1 si decimos que a partir del azufre y el oxigeno obtenemos dioxido de azufre se ha realizado una reaccion del tipo: descomposicion combustion sustitucion sintesis.
2 La ley de Conservación de la Masa en las reacciones químicas, dice: El producto de las masas de los reactivos es igual al producto de las masas de las sustancias resultantes La diferencia entre las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos obtenidos La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos obtenidos El producto de las masas de los reactivos es igual a la diferencia entre las masas de las sustancias resultantes.
3.A la unidad de masa atómica que coincide con el número másico "A" que aparece en el sistema periódico, se denomina: Isótopo Átomo-gramo Número atómico Uma.
4. En la síntesis del amoníaco, la respuesta correcta para el ajuste de la reacción N2 + H2 -> NH3 seria: 2 NH3 NH3 NH N3H.
5. Si unos gramos de azufre en polvo se le acerca una cerilla encendida: El azufre se funde pero no arde nunca El azufre arde en presencia del oxígeno del aire El azufre exuda y solidifica El azufre es muy sólido y por tanto no arde nunca.
6. Cuando se quema un papel ¿Que tipo de reacción se produce? Reducción Precipitación Combustión Síntesis.
7. Uno de los siguientes combustibles NO es derivado del petróleo, señálelo: La gasolina El gas natural El butano El propano.
8. Cuando se produce una reacción en la que a una sustancia ácida se la añade otra básica, la denominamos: Reacción de neutralización Reacción de adición Reacción de base Reacción de sustitución.
9. La reacción general de sustitución entre un ácido y una base es: Ácido x base -> Sal x agua Ácido - base -> Sal - agua Ácido + base -> Sal + agua Ácido - base -> Sal + agua.
10. Si el pH de una disolución es 2, se trata de una sustancia Básica Ácida Neutra Pura.
11. En la industria química las sustancias que tienen la propiedad de acelerar o frenar el desarrollo de una reacción química se denominan: Catalizadores Localizadores Enzimas Purinas.
12. Las reacciones químicas que se producen en los seres vivos se denominan: Amorfas Alotrópicas Bioquímicas Electrolíticas.
13. En la fotosíntesis, las plantas y otros seres autótrofos utilizan el agua, el dióxido de carbono y la luz solar para producir sustancias que contienen gran cantidad de energía interna, desprendiéndose: Hidrógeno Oxígeno Nitrógeno Carbono.
14. Los fertilizantes o abonos, se utilizan para mejorar el crecimiento de las plantas por contener elementos necesarios para ellas, uno de los elementos no se utiliza como fertilizante, señálelo: Helio Nitrógeno Fósforo Potasio.
15. Una de las siguientes partículas, NO es responsable de la lluvia ácida que destruye los bosques, señálela: El mercurio El plomo el hidrógeno El hollín.
16. En las reacciones de neutralización: Reaccionan un óxido con un ácido Reaccionan un ácido con una base Reaccionan una sal con un ácido Reaccionan un óxido con una base.
17. Cuando se producen fenómenos físicos, en los que las sustancias que intervienen siguen conservando sus propiedades, se denominan: Emulsión Mezcla Combinación Conjunto.
18. Se puede afirmar que la mayoría de las transformaciones químicas: Se producen de forma espontánea Para que se produzcan tiene que encontrarse en condiciones desfavorables Las condiciones serán distintas para cada reacción Las condiciones serán iguales para cada reacción.
19. Tomando la producción de dióxido de carbono a partir de sus componentes C(sólido) + O2(gas), tendríamos: CO2 (gas) CO (sólido) CO (gas) CO2 (sólido).
20. En una reacción química, el número de átomos de cada clase o elemento será: El mismo en el estado inicial y en el estado final El doble en el estado final que en el estado inicial La mitad en el estado final que en el estado inicial Distinto en el estado inicial y en el estado final.
21. Cuando se observa que se puede producir una reacción química a partir de una sola sustancia, se denomina reacción química: De síntesis De descomposición De osmosis De electrosis.
22. En las reacciones químicas, cuando se precisa calor para que éstas se produzcan, decimos que son del tipo: Monotérmicas Exotérmicas Endotérmicas Térmicas.
23. La combustión del gas metano puede esquematizarse en la siguiente reacción química: CH4 + 2O2-> --> CO2 + 2H2O CH4 + 2O2-> --> CO + 2H2O CH4 + 2O2-> --> CO2 + H O CH4 + 2O2-> --> CO + 2H O.
24. En toda combustión es indispensable: El hidrógeno El Oxígeno El nitrógeno El Carbono.
25. El yogur contiene sustancias: Básicas Neutras Antiácidas Ácidas.
26. Señale la ecuación correcta en el siguiente enunciado: Si a una disolución de hidróxido de sodio (sosa HCl + NaOH) se añade ácido clorhídrico (HCl), el hidrógeno del ácido desplaza al sodio y éste ocupa su lugar obteniendose el cloruro de sodio (sal común) y agua: HCl + NaOH --> Na2Cl + H2O HCl + NaOH --> Na2Cl2 + 2H2O HCl + NaOH --> NaCl2 + H2O2 HCl + NaOH --> NaCl + H2O.
27. Si el pH de una disolución es 9, se trata de una sustancia: Ácida Neutra Básica Pura.
28. En la naturaleza, dentro de los seres vivos, existen sustancias que tienen la propiedad de acelerar o frenar el desarrollo de una reacción química. Estamos hablando de: Localizadores Catalizadores Purinas Enzimas.
29. La reacción bioquímica más importante para el mantenimiento de la vida es: La fotosíntesis La electrosis La oxidación La respiracíon.
30. La fotosíntesis, es una reacción mediante la cual los seres fotosintéticos: Se repoducen Se mueven Se alimentan Se conocen.
31. Industrialmente se fabrican compuestos para evitar plagas o epidemias, los utilizados contra los hongos se denominan: Fungicidas Insecticidas Herbicidas Pesticidas.
32. En la contaminación industrial, al efecto invernadero: Enfría la atmósfera Cierra el agujero de ozono Recalienta la atmósfera Ayuda a la respiración.
33. Las reacciones químicas pueden ser fundamentalmente de dos tipos: De descomposición y de síntesis De combustión y de síntesis De descomposición y de sustitución De combustión y de sustitución.
34. Cuando se produce un fenómeno químico, las sustancias: Siguen conservando sus propiedades No se rompen los enlaces químicos Pueden distinguirse a simple vista Se transforman en otras diferentes.
35. ¿Que científico enunció en 1789, la Ley de Conservación de la Masa en las reacciones químicas? Lavoisier Pascal Arquímedes Chatelier.
36. De las siguientes afirmaciones sobre la Ley de Conservación de la Masa en las reacciones químicas, señale la respuesta correcta: Sólo se puede llevar a cabo en el laboratorio Siempre ocurre por agentes externos a la voluntad del hombre Ocurre tanto a escala atómica, como a escala de laboratorio y escala industrial Nunca se puede controlar el resultado de la reacción.
37. La solución correcta en el ajuste de la reacción 2 H2 + O2 sería: H2 + O2 H + O 2H2 + O2 2H2O.
38. Cuando la reacción se basa en la obtención de un compuesto a partir de sustancias simples que poseen sus mismos elementos, la reacción es del tipo: De descomposición De síntesis De osmosis De electrólisis.
39. Las reacciones químicas que desprenden calor se denominan: Monotérmicas Térmicas Endotérmicas Exotérmicas.
40. Para que se inicie la combustión: Es necesario comunicar una energía inicial al combustible No es necesario comunicar una energía inicial al combustible No importa la temperatura a la que se encuentre el combustible Debe estar muy baja la temperatura del combustible.
41. Cuando no hay suficiente oxígeno para que la reacción de combustión se produzca en condiciones óptimas, la combustión no es completa, y se desprende un gas venenoso denominado: Ácido Sulfúrico Monóxido de carbono Óxido de magnesio Dióxido de azufre.
42. El amoniaco es una sustancia del tipo: Ácido Neutro Básico Antiácido.
43. Para medir lo ácido y lo básico de una sustancia se emplea la escala del pH donde la neutralidad le corresponde el: 6 4 5 7.
44. La escala de pH esta dividida en: 12 unidades 8 unidades 10 unidades 14 unidades.
45. Al quemarse el butano con el oxígeno del aire se produce una reacción: De precipitación De combustión De ácido - base De resonancia.
46. La segunda reacción fundamental para la vida es: La electrólisis La respiración La oxidación La fotosíntesis.
47. El petróleo, está compuesto de: Magnesio y Nitrógeno Carbono e Hidrógeno Cesio y Wolfranio Uranio y Actinio.
48. La insulina es un medicamento elaborado por las industrias farmacéuticas que sirve para producir: Anticonceptivos Antibióticos Hormonas Complejos vitamínicos.
49. Las ecuaciones químicas, se ajustan porque: Se ponen los subíndices de las fórmulas de los compuestos Al perderse parte de las moléculas, saber las que quedan Se ha de cumplir la Ley de Conservación de la Masa Da lo mismo puesto que la reacción ya se conoce.
50. En las transformaciones que se producen al producirse las reacciones químicas: En las reacciones químicas no hay cambios, por tanto las sustancias no se transforman en otras diferentes Se parten de unas sustancias en el estado inicial (productos) y se obtienen otras diferentes en el estado final (reactivos) Tanto los reactivos como los productor son sustancias similares pero éstas no se presentan en las reacciones químicas Se parten de unas sustancias en el estado inicial (reactivos) y se obtienen otras diferentes en el estado final (productos).
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