En una balanza pesas un trozo de sólido, de forma que la balanza marca 189.0 g. Si añades agua en una probeta hasta 20 mL y le añades el mismo trozo de sólido, el volumen de agua asciende hasta 38 mL. Determina la densidad del sólido, y sugiere de qué sustancia puede tratarse, utilizando la tabla de datos. Sabemos que la masa del trozo de sólido es de 189.0 g, y que al introducirlo en agua el volumen ocupado por el agua pasa de 20 a 38 mL, por lo que deducimos que el volumen del sólido es de 18 mL. En consecuencia, la densidad es d= 189 g/18 mL = 10.5 g/mL.
Si buscamos este valor en la tabla de datos, vemos que coincide con el de la plata (recuerda que 1 mL equivale a 1 cm3), por lo que debemos concluir que se trata de un trozo de plata. Sabemos que la masa del trozo de sólido es de 189.0 g, y que al introducirlo en agua el volumen ocupado por el agua pasa de 20 a 38 mL, por lo que deducimos que el volumen del sólido es de 18 mL. En consecuencia, la densidad es d= 189 g/18 mL = 10.5 g/mL.
Si buscamos este valor en la tabla de datos, vemos que no coincide con el de la plata, por lo que debemos concluir que se trata de un trozo de plata. Sabemos que la masa del trozo de sólido es de 189.0 g, y que al introducirlo en agua el volumen ocupado por el agua pasa de 20 a 38 mL, por lo que deducimos que el volumen del sólido es de 18 mL. En consecuencia, la densidad es d= 189 g/18 mL = 10.5 g/mL.
Si buscamos este valor en la tabla de datos, vemos que coincide con el de la plata (recuerda que 2 mL equivale a 1 cm3), por lo que debemos concluir que se trata de un trozo de plata.
2. Quieres preparar 5 litros de disolución de sulfato de cobre, que vas a utilizar para sulfatar. Necesitas que su composición sea de 12 gramos de sulfato de cobre por cada litro de agua. a) Indica cómo prepararás la disolución que necesitas: a) Podemos utilizar simplemente un cubo, al que añadimos los 5 litros de agua utilizando una botella vacía de un litro de capacidad, que llenamos y añadimos al cubo cinco veces. Y como su composición debe ser de 12 gramos por cada litro de agua, necesitaremos 5*12 g, es decir, 60 g de sulfato de cobre (5 L * 12 g/L = 60 g), que pesaremos en una balanza y añadiremos al cubo. F.
b) Si una vez que has gastado un litro de la disolución formada necesitas que la disolución esté más concentrada, con una composición de 15 g/L ¿qué harías para conseguirlo? b) Si hemos gastado un litro de disolución, nos quedan 4 L, que tienen disueltos 4*12 g = 48 g. Como queremos que la composición sea ahora de 15 g/L, en total deberá haber disueltos 60 g de sulfato de cobre (4L * 15 g/L = 60 g). Y como ya tenemos 48 g, habrá que añadir 12 g más de soluto.
F.
3. Como sabes, el sulfato de cobre es una sustancia soluble en agua, que forma disoluciones de color azul. Observa la gráfica de solubilidad y responde a las preguntas siguientes:
a) Si a medio litro de agua a 20ºC le añades 175 g de sulfato de cobre, determina la cantidad de sustancia que no se disuelve; a) Si te fijas en la gráfica de solubilidad, observarás que a la temperatura de trabajo se disuelven 20 g de sulfato de cobre en 100 mL de agua. Luego en medio litro se disolverá cinco veces más, es decir, 100 g de sustancia, por lo que quedarán sin disolver 75 g. S.
3. Como sabes, el sulfato de cobre es una sustancia soluble en agua, que forma disoluciones de color azul. Observa la gráfica de solubilidad y responde a las preguntas siguientes:
b) ¿A qué temperatura deberás calentar la disolución para se disuelva todo? b) Para encontrar la respuesta, deberás fijarte con un poco de detenimiento. Como se trata de disolver 175 g en 500 mL, en cada 100 mL quedarán disueltos 175/5 g; es decir, 35 g. Si buscas 35 g en el eje vertical y prolongas hasta que corte la línea de solubilidad del sulfato de cobre, y después buscas a qué temperatura se produce, verás que son 50 ºC.
F.
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