Conceptos básicos de ácidos y bases Part 1 (Qca1 I-A UCLA)
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Título del Test: Conceptos básicos de ácidos y bases Part 1 (Qca1 I-A UCLA) Descripción: Test de Conceptos de ácidos y bases (Qca1 Ing Agro-UCLA) |
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Los ácidos puede donar protones (H+) y las bases son especies pueden aceptar protones (H+); según la teoría Brönsted y Lowry. Falso. Verdadero. Según la teoría de Arrhenius, clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidronio en el agua. Verdadero. Falso. Los ácidos débiles y bases débiles, se disocian completamente en las disoluciones acuosas. Verdadero. Falso. Los ácidos fuertes y bases fuertes, se disocian parcialmente en las disoluciones acuosas. Verdaddero. Falso. Los ácidos en las disoluciones producen iones hidronios y las bases en la disoluciones generan iones hidroxilos. Falso. Verdadero. Este catión representa y se producen : ión hidronio y con los ácidos. ión hidronio y con las bases. ión hidroxilo y con los ácidos. ión hidroxilo y con las bases. Este anión (OH-) representa y se producen con: ión hidroxilo y con las bases. ión hidroxilo y con los ácidos. ión hidronio y con los ácidos. ión hidronio y con las bases. Los ácidos en las disoluciones acuosas, tiene la propiedad química de poseer un valor de pH: Mayor de 7,0. Mayor e igual a 7,0. Menor a 7,0. Menor e igual 7,0. Las bases en las disoluciones acuosas, tiene la propiedad química de poseer un valor de pH: Mayor de 7,0. Mayor e igual a 7,0. Menor a 7,0. Menor e igual 7,0. Los ácidos fuertes y las bases fuertes, se disocian: Parcialmente. Completamente. aproximadamene en un 5%. Ninguna de las anteriores. Los ácidos débiles y las bases débiles, se disocian: Parcialmente. Completamente. en un 100%. Ninguna de las anteriores. Los ácidos fuertes son: HCl, HNO3, HI, HBr, HClO4. HF, HNO2, HClO3, HClO, NaOH. NaOH, LiOH, HF, HNO2, HI. NaOH, HCl, HBr, LiOH, HNO3. Las Bases fuertes son: HCl, HNO3, HI, HBr, HClO4. HF, HNO2, HClO3, HClO, NaOH. NaOH, LiOH, KOH, Ca(OH)2. NaOH, HCl, HBr, LiOH, HNO3. Es una Base Débil. Amoníaco. Hidróxido de potasio. NaOH. Hidróxido de magnesio. La disociación de un ácido produce: Iones hidronios y un anión. Iones de hidroxilos y un catión. Iónes de hidroxilos e iónes hidronios. Protones de hidrógenos e iónes de hidroxilos. La disociación de una base produce: Iones hidronios y anión. Iones de hidroxilos y catión. Iones de hidroxilos e hidronios. Protones de hidrógenos e iones de hidroxilos. Selecciona las opciones correctas. La disociación de un ácido fuerte y la disociación base fuerte: Es una reacción reversible (equilibrio). Es una reacción irreversible. Se disocia completamente. Se disocia parcialmente. Selecciona las opciones correctas. La disociación de un ácido débil y la disociación de una base débil: Son reacciones reversible (equilibrio). Es una reacción irreversible. Se disocia completamente. Se disocian parcialmente. La disociación del ácido clorhídrico (HCl). Selecciona la opción correcta. b). c). a). d). La disociación del Hidróxido de sodio (NaOH). Selecciona la opción correcta. a). b). d). c). La disociación del ácido acético. Selecciona la opción correcta. a). b). c). d). Se tiene el siguiente reactivo y se combinan con agua complete la reacción NaOH + H2O →. Ión sodio + ión hidroxilo. Ión sodio + protones hidrógenos. Ión sodio + ión hidronio. Ión Sodio + OH. Se tiene el siguiente reactivo y se combinan con agua complete la reacción HBr + H2O→. Ión hidronio + ión bromuro (Br-). Br + H+. Protones de hidrógenos + bromo (Br). Hidrógenos + bromo. Cuáles de las siguientes reacciones contiene un ácido fuerte y una base fuerte. Seleccione las opciones correctas. a). d). c). b). Selecione la opción correcta. El Hidróxido de calcio + agua produce: a. b. c. d. La constante de equilibrio (Ka) significa: La constante de equilibrio de la disociación de los ácidos débiles. La constante de equilibrio de la disociación de las ácidos fuertes. La constante de equilibrio de la disociación de las Bases débiles. La constante de equilibrio de la disociación de las Bases fuertes. La constante de equilibrio (Kb) significa: La constante de equilibrio de la disociación de los ácidos débiles. La constante de equilibrio de la disociación de las bases débiles. La constante de equilibrio de la disociación de los ácidos fuertes. La constante de equilibrio de la disociación de las bases fuertes. Selecciona la opción correcta de la expresión en equilibrio de la disociación del ácido acético. a). b). c). d). La siguiente expresión en equilibrio de la disociación corresponde la siguiente reacción. Selecciona la opción correcta. a). b). c). d). |