative di soluto e di solvente. sono indipendenti dall'identità chimica del soluto. possono spiegare molti fenomeni chimico fisici macroscopici.

Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la massima concentrazione di ioni H+. 3.5. 8.1. 9. 6.6.

Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,01M?. 2. 14. 3. 1.

Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,1 M?. 1. 2. 14. 13.

Quanto è il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,1 M?. 1. 13.9. 7. 13.

Una base ed un acido secondo Brønsted/Lowry reagiscono dando: una coppia coniugata. un sale. un acido ed una base. ioni H3O+ e OH.

Quanto è il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,01 Molare?. 2. 13.9. 12. 7.

Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la minima concentrazione di ioni H+. 3.5. 9. 6.6. 8.1.

Quale teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni idrogeno H+?. Charles. Lewis. Arrhenius. Brønsted/Lowry.

Una soluzione è neutra. quando tutte le sue molecole sono collegate tra loro da legami idrogeno. quando le molecole sia del solvente che del soluto sono polari. se la misura del suo grado di acidità ha un pH <7. quando la concentrazione di ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH.

Indicare quali dei seguenti composti non è anfiprotico: HCO3-. C2O4/2-. HS-. H2PO4-.

In seguito al processo di ionizzazione, l'acqua: modifica il suo pH a causa di notevole presenza di ioni H+. ha alcune delle sue molecole dissociate in ioni idronio e ioni ossidrili. dissocia permanentemente in ioni idronio e ioni ossidrili. dissocia in ioni i soluti in essa presenti.

A seconda della diversa capacità di scindersi e produrre ioni H+ o OH- si identificano acidi/basi forti o deboli, secondo Arrhenius. NH3 e HNO3 sono rispettivamente: base forte, acido forte. base debole, acido forte. base forte, acido debole. base debole, acido debole.

Tra le seguenti affermazioni lo studente indichi quando un elettrolita si dice forte: Quando è parzialmente ionizzato. Quando in soluzione è totalmente dissociato in ioni. Quando ha poche cariche (positive e negative). Quando ha molte cariche (positive o negative) effettive.

Il candidato indichi quale di questi composti rende acida una soluzione acquosa: CH4. NaOH. KBr. CO2.

Il candidato indichi quale delle seguenti sostanze da in acqua una soluzione basica: HNO3. CaO. CO2. SO3.

Quali tra questi acidi alogenidrici non è un acido forte?. HF. HCl. HI. HBr.

In una soluzione a pH=3 la concentrazione di ioni ossidrile è pari a: [OH-] = 10-11. [OH-] = 103. [OH-] = 10-9. [OH-] = 10-3.

Il candidato indichi qual è il pH di una soluzione acquosa di NaCl 0,2 Molare: pH = 9.0. pH = 6.0. pH = 4.0. pH = 7.0.

Esistono diversi tipi di titolazione, classificati in base alla reazione o alla tecnica adottata per il rilevamento del punto di equivalenza. Individuare tra le seguenti definizioni di titolazioni quella NON corretta. le titolazioni complessometriche, basate sulla reazione di formazione di miscele complesse di sali inorganici. le titolazioni di ossido-riduzione (o redox), basate sulla reazione tra un ossidante ed un riducente. le titolazioni acido-base, basate sulla neutralizzazione di un acido da parte di una base o viceversa. le titolazioni di precipitazione, basate sulla reazione di formazione di un composto poco solubile che precipita.

Individuare tra le seguenti basi quella forte: KOH. NO2. HSO3. NH3.

Quali tra le seguenti coppie acido-base formeranno, se miscelate in eguale concentrazione, una soluzione basica?. NaOH e HClO4. NH3 e H2CO3. NH3 e HCl. NaOH e H2CO3.

Tra i seguenti acidi individuare quello forte: CH3COOH. HClO4. H2CO3. HNO2.

Abbiamo quattro acidi con quattro Ka. Scegliere quale è il più forte. A Ka=4,8*10-11; B Ka=3,5*10-8; C Ka=7,2*10-4; D Ka=1,8*10-5. A. B. C. D.

Quale è il pKa per l'acido coniugato dell'ammoniaca (Kb=1,8 *10-5)?. 5.6. 9.25. 3.75. 1.8.