CINETICA

Estas reacciones son aquellas, en que los productos de la reacción inicial pueden proceder para formar nuevamente la sustancia original. Reversibles. Irreversibles. De orden uno. De orden dos. Imaginarias.

Estas reacciones son aquellas, en que los productos de la reacción inicial pueden proceder para formar nuevamente la sustancia original. Opuestas. Irreversibles. De orden uno. De orden dos. Imaginarias.

En la reacción de la imagen, el valor de Kd viene definido por este significado. Constante de velocidad de reacción directa. Constante K. Velocidad de reacción. Constante de velocidad. Catalizador d.

En el equilibrio, la velocidad neta de transformación de una reacción es: Cero. Uno. Dos. Es el orden de la reacción. No se puede calcular.

5. En las cinéticas de reacción de orden 1, las constantes de velocidad tienen este tipo de dimensiones: s^-1. m/s. m/s^2. s/m. m^2/s^2.

La secuencia de etapas químicas elementales que sumadas nos dan la reacción global es lo que llamamos: Mecanismo de reacción. Reacción química. Ecuación química. Proceso. Ecuación balanceada.

Es una hipótesis sobre las etapas elementales por las que ocurre el cambio químico. Mecanismo de reacción. Reacción química. Ecuación química. Proceso. Ecuación balanceada.

Las especies que aparecen en el mecanismo de la reacción (es decir, en las etapas elementales) pero no en la ecuación global balanceada se denominan: Intermediarios. Reactivos. Elementos. Productos. Monómeros.

En una reacción, este valor se refiere al número de moléculas que reaccionan en una etapa elemental. Molecularidad. Normalidad. Masa atómica. Peso atómico. Velocidad de reacción.

En este tipo de reacciones, solo participa una molécula reaccionante. Unimolecular. Molecular. Bimolecular. Síntesis. Descomposición.

Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja. Combinación. Eliminación´. Descomposición. Sustitución simple. Sustitución doble.

Son reacciones químicas en las que un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. Descomposición. Redox. Síntesis. Sustitución simple. Sustitución doble.

En esta reacción, un elemento es reemplazado por otro elemento más reactivo en un compuesto, para producir un nuevo compuesto y el elemento desplazado. Desplazamiento. Eliminación. Síntesis. Descomposición. Sustitución doble.

Son reacciones que ocurren en una sola etapa. Elementales. Complejas. Intermediarias. Redox. En cadena.

Esta teoría indica que “si dos moléculas, al chocar su energía cinética relativa es mayor que la energía de activación, se puede producir la rotura de unos enlaces y la formación de otros”. De las colisiones. De la energía de activación. De la energía cinética. De los enlaces. De formación.

En el mecanismo de Lindemann, hay dos límites para la ecuación de velocidad, uno de ellos indica que “hay una gran probabilidad de que las moléculas excitadas se desexciten por choques antes de dar los productos”, este enunciado se refiere al límite de: Alta presión. Colisiones. Excitación inversa. Choques. Baja presión.

En el mecanismo de Lindemann, hay dos límites para la ecuación de velocidad, uno de ellos indica que “habrá muy pocas colisiones y la probabilidad de desexcitación es pequeña”, este enunciado se refiere al límite de: Baja presión. Alta presión. Colisiones. Excitación inversa. Choques.

Los límites de alta y baja presión para la ecuación de velocidad, corresponden al mecanismo de: Lindemann. Reacciones. Redox. Presiones. Catálisis.

Esta teoría indica que “La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de tiempo entre las moléculas de los reactivos”. De las colisiones. De la energía de activación. De la energía cinética. De los enlaces. De formación.

Es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones. De las colisiones. De la energía de activación. De la energía cinética. De los enlaces. De formación.

Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. De las colisiones. De la energía de activación. De la energía cinética. De los enlaces. De formación.

En esta teoría, las moléculas han de tener suficiente energía cinética para que al chocar, los enlaces se rompan o se debiliten. De las colisiones. De la energía de activación. De la energía cinética. De los enlaces. De formación.

En la teoría de las colisiones, cuando las moléculas chocan deben de tener suficiente energía cinética para que los enlaces se rompan o se debiliten. Esta energía se llama: De activación. De colisión. De formación. De enlaces. Molecular.

Esta teoría sostiene que las moléculas deben chocar en la posición adecuada o no habrá reacción. De las colisiones. De la energía de activación. De la energía cinética. De los enlaces. De formación.

Esta teoría, igual que la teoría de colisiones, supone que para que se produzca la reacción, los átomos o moléculas deben pasar a un estado activado, para lo cual es necesario que se agrupen en una cuasi-molécula. Complejo activado. De la energía de activación. De la energía cinética. De los enlaces. De formación.

Estos compuestos tienen la función de alterar el camino de la reacción de modo que halla una disminución en la energía necesaria para que esto ocurra. Catalizador. Complejo activado. Velocidad de reacción. Intermediario. Mecanismo de reacción.

En este fenómeno, los reactivos y productos solvatados (fase condensada con disolvente) o no (fase gaseosa, sistemas “solventes”) se mueven en el seno de la fase impulsados por líneas de corriente. Convección. Difusión. Activación. Colisión. Exotérmico.

En este fenómeno, las moléculas chocan entre sí, con moléculas de disolvente, con moléculas de la interfase sin que haya reacción química. Difusión. Convección. Activación. Colisión. Exotérmico.

En este fenómeno, las moléculas pasan de una fase a otra por diferencias de volatilidad o de solubilidad. Intercambio de materia calor entre fases. Difusión. Convección. Activación. Colisión.

Su característica es que “la reacción se produce en una región interfacial. Así, para una reacción donde los reactivos están en fase gas o disolución el catalizador se suele presentar en forma de sólido. Catálisis heterogénea. Catálisis homogénea. Catálisis enzimática. Catálisis activada. Catálisis sólida.

Esta etapa “Transporte de las moléculas de reactivos hasta la superficie del sólido” pertenece a este tipo de catálisis: Catálisis heterogénea. Catálisis homogénea. Catálisis enzimática. Catálisis activada. Catálisis sólida.

Esta etapa “Quimisorción de al menos una de las especies reactivas sobre la superficie” pertenece a este tipo de catálisis: Catálisis heterogénea. Catálisis homogénea. Catálisis enzimática. Catálisis activada. Catálisis sólida.

Esta etapa “Reacción química entre los reactivos adsorbidos o entre un reactivo adsorbido y las moléculas no adsorbidas que chocan contra la superficie” pertenece a este tipo de catálisis: Catálisis heterogénea. Catálisis homogénea. Catálisis enzimática. Catálisis activada. Catálisis sólida.

Esta etapa “Desorción de los productos de la superficie.” pertenece a este tipo de catálisis: Catálisis heterogénea. Catálisis homogénea. Catálisis enzimática. Catálisis activada. Catálisis sólida.

Esta etapa “Transporte de los productos desde la superficie del solido” pertenece a este tipo de catálisis: Catálisis heterogénea. Catálisis homogénea. Catálisis enzimática. Catálisis activada. Catálisis sólida.

Es una sustancia muy utilizada como catalizador heterogéneo. Fe. H. Li. Ca. Mg.

Es un ejemplo de las reacciones de esta clsificación. Isomerización cis-trans. De orden uno. Segundo orden. Radicales libres. Friedel-Crafts.

actúa bajando la energía de activación, permitiendo que la reacción ocurra por un nuevo camino. Catalizador. Complejo activado. Velocidad de reacción. Intermediario. Mecanismo de reacción.